FE Chemical 시험 대비: 벼락치기 팩

공식 모음, 모든 주제의 핵심 풀이 단계, 연습 문제 24개가 들어 있으며 전체 풀이는 맨 뒤에 있습니다.

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1공식과 풀이 방법

물질 수지

정상 상태: 유입 = 유출
전체 수지: ṁ₁ + ṁ₂ = ṁ₃
성분 수지: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = ṁ₃x₃
증발기: F·x_F = P·x_P, W = F − P

에너지 수지

현열: Q = ṁ·c_p·ΔT
잠열: Q = ṁ·h_fg
혼합: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
물: c_p ≈ 4.18 kJ/(kg·K)

이상 기체 법칙

이상 기체 법칙: pV = nRT
기체 상수: R = 8.314 J/(mol·K)
보일-샤를 법칙: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
몰수: n = m/M
온도: T[K] = T[°C] + 273.15

화학량론

몰수: n = m/M
농도: c = n/V
몰비: 균형 맞춘 반응식의 계수를 사용
한계 반응물: 가장 먼저 소진되는 물질
수득률: 실제 수득량 / 이론 수득량 × 100%

방법

화학 반응식을 쓰고 계수를 맞추세요.
주어진 질량을 몰로 바꾸세요: n = m/M.
계수를 몰비로 이용해 원하는 물질의 몰수를 구하세요.
m = n·M으로 다시 질량으로 바꾸세요. 반응물이 둘이면 먼저 한계 반응물을 찾으세요.

화학 평형

평형 상수: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
ICE 표: 초기(Initial), 변화(×계수, Change), 평형(Equilibrium)
이차방정식: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

방법

K_c는 생성물을 분자에, 반응물을 분모에 두고 각각 계수만큼 거듭제곱하여 쓰세요.
ICE 표를 만드세요: 초기(Initial), 변화(Change, 계수 × x 단위), 평형(Equilibrium).
평형 농도식을 K_c에 넣고 x를 구하세요.
x가 근사를 쓸 만큼 작은지 확인하세요. 그렇지 않으면 이차방정식을 푸세요.

열량 측정과 엔탈피

열: q = m·c·ΔT
물: c = 4.18 J/(g·°C)
열량계: 잃은 열 = 얻은 열
반응 엔탈피: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

반응 속도론

1차: ln(C_A/C_A0) = −kt
반감기 (1차): t_½ = ln 2/k
2차: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
아레니우스: k = A·e^−E_a/(RT)
두 온도: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)

공간 시간: τ = V/Q
CSTR, 1차 반응: τ = X/(k·(1 − X)), C_A = C_A0/(1 + kτ)
PFR, 1차 반응: τ = ln(1/(1 − X))/k, C_A = C_A0·e^−kτ
부피로부터 전환율 구하기: CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e^−kτ
직렬로 연결된 동일한 CSTR N개: X = 1 − 1/(1 + kτ_i)^N

열교환기 (LMTD)

열부하: Q = U·A·ΔT_lm
대수 평균 온도차: ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂)
유체별 열수지: Q = ṁc_p(T_in − T_out)

열전도

푸리에 법칙: Q̇ = kAΔT/L
전도 열저항: R = L/(kA)
대류 열저항: R = 1/(hA)
직렬 열저항: Q̇ = ΔT_total/ΣR
U값: U = 1/(ΣR·A)

관 마찰과 손실 수두

레이놀즈 수: Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ
유동 영역: Re ≈ 2000 미만은 층류, Re ≈ 4000 초과는 난류
평균 유속: V = Q/A, A = π·D²/4
다르시–바이스바흐 식: h_f = f·(L/D)·V²/(2g)
부차 손실: h_m = ΣK·V²/(2g)
대표적인 K 값: 입구 0.5, 출구 1.0, 90° 엘보 ≈ 0.3
압력 강하: Δp = ρ·g·h_f
두 개의 개방 저수지: Δz = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)
자유 유출: H = (1 + f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

펌프와 펌프 동력

수동력: P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp
축동력: P_shaft = P_h/η_pump
전기 입력 동력: P_el = P_shaft/η_motor
펌프 양정: H = Δz + Δp/(ρ·g) + h_L
시스템 손실: h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

2연습 문제

1.물질 수지보통

혼합 제품이 NaOH을(를) 25% 포함하려면 흐름 1에 매시간 흐름 2를 얼마나 더해야 하는가? ṁ₂을(를) 구하시오.

