FE Chemical 시험 대비: 벼락치기 팩

공식 모음, 모든 주제의 핵심 풀이 단계, 연습 문제 24개가 들어 있으며 전체 풀이는 맨 뒤에 있습니다.

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1공식과 풀이 방법

물질 수지

정상 상태: 유입 = 유출
전체 수지: ṁ₁ + ṁ₂ = ṁ₃
성분 수지: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = ṁ₃x₃
증발기: F·x_F = P·x_P, W = F − P

에너지 수지

현열: Q = ṁ·c_p·ΔT
잠열: Q = ṁ·h_fg
혼합: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
물: c_p ≈ 4.18 kJ/(kg·K)

이상 기체 법칙

이상 기체 법칙: pV = nRT
기체 상수: R = 8.314 J/(mol·K)
보일-샤를 법칙: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
몰수: n = m/M
온도: T[K] = T[°C] + 273.15

화학량론

몰수: n = m/M
농도: c = n/V
몰비: 균형 맞춘 반응식의 계수를 사용
한계 반응물: 가장 먼저 소진되는 물질
수득률: 실제 수득량 / 이론 수득량 × 100%

방법

화학 반응식을 쓰고 계수를 맞추세요.
주어진 질량을 몰로 바꾸세요: n = m/M.
계수를 몰비로 이용해 원하는 물질의 몰수를 구하세요.
m = n·M으로 다시 질량으로 바꾸세요. 반응물이 둘이면 먼저 한계 반응물을 찾으세요.

화학 평형

평형 상수: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
ICE 표: 초기(Initial), 변화(×계수, Change), 평형(Equilibrium)
이차방정식: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

방법

K_c는 생성물을 분자에, 반응물을 분모에 두고 각각 계수만큼 거듭제곱하여 쓰세요.
ICE 표를 만드세요: 초기(Initial), 변화(Change, 계수 × x 단위), 평형(Equilibrium).
평형 농도식을 K_c에 넣고 x를 구하세요.
x가 근사를 쓸 만큼 작은지 확인하세요. 그렇지 않으면 이차방정식을 푸세요.

열량 측정과 엔탈피

열: q = m·c·ΔT
물: c = 4.18 J/(g·°C)
열량계: 잃은 열 = 얻은 열
반응 엔탈피: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

반응 속도론

1차: ln(C_A/C_A0) = −kt
반감기 (1차): t_½ = ln 2/k
2차: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
아레니우스: k = A·e^−E_a/(RT)
두 온도: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)

공간 시간: τ = V/Q
CSTR, 1차 반응: τ = X/(k·(1 − X)), C_A = C_A0/(1 + kτ)
PFR, 1차 반응: τ = ln(1/(1 − X))/k, C_A = C_A0·e^−kτ
부피로부터 전환율 구하기: CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e^−kτ
직렬로 연결된 동일한 CSTR N개: X = 1 − 1/(1 + kτ_i)^N

열교환기 (LMTD)

열부하: Q = U·A·ΔT_lm
대수 평균 온도차: ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂)
유체별 열수지: Q = ṁc_p(T_in − T_out)

열전도

푸리에 법칙: Q̇ = kAΔT/L
전도 열저항: R = L/(kA)
대류 열저항: R = 1/(hA)
직렬 열저항: Q̇ = ΔT_total/ΣR
U값: U = 1/(ΣR·A)

관 마찰과 손실 수두

레이놀즈 수: Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ
유동 영역: Re ≈ 2000 미만은 층류, Re ≈ 4000 초과는 난류
평균 유속: V = Q/A, A = π·D²/4
다르시–바이스바흐 식: h_f = f·(L/D)·V²/(2g)
부차 손실: h_m = ΣK·V²/(2g)
대표적인 K 값: 입구 0.5, 출구 1.0, 90° 엘보 ≈ 0.3
압력 강하: Δp = ρ·g·h_f
두 개의 개방 저수지: Δz = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)
자유 유출: H = (1 + f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

펌프와 펌프 동력

수동력: P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp
축동력: P_shaft = P_h/η_pump
전기 입력 동력: P_el = P_shaft/η_motor
펌프 양정: H = Δz + Δp/(ρ·g) + h_L
시스템 손실: h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

2연습 문제

1.물질 수지보통

혼합 제품이 설탕을(를) 35% 포함하려면 흐름 1에 매시간 흐름 2를 얼마나 더해야 하는가? ṁ₂을(를) 구하시오.

