Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 200 gT1​ = 23 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 200 g di acqua da 23 °C a 40 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 200 gT1 = 23 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
acquam = 150 gT1​ = 27 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 150 g di acqua da 27 °C a 55 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 150 gT1 = 27 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Zincom = 50 gT = 190 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Acquam = 200 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di zinco da 50 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 190 °C viene immerso in 200 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 17 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 200 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Ramem = 150 gT = 160 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Acquam = 100 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di rame da 150 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 160 °C viene immerso in 100 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 25 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 100 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
HCH4​ + 2O₂reagentiCO₂ + 2H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difficile
H2CH3​OH + 3O₂reagenti2CO₂ + 4H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluzioni

  1. 1. q = 14,21 kJ
  2. 2. q = 17,56 kJ
  3. 3. Tf = 20,92 °C
  4. 4. Tf = 41,39 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. ΔH° = −1453 kJ

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