FE Chemical 시험 대비: 벼락치기 팩

공식 모음, 모든 주제의 핵심 풀이 단계, 연습 문제 24개가 들어 있으며 전체 풀이는 맨 뒤에 있습니다.

새 문제 강의로 돌아가기

인쇄 창에서 “PDF로 저장”을 선택하면 기기에 사본을 보관할 수 있습니다.

1공식과 풀이 방법

물질 수지

정상 상태: 유입 = 유출
전체 수지: ṁ₁ + ṁ₂ = ṁ₃
성분 수지: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = ṁ₃x₃
증발기: F·x_F = P·x_P, W = F − P

에너지 수지

현열: Q = ṁ·c_p·ΔT
잠열: Q = ṁ·h_fg
혼합: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
물: c_p ≈ 4.18 kJ/(kg·K)

이상 기체 법칙

이상 기체 법칙: pV = nRT
기체 상수: R = 8.314 J/(mol·K)
보일-샤를 법칙: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
몰수: n = m/M
온도: T[K] = T[°C] + 273.15

화학량론

몰수: n = m/M
농도: c = n/V
몰비: 균형 맞춘 반응식의 계수를 사용
한계 반응물: 가장 먼저 소진되는 물질
수득률: 실제 수득량 / 이론 수득량 × 100%

방법

화학 반응식을 쓰고 계수를 맞추세요.
주어진 질량을 몰로 바꾸세요: n = m/M.
계수를 몰비로 이용해 원하는 물질의 몰수를 구하세요.
m = n·M으로 다시 질량으로 바꾸세요. 반응물이 둘이면 먼저 한계 반응물을 찾으세요.

화학 평형

평형 상수: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
ICE 표: 초기(Initial), 변화(×계수, Change), 평형(Equilibrium)
이차방정식: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

방법

K_c는 생성물을 분자에, 반응물을 분모에 두고 각각 계수만큼 거듭제곱하여 쓰세요.
ICE 표를 만드세요: 초기(Initial), 변화(Change, 계수 × x 단위), 평형(Equilibrium).
평형 농도식을 K_c에 넣고 x를 구하세요.
x가 근사를 쓸 만큼 작은지 확인하세요. 그렇지 않으면 이차방정식을 푸세요.

열량 측정과 엔탈피

열: q = m·c·ΔT
물: c = 4.18 J/(g·°C)
열량계: 잃은 열 = 얻은 열
반응 엔탈피: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

반응 속도론

1차: ln(C_A/C_A0) = −kt
반감기 (1차): t_½ = ln 2/k
2차: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
아레니우스: k = A·e^−E_a/(RT)
두 온도: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)

공간 시간: τ = V/Q
CSTR, 1차 반응: τ = X/(k·(1 − X)), C_A = C_A0/(1 + kτ)
PFR, 1차 반응: τ = ln(1/(1 − X))/k, C_A = C_A0·e^−kτ
부피로부터 전환율 구하기: CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e^−kτ
직렬로 연결된 동일한 CSTR N개: X = 1 − 1/(1 + kτ_i)^N

열교환기 (LMTD)

열부하: Q = U·A·ΔT_lm
대수 평균 온도차: ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂)
유체별 열수지: Q = ṁc_p(T_in − T_out)

열전도

푸리에 법칙: Q̇ = kAΔT/L
전도 열저항: R = L/(kA)
대류 열저항: R = 1/(hA)
직렬 열저항: Q̇ = ΔT_total/ΣR
U값: U = 1/(ΣR·A)

관 마찰과 손실 수두

레이놀즈 수: Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ
유동 영역: Re ≈ 2000 미만은 층류, Re ≈ 4000 초과는 난류
평균 유속: V = Q/A, A = π·D²/4
다르시–바이스바흐 식: h_f = f·(L/D)·V²/(2g)
부차 손실: h_m = ΣK·V²/(2g)
대표적인 K 값: 입구 0.5, 출구 1.0, 90° 엘보 ≈ 0.3
압력 강하: Δp = ρ·g·h_f
두 개의 개방 저수지: Δz = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)
자유 유출: H = (1 + f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