ṁ₁ = 650 kg/hx₁ = 50 %x₂ = 5 %x₃ = 35 %

ṁ₂ = kg/h

2.물질 수지어려움

증발기가 순수를 증발시켜 NaOH 용액을 농축한다. 증발한 물의 양 W을(를) kg/h 단위로 구하시오.

F = 2800 kg/hx_F = 12 %x_P = 65 %

W = kg/h

3.에너지 수지보통

뜨거운 글리콜 혼합액이(가) 열손실 없는 대향류 열교환기에서 물을 냉각한다. 물의 출구 온도 t_out을(를) 구하시오.

ṁ_h = 1.5 kg/sc_p,h = 3.6 kJ/(kg·K)T_h: 170 → 70 °Cṁ_c = 2 kg/sc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)t_in = 10 °C

t_out = °C

4.에너지 수지어려움

뜨거운 글리콜 혼합액이(가) 열교환기에서 물을 가열하는데, 이 열교환기는 고온 흐름이 내놓은 열의 5%를 주위로 잃는다. 필요한 물의 유량 ṁ_c을(를) 구하시오.

ṁ_h = 1.5 kg/sc_p,h = 3.6 kJ/(kg·K)T_h: 160 → 120 °Ct: 20 → 55 °Cc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)손실 = 5 %

ṁ_c = kg/s

5.이상 기체 법칙보통

부피 30 L인 탱크에 100 °C의 He 100 g이(가) 들어 있다. 이상 기체로 보고 압력 P을(를) 구하시오.

m = 100 gM = 4.003 g/molV = 30 LT = 100 °CR = 8.314 J/(mol·K)

P = kPa

6.이상 기체 법칙어려움

일정량의 CH₄이(가) 250 kPa, 20 L, 15 °C에서 100 kPa, 250 °C(으)로 변한다. 새 부피 V₂을(를) 구하시오.

P₁ = 250 kPaV₁ = 20 LT₁ = 15 °CP₂ = 100 kPaT₂ = 250 °C

V₂ = L

7.화학량론보통

Fe₂O₃ 4 g과 CO 24 g이 Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂에 따라 반응합니다. 생길 수 있는 Fe의 질량 m는 얼마일까요?

M(Fe₂O₃) = 159.69M(CO) = 28.01M(Fe) = 55.85 g/mol

m = g

8.화학량론어려움

반응 C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂에서 C₆H₁₂O₆ 6 g이 완전히 반응하고(다른 반응물은 충분) CO₂ 2.76 g을 얻었습니다. 수득률 Y를 구하세요.

M(C₆H₁₂O₆) = 180.16 g/molM(CO₂) = 44.01 g/mol실제: 2.76 g

Y = %

9.화학 평형보통

0.4 mol/L의 H₂와 0.4 mol/L의 I₂를 용기에 넣어 반응시킨다: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, K_c = 64. 평형 농도 [HI]을(를) 구하시오.

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0.4 mol/LK_c = 64

[HI] = mol/L

10.화학 평형어려움

PCl₅가 분해된다: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, 반응 온도에서 K_c = 0.5. 용기에 처음에는 PCl₅만 0.4 mol/L 들어 있다. 평형 농도 [PCl₅]을(를) 구하시오.

[PCl₅]₀ = 0.4 mol/LK_c = 0.5

[PCl₅] = mol/L

11.열량 측정과 엔탈피보통

온도가 100 °C이고 질량이 250 g인 구리 블록(c = 0.385 J/(g·°C))을 단열 컵에 담긴 16 °C의 물 100 g(c = 4.18 J/(g·°C))에 넣는다. 최종 온도 T_f을(를) 구하시오.

m_metal = 250 gc_metal = 0.385 J/(g·°C)T_metal = 100 °Cm_water = 100 gT_water = 16 °Cc_water = 4.18 J/(g·°C)

T_f = °C

12.열량 측정과 엔탈피어려움

표준 생성 엔탈피를 이용해 반응 2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l)의 ΔH°를 구하시오.

