Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 500 gT1​ = 20 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 500 g di acqua da 20 °C a 95 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 500 gT1 = 20 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
acquam = 250 gq = 23 kJΔT = ?

Si forniscono 23 kJ di calore a 250 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 23 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Ferrom = 250 gT = 150 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Acquam = 250 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di ferro da 250 g (c = 0,449 J/(g·°C)) a 150 °C viene immerso in 250 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 18 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 250 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Ramem = 75 gT = 160 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Acquam = 200 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di rame da 75 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 160 °C viene immerso in 200 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 23 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 200 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
HC3​H8​ + 5O₂reagenti3CO₂ + 4H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difficile
H50 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂reagenti4CO₂ + 6H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 50 g di C2H6 (M = 30,07 g/mol) bruciano completamente: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluzioni

  1. 1. q = 156,8 kJ
  2. 2. ΔT = 22,01 °C
  3. 3. Tf = 30,8 °C
  4. 4. Tf = 27,57 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. q = 2593 kJ

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