펌프와 펌프 동력

수동력: P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp
축동력: P_shaft = P_h/η_pump
전기 입력 동력: P_el = P_shaft/η_motor
펌프 양정: H = Δz + Δp/(ρ·g) + h_L
시스템 손실: h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

2연습 문제

1.물질 수지보통

혼합 제품이 설탕을(를) 35% 포함하려면 흐름 1에 매시간 흐름 2를 얼마나 더해야 하는가? ṁ₂을(를) 구하시오.

ṁ₁ = 950 kg/hx₁ = 10 %x₂ = 40 %x₃ = 35 %

ṁ₂ = kg/h

2.물질 수지어려움

증발기가 순수를 증발시켜 설탕 용액을 농축한다. 제품 유량 P을(를) kg/h 단위로 구하시오.

F = 1400 kg/hx_F = 17 %x_P = 30 %

P = kg/h

3.에너지 수지보통

뜨거운 에탄올이(가) 열손실 없는 대향류 열교환기에서 물을 냉각한다. 물의 출구 온도 t_out을(를) 구하시오.

ṁ_h = 2 kg/sc_p,h = 2.44 kJ/(kg·K)T_h: 150 → 100 °Cṁ_c = 3 kg/sc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)t_in = 20 °C

t_out = °C

4.에너지 수지어려움

뜨거운 경유이(가) 열교환기에서 물을 가열하는데, 이 열교환기는 고온 흐름이 내놓은 열의 10%를 주위로 잃는다. 필요한 물의 유량 ṁ_c을(를) 구하시오.

ṁ_h = 3 kg/sc_p,h = 2.1 kJ/(kg·K)T_h: 130 → 60 °Ct: 10 → 45 °Cc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)손실 = 10 %

ṁ_c = kg/s

5.이상 기체 법칙보통

450 kPa, 45 °C에서 O₂ 330 g이(가) 차지하는 부피 V은(는) 얼마인가? 이상 기체로 본다.

m = 330 gM = 32 g/molP = 450 kPaT = 45 °CR = 8.314 J/(mol·K)

V = L

6.이상 기체 법칙어려움

400 kPa, 190 °C에서 O₂의 밀도 ρ을(를) 이상 기체로 보고 구하시오.

M = 32 g/molP = 400 kPaT = 190 °CR = 8.314 J/(mol·K)

ρ = kg/m³

7.화학량론보통

Fe₂O₃ 20 g과 CO 8 g이 Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂에 따라 반응합니다. 생길 수 있는 CO₂의 질량 m는 얼마일까요?

M(Fe₂O₃) = 159.69M(CO) = 28.01M(CO₂) = 44.01 g/mol

m = g

8.화학량론어려움

반응 CaCO₃ → CaO + CO₂에서 CaCO₃ 4 g이 완전히 반응하고(다른 반응물은 충분) CO₂ 1.49 g을 얻었습니다. 수득률 Y를 구하세요.

M(CaCO₃) = 100.09 g/molM(CO₂) = 44.01 g/mol실제: 1.49 g

Y = %

9.화학 평형보통

0.2 mol/L의 H₂와 0.2 mol/L의 I₂를 용기에 넣어 반응시킨다: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, K_c = 36. 평형 농도 [HI]을(를) 구하시오.

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0.2 mol/LK_c = 36

[HI] = mol/L

10.화학 평형어려움

PCl₅가 분해된다: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, 반응 온도에서 K_c = 0.02. 용기에 처음에는 PCl₅만 0.25 mol/L 들어 있다. 평형 농도 [PCl₅]을(를) 구하시오.

