Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 250 gT1​ = 22 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 250 g di acqua da 22 °C a 90 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 250 gT1 = 22 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
acquam = 250 gT1​ = 30 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 250 g di acqua da 30 °C a 45 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 250 gT1 = 30 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Ferrom = 75 gT = 200 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Acquam = 200 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di ferro da 75 g (c = 0,449 J/(g·°C)) a 200 °C viene immerso in 200 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 23 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 200 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Alluminiom = 100 gT = 180 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Acquam = 200 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di alluminio da 100 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 180 °C viene immerso in 200 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 20 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 200 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H10 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂reagenti3CO₂ + 4H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 10 g di C3H8 (M = 44,1 g/mol) bruciano completamente: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difficile
H50 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂reagenti3CO₂ + 4H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 50 g di C3H8 (M = 44,1 g/mol) bruciano completamente: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluzioni

  1. 1. q = 71,06 kJ
  2. 2. q = 15,68 kJ
  3. 3. Tf = 29,85 °C
  4. 4. Tf = 35,5 °C
  5. 5. q = 503,4 kJ
  6. 6. q = 2517 kJ

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