Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 500 gT1​ = 24 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 500 g di acqua da 24 °C a 40 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 500 gT1 = 24 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
acquam = 1000 gT1​ = 25 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 1000 g di acqua da 25 °C a 95 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 1000 gT1 = 25 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Piombom = 50 gT = 130 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Acquam = 100 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di piombo da 50 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 130 °C viene immerso in 100 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 17 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 100 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Alluminiom = 250 gT = 90 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Acquam = 150 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di alluminio da 250 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 90 °C viene immerso in 150 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 20 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 150 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H50 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂reagenti3CO₂ + 4H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 50 g di C3H8 (M = 44,1 g/mol) bruciano completamente: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difficile
H25 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂reagenti4CO₂ + 6H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 25 g di C2H6 (M = 30,07 g/mol) bruciano completamente: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluzioni

  1. 1. q = 33,44 kJ
  2. 2. q = 292,6 kJ
  3. 3. Tf = 18,72 °C
  4. 4. Tf = 38,44 °C
  5. 5. q = 2517 kJ
  6. 6. q = 1297 kJ

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