ΔH°f(C₄H₁₀) = −125.6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

ΔH° = kJ

13.반응 속도론보통

0차 반응의 k = 0.02 mol/(L·min)이고 초기 농도는 2 mol/L이다. 전환율 90%에 도달하는 데 걸리는 시간은? t을(를) 구하시오.

k = 0.02 mol/(L·min)C_A0 = 2 mol/LX = 90 %

t = min

14.반응 속도론어려움

어떤 반응의 속도 상수는 40 °C에서 0.01 min⁻¹, 70 °C에서 0.0634 min⁻¹이다. 활성화 에너지 E_a을(를) 구하시오.

k₁ = 0.01 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0.0634 min⁻¹T₂ = 70 °CR = 8.314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

15.반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)보통

k = 0.05 min⁻¹인 액상 1차 반응 A → B를 25 L/min으로 공급되는 플러그 흐름 반응기(PFR)에서 수행한다. 밀도는 일정하고 반응기는 정상 상태이다. A의 전환율 75%를 얻기 위한 반응기 부피 V을(를) 리터 단위로 구하시오.

Q = 25 L/mink = 0.05 min⁻¹X = 75%

V = L

16.반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)어려움

액상 1차 반응(k = 0.3 min⁻¹)이 직렬로 연결된 같은 크기의 CSTR 두 개(각각 1000 L)에서 진행된다. 공급 유량은 40 L/min, 밀도는 일정하고 반응기는 정상 상태이다. 전체 전환율 X을(를) 퍼센트로 구하시오.

V = 1000 L (×2)Q = 40 L/mink = 0.3 min⁻¹

X = %

17.열교환기 (LMTD)보통

응축기에서 증기가 관 바깥쪽에서 일정한 105 °C로 응축된다. 냉각수(3 kg/s, c_p = 4.18 kJ/(kg·K))가 관 안을 흐르며 30 °C에서 60 °C로 가열된다. 총괄 열전달 계수는 3500 W/(m²·K)이다. 필요한 전열 면적 A을(를) 구하시오.

T_s = 105 °Cṁ = 3 kg/sc_p = 4.18 kJ/(kg·K)T_c: 30 → 60 °CU = 3500 W/(m²·K)

A = m²

18.열교환기 (LMTD)어려움

뜨거운 기름(0.5 kg/s, c_p = 2.3 kJ/(kg·K))이 대향류 열교환기에서 85에서 35 °C까지 냉각된다. 기름은 15 °C로 들어오는 물 0.5 kg/s(c_p = 4.18 kJ/(kg·K))을(를) 가열한다. U = 800 W/(m²·K)일 때 필요한 전열 면적 A을(를) 구하시오.

ṁ_h = 0.5 kg/sc_p,h = 2.3 kJ/(kg·K)T_h: 85 → 35 °Cṁ_c = 0.5 kg/sc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)T_c,in = 15 °CU = 800 W/(m²·K)

A = m²

19.열전도보통

벽은 발포 폴리스티렌 50 mm와 석고보드 150 mm(으)로 이루어지며 면적은 4 m²이다. 바깥 양면은 25 °C와 -1 °C이다. 벽을 통한 열흐름 Q̇을(를) 구하시오.

L₁ = 50 mm, k₁ = 0.035 W/(m·K)L₂ = 150 mm, k₂ = 0.17 W/(m·K)A = 4 m²T₁ = 25 °CT₃ = -1 °C

Q̇ = W

20.열전도어려움

100 mm 콘크리트와 50 mm 벽돌(으)로 된 벽이 22 °C인 방과 -11 °C인 바깥 공기를 나눈다. 대류 열전달 계수는 실내 8 W/(m²·K), 실외 20 W/(m²·K)이고, 벽 면적은 12 m²이다. 벽의 총괄 열전달 계수 U을(를) 구하시오.

L₁ = 100 mm, k₁ = 1.4 W/(m·K)L₂ = 50 mm, k₂ = 0.72 W/(m·K)A = 12 m²h_i = 8 W/(m²·K)h_o = 20 W/(m²·K)T_room = 22 °CT_out = -11 °C

U = W/(m²·K)

21.관 마찰과 손실 수두보통

물(ρ = 1000 kg/m³)이 길이 300 m, 안지름 250 mm인 수평 관을 1.7 m/s로 흐른다. 다르시 마찰 계수 f = 0.018, g = 9.81 m/s²를 쓴다. 관 전체의 압력 강하 Δp을(를) kPa 단위로 구하시오.

