Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 100 gq = 49 kJΔT = ?

Si forniscono 49 kJ di calore a 100 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 49 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Facile
acquam = 300 gq = 10 kJΔT = ?

Si forniscono 10 kJ di calore a 300 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 10 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Zincom = 150 gT = 170 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Acquam = 400 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di zinco da 150 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 170 °C viene immerso in 400 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 19 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 400 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Piombom = 50 gT = 150 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Acquam = 250 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di piombo da 50 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 150 °C viene immerso in 250 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 19 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 250 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H25 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂reagenti2CO₂ + 4H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 25 g di CH3OH (M = 32,04 g/mol) bruciano completamente: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difficile
H20 g CH4​CH4​ + 2O₂reagentiCO₂ + 2H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 20 g di CH4 (M = 16,04 g/mol) bruciano completamente: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluzioni

  1. 1. ΔT = 117,2 °C
  2. 2. ΔT = 7,974 °C
  3. 3. Tf = 24,08 °C
  4. 4. Tf = 19,8 °C
  5. 5. q = 566,8 kJ
  6. 6. q = 1110 kJ

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