Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 250 gT1​ = 11 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 250 g di acqua da 11 °C a 95 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 250 gT1 = 11 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
acquam = 300 gT1​ = 16 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 300 g di acqua da 16 °C a 50 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 300 gT1 = 16 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Zincom = 250 gT = 90 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Acquam = 400 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di zinco da 250 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 90 °C viene immerso in 400 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 17 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 400 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Piombom = 200 gT = 180 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Acquam = 200 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di piombo da 200 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 180 °C viene immerso in 200 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 23 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 200 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H25 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂reagenti2CO₂ + 3H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 25 g di C2H5OH (M = 46,07 g/mol) bruciano completamente: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difficile
H100 g CH4​CH4​ + 2O₂reagentiCO₂ + 2H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 100 g di CH4 (M = 16,04 g/mol) bruciano completamente: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluzioni

  1. 1. q = 87,78 kJ
  2. 2. q = 42,64 kJ
  3. 3. Tf = 21 °C
  4. 4. Tf = 27,7 °C
  5. 5. q = 741,6 kJ
  6. 6. q = 5550 kJ

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