ṁ₁ = 300 kg/hx₁ = 45 %x₂ = 5 %x₃ = 25 %

ṁ₂ = kg/h

2.물질 수지어려움

증발기가 순수를 증발시켜 소금 용액을 농축한다. 제품 유량 P을(를) kg/h 단위로 구하시오.

F = 1400 kg/hx_F = 12 %x_P = 55 %

P = kg/h

3.에너지 수지보통

뜨거운 글리콜 혼합액이(가) 열손실 없는 대향류 열교환기에서 물을 냉각한다. 물의 출구 온도 t_out을(를) 구하시오.

ṁ_h = 3 kg/sc_p,h = 3.6 kJ/(kg·K)T_h: 120 → 90 °Cṁ_c = 1 kg/sc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)t_in = 25 °C

t_out = °C

4.에너지 수지어려움

뜨거운 글리콜 혼합액이(가) 열교환기에서 물을 가열하는데, 이 열교환기는 고온 흐름이 내놓은 열의 15%를 주위로 잃는다. 필요한 물의 유량 ṁ_c을(를) 구하시오.

ṁ_h = 2 kg/sc_p,h = 3.6 kJ/(kg·K)T_h: 180 → 120 °Ct: 25 → 70 °Cc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)손실 = 15 %

ṁ_c = kg/s

5.이상 기체 법칙보통

부피 30 L인 탱크에 55 °C의 CH₄ 30 g이(가) 들어 있다. 이상 기체로 보고 압력 P을(를) 구하시오.

m = 30 gM = 16.04 g/molV = 30 LT = 55 °CR = 8.314 J/(mol·K)

P = kPa

6.이상 기체 법칙어려움

일정량의 O₂이(가) 100 kPa, 20 L, 20 °C에서 450 kPa, 100 °C(으)로 변한다. 새 부피 V₂을(를) 구하시오.

P₁ = 100 kPaV₁ = 20 LT₁ = 20 °CP₂ = 450 kPaT₂ = 100 °C

V₂ = L

7.화학량론보통

Fe₂O₃ 30 g과 CO 24 g이 Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂에 따라 반응합니다. 생길 수 있는 Fe의 질량 m는 얼마일까요?

M(Fe₂O₃) = 159.69M(CO) = 28.01M(Fe) = 55.85 g/mol

m = g

8.화학량론어려움

반응 N₂ + 3H₂ → 2NH₃에서 N₂ 6 g이 완전히 반응하고(다른 반응물은 충분) NH₃ 5.47 g을 얻었습니다. 수득률 Y를 구하세요.

M(N₂) = 28.02 g/molM(NH₃) = 17.03 g/mol실제: 5.47 g

Y = %

9.화학 평형보통

0.25 mol/L의 H₂와 0.25 mol/L의 I₂를 용기에 넣어 반응시킨다: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, K_c = 36. 평형 농도 [H₂]을(를) 구하시오.

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0.25 mol/LK_c = 36

[H₂] = mol/L

10.화학 평형어려움

PCl₅가 분해된다: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, 반응 온도에서 K_c = 0.05. 용기에 처음에는 PCl₅만 0.4 mol/L 들어 있다. 평형 농도 [PCl₅]을(를) 구하시오.

[PCl₅]₀ = 0.4 mol/LK_c = 0.05

[PCl₅] = mol/L

11.열량 측정과 엔탈피보통

온도가 130 °C이고 질량이 150 g인 철 블록(c = 0.449 J/(g·°C))을 단열 컵에 담긴 25 °C의 물 150 g(c = 4.18 J/(g·°C))에 넣는다. 최종 온도 T_f을(를) 구하시오.

m_metal = 150 gc_metal = 0.449 J/(g·°C)T_metal = 130 °Cm_water = 150 gT_water = 25 °Cc_water = 4.18 J/(g·°C)

T_f = °C

12.열량 측정과 엔탈피어려움

표준 생성 엔탈피를 이용해 반응 CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l)의 ΔH°를 구하시오.

ΔH°f(CH₄) = −74.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

ΔH° = kJ

13.반응 속도론보통

1차 반응에서 A의 농도가 60 min 동안 0.8 mol/L에서 0.28 mol/L로 감소한다. 속도 상수 k을(를) 구하시오.

