Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 100 gT1​ = 28 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 100 g di acqua da 28 °C a 85 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 100 gT1 = 28 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
acquam = 1000 gT1​ = 30 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 1000 g di acqua da 30 °C a 60 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 1000 gT1 = 30 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Alluminiom = 200 gT = 120 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Acquam = 250 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di alluminio da 200 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 120 °C viene immerso in 250 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 22 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 250 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Ferrom = 200 gT = 100 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Acquam = 400 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di ferro da 200 g (c = 0,449 J/(g·°C)) a 100 °C viene immerso in 400 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 16 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 400 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H10 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂reagenti2CO₂ + 4H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 10 g di CH3OH (M = 32,04 g/mol) bruciano completamente: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difficile
H250 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂reagenti8CO₂ + 10H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 250 g di C4H10 (M = 58,12 g/mol) bruciano completamente: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluzioni

  1. 1. q = 23,83 kJ
  2. 2. q = 125,4 kJ
  3. 3. Tf = 36,36 °C
  4. 4. Tf = 20,28 °C
  5. 5. q = 226,7 kJ
  6. 6. q = 12377 kJ

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