Scheda di esercizi di Stechiometria con soluzioni

Scheda di esercizi di Stechiometria gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

Per i docenti: gratuita da stampare, copiare e usare in classe. Ogni nuova scheda ha nuovi valori e le sue soluzioni. Un link a ExamProblems nella pagina del corso è molto apprezzato.

Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

Nella reazione 2H₂ + O₂ → 2H₂O, quale massa m di H₂O si forma da 20 g di H₂? Gli altri reagenti sono in eccesso.

M(H₂) = 2,016 g/molM(H₂O) = 18,02 g/mol

m = g

2.Facile

Nella reazione 2H₂ + O₂ → 2H₂O, quale massa m di H₂O si forma da 5 g di H₂? Gli altri reagenti sono in eccesso.

M(H₂) = 2,016 g/molM(H₂O) = 18,02 g/mol

m = g

3.Media

6 g di Fe₂O₃ e 80 g di CO reagiscono secondo Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Quale massa m di Fe si può formare?

M(Fe₂O₃) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol

m = g

4.Media

8 g di CH₄ e 24 g di O₂ reagiscono secondo CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Quale massa m di H₂O si può formare?

M(CH₄) = 16,04M(O₂) = 32M(H₂O) = 18,02 g/mol

m = g

5.Difficile

Nella reazione CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, 16 g di CH₄ reagiscono completamente (gli altri reagenti in eccesso) e si raccolgono 32,93 g di CO₂. Trova la resa percentuale Y.

M(CH₄) = 16,04 g/molM(CO₂) = 44,01 g/molreale: 32,93 g

Y = %

6.Difficile

Nella reazione Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂, 16 g di Fe₂O₃ reagiscono completamente (gli altri reagenti in eccesso) e si raccolgono 11,64 g di CO₂. Trova la resa percentuale Y.

M(Fe₂O₃) = 159,69 g/molM(CO₂) = 44,01 g/molreale: 11,64 g

Y = %

Soluzioni

1. m = 178,8 g
2. m = 44,69 g
3. m = 4,197 g
4. m = 13,52 g
5. Y = 75,01 %
6. Y = 87,99 %

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