[PCl₅]₀ = 0.25 mol/LK_c = 0.02

[PCl₅] = mol/L

11.열량 측정과 엔탈피보통

온도가 140 °C이고 질량이 75 g인 알루미늄 블록(c = 0.897 J/(g·°C))을 단열 컵에 담긴 21 °C의 물 400 g(c = 4.18 J/(g·°C))에 넣는다. 최종 온도 T_f을(를) 구하시오.

m_metal = 75 gc_metal = 0.897 J/(g·°C)T_metal = 140 °Cm_water = 400 gT_water = 21 °Cc_water = 4.18 J/(g·°C)

T_f = °C

12.열량 측정과 엔탈피어려움

표준 생성 엔탈피를 이용해 CH₃OH(M = 32.04 g/mol) 25 g이 완전 연소할 때 방출되는 열 q을(를) 구하시오: 2CH₃OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). q는 양수로 답하시오.

ΔH°f(CH₃OH) = −238.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

q = kJ

13.반응 속도론보통

회분 반응기에서 1차 반응의 k = 0.01 min⁻¹이다. 전환율 95%에 도달하는 데 걸리는 시간은? t을(를) 구하시오.

k = 0.01 min⁻¹X = 95 %

t = min

14.반응 속도론어려움

어떤 반응의 속도 상수는 40 °C에서 0.01 min⁻¹, 60 °C에서 0.0252 min⁻¹이다. 활성화 에너지 E_a을(를) 구하시오.

k₁ = 0.01 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0.0252 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8.314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

15.반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)보통

액상 1차 반응이 전환율 95%에 도달해야 한다. 공급 유량, 속도 상수, 전환율이 같을 때 CSTR은 PFR보다 몇 배 커야 하는가? 비 V_CSTR/V_PFR을(를) 구하시오.

X = 95%1차 반응, 같은 k와 Q

V_CSTR/V_PFR =

16.반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)어려움

액상 1차 반응(k = 0.3 min⁻¹)이 20 L/min으로 공급되는 50 L CSTR에서 진행된다. 밀도는 일정하고 반응기는 정상 상태이다. 전환율 X을(를) 퍼센트로 구하시오.

V = 50 LQ = 20 L/mink = 0.3 min⁻¹

X = %

17.열교환기 (LMTD)보통

응축기에서 증기가 관 바깥쪽에서 일정한 100 °C로 응축된다. 냉각수(1 kg/s, c_p = 4.18 kJ/(kg·K))가 관 안을 흐르며 20 °C에서 65 °C로 가열된다. 총괄 열전달 계수는 3500 W/(m²·K)이다. 필요한 전열 면적 A을(를) 구하시오.

T_s = 100 °Cṁ = 1 kg/sc_p = 4.18 kJ/(kg·K)T_c: 20 → 65 °CU = 3500 W/(m²·K)

A = m²

18.열교환기 (LMTD)어려움

뜨거운 기름(1.5 kg/s, c_p = 2.3 kJ/(kg·K))이 대향류 열교환기에서 135에서 50 °C까지 냉각된다. 기름은 20 °C로 들어오는 물 1.5 kg/s(c_p = 4.18 kJ/(kg·K))을(를) 가열한다. U = 1000 W/(m²·K)일 때 필요한 전열 면적 A을(를) 구하시오.

ṁ_h = 1.5 kg/sc_p,h = 2.3 kJ/(kg·K)T_h: 135 → 50 °Cṁ_c = 1.5 kg/sc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)T_c,in = 20 °CU = 1000 W/(m²·K)

A = m²

19.열전도보통

벽은 발포 폴리스티렌 50 mm와 목재 75 mm(으)로 이루어지며 면적은 4 m²이다. 바깥 양면은 24 °C와 -9 °C이다. 두 층 경계면의 온도 T_i을(를) 구하시오.

