Scheda di esercizi di Stechiometria con soluzioni

Scheda di esercizi di Stechiometria gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

Per i docenti: gratuita da stampare, copiare e usare in classe. Ogni nuova scheda ha nuovi valori e le sue soluzioni. Un link a ExamProblems nella pagina del corso è molto apprezzato.

Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Nella reazione 2Na + Cl2 → 2NaCl, quale massa m di NaCl si forma da 8 g di Na? Gli altri reagenti sono in eccesso.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
2.Facile
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Nella reazione 2H2 + O2 → 2H2O, quale massa m di H2O si forma da 12 g di H2? Gli altri reagenti sono in eccesso.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Media
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

12 g di Na e 40 g di Cl2 reagiscono secondo 2Na + Cl2 → 2NaCl. Quale massa m di NaCl si può formare?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
4.Media
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

6 g di Mg e 40 g di O2 reagiscono secondo 2Mg + O2 → 2MgO. Quale massa m di MgO si può formare?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
5.Difficile
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Nella reazione N2 + 3H2 → 2NH3, 30 g di N2 reagiscono completamente (gli altri reagenti in eccesso) e si raccolgono 22,61 g di NH3. Trova la resa percentuale Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/molreale: 22,61 g
Y = %
6.Difficile
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Nella reazione CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, 10 g di CH4 reagiscono completamente (gli altri reagenti in eccesso) e si raccolgono 20,45 g di H2O. Trova la resa percentuale Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/molreale: 20,45 g
Y = %

Soluzioni

  1. 1. m = 20,34 g
  2. 2. m = 107,3 g
  3. 3. m = 30,5 g
  4. 4. m = 9,947 g
  5. 5. Y = 62 %
  6. 6. Y = 91,01 %

Soluzioni complete passo passo: esercitati su questo argomento su examproblems.com.