Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 100 gT1​ = 24 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 100 g di acqua da 24 °C a 85 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 100 gT1 = 24 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
acquam = 300 gq = 70 kJΔT = ?

Si forniscono 70 kJ di calore a 300 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 70 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Piombom = 200 gT = 180 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Acquam = 250 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di piombo da 200 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 180 °C viene immerso in 250 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 25 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 250 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Zincom = 150 gT = 130 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Acquam = 300 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di zinco da 150 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 130 °C viene immerso in 300 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 19 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 300 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
HC6​H12​O6​ + 6O₂reagenti6CO₂ + 6H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difficile
HCH4​ + 2O₂reagentiCO₂ + 2H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluzioni

  1. 1. q = 25,5 kJ
  2. 2. ΔT = 55,82 °C
  3. 3. Tf = 28,73 °C
  4. 4. Tf = 23,92 °C
  5. 5. ΔH° = −2802 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

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