L₁ = 50 mm, k₁ = 0.035 W/(m·K)L₂ = 75 mm, k₂ = 0.17 W/(m·K)A = 4 m²T₁ = 24 °CT₃ = -9 °C

T_i = °C

20.열전도어려움

200 mm 유리와 75 mm 콘크리트(으)로 된 벽이 21 °C인 방과 -6 °C인 바깥 공기를 나눈다. 대류 열전달 계수는 실내 8 W/(m²·K), 실외 30 W/(m²·K)이고, 벽 면적은 15 m²이다. 벽의 총괄 열전달 계수 U을(를) 구하시오.

L₁ = 200 mm, k₁ = 0.96 W/(m·K)L₂ = 75 mm, k₂ = 1.4 W/(m·K)A = 15 m²h_i = 8 W/(m²·K)h_o = 30 W/(m²·K)T_room = 21 °CT_out = -6 °C

U = W/(m²·K)

21.관 마찰과 손실 수두보통

물이 길이 50 m, 안지름 200 mm인 관을 평균 유속 2.6 m/s로 흐른다. 다르시 마찰 계수 f = 0.015, g = 9.81 m/s²를 쓴다. 마찰 손실 수두 h_f을(를) 구하시오.

V = 2.6 m/sL = 50 mD = 200 mmf = 0.015g = 9.81 m/s²

h_f = m

22.관 마찰과 손실 수두어려움

두 개방 저수지가 길이 300 m, 안지름 300 mm, 다르시 마찰 계수 f = 0.025인 관으로 연결되어 있다. 위 저수지의 수면은 아래 저수지 수면보다 5 m 높다. 부차 손실 요소는 직각 입구(K = 0.5), 엘보 4개(각각 K = 0.3), 밸브(K = 5), 아래 저수지로의 출구(K = 1.0)이다. g = 9.81 m/s²를 쓴다. 유량 Q을(를) L/s 단위로 구하시오.

Δz = 5 mL = 300 mD = 300 mmf = 0.025K_entrance = 0.5K_bend = 0.3 (×4)K_valve = 5K_exit = 1.0

Q = L/s

23.펌프와 펌프 동력보통

시험에서 펌프가 양정 44 m에 대해 물(ρ = 1000 kg/m³)을 100 L/s 송출하고, 이때 축 동력은 71.9 kW이다. g = 9.81 m/s²를 쓴다. 펌프 효율 η을(를) 퍼센트로 구하시오.

Q = 100 L/sH = 44 mP_shaft = 71.9 kWg = 9.81 m/s²

η = %

24.펌프와 펌프 동력어려움

펌프가 물(ρ = 1000 kg/m³)을 80 L/s로 개방된 아래 저수지에서 수면이 22 m 더 높은 위 탱크로 보낸다. 관은 길이 150 m, 안지름 200 mm, 다르시 마찰 계수 f = 0.015이며, 부차 손실 계수의 합은 ΣK = 5(입구와 출구 포함)이다. g = 9.81 m/s²를 쓴다. 펌프가 더해야 하는 양정 H을(를) 구하시오.

Q = 80 L/sΔz = 22 mL = 150 mD = 200 mmf = 0.015ΣK = 5

H = m

3용액

1.물질 수지

답: ṁ₂ = 4750 kg/h

정상 상태 물질 수지: 전체와 각 성분에서 입력 = 출력. 혼합 문제는 둘을 함께 씁니다.

수지

Total: ṁ₃ = ṁ₁ + ṁ₂

설탕: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = (ṁ₁ + ṁ₂)x₃

ṁ₂에 대해 풀기

ṁ₂ = ṁ₁(x₁ − x₃)/(x₃ − x₂) = 950·(10 − 35)/(35 − 40) = 4750 kg/h

답

ṁ₂ = 4750 kg/h

2.물질 수지

답: P = 793.3 kg/h

연결 성분: 한 흐름에서만 변하지 않고 지나가는 성분(여기서는 용질)은 유량들을 직접 연결합니다. 나머지는 전체 수지로 구합니다.