C_A0 = 0.8 mol/LC_A = 0.28 mol/Lt = 60 min

k = min⁻¹

14.반응 속도론어려움

어떤 반응의 활성화 에너지는 80 kJ/mol이다. 40 °C에서는 너무 느리다. 3배 빠르게 하려면 몇 도 T₂(°C)까지 가열해야 하는가?

E_a = 80 kJ/molT₁ = 40 °Ck₂/k₁ = 3R = 8.314 J/(mol·K)

T₂ = °C

15.반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)보통

액상 1차 반응 A → B(k = 0.15 min⁻¹)가 100 L 플러그 흐름 반응기(PFR)에서 진행된다. 공급물은 50 L/min, C_A0 = 2 mol/L로 들어온다. 밀도는 일정하고 반응기는 정상 상태이다. 출구 농도 C_A을(를) 구하시오.

V = 100 LQ = 50 L/mink = 0.15 min⁻¹C_A0 = 2 mol/L

C_A = mol/L

16.반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)어려움

액상 1차 반응(k = 0.4 min⁻¹)이 20 L/min으로 공급되는 50 L CSTR에서 진행된다. 밀도는 일정하고 반응기는 정상 상태이다. 전환율 X을(를) 퍼센트로 구하시오.

V = 50 LQ = 20 L/mink = 0.4 min⁻¹

X = %

17.열교환기 (LMTD)보통

대향류 열교환기가 40 kW을(를) 전달한다. 고온 유체는 115에서 90 °C까지 냉각되고 저온 유체는 10에서 20 °C까지 가열된다. 총괄 열전달 계수는 300 W/(m²·K)이다. 필요한 전열 면적 A을(를) 구하시오.

Q̇ = 40 kWU = 300 W/(m²·K)T_h: 115 → 90 °CT_c: 10 → 20 °C

A = m²

18.열교환기 (LMTD)어려움

뜨거운 기름(2 kg/s, c_p = 2.3 kJ/(kg·K))이 대향류 열교환기에서 125에서 60 °C까지 냉각된다. 기름은 10 °C로 들어오는 물 3 kg/s(c_p = 4.18 kJ/(kg·K))을(를) 가열한다. U = 500 W/(m²·K)일 때 필요한 전열 면적 A을(를) 구하시오.

ṁ_h = 2 kg/sc_p,h = 2.3 kJ/(kg·K)T_h: 125 → 60 °Cṁ_c = 3 kg/sc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)T_c,in = 10 °CU = 500 W/(m²·K)

A = m²

19.열전도보통

벽은 발포 폴리스티렌 100 mm와 암면 50 mm(으)로 이루어지며 면적은 6 m²이다. 바깥 양면은 25 °C와 -9 °C이다. 두 층 경계면의 온도 T_i을(를) 구하시오.

L₁ = 100 mm, k₁ = 0.035 W/(m·K)L₂ = 50 mm, k₂ = 0.04 W/(m·K)A = 6 m²T₁ = 25 °CT₃ = -9 °C

T_i = °C

20.열전도어려움

150 mm 콘크리트와 25 mm 발포 폴리스티렌(으)로 된 벽이 21 °C인 방과 -10 °C인 바깥 공기를 나눈다. 대류 열전달 계수는 실내 6 W/(m²·K), 실외 25 W/(m²·K)이고, 벽 면적은 10 m²이다. 벽의 총괄 열전달 계수 U을(를) 구하시오.

L₁ = 150 mm, k₁ = 1.4 W/(m·K)L₂ = 25 mm, k₂ = 0.035 W/(m·K)A = 10 m²h_i = 6 W/(m²·K)h_o = 25 W/(m²·K)T_room = 21 °CT_out = -10 °C

U = W/(m²·K)

21.관 마찰과 손실 수두보통

물이 길이 400 m, 안지름 200 mm인 관을 75 L/s로 흐른다. 다르시 마찰 계수 f = 0.02, g = 9.81 m/s²를 쓴다. 마찰 손실 수두 h_f을(를) 구하시오.

Q = 75 L/sL = 400 mD = 200 mmf = 0.02g = 9.81 m/s²

h_f = m

22.관 마찰과 손실 수두어려움

두 개방 저수지가 길이 400 m, 안지름 250 mm, 다르시 마찰 계수 f = 0.015인 관으로 연결되어 있다. 위 저수지의 수면은 아래 저수지 수면보다 21 m 높다. 부차 손실 요소는 직각 입구(K = 0.5), 엘보 4개(각각 K = 0.3), 밸브(K = 0.2), 아래 저수지로의 출구(K = 1.0)이다. g = 9.81 m/s²를 쓴다. 유량 Q을(를) L/s 단위로 구하시오.