V = 1.7 m/sL = 300 mD = 250 mmf = 0.018ρ = 1000 kg/m³

Δp = kPa

22.관 마찰과 손실 수두어려움

두 개방 저수지가 길이 100 m, 안지름 250 mm, 다르시 마찰 계수 f = 0.02인 관으로 연결되어 있다. 부차 손실 요소는 직각 입구(K = 0.5), 엘보 4개(각각 K = 0.3), 밸브(K = 2), 아래 저수지로의 출구(K = 1.0)이다. g = 9.81 m/s²를 쓴다. 유량 120 L/s를 얻으려면 두 저수지의 수위 차 Δz은(는) 얼마여야 하는가?

Q = 120 L/sL = 100 mD = 250 mmf = 0.02K_entrance = 0.5K_bend = 0.3 (×4)K_valve = 2K_exit = 1.0

Δz = m

23.펌프와 펌프 동력보통

시험에서 펌프가 양정 28 m에 대해 물(ρ = 1000 kg/m³)을 80 L/s 송출하고, 이때 축 동력은 25.9 kW이다. g = 9.81 m/s²를 쓴다. 펌프 효율 η을(를) 퍼센트로 구하시오.

Q = 80 L/sH = 28 mP_shaft = 25.9 kWg = 9.81 m/s²

η = %

24.펌프와 펌프 동력어려움

펌프가 물(ρ = 1000 kg/m³)을 50 L/s로 개방된 아래 저수지에서 수면이 39 m 더 높은 위 탱크로 보낸다. 관은 길이 150 m, 안지름 150 mm, 다르시 마찰 계수 f = 0.015이며, 부차 손실 계수의 합은 ΣK = 8(입구와 출구 포함)이다. g = 9.81 m/s²를 쓴다. 펌프가 더해야 하는 양정 H을(를) 구하시오.

Q = 50 L/sΔz = 39 mL = 150 mD = 150 mmf = 0.015ΣK = 8

H = m

3용액

1.물질 수지

답: ṁ₂ = 325 kg/h

정상 상태 물질 수지: 전체와 각 성분에서 입력 = 출력. 혼합 문제는 둘을 함께 씁니다.

수지

Total: ṁ₃ = ṁ₁ + ṁ₂

설탕: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = (ṁ₁ + ṁ₂)x₃

ṁ₂에 대해 풀기

ṁ₂ = ṁ₁(x₁ − x₃)/(x₃ − x₂) = 650·(50 − 35)/(35 − 5) = 325 kg/h

답

ṁ₂ = 325 kg/h

2.물질 수지

답: W = 2283 kg/h

연결 성분: 한 흐름에서만 변하지 않고 지나가는 성분(여기서는 용질)은 유량들을 직접 연결합니다. 나머지는 전체 수지로 구합니다.

용질 수지

F·x_F = P·x_P → P = 2800·12/65 = 516.9 kg/h

전체 수지

W = F − P = 2800 − 516.9 = 2283 kg/h

답

W = 2283 kg/h

3.에너지 수지

답: t_out = 74.59 °C

열교환기 에너지 수지: 손실이 없으면 ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

고온 흐름이 내놓은 열

Q = 1.5·3.6·(170 − 70) = 540 kW

물이 받은 열

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 10 + 540/(2·4.18) = 74.59 °C

답

t_out = 74.59 °C

4.에너지 수지

답: ṁ_c = 1.403 kg/s

손실이 있는 에너지 수지: 방출 열 = 흡수 열 + 손실 열.

방출 열

Q_h = 1.5·3.6·(160 − 120) = 216 kW

물에 전달되는 열

Q_c = (1 − 0.05)·216 = 205.2 kW

물의 유량

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 205.2/(4.18·35) = 1.403 kg/s

답

ṁ_c = 1.403 kg/s

5.이상 기체 법칙

답: P = 2583 kPa

이상 기체 법칙: PV = nRT, n = m/M.

몰수

n = m/M = 100/4.003 = 24.98 mol

T = 100 + 273.15 = 373.1 K

압력

P = nRT/V = 24.98·8.314·373.1/0.03 = 2583 kPa

답

P = 2583 kPa

6.이상 기체 법칙

답: V₂ = 90.78 L

보일-샤를 법칙: 일정량의 이상 기체에서 P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.

절대 온도

T₁ = 288.1 K, T₂ = 523.1 K

보일-샤를 법칙

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 20·(250/100)·(523.1/288.1) = 90.78 L

답

V₂ = 90.78 L

7.화학량론

답: m = 2.798 g

화학량론: 균형 맞춘 반응식은 그램이 아니라 입자 수를 셉니다. n = m/M으로 질량을 몰로 바꾸고, 반응식의 계수를 몰비로 쓴 다음, m = n·M으로 다시 질량으로 바꿉니다. 반응물이 두 개일 때 한계 반응물은 먼저 다 소모되어 생성물의 양을 정하는 쪽입니다.