용질 수지

F·x_F = P·x_P → P = 1400·17/30 = 793.3 kg/h

답

P = 793.3 kg/h

3.에너지 수지

답: t_out = 39.46 °C

열교환기 에너지 수지: 손실이 없으면 ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

고온 흐름이 내놓은 열

Q = 2·2.44·(150 − 100) = 244 kW

물이 받은 열

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 20 + 244/(3·4.18) = 39.46 °C

답

t_out = 39.46 °C

4.에너지 수지

답: ṁ_c = 2.713 kg/s

손실이 있는 에너지 수지: 방출 열 = 흡수 열 + 손실 열.

방출 열

Q_h = 3·2.1·(130 − 60) = 441 kW

물에 전달되는 열

Q_c = (1 − 0.1)·441 = 396.9 kW

물의 유량

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 396.9/(4.18·35) = 2.713 kg/s

답

ṁ_c = 2.713 kg/s

5.이상 기체 법칙

답: V = 60.62 L

이상 기체 법칙: PV = nRT, n = m/M.

몰수

n = 330/32 = 10.31 mol

T = 45 + 273.15 = 318.1 K

부피

V = nRT/P = 10.31·8.314·318.1/450 = 60.62 L

답

V = 60.62 L

6.이상 기체 법칙

답: ρ = 3.324 kg/m³

이상 기체의 밀도: ρ = PM/(RT).

기체 법칙 정리

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)

T = 190 + 273.15 = 463.1 K

밀도

ρ = 400·32/(8.314·463.1) = 3.324 kg/m³

답

ρ = 3.324 kg/m³

7.화학량론

답: m = 12.57 g

화학량론: 균형 맞춘 반응식은 그램이 아니라 입자 수를 셉니다. n = m/M으로 질량을 몰로 바꾸고, 반응식의 계수를 몰비로 쓴 다음, m = n·M으로 다시 질량으로 바꿉니다. 반응물이 두 개일 때 한계 반응물은 먼저 다 소모되어 생성물의 양을 정하는 쪽입니다.

각 반응물의 몰수

n(Fe₂O₃) = 20/159.69 = 0.1252 mol

n(CO) = 8/28.01 = 0.2856 mol

한계 반응물

0.1252/1 = 0.1252, 0.2856/3 = 0.0952 → CO

생성물의 질량

n(CO₂) = 0.0952·3 = 0.2856 mol

m = 0.2856·44.01 = 12.57 g

답

m = 12.57 g

8.화학량론

답: Y = 84.72 %

이론적 수득량

n(CaCO₃) = 4/100.09 = 0.03996 mol

m = 0.03996·1/1·44.01 = 1.759 g

수득률

Y = 1.49/1.759·100 = 84.72%

답

Y = 84.72%

9.화학 평형

답: [HI] = 0.3 mol/L

화학 평형: aA + bB ⇌ cC + dD에서 평형 상수는 평형 농도를 써서 K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)입니다. ICE 표(초기, 변화, 평형)는 계수를 곱한 미지수 x 하나로 처음 양과 평형 상태의 양을 연결합니다.

평형 식

36 = (2x)²/(0.2 − x)²

제곱근 취하기

6 = 2x/(0.2 − x) → x = 0.2·6/(2 + 6) = 0.15 mol/L

평형 농도

[HI] = 2x = 0.3 mol/L

답

[HI] = 0.3 mol/L

10.화학 평형

답: [PCl₅] = 0.1886 mol/L

평형 식

0.02 = x²/(0.25 − x) → x² + 0.02·x − 0.005 = 0

이차방정식 풀기

x = (−0.02 + √(0.02² + 4·0.005))/2 = 0.06141 mol/L

평형 농도

[PCl₅] = 0.25 − 0.06141 = 0.1886 mol/L

답

[PCl₅] = 0.1886 mol/L

11.열량 측정과 엔탈피

답: T_f = 25.6 °C

열과 엔탈피: 물질을 가열하는 데는 q = m·c·ΔT가 듭니다. 열량계에서는 뜨거운 물체가 잃은 열이 차가운 물체가 얻은 열과 같습니다. 반응의 엔탈피 변화는 생성 엔탈피로 구합니다: ΔH° = ΣΔH°f(생성물) − ΣΔH°f(반응물), 각각 계수를 곱합니다.