Δz = 21 mL = 400 mD = 250 mmf = 0.015K_entrance = 0.5K_bend = 0.3 (×4)K_valve = 0.2K_exit = 1.0

Q = L/s

23.펌프와 펌프 동력보통

펌프가 양정 66 m에 대해 물(ρ = 1000 kg/m³)을 25 L/s 송출한다. 펌프 효율은 82%이고, 펌프를 구동하는 전동기의 효율은 88%이다. g = 9.81 m/s²를 쓴다. 전동기가 소비하는 전력 P_el을(를) kW 단위로 구하시오.

Q = 25 L/sH = 66 mη_pump = 82%η_motor = 88%g = 9.81 m/s²

P_el = kW

24.펌프와 펌프 동력어려움

펌프가 물(ρ = 1000 kg/m³)을 50 L/s로 개방된 아래 저수지에서 수면이 15 m 더 높은 위 탱크로 보낸다. 관은 길이 150 m, 안지름 150 mm, 다르시 마찰 계수 f = 0.022이며, 부차 손실 계수의 합은 ΣK = 8(입구와 출구 포함)이다. g = 9.81 m/s²를 쓴다. 펌프 효율은 65%이다. 축동력 P_shaft을(를) kW 단위로 구하시오.

Q = 50 L/sΔz = 15 mL = 150 mD = 150 mmf = 0.022ΣK = 8η = 65%

P_shaft = kW

3용액

1.물질 수지

답: ṁ₂ = 300 kg/h

정상 상태 물질 수지: 전체와 각 성분에서 입력 = 출력. 혼합 문제는 둘을 함께 씁니다.

수지

Total: ṁ₃ = ṁ₁ + ṁ₂

NaOH: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = (ṁ₁ + ṁ₂)x₃

ṁ₂에 대해 풀기

ṁ₂ = ṁ₁(x₁ − x₃)/(x₃ − x₂) = 300·(45 − 25)/(25 − 5) = 300 kg/h

답

ṁ₂ = 300 kg/h

2.물질 수지

답: P = 305.5 kg/h

연결 성분: 한 흐름에서만 변하지 않고 지나가는 성분(여기서는 용질)은 유량들을 직접 연결합니다. 나머지는 전체 수지로 구합니다.

용질 수지

F·x_F = P·x_P → P = 1400·12/55 = 305.5 kg/h

답

P = 305.5 kg/h

3.에너지 수지

답: t_out = 102.5 °C

열교환기 에너지 수지: 손실이 없으면 ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

고온 흐름이 내놓은 열

Q = 3·3.6·(120 − 90) = 324 kW

물이 받은 열

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 25 + 324/(1·4.18) = 102.5 °C

답

t_out = 102.5 °C

4.에너지 수지

답: ṁ_c = 1.952 kg/s

손실이 있는 에너지 수지: 방출 열 = 흡수 열 + 손실 열.

방출 열

Q_h = 2·3.6·(180 − 120) = 432 kW

물에 전달되는 열

Q_c = (1 − 0.15)·432 = 367.2 kW

물의 유량

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 367.2/(4.18·45) = 1.952 kg/s

답

ṁ_c = 1.952 kg/s

5.이상 기체 법칙

답: P = 170.1 kPa

이상 기체 법칙: PV = nRT, n = m/M.

몰수

n = m/M = 30/16.04 = 1.87 mol

T = 55 + 273.15 = 328.1 K

압력

P = nRT/V = 1.87·8.314·328.1/0.03 = 170.1 kPa

답

P = 170.1 kPa

6.이상 기체 법칙

답: V₂ = 5.657 L

보일-샤를 법칙: 일정량의 이상 기체에서 P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.

절대 온도

T₁ = 293.1 K, T₂ = 373.1 K

보일-샤를 법칙

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 20·(100/450)·(373.1/293.1) = 5.657 L

답

V₂ = 5.657 L

7.화학량론

답: m = 20.98 g

화학량론: 균형 맞춘 반응식은 그램이 아니라 입자 수를 셉니다. n = m/M으로 질량을 몰로 바꾸고, 반응식의 계수를 몰비로 쓴 다음, m = n·M으로 다시 질량으로 바꿉니다. 반응물이 두 개일 때 한계 반응물은 먼저 다 소모되어 생성물의 양을 정하는 쪽입니다.

