Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 200 gq = 64 kJΔT = ?

Si forniscono 64 kJ di calore a 200 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 64 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Facile
acquam = 500 gT1​ = 21 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 500 g di acqua da 21 °C a 55 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 500 gT1 = 21 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Ferrom = 50 gT = 120 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Acquam = 150 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di ferro da 50 g (c = 0,449 J/(g·°C)) a 120 °C viene immerso in 150 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 18 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 150 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Alluminiom = 250 gT = 120 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Acquam = 100 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di alluminio da 250 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 120 °C viene immerso in 100 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 21 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 100 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H2CH3​OH + 3O₂reagenti2CO₂ + 4H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difficile
H10 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂reagenti2CO₂ + 4H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 10 g di CH3OH (M = 32,04 g/mol) bruciano completamente: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluzioni

  1. 1. ΔT = 76,56 °C
  2. 2. q = 71,06 kJ
  3. 3. Tf = 21,53 °C
  4. 4. Tf = 55,57 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. q = 226,7 kJ

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