Scheda di esercizi di Stechiometria con soluzioni

Scheda di esercizi di Stechiometria gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

Per i docenti: gratuita da stampare, copiare e usare in classe. Ogni nuova scheda ha nuovi valori e le sue soluzioni. Un link a ExamProblems nella pagina del corso è molto apprezzato.

Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

Nella reazione C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, quale massa m di H2O si forma da 20 g di C3H8? Gli altri reagenti sono in eccesso.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Facile
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Nella reazione 2Mg + O2 → 2MgO, quale massa m di MgO si forma da 16 g di Mg? Gli altri reagenti sono in eccesso.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
3.Media
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

10 g di Mg e 40 g di O2 reagiscono secondo 2Mg + O2 → 2MgO. Quale massa m di MgO si può formare?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
4.Media
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

4 g di N2 e 24 g di H2 reagiscono secondo N2 + 3H2 → 2NH3. Quale massa m di NH3 si può formare?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
5.Difficile
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Nella reazione 2H2 + O2 → 2H2O, 10 g di H2 reagiscono completamente (gli altri reagenti in eccesso) e si raccolgono 73,3 g di H2O. Trova la resa percentuale Y.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/molreale: 73,3 g
Y = %
6.Difficile
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Nella reazione 2Mg + O2 → 2MgO, 6 g di Mg reagiscono completamente (gli altri reagenti in eccesso) e si raccolgono 7,46 g di MgO. Trova la resa percentuale Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molreale: 7,46 g
Y = %

Soluzioni

  1. 1. m = 32,69 g
  2. 2. m = 26,52 g
  3. 3. m = 16,58 g
  4. 4. m = 4,862 g
  5. 5. Y = 82 %
  6. 6. Y = 75 %

Soluzioni complete passo passo: esercitati su questo argomento su examproblems.com.