각 반응물의 몰수

n(Fe₂O₃) = 30/159.69 = 0.1879 mol

n(CO) = 24/28.01 = 0.8568 mol

한계 반응물

0.1879/1 = 0.1879, 0.8568/3 = 0.2856 → Fe₂O₃

생성물의 질량

n(Fe) = 0.1879·2 = 0.3757 mol

m = 0.3757·55.85 = 20.98 g

답

m = 20.98 g

8.화학량론

답: Y = 75 %

이론적 수득량

n(N₂) = 6/28.02 = 0.2141 mol

m = 0.2141·2/1·17.03 = 7.293 g

수득률

Y = 5.47/7.293·100 = 75%

답

Y = 75%

9.화학 평형

답: [H₂] = 0.0625 mol/L

화학 평형: aA + bB ⇌ cC + dD에서 평형 상수는 평형 농도를 써서 K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)입니다. ICE 표(초기, 변화, 평형)는 계수를 곱한 미지수 x 하나로 처음 양과 평형 상태의 양을 연결합니다.

평형 식

36 = (2x)²/(0.25 − x)²

제곱근 취하기

6 = 2x/(0.25 − x) → x = 0.25·6/(2 + 6) = 0.1875 mol/L

평형 농도

[H₂] = 0.25 − x = 0.0625 mol/L

답

[H₂] = 0.0625 mol/L

10.화학 평형

답: [PCl₅] = 0.2814 mol/L

평형 식

0.05 = x²/(0.4 − x) → x² + 0.05·x − 0.02 = 0

이차방정식 풀기

x = (−0.05 + √(0.05² + 4·0.02))/2 = 0.1186 mol/L

평형 농도

[PCl₅] = 0.4 − 0.1186 = 0.2814 mol/L

답

[PCl₅] = 0.2814 mol/L

11.열량 측정과 엔탈피

답: T_f = 35.18 °C

열과 엔탈피: 물질을 가열하는 데는 q = m·c·ΔT가 듭니다. 열량계에서는 뜨거운 물체가 잃은 열이 차가운 물체가 얻은 열과 같습니다. 반응의 엔탈피 변화는 생성 엔탈피로 구합니다: ΔH° = ΣΔH°f(생성물) − ΣΔH°f(반응물), 각각 계수를 곱합니다.

열 수지

150·0.449·(130 − T_f) = 150·4.18·(T_f − 25)

최종 온도 구하기

T_f = (67.35·130 + 627·25)/(67.35 + 627) = 35.18 °C

답

T_f = 35.18 °C

12.열량 측정과 엔탈피

답: ΔH° = −890.3 kJ

반응 엔탈피

ΔH° = [1·(−393.5) + 2·(−285.8)] − [1·(−74.8) + 2·0] = −890.3 kJ

답

ΔH° = −890.3 kJ

음수: 반응이 열을 내놓습니다(발열 반응).

13.반응 속도론

답: k = 0.0175 min⁻¹

Integrated rate laws: zero order: C = C₀ − kt (straight line, t½ = C₀/(2k)); first order: ln(C₀/C) = kt (t½ = ln 2/k); second order: 1/C − 1/C₀ = kt (t½ = 1/(kC₀)). Conversion X means C = C₀(1 − X).

1차 적분 속도식

k = ln(C_A0/C_A)/t = ln(0.8/0.28)/60 = 1.05/60 = 0.0175 min⁻¹

답

k = 0.0175 min⁻¹

14.반응 속도론

답: T₂ = 51.61 °C

Reaction rates: for a first-order reaction −dC/dt = kC, so C = C₀·e^−kt and the half-life ln 2/k does not depend on concentration. For a second-order reaction 1/C = 1/C₀ + kt. The rate constant rises with temperature following Arrhenius: k = A·e^−Ea/(RT).