열 수지

75·0.897·(140 − T_f) = 400·4.18·(T_f − 21)

최종 온도 구하기

T_f = (67.28·140 + 1672·21)/(67.28 + 1672) = 25.6 °C

답

T_f = 25.6 °C

12.열량 측정과 엔탈피

답: q = 566.8 kJ

반응 엔탈피

ΔH° = [2·(−393.5) + 4·(−285.8)] − [2·(−238.7) + 3·0] = −1453 kJ

주어진 질량에 대한 열

n = 25/32.04 = 0.7803 mol

q = n·|ΔH°/2| = 0.7803·726.4 = 566.8 kJ

답

q = 566.8 kJ

13.반응 속도론

답: t = 299.6 min

반응 속도: 1차 반응은 −dC/dt = kC이므로 C = C₀·e^−kt이고, 반감기 ln 2/k는 농도와 무관합니다. 2차 반응은 1/C = 1/C₀ + kt. 속도 상수는 아레니우스 식에 따라 온도와 함께 커집니다: k = A·e^−Ea/(RT).

전환율과 농도

C/C₀ = 1 − X = 0.05

시간에 대해 풀기

t = −ln(1 − X)/k = −ln(0.05)/0.01 = 299.6 min

답

t = 299.6 min

14.반응 속도론

답: E_a = 40.08 kJ/mol

절대 온도

T₁ = 313.1 K, T₂ = 333.1 K

아레니우스 식에서 Ea 구하기

E_a = −R·ln(k₂/k₁)/(1/T₂ − 1/T₁) = −8.314·0.9243/(-1.917e-4) = 40084 J/mol

E_a = 40.08 kJ/mol

답

E_a = 40.08 kJ/mol

15.반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)

답: V_CSTR/V_PFR = 6.342

정상 상태에서 1차 반응(−r_A = k·C_A)의 이상 반응기, 공간 시간 τ = V/Q. CSTR은 완전 혼합되므로 부피 전체가 낮은 출구 농도에서 반응합니다: τ = X/(k·(1 − X)), C_A = C_A0/(1 + k·τ). PFR에서는 유체의 각 단면이 작은 회분식 반응기처럼 반응합니다: τ = ln(1/(1 − X))/k, C_A = C_A0·e^−k·τ. 같은 전환율에서 CSTR은 항상 PFR보다 큰 부피가 필요합니다.

각 반응기의 k·τ

CSTR: k·τ = X/(1 − X) = 0.95/0.05 = 19

PFR: k·τ = ln(1/(1 − X)) = ln(20) = 2.996

부피비

V_CSTR/V_PFR = 19/2.996 = 6.342

답

V_CSTR/V_PFR = 6.342

전환율이 높을수록 차이가 빠르게 커집니다.

16.반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)

답: X = 42.86 %

공간 시간

τ = V/Q = 50/20 = 2.5 min, kτ = 0.3·2.5 = 0.75

전환율

X = kτ/(1 + kτ) = 0.75/(1 + 0.75) = 42.86%

답

X = 42.86%

17.열교환기 (LMTD)

답: A = 0.9873 m²

LMTD method: the temperature difference between the streams changes along the exchanger, so the rate equation uses its logarithmic mean: Q̇ = U·A·ΔT_lm, with ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂), where ΔT₁ and ΔT₂ are the differences at the two ends. Counter-flow gives a larger ΔT_lm than parallel flow for the same inlet and outlet temperatures.

