Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 250 gq = 44 kJΔT = ?

Si forniscono 44 kJ di calore a 250 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 44 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Facile
acquam = 1000 gq = 50 kJΔT = ?

Si forniscono 50 kJ di calore a 1000 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 50 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Zincom = 250 gT = 120 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Acquam = 150 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di zinco da 250 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 120 °C viene immerso in 150 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 21 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 150 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Piombom = 200 gT = 140 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Acquam = 250 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di piombo da 200 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 140 °C viene immerso in 250 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 19 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 250 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H20 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂reagenti2CO₂ + 3H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 20 g di C2H5OH (M = 46,07 g/mol) bruciano completamente: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difficile
H2C4​H10​ + 13O₂reagenti8CO₂ + 10H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluzioni

  1. 1. ΔT = 42,11 °C
  2. 2. ΔT = 11,96 °C
  3. 3. Tf = 34,26 °C
  4. 4. Tf = 21,92 °C
  5. 5. q = 593,3 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

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