절대 온도

T₁ = 313.1 K

아레니우스 식을 T₂에 대해 풀기

1/T₂ = 1/313.1 − 8.314·ln(3)/80000 = 3.193 × 10⁻³ − 1.142 × 10⁻⁴ = 3.079 × 10⁻³ K⁻¹

T₂ = 324.8 K = 51.61 °C

답

T₂ = 51.61 °C

15.반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)

답: C_A = 1.482 mol/L

정상 상태에서 1차 반응(−r_A = k·C_A)의 이상 반응기, 공간 시간 τ = V/Q. CSTR은 완전 혼합되므로 부피 전체가 낮은 출구 농도에서 반응합니다: τ = X/(k·(1 − X)), C_A = C_A0/(1 + k·τ). PFR에서는 유체의 각 단면이 작은 회분식 반응기처럼 반응합니다: τ = ln(1/(1 − X))/k, C_A = C_A0·e^−k·τ. 같은 전환율에서 CSTR은 항상 PFR보다 큰 부피가 필요합니다.

공간 시간

τ = V/Q = 100/50 = 2 min

출구 농도

C_A = 2·e^−0.15·2 = 1.482 mol/L

답

C_A = 1.482 mol/L

전환율: X = 25.92%.

16.반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)

답: X = 50 %

공간 시간

τ = V/Q = 50/20 = 2.5 min, kτ = 0.4·2.5 = 1

전환율

X = kτ/(1 + kτ) = 1/(1 + 1) = 50%

답

X = 50%

17.열교환기 (LMTD)

답: A = 1.528 m²

LMTD 법: 두 흐름 사이의 온도 차는 열교환기를 따라 변하므로, 전열 식에는 그 대수 평균을 씁니다: Q̇ = U·A·ΔT_lm, ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) (ΔT₁, ΔT₂는 양 끝의 온도 차). 입출구 온도가 같다면 대향류의 ΔT_lm이 병류보다 큽니다.

양 끝의 온도 차

대향류에서는 고온 입구가 저온 출구와, 고온 출구가 저온 입구와 마주 봅니다.

ΔT₁ = T_h,in − T_c,out = 115 − 20 = 95 K

ΔT₂ = T_h,out − T_c,in = 90 − 10 = 80 K

대수 평균 온도 차

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (95 − 80)/ln(95/80) = 87.29 K

면적

A = Q̇/(U·ΔT_lm) = 40000/(300·87.29) = 1.528 m²

답

A = 1.528 m²

18.열교환기 (LMTD)

답: A = 8.726 m²

열부하와 물의 출구 온도

Q̇ = ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = 2·2.3·65 = 299 kW

T_c,out = 10 + 299/(3·4.18) = 33.84 °C

양 끝의 온도 차

대향류에서는 고온 입구가 저온 출구와, 고온 출구가 저온 입구와 마주 봅니다.

ΔT₁ = T_h,in − T_c,out = 125 − 33.84 = 91.16 K

ΔT₂ = T_h,out − T_c,in = 60 − 10 = 50 K

대수 평균 온도 차

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (91.16 − 50)/ln(91.16/50) = 68.53 K

면적

A = Q̇/(U·ΔT_lm) = 299000/(500·68.53) = 8.726 m²

답

A = 8.726 m²

19.열전도

답: T_i = 1.348 °C

열저항: 직렬 층을 지나는 정상 열흐름은 직렬 저항을 흐르는 전류처럼 동작합니다: Q̇ = ΔT/ΣR. 전도층은 R = L/(kA), 대류면은 R = 1/(hA). 각 층의 온도 강하는 그 열저항에 비례합니다.

층별 열저항

R₁ = L₁/(k₁A) = (100/1000)/(0.035·6) = 0.4762 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (50/1000)/(0.04·6) = 0.2083 K/W

열흐름

Q̇ = (T₁ − T₃)/(R₁ + R₂) = 34/0.6845 = 49.67 W

경계면 온도

첫 번째 층에서 온도가 Q̇·R₁만큼 떨어집니다.

T_i = T₁ − Q̇·R₁ = 25 − 49.67·0.4762 = 1.348 °C

답

T_i = 1.348 °C

20.열전도

답: U = 0.9727 W/(m²·K)

직렬 열저항

R_i = 1/(h_iA) = 1/(6·10) = 0.01667 K/W

R₁ = L₁/(k₁A) = (150/1000)/(1.4·10) = 0.01071 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (25/1000)/(0.035·10) = 0.07143 K/W

R_o = 1/(h_oA) = 1/(25·10) = 0.004 K/W

ΣR = 0.1028 K/W

총괄 열전달 계수

U = 1/(A·ΣR) = 1/(10·0.1028) = 0.9727 W/(m²·K)

답

U = 0.9727 W/(m²·K)

21.관 마찰과 손실 수두

답: h_f = 11.62 m

관로 유동: 레이놀즈 수 Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ로 층류(Re 약 2000 미만)와 난류(약 4000 초과)를 구분합니다. 관을 따라 생기는 마찰은 다르시–바이스바흐 손실 수두 h_f = f·(L/D)·V²/(2g)를 일으킵니다. 이음쇠, 밸브, 입구, 출구는 부차 손실 h_m = ΣK·V²/(2g)를 더합니다. 두 개방 저수지 수면 사이에서는 에너지 방정식이 Δz = h_f + h_m을 주며, 여기에는 출구 손실 K = 1이 포함됩니다.

