Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 150 gq = 72 kJΔT = ?

Si forniscono 72 kJ di calore a 150 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 72 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Facile
acquam = 400 gT1​ = 26 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 400 g di acqua da 26 °C a 40 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 400 gT1 = 26 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Alluminiom = 75 gT = 110 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Acquam = 300 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di alluminio da 75 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 110 °C viene immerso in 300 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 19 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 300 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Ferrom = 75 gT = 170 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Acquam = 300 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di ferro da 75 g (c = 0,449 J/(g·°C)) a 170 °C viene immerso in 300 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 18 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 300 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H50 g CH4​CH4​ + 2O₂reagentiCO₂ + 2H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 50 g di CH4 (M = 16,04 g/mol) bruciano completamente: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difficile
H10 g CH4​CH4​ + 2O₂reagentiCO₂ + 2H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 10 g di CH4 (M = 16,04 g/mol) bruciano completamente: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluzioni

  1. 1. ΔT = 114,8 °C
  2. 2. q = 23,41 kJ
  3. 3. Tf = 23,63 °C
  4. 4. Tf = 21,98 °C
  5. 5. q = 2775 kJ
  6. 6. q = 555 kJ

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