Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 200 gT1​ = 14 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 200 g di acqua da 14 °C a 80 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 200 gT1 = 14 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
acquam = 750 gT1​ = 19 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 750 g di acqua da 19 °C a 40 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 750 gT1 = 19 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Piombom = 200 gT = 150 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Acquam = 150 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di piombo da 200 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 150 °C viene immerso in 150 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 20 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 150 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Zincom = 200 gT = 130 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Acquam = 400 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di zinco da 200 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 130 °C viene immerso in 400 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 19 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 400 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H2C2​H6​ + 7O₂reagenti4CO₂ + 6H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difficile
HCH4​ + 2O₂reagentiCO₂ + 2H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluzioni

  1. 1. q = 55,18 kJ
  2. 2. q = 65,83 kJ
  3. 3. Tf = 25,14 °C
  4. 4. Tf = 23,92 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

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