Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 400 gq = 57 kJΔT = ?

Si forniscono 57 kJ di calore a 400 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 57 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Facile
acquam = 200 gT1​ = 22 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 200 g di acqua da 22 °C a 50 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 200 gT1 = 22 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Ferrom = 250 gT = 130 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Acquam = 400 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di ferro da 250 g (c = 0,449 J/(g·°C)) a 130 °C viene immerso in 400 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 23 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 400 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Ramem = 250 gT = 180 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Acquam = 150 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di rame da 250 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 180 °C viene immerso in 150 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 22 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 150 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H20 g CH4​CH4​ + 2O₂reagentiCO₂ + 2H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 20 g di CH4 (M = 16,04 g/mol) bruciano completamente: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difficile
HCH4​ + 2O₂reagentiCO₂ + 2H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluzioni

  1. 1. ΔT = 34,09 °C
  2. 2. q = 23,41 kJ
  3. 3. Tf = 29,73 °C
  4. 4. Tf = 43,03 °C
  5. 5. q = 1110 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

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