Scheda di esercizi di Stechiometria con soluzioni

Scheda di esercizi di Stechiometria gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

Per i docenti: gratuita da stampare, copiare e usare in classe. Ogni nuova scheda ha nuovi valori e le sue soluzioni. Un link a ExamProblems nella pagina del corso è molto apprezzato.

Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Nella reazione 2Na + Cl2 → 2NaCl, quale massa m di NaCl si forma da 40 g di Na? Gli altri reagenti sono in eccesso.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
2.Facile
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Nella reazione 2Mg + O2 → 2MgO, quale massa m di MgO si forma da 50 g di Mg? Gli altri reagenti sono in eccesso.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
3.Media
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

12 g di H2 e 8 g di O2 reagiscono secondo 2H2 + O2 → 2H2O. Quale massa m di H2O si può formare?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Media
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

6 g di N2 e 48 g di H2 reagiscono secondo N2 + 3H2 → 2NH3. Quale massa m di NH3 si può formare?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
5.Difficile
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Nella reazione 2H2 + O2 → 2H2O, 10 g di H2 reagiscono completamente (gli altri reagenti in eccesso) e si raccolgono 75,98 g di H2O. Trova la resa percentuale Y.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/molreale: 75,98 g
Y = %
6.Difficile
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

Nella reazione CaCO3 → CaO + CO2, 10 g di CaCO3 reagiscono completamente (gli altri reagenti in eccesso) e si raccolgono 4,93 g di CaO. Trova la resa percentuale Y.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/molreale: 4,93 g
Y = %

Soluzioni

  1. 1. m = 101,7 g
  2. 2. m = 82,89 g
  3. 3. m = 9,01 g
  4. 4. m = 7,293 g
  5. 5. Y = 85 %
  6. 6. Y = 87,99 %

Soluzioni complete passo passo: esercitati su questo argomento su examproblems.com.