Scheda di esercizi di Stechiometria con soluzioni

Scheda di esercizi di Stechiometria gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Nella reazione CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, quale massa m di H2O si forma da 40 g di CH4? Gli altri reagenti sono in eccesso.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Facile
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Nella reazione 2H2 + O2 → 2H2O, quale massa m di H2O si forma da 32 g di H2? Gli altri reagenti sono in eccesso.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Media
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

24 g di N2 e 10 g di H2 reagiscono secondo N2 + 3H2 → 2NH3. Quale massa m di NH3 si può formare?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
4.Media
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

16 g di CH4 e 16 g di O2 reagiscono secondo CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Quale massa m di H2O si può formare?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Difficile
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Nella reazione 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, 16 g di Al reagiscono completamente (gli altri reagenti in eccesso) e si raccolgono 64,84 g di AlCl3. Trova la resa percentuale Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molreale: 64,84 g
Y = %
6.Difficile
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Nella reazione CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, 8 g di CH4 reagiscono completamente (gli altri reagenti in eccesso) e si raccolgono 12,58 g di H2O. Trova la resa percentuale Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/molreale: 12,58 g
Y = %

Soluzioni

  1. 1. m = 89,88 g
  2. 2. m = 286 g
  3. 3. m = 29,17 g
  4. 4. m = 9,01 g
  5. 5. Y = 82 %
  6. 6. Y = 69,99 %

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