각 반응물의 몰수

n(Fe₂O₃) = 4/159.69 = 0.02505 mol

n(CO) = 24/28.01 = 0.8568 mol

한계 반응물

0.02505/1 = 0.02505, 0.8568/3 = 0.2856 → Fe₂O₃

생성물의 질량

n(Fe) = 0.02505·2 = 0.0501 mol

m = 0.0501·55.85 = 2.798 g

답

m = 2.798 g

8.화학량론

답: Y = 94.15 %

이론적 수득량

n(C₆H₁₂O₆) = 6/180.16 = 0.0333 mol

m = 0.0333·2/1·44.01 = 2.931 g

수득률

Y = 2.76/2.931·100 = 94.15%

답

Y = 94.15%

9.화학 평형

답: [HI] = 0.64 mol/L

화학 평형: aA + bB ⇌ cC + dD에서 평형 상수는 평형 농도를 써서 K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)입니다. ICE 표(초기, 변화, 평형)는 계수를 곱한 미지수 x 하나로 처음 양과 평형 상태의 양을 연결합니다.

평형 식

64 = (2x)²/(0.4 − x)²

제곱근 취하기

8 = 2x/(0.4 − x) → x = 0.4·8/(2 + 8) = 0.32 mol/L

평형 농도

[HI] = 2x = 0.64 mol/L

답

[HI] = 0.64 mol/L

10.화학 평형

답: [PCl₅] = 0.1377 mol/L

평형 식

0.5 = x²/(0.4 − x) → x² + 0.5·x − 0.2 = 0

이차방정식 풀기

x = (−0.5 + √(0.5² + 4·0.2))/2 = 0.2623 mol/L

평형 농도

[PCl₅] = 0.4 − 0.2623 = 0.1377 mol/L

답

[PCl₅] = 0.1377 mol/L

11.열량 측정과 엔탈피

답: T_f = 31.72 °C

열과 엔탈피: 물질을 가열하는 데는 q = m·c·ΔT가 듭니다. 열량계에서는 뜨거운 물체가 잃은 열이 차가운 물체가 얻은 열과 같습니다. 반응의 엔탈피 변화는 생성 엔탈피로 구합니다: ΔH° = ΣΔH°f(생성물) − ΣΔH°f(반응물), 각각 계수를 곱합니다.

열 수지

250·0.385·(100 − T_f) = 100·4.18·(T_f − 16)

최종 온도 구하기

T_f = (96.25·100 + 418·16)/(96.25 + 418) = 31.72 °C

답

T_f = 31.72 °C

12.열량 측정과 엔탈피

답: ΔH° = −5755 kJ

반응 엔탈피

ΔH° = [8·(−393.5) + 10·(−285.8)] − [2·(−125.6) + 13·0] = −5755 kJ

답

ΔH° = −5755 kJ

음수: 반응이 열을 내놓습니다(발열 반응).

13.반응 속도론

답: t = 90 min

Integrated rate laws: zero order: C = C₀ − kt (straight line, t½ = C₀/(2k)); first order: ln(C₀/C) = kt (t½ = ln 2/k); second order: 1/C − 1/C₀ = kt (t½ = 1/(kC₀)). Conversion X means C = C₀(1 − X).

전환된 양

C_A0·X = 2·0.9 = 1.8 mol/L

시간

t = C_A0·X/k = 1.8/0.02 = 90 min

답

t = 90 min

14.반응 속도론

답: E_a = 55 kJ/mol

반응 속도: 1차 반응은 −dC/dt = kC이므로 C = C₀·e^−kt이고, 반감기 ln 2/k는 농도와 무관합니다. 2차 반응은 1/C = 1/C₀ + kt. 속도 상수는 아레니우스 식에 따라 온도와 함께 커집니다: k = A·e^−Ea/(RT).

