Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 1000 gq = 31 kJΔT = ?

Si forniscono 31 kJ di calore a 1000 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 31 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Facile
acquam = 300 gT1​ = 27 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 300 g di acqua da 27 °C a 45 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 300 gT1 = 27 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Alluminiom = 150 gT = 90 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Acquam = 250 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di alluminio da 150 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 90 °C viene immerso in 250 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 20 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 250 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Ramem = 100 gT = 140 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Acquam = 200 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di rame da 100 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 140 °C viene immerso in 200 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 19 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 200 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
HC3​H8​ + 5O₂reagenti3CO₂ + 4H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difficile
H250 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂reagenti2CO₂ + 3H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 250 g di C2H5OH (M = 46,07 g/mol) bruciano completamente: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluzioni

  1. 1. ΔT = 7,416 °C
  2. 2. q = 22,57 kJ
  3. 3. Tf = 27,98 °C
  4. 4. Tf = 24,33 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. q = 7416 kJ

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