Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 1000 gq = 22 kJΔT = ?

Si forniscono 22 kJ di calore a 1000 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 22 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Facile
acquam = 400 gT1​ = 10 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 400 g di acqua da 10 °C a 55 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 400 gT1 = 10 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Zincom = 75 gT = 100 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Acquam = 100 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di zinco da 75 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 100 °C viene immerso in 100 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 25 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 100 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Piombom = 75 gT = 160 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Acquam = 150 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di piombo da 75 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 160 °C viene immerso in 150 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 24 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 150 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
HC6​H12​O6​ + 6O₂reagenti6CO₂ + 6H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difficile
H25 g CH4​CH4​ + 2O₂reagentiCO₂ + 2H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 25 g di CH4 (M = 16,04 g/mol) bruciano completamente: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluzioni

  1. 1. ΔT = 5,263 °C
  2. 2. q = 75,24 kJ
  3. 3. Tf = 29,88 °C
  4. 4. Tf = 26,07 °C
  5. 5. ΔH° = −2802 kJ
  6. 6. q = 1388 kJ

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