절대 온도

T₁ = 313.1 K, T₂ = 343.1 K

아레니우스 식에서 Ea 구하기

E_a = −R·ln(k₂/k₁)/(1/T₂ − 1/T₁) = −8.314·1.847/(-2.792e-4) = 55000 J/mol

E_a = 55 kJ/mol

답

E_a = 55 kJ/mol

15.반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)

답: V = 693.1 L

정상 상태에서 1차 반응(−r_A = k·C_A)의 이상 반응기, 공간 시간 τ = V/Q. CSTR은 완전 혼합되므로 부피 전체가 낮은 출구 농도에서 반응합니다: τ = X/(k·(1 − X)), C_A = C_A0/(1 + k·τ). PFR에서는 유체의 각 단면이 작은 회분식 반응기처럼 반응합니다: τ = ln(1/(1 − X))/k, C_A = C_A0·e^−k·τ. 같은 전환율에서 CSTR은 항상 PFR보다 큰 부피가 필요합니다.

공간 시간

τ = ln(1/(1 − 0.75))/0.05 = 1.386/0.05 = 27.73 min

부피

V = Q·τ = 25·27.73 = 693.1 L

답

V = 693.1 L

16.반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)

답: X = 98.62 %

공간 시간

τ = V/Q = 1000/40 = 25 min, kτ = 0.3·25 = 7.5

전환율

C₁/C_A0 = 1/(1 + kτ) = 1/(1 + 7.5) = 0.1176

C₂/C_A0 = 1/(1 + kτ)² = 0.01384

X = 1 − 0.01384 = 98.62%

답

X = 98.62%

17.열교환기 (LMTD)

답: A = 1.83 m²

LMTD method: the temperature difference between the streams changes along the exchanger, so the rate equation uses its logarithmic mean: Q̇ = U·A·ΔT_lm, with ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂), where ΔT₁ and ΔT₂ are the differences at the two ends. Counter-flow gives a larger ΔT_lm than parallel flow for the same inlet and outlet temperatures.

물 쪽에서 구한 열부하

Q̇ = 3·4.18·(60 − 30) = 376.2 kW

양 끝의 온도 차

ΔT₁ = 105 − 30 = 75 K

ΔT₂ = 105 − 60 = 45 K

대수 평균 온도 차

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (75 − 45)/ln(75/45) = 58.73 K

면적

A = Q̇/(U·ΔT_lm) = 376200/(3500·58.73) = 1.83 m²

답

A = 1.83 m²

18.열교환기 (LMTD)

답: A = 2.408 m²

LMTD 법: 두 흐름 사이의 온도 차는 열교환기를 따라 변하므로, 전열 식에는 그 대수 평균을 씁니다: Q̇ = U·A·ΔT_lm, ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) (ΔT₁, ΔT₂는 양 끝의 온도 차). 입출구 온도가 같다면 대향류의 ΔT_lm이 병류보다 큽니다.

열부하와 물의 출구 온도

Q̇ = ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = 0.5·2.3·50 = 57.5 kW

T_c,out = 15 + 57.5/(0.5·4.18) = 42.51 °C

양 끝의 온도 차

대향류에서는 고온 입구가 저온 출구와, 고온 출구가 저온 입구와 마주 봅니다.

ΔT₁ = T_h,in − T_c,out = 85 − 42.51 = 42.49 K

ΔT₂ = T_h,out − T_c,in = 35 − 15 = 20 K

대수 평균 온도 차

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (42.49 − 20)/ln(42.49/20) = 29.85 K

면적

A = Q̇/(U·ΔT_lm) = 57500/(800·29.85) = 2.408 m²

답

A = 2.408 m²

19.열전도

답: Q̇ = 45 W

열저항: 직렬 층을 지나는 정상 열흐름은 직렬 저항을 흐르는 전류처럼 동작합니다: Q̇ = ΔT/ΣR. 전도층은 R = L/(kA), 대류면은 R = 1/(hA). 각 층의 온도 강하는 그 열저항에 비례합니다.

층별 열저항

R₁ = L₁/(k₁A) = (50/1000)/(0.035·4) = 0.3571 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (150/1000)/(0.17·4) = 0.2206 K/W

열흐름

Q̇ = (T₁ − T₃)/(R₁ + R₂) = 26/0.5777 = 45 W

답

Q̇ = 45 W

20.열전도

답: U = 3.166 W/(m²·K)

직렬 열저항

R_i = 1/(h_iA) = 1/(8·12) = 0.01042 K/W

R₁ = L₁/(k₁A) = (100/1000)/(1.4·12) = 0.005952 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (50/1000)/(0.72·12) = 0.005787 K/W

