반응공학: 벼락치기 팩

공식 모음, 모든 주제의 핵심 풀이 단계, 연습 문제 8개가 들어 있으며 전체 풀이는 맨 뒤에 있습니다.

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1공식과 풀이 방법

반응 속도론

1차
ln(CA/CA0) = −kt
반감기 (1차)
t½ = ln 2/k
2차
1/CA = 1/CA0 + kt
아레니우스
k = A·e−Ea/(RT)
두 온도
ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2)

반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)

공간 시간
τ = V/Q
CSTR, 1차 반응
τ = X/(k·(1 − X)), CA = CA0/(1 + kτ)
PFR, 1차 반응
τ = ln(1/(1 − X))/k, CA = CA0·e−kτ
부피로부터 전환율 구하기
CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e−kτ
직렬로 연결된 동일한 CSTR N개
X = 1 − 1/(1 + kτi)N

화학 평형

평형 상수
Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)
ICE 표
초기(Initial), 변화(×계수, Change), 평형(Equilibrium)
이차방정식
x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

방법

  1. Kc는 생성물을 분자에, 반응물을 분모에 두고 각각 계수만큼 거듭제곱하여 쓰세요.
  2. ICE 표를 만드세요: 초기(Initial), 변화(Change, 계수 × x 단위), 평형(Equilibrium).
  3. 평형 농도식을 Kc에 넣고 x를 구하세요.
  4. x가 근사를 쓸 만큼 작은지 확인하세요. 그렇지 않으면 이차방정식을 푸세요.

물질 수지

정상 상태
유입 = 유출
전체 수지
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
성분 수지
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
증발기
F·xF = P·xP, W = F − P

2연습 문제

1.반응 속도론보통
t (min)C (mol/L)15 min0.24

1차 반응에서 A의 농도가 15 min 동안 1.2 mol/L에서 0.24 mol/L로 감소한다. 속도 상수 k을(를) 구하시오.

CA0 = 1.2 mol/LCA = 0.24 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
2.반응 속도론어려움
1/Tln kT = 60 °Cln 0.001ln A = ?Ea​ = 90 kJ/mol

1차 반응의 속도 상수는 60 °C에서 0.001 s⁻¹이고 활성화 에너지는 90 kJ/mol이다. 아레니우스 식의 빈도 인자 A을(를) 구하시오.

k = 0.001 s⁻¹T = 60 °CEa = 90 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
3.반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)보통
Q = 25 L/minX = 80%V = ?, k = 0.25 min⁻¹

k = 0.25 min⁻¹인 액상 1차 반응 A → B를 25 L/min으로 공급되는 플러그 흐름 반응기(PFR)에서 수행한다. 밀도는 일정하고 반응기는 정상 상태이다. A의 전환율 80%를 얻기 위한 반응기 부피 V을(를) 리터 단위로 구하시오.

Q = 25 L/mink = 0.25 min⁻¹X = 80%
V = L
4.반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)어려움
Q = 20 L/minX = ?V = 500 L

액상 1차 반응(k = 0.15 min⁻¹)이 20 L/min으로 공급되는 500 L 플러그 흐름 반응기(PFR)에서 진행된다. 밀도는 일정하고 반응기는 정상 상태이다. 전환율 X을(를) 퍼센트로 구하시오.

V = 500 LQ = 20 L/mink = 0.15 min⁻¹
X = %
5.화학 평형보통
H2​I2​HII110C−x−x+2xE1 − x1 − x2x

1 mol/L의 H₂와 1 mol/L의 I₂를 용기에 넣어 반응시킨다: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, Kc = 4. 평형 농도 [H2]을(를) 구하시오.

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 1 mol/LKc = 4
[H2] = mol/L
6.화학 평형어려움
PCl5​PCl3​Cl2​I0.400C−x+x+xE0.4 − xxx

PCl₅가 분해된다: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, 반응 온도에서 Kc = 0.5. 용기에 처음에는 PCl₅만 0.4 mol/L 들어 있다. 평형 농도 [Cl2]을(를) 구하시오.

[PCl₅]₀ = 0.4 mol/LKc = 0.5
[Cl2] = mol/L
7.물질 수지보통
혼합기흐름 1950 kg/h · 15% NaOH흐름 2ṁ₂ = ? · 35% NaOH제품25% NaOH

혼합 제품이 NaOH을(를) 25% 포함하려면 흐름 1에 매시간 흐름 2를 얼마나 더해야 하는가? ṁ2을(를) 구하시오.

ṁ1 = 950 kg/hx1 = 15 %x2 = 35 %x3 = 25 %
ṁ2 = kg/h
8.물질 수지어려움
증발기원료 F700 kg/h · 12% 소금제품 PP = ? · 65%증기 W (순수)0% 소금

증발기가 순수를 증발시켜 소금 용액을 농축한다. 제품 유량 P을(를) kg/h 단위로 구하시오.

