Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 500 gq = 31 kJΔT = ?

Si forniscono 31 kJ di calore a 500 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 31 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Facile
acquam = 150 gq = 33 kJΔT = ?

Si forniscono 33 kJ di calore a 150 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 33 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Piombom = 200 gT = 130 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Acquam = 300 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di piombo da 200 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 130 °C viene immerso in 300 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 19 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 300 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Alluminiom = 200 gT = 180 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Acquam = 200 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di alluminio da 200 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 180 °C viene immerso in 200 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 22 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 200 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
HCH4​ + 2O₂reagentiCO₂ + 2H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difficile
HC3​H8​ + 5O₂reagenti3CO₂ + 4H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluzioni

  1. 1. ΔT = 14,83 °C
  2. 2. ΔT = 52,63 °C
  3. 3. Tf = 21,24 °C
  4. 4. Tf = 49,92 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. ΔH° = −2220 kJ

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