Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 1000 gT1​ = 24 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 1000 g di acqua da 24 °C a 90 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 1000 gT1 = 24 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
acquam = 250 gq = 24 kJΔT = ?

Si forniscono 24 kJ di calore a 250 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 24 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Ramem = 75 gT = 190 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Acquam = 250 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di rame da 75 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 190 °C viene immerso in 250 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 22 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 250 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Zincom = 150 gT = 160 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Acquam = 150 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di zinco da 150 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 160 °C viene immerso in 150 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 16 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 150 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H2CH3​OH + 3O₂reagenti2CO₂ + 4H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difficile
HC6​H12​O6​ + 6O₂reagenti6CO₂ + 6H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluzioni

  1. 1. q = 275,9 kJ
  2. 2. ΔT = 22,97 °C
  3. 3. Tf = 26,52 °C
  4. 4. Tf = 28,23 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

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