Scheda di esercizi di Stechiometria con soluzioni

Scheda di esercizi di Stechiometria gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Nella reazione 2H2 + O2 → 2H2O, quale massa m di H2O si forma da 16 g di H2? Gli altri reagenti sono in eccesso.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Facile
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

Nella reazione C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, quale massa m di C2H5OH si forma da 10 g di C6H12O6? Gli altri reagenti sono in eccesso.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/mol
m = g
3.Media
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

8 g di CH4 e 40 g di O2 reagiscono secondo CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Quale massa m di CO2 si può formare?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Media
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

24 g di CH4 e 32 g di O2 reagiscono secondo CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Quale massa m di H2O si può formare?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Difficile
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Nella reazione C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, 16 g di C3H8 reagiscono completamente (gli altri reagenti in eccesso) e si raccolgono 37,36 g di CO2. Trova la resa percentuale Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/molreale: 37,36 g
Y = %
6.Difficile
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Nella reazione N2 + 3H2 → 2NH3, 12 g di N2 reagiscono completamente (gli altri reagenti in eccesso) e si raccolgono 11,38 g di NH3. Trova la resa percentuale Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/molreale: 11,38 g
Y = %

Soluzioni

  1. 1. m = 143 g
  2. 2. m = 5,114 g
  3. 3. m = 21,95 g
  4. 4. m = 18,02 g
  5. 5. Y = 77,99 %
  6. 6. Y = 78,02 %

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