Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 300 gT1​ = 29 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 300 g di acqua da 29 °C a 85 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 300 gT1 = 29 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
acquam = 500 gq = 19 kJΔT = ?

Si forniscono 19 kJ di calore a 500 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 19 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Zincom = 75 gT = 140 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Acquam = 150 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di zinco da 75 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 140 °C viene immerso in 150 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 22 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 150 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Ramem = 75 gT = 150 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Acquam = 200 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di rame da 75 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 150 °C viene immerso in 200 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 24 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 200 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H25 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂reagenti2CO₂ + 3H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 25 g di C2H5OH (M = 46,07 g/mol) bruciano completamente: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difficile
H2CH3​OH + 3O₂reagenti2CO₂ + 4H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluzioni

  1. 1. q = 70,22 kJ
  2. 2. ΔT = 9,091 °C
  3. 3. Tf = 27,23 °C
  4. 4. Tf = 28,21 °C
  5. 5. q = 741,6 kJ
  6. 6. ΔH° = −1453 kJ

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