R_o = 1/(h_oA) = 1/(20·12) = 0.004167 K/W

ΣR = 0.02632 K/W

총괄 열전달 계수

U = 1/(A·ΣR) = 1/(12·0.02632) = 3.166 W/(m²·K)

답

U = 3.166 W/(m²·K)

21.관 마찰과 손실 수두

답: Δp = 31.21 kPa

관로 유동: 레이놀즈 수 Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ로 층류(Re 약 2000 미만)와 난류(약 4000 초과)를 구분합니다. 관을 따라 생기는 마찰은 다르시–바이스바흐 손실 수두 h_f = f·(L/D)·V²/(2g)를 일으킵니다. 이음쇠, 밸브, 입구, 출구는 부차 손실 h_m = ΣK·V²/(2g)를 더합니다. 두 개방 저수지 수면 사이에서는 에너지 방정식이 Δz = h_f + h_m을 주며, 여기에는 출구 손실 K = 1이 포함됩니다.

손실 수두

h_f = f·(L/D)·V²/(2g) = 0.018·(300/0.25)·1.7²/(2·9.81) = 3.182 m

압력 강하

관이 수평이고 유속이 변하지 않으므로 에너지 방정식은 Δp = ρ·g·h_f가 됩니다.

Δp = ρ·g·h_f = 1000·9.81·3.182 = 31212 Pa = 31.21 kPa

답

Δp = 31.21 kPa

22.관 마찰과 손실 수두

답: Δz = 3.868 m

속도

V = Q/A = 0.12/0.04909 = 2.445 m/s

V²/(2g) = 0.3046 m

손실 계수

f·L/D = 0.02·100/0.25 = 8

ΣK = 0.5 + 4·0.3 + 2 + 1.0 = 4.7

전체 손실 수두

h_f = 8·0.3046 = 2.437 m

h_m = 4.7·0.3046 = 1.432 m

Δz = h_f + h_m = 3.868 m

답

Δz = 3.868 m

23.펌프와 펌프 동력

답: η = 84.84 %

펌프 동력: 물에 주어지는 동력은 수동력 P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp입니다. 펌프에 손실이 있으므로 축은 이보다 많이 전달해야 합니다: P_shaft = P_h/η_pump, 그리고 전동기는 P_el = P_shaft/η_motor를 소비합니다. 펌프 양정 H는 에너지 방정식에서 나옵니다: 실양정 + 압력 수두 + 모든 마찰 손실과 부차 손실.

수동력

P_h = ρ·g·Q·H = 1000·9.81·0.08·28 = 21.97 kW

효율

η = P_h/P_shaft = 21.97/25.9 = 84.84%

답

η = 84.84%

24.펌프와 펌프 동력

답: H = 48.38 m

속도

V = Q/A = 0.05/0.01767 = 2.829 m/s

V²/(2g) = 0.408 m

손실 수두

h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g) = (15 + 8)·0.408 = 9.385 m

펌프 양정

두 수면 모두 개방되어 있고 사실상 정지해 있으므로 압력 항과 속도 항은 없어집니다.

H = Δz + h_L = 39 + 9.385 = 48.38 m

답

H = 48.38 m

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FE Chemical 시험 대비: 벼락치기 팩

1공식과 풀이 방법

물질 수지

에너지 수지

이상 기체 법칙

화학량론

방법

화학 평형

방법

열량 측정과 엔탈피

반응 속도론

반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)

열교환기 (LMTD)

열전도

관 마찰과 손실 수두

펌프와 펌프 동력

2연습 문제

3용액

수지

ṁ2에 대해 풀기

답

용질 수지

전체 수지

답

고온 흐름이 내놓은 열

물이 받은 열

답

방출 열

물에 전달되는 열

물의 유량

답

몰수

압력

답

절대 온도

보일-샤를 법칙

답

각 반응물의 몰수

한계 반응물

생성물의 질량

답

이론적 수득량

수득률

답

평형 식

제곱근 취하기

평형 농도

답

평형 식

이차방정식 풀기

평형 농도

답

열 수지

최종 온도 구하기

답

반응 엔탈피

답

전환된 양

시간

답

절대 온도

아레니우스 식에서 Ea 구하기

답

공간 시간

부피

답

공간 시간

전환율

답

물 쪽에서 구한 열부하

양 끝의 온도 차

대수 평균 온도 차

면적

답

열부하와 물의 출구 온도

양 끝의 온도 차

대수 평균 온도 차

면적

답

층별 열저항

ṁ₂에 대해 풀기