Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 500 gT1​ = 13 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 500 g di acqua da 13 °C a 80 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 500 gT1 = 13 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
acquam = 300 gT1​ = 11 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 300 g di acqua da 11 °C a 40 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 300 gT1 = 11 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Ferrom = 250 gT = 170 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Acquam = 150 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di ferro da 250 g (c = 0,449 J/(g·°C)) a 170 °C viene immerso in 150 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 16 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 150 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Piombom = 75 gT = 120 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Acquam = 150 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di piombo da 75 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 120 °C viene immerso in 150 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 21 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 150 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
HC6​H12​O6​ + 6O₂reagenti6CO₂ + 6H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difficile
H2C4​H10​ + 13O₂reagenti8CO₂ + 10H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluzioni

  1. 1. q = 140 kJ
  2. 2. q = 36,37 kJ
  3. 3. Tf = 39,38 °C
  4. 4. Tf = 22,5 °C
  5. 5. ΔH° = −2802 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

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