F = 700 kg/hxF = 12 %xP = 65 %
P = kg/h

3용액

1.반응 속도론

답: k = 0.1073 min⁻¹

Integrated rate laws: zero order: C = C₀ − kt (straight line, t½ = C₀/(2k)); first order: ln(C₀/C) = kt (t½ = ln 2/k); second order: 1/C − 1/C₀ = kt (t½ = 1/(kC₀)). Conversion X means C = C₀(1 − X).

1차 적분 속도식

k = ln(CA0/CA)/t = ln(1.2/0.24)/15 = 1.609/15 = 0.1073 min⁻¹

답

k = 0.1073 min⁻¹
2.반응 속도론

답: A = 1.293 × 10¹¹ s⁻¹

Reaction rates: for a first-order reaction −dC/dt = kC, so C = C₀·e−kt and the half-life ln 2/k does not depend on concentration. For a second-order reaction 1/C = 1/C₀ + kt. The rate constant rises with temperature following Arrhenius: k = A·e−Ea/(RT).

절대 온도

T = 60 + 273.15 = 333.1 K

아레니우스 식을 A에 대해 풀기

Ea/(RT) = 90000/(8.314·333.1) = 32.49
A = k·e32.49 = 0.001·1.293 × 10¹⁴ = 1.293 × 10¹¹ s⁻¹

답

A = 1.293 × 10¹¹ s⁻¹
3.반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)

답: V = 160.9 L

정상 상태에서 1차 반응(−rA = k·CA)의 이상 반응기, 공간 시간 τ = V/Q. CSTR은 완전 혼합되므로 부피 전체가 낮은 출구 농도에서 반응합니다: τ = X/(k·(1 − X)), CA = CA0/(1 + k·τ). PFR에서는 유체의 각 단면이 작은 회분식 반응기처럼 반응합니다: τ = ln(1/(1 − X))/k, CA = CA0·e−k·τ. 같은 전환율에서 CSTR은 항상 PFR보다 큰 부피가 필요합니다.

공간 시간

τ = ln(1/(1 − 0.8))/0.25 = 1.609/0.25 = 6.438 min

부피

V = Q·τ = 25·6.438 = 160.9 L

답

V = 160.9 L
4.반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)

답: X = 97.65 %

정상 상태에서 1차 반응(−rA = k·CA)의 이상 반응기, 공간 시간 τ = V/Q. CSTR은 완전 혼합되므로 부피 전체가 낮은 출구 농도에서 반응합니다: τ = X/(k·(1 − X)), CA = CA0/(1 + k·τ). PFR에서는 유체의 각 단면이 작은 회분식 반응기처럼 반응합니다: τ = ln(1/(1 − X))/k, CA = CA0·e−k·τ. 같은 전환율에서 CSTR은 항상 PFR보다 큰 부피가 필요합니다.

공간 시간

τ = V/Q = 500/20 = 25 min, kτ = 0.15·25 = 3.75

전환율

X = 1 − e−kτ = 1 − e−3.75 = 97.65%

답

X = 97.65%
5.화학 평형

답: [H2] = 0.5 mol/L

화학 평형: aA + bB ⇌ cC + dD에서 평형 상수는 평형 농도를 써서 Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)입니다. ICE 표(초기, 변화, 평형)는 계수를 곱한 미지수 x 하나로 처음 양과 평형 상태의 양을 연결합니다.

평형 식

4 = (2x)²/(1 − x)²

제곱근 취하기

2 = 2x/(1 − x) → x = 1·2/(2 + 2) = 0.5 mol/L

평형 농도

[H₂] = 1 − x = 0.5 mol/L

답

[H2] = 0.5 mol/L
6.화학 평형

답: [Cl2] = 0.2623 mol/L

화학 평형: aA + bB ⇌ cC + dD에서 평형 상수는 평형 농도를 써서 Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)입니다. ICE 표(초기, 변화, 평형)는 계수를 곱한 미지수 x 하나로 처음 양과 평형 상태의 양을 연결합니다.

평형 식

0.5 = x²/(0.4 − x) → x² + 0.5·x − 0.2 = 0

이차방정식 풀기

x = (−0.5 + √(0.5² + 4·0.2))/2 = 0.2623 mol/L

평형 농도

[Cl₂] = x = 0.2623 mol/L

답

[Cl2] = 0.2623 mol/L
7.물질 수지

답: ṁ2 = 950 kg/h

정상 상태 물질 수지: 전체와 각 성분에서 입력 = 출력. 혼합 문제는 둘을 함께 씁니다.

수지

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

ṁ2에 대해 풀기

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 950·(15 − 25)/(25 − 35) = 950 kg/h

답

ṁ2 = 950 kg/h
8.물질 수지

답: P = 129.2 kg/h

연결 성분: 한 흐름에서만 변하지 않고 지나가는 성분(여기서는 용질)은 유량들을 직접 연결합니다. 나머지는 전체 수지로 구합니다.

용질 수지

F·xF = P·xP → P = 700·12/65 = 129.2 kg/h

답

P = 129.2 kg/h

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