물 쪽에서 구한 열부하

Q̇ = 1·4.18·(65 − 20) = 188.1 kW

양 끝의 온도 차

ΔT₁ = 100 − 20 = 80 K

ΔT₂ = 100 − 65 = 35 K

대수 평균 온도 차

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (80 − 35)/ln(80/35) = 54.43 K

면적

A = Q̇/(U·ΔT_lm) = 188100/(3500·54.43) = 0.9873 m²

답

A = 0.9873 m²

18.열교환기 (LMTD)

답: A = 6.303 m²

LMTD 법: 두 흐름 사이의 온도 차는 열교환기를 따라 변하므로, 전열 식에는 그 대수 평균을 씁니다: Q̇ = U·A·ΔT_lm, ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) (ΔT₁, ΔT₂는 양 끝의 온도 차). 입출구 온도가 같다면 대향류의 ΔT_lm이 병류보다 큽니다.

열부하와 물의 출구 온도

Q̇ = ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = 1.5·2.3·85 = 293.3 kW

T_c,out = 20 + 293.3/(1.5·4.18) = 66.77 °C

양 끝의 온도 차

대향류에서는 고온 입구가 저온 출구와, 고온 출구가 저온 입구와 마주 봅니다.

ΔT₁ = T_h,in − T_c,out = 135 − 66.77 = 68.23 K

ΔT₂ = T_h,out − T_c,in = 50 − 20 = 30 K

대수 평균 온도 차

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (68.23 − 30)/ln(68.23/30) = 46.53 K

면적

A = Q̇/(U·ΔT_lm) = 293250/(1000·46.53) = 6.303 m²

답

A = 6.303 m²

19.열전도

답: T_i = −1.213 °C

열저항: 직렬 층을 지나는 정상 열흐름은 직렬 저항을 흐르는 전류처럼 동작합니다: Q̇ = ΔT/ΣR. 전도층은 R = L/(kA), 대류면은 R = 1/(hA). 각 층의 온도 강하는 그 열저항에 비례합니다.

층별 열저항

R₁ = L₁/(k₁A) = (50/1000)/(0.035·4) = 0.3571 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (75/1000)/(0.17·4) = 0.1103 K/W

열흐름

Q̇ = (T₁ − T₃)/(R₁ + R₂) = 33/0.4674 = 70.6 W

경계면 온도

첫 번째 층에서 온도가 Q̇·R₁만큼 떨어집니다.

T_i = T₁ − Q̇·R₁ = 24 − 70.6·0.3571 = −1.213 °C

답

T_i = −1.213 °C

20.열전도

답: U = 2.38 W/(m²·K)

직렬 열저항

R_i = 1/(h_iA) = 1/(8·15) = 0.008333 K/W

R₁ = L₁/(k₁A) = (200/1000)/(0.96·15) = 0.01389 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (75/1000)/(1.4·15) = 0.003571 K/W

R_o = 1/(h_oA) = 1/(30·15) = 0.002222 K/W

ΣR = 0.02802 K/W

총괄 열전달 계수

U = 1/(A·ΣR) = 1/(15·0.02802) = 2.38 W/(m²·K)

답

U = 2.38 W/(m²·K)

21.관 마찰과 손실 수두

답: h_f = 1.292 m

관로 유동: 레이놀즈 수 Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ로 층류(Re 약 2000 미만)와 난류(약 4000 초과)를 구분합니다. 관을 따라 생기는 마찰은 다르시–바이스바흐 손실 수두 h_f = f·(L/D)·V²/(2g)를 일으킵니다. 이음쇠, 밸브, 입구, 출구는 부차 손실 h_m = ΣK·V²/(2g)를 더합니다. 두 개방 저수지 수면 사이에서는 에너지 방정식이 Δz = h_f + h_m을 주며, 여기에는 출구 손실 K = 1이 포함됩니다.

