Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 750 gT1​ = 12 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 750 g di acqua da 12 °C a 85 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 750 gT1 = 12 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
acquam = 500 gq = 56 kJΔT = ?

Si forniscono 56 kJ di calore a 500 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 56 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Ramem = 150 gT = 180 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Acquam = 300 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di rame da 150 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 180 °C viene immerso in 300 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 15 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 300 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Ramem = 100 gT = 80 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Acquam = 100 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di rame da 100 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 80 °C viene immerso in 100 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 15 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 100 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H20 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂reagenti8CO₂ + 10H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 20 g di C4H10 (M = 58,12 g/mol) bruciano completamente: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difficile
H2C2​H6​ + 7O₂reagenti4CO₂ + 6H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluzioni

  1. 1. q = 228,9 kJ
  2. 2. ΔT = 26,79 °C
  3. 3. Tf = 22,26 °C
  4. 4. Tf = 20,48 °C
  5. 5. q = 990,2 kJ
  6. 6. ΔH° = −3119 kJ

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