평균 유속

A = π·0.2²/4 = 0.03142 m²

V = Q/A = 0.075/0.03142 = 2.387 m/s

속도 수두

V²/(2g) = 2.387²/(2·9.81) = 0.2905 m

다르시–바이스바흐 식

h_f = f·(L/D)·V²/(2g) = 0.02·(400/0.2)·2.387²/(2·9.81) = 11.62 m

답

h_f = 11.62 m

22.관 마찰과 손실 수두

답: Q = 192.1 L/s

손실 계수

f·L/D = 0.015·400/0.25 = 24

ΣK = 0.5 + 4·0.3 + 0.2 + 1.0 = 2.9

에너지 방정식

두 수면 모두 대기에 열려 있고 사실상 정지해 있으므로 Δz 전체가 관에서 손실됩니다.

21 = (24 + 2.9)·V²/(2·9.81)

V = √(2·9.81·21/26.9) = 3.914 m/s

유량

Q = V·π·D²/4 = 3.914·0.04909 = 0.1921 m³/s = 192.1 L/s

답

Q = 192.1 L/s

23.펌프와 펌프 동력

답: P_el = 22.43 kW

펌프 동력: 물에 주어지는 동력은 수동력 P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp입니다. 펌프에 손실이 있으므로 축은 이보다 많이 전달해야 합니다: P_shaft = P_h/η_pump, 그리고 전동기는 P_el = P_shaft/η_motor를 소비합니다. 펌프 양정 H는 에너지 방정식에서 나옵니다: 실양정 + 압력 수두 + 모든 마찰 손실과 부차 손실.

수동력

P_h = ρ·g·Q·H = 1000·9.81·0.025·66 = 16.19 kW

축동력

P_shaft = 16.19/0.82 = 19.74 kW

전기 입력 동력

P_el = 19.74/0.88 = 22.43 kW

답

P_el = 22.43 kW

24.펌프와 펌프 동력

답: P_shaft = 20.56 kW

속도

V = Q/A = 0.05/0.01767 = 2.829 m/s

V²/(2g) = 0.408 m

손실 수두

h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g) = (22 + 8)·0.408 = 12.24 m

펌프 양정

H = Δz + h_L = 15 + 12.24 = 27.24 m

축동력

P_shaft = ρ·g·Q·H/η = 1000·9.81·0.05·27.24/0.65 = 20.56 kW

답

P_shaft = 20.56 kW

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FE Chemical 시험 대비: 벼락치기 팩

1공식과 풀이 방법

물질 수지

에너지 수지

이상 기체 법칙

화학량론

방법

화학 평형

방법

열량 측정과 엔탈피

반응 속도론

반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)

열교환기 (LMTD)

열전도

관 마찰과 손실 수두

펌프와 펌프 동력

2연습 문제

3용액

수지

ṁ2에 대해 풀기

답

용질 수지

답

고온 흐름이 내놓은 열

물이 받은 열

답

방출 열

물에 전달되는 열

물의 유량

답

몰수

압력

답

절대 온도

보일-샤를 법칙

답

각 반응물의 몰수

한계 반응물

생성물의 질량

답

이론적 수득량

수득률

답

평형 식

제곱근 취하기

평형 농도

답

평형 식

이차방정식 풀기

평형 농도

답

열 수지

최종 온도 구하기

답

반응 엔탈피

답

1차 적분 속도식

답

절대 온도

아레니우스 식을 T₂에 대해 풀기

답

공간 시간

출구 농도

답

공간 시간

전환율

답

양 끝의 온도 차

대수 평균 온도 차

면적

답

열부하와 물의 출구 온도

양 끝의 온도 차

대수 평균 온도 차

면적

답

층별 열저항

열흐름

경계면 온도

답

ṁ₂에 대해 풀기