Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 1000 gT1​ = 11 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 1000 g di acqua da 11 °C a 95 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 1000 gT1 = 11 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
acquam = 250 gT1​ = 25 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 250 g di acqua da 25 °C a 75 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 250 gT1 = 25 °CT2 = 75 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Ramem = 150 gT = 160 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Acquam = 100 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di rame da 150 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 160 °C viene immerso in 100 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 15 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 100 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Piombom = 150 gT = 100 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Acquam = 250 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di piombo da 150 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 100 °C viene immerso in 250 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 22 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 250 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H100 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂reagenti2CO₂ + 4H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 100 g di CH3OH (M = 32,04 g/mol) bruciano completamente: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difficile
H100 g CH4​CH4​ + 2O₂reagentiCO₂ + 2H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 100 g di CH4 (M = 16,04 g/mol) bruciano completamente: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluzioni

  1. 1. q = 351,1 kJ
  2. 2. q = 52,25 kJ
  3. 3. Tf = 32,6 °C
  4. 4. Tf = 23,42 °C
  5. 5. q = 2267 kJ
  6. 6. q = 5550 kJ

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