속도 수두

V²/(2g) = 2.6²/(2·9.81) = 0.3445 m

다르시–바이스바흐 식

h_f = f·(L/D)·V²/(2g) = 0.015·(50/0.2)·2.6²/(2·9.81) = 1.292 m

답

h_f = 1.292 m

22.관 마찰과 손실 수두

답: Q = 122.4 L/s

손실 계수

f·L/D = 0.025·300/0.3 = 25

ΣK = 0.5 + 4·0.3 + 5 + 1.0 = 7.7

에너지 방정식

두 수면 모두 대기에 열려 있고 사실상 정지해 있으므로 Δz 전체가 관에서 손실됩니다.

5 = (25 + 7.7)·V²/(2·9.81)

V = √(2·9.81·5/32.7) = 1.732 m/s

유량

Q = V·π·D²/4 = 1.732·0.07069 = 0.1224 m³/s = 122.4 L/s

답

Q = 122.4 L/s

23.펌프와 펌프 동력

답: η = 60.03 %

펌프 동력: 물에 주어지는 동력은 수동력 P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp입니다. 펌프에 손실이 있으므로 축은 이보다 많이 전달해야 합니다: P_shaft = P_h/η_pump, 그리고 전동기는 P_el = P_shaft/η_motor를 소비합니다. 펌프 양정 H는 에너지 방정식에서 나옵니다: 실양정 + 압력 수두 + 모든 마찰 손실과 부차 손실.

수동력

P_h = ρ·g·Q·H = 1000·9.81·0.1·44 = 43.16 kW

효율

η = P_h/P_shaft = 43.16/71.9 = 60.03%

답

η = 60.03%

24.펌프와 펌프 동력

답: H = 27.37 m

속도

V = Q/A = 0.08/0.03142 = 2.546 m/s

V²/(2g) = 0.3305 m

손실 수두

h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g) = (11.25 + 5)·0.3305 = 5.371 m

펌프 양정

두 수면 모두 개방되어 있고 사실상 정지해 있으므로 압력 항과 속도 항은 없어집니다.

H = Δz + h_L = 22 + 5.371 = 27.37 m

답

H = 27.37 m

이 자료는 독립적인 연습 자료입니다. ExamProblems는 이 시험을 주관하는 기관과 제휴하거나 그 기관의 승인을 받지 않았으며, 시험 이름은 내용을 설명하는 데에만 사용됩니다. FE exam 시험은 NCEES에서 주관하며, 이 기관은 ExamProblems와 제휴하지 않았고 이를 보증하지 않습니다.

ExamProblems · examproblems.com/courses/fe-exam-chemical

FE Chemical 시험 대비: 벼락치기 팩

1공식과 풀이 방법

물질 수지

에너지 수지

이상 기체 법칙

화학량론

방법

화학 평형

방법

열량 측정과 엔탈피

반응 속도론

반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)

열교환기 (LMTD)

열전도

관 마찰과 손실 수두

펌프와 펌프 동력

2연습 문제

3용액

수지

ṁ2에 대해 풀기

답

용질 수지

답

고온 흐름이 내놓은 열

물이 받은 열

답

방출 열

물에 전달되는 열

물의 유량

답

몰수

부피

답

기체 법칙 정리

밀도

답

각 반응물의 몰수

한계 반응물

생성물의 질량

답

이론적 수득량

수득률

답

평형 식

제곱근 취하기

평형 농도

답

평형 식

이차방정식 풀기

평형 농도

답

열 수지

최종 온도 구하기

답

반응 엔탈피

주어진 질량에 대한 열

답

전환율과 농도

시간에 대해 풀기

답

절대 온도

아레니우스 식에서 Ea 구하기

답

각 반응기의 k·τ

부피비

답

공간 시간

전환율

답

물 쪽에서 구한 열부하

양 끝의 온도 차

대수 평균 온도 차

면적

답

열부하와 물의 출구 온도

양 끝의 온도 차

대수 평균 온도 차

면적

답

층별 열저항

ṁ₂에 대해 풀기