FE Chemical 시험 대비: 벼락치기 팩

공식 모음, 모든 주제의 핵심 풀이 단계, 연습 문제 24개가 들어 있으며 전체 풀이는 맨 뒤에 있습니다.

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1공식과 풀이 방법

물질 수지

정상 상태: 유입 = 유출
전체 수지: ṁ₁ + ṁ₂ = ṁ₃
성분 수지: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = ṁ₃x₃
증발기: F·x_F = P·x_P, W = F − P

에너지 수지

현열: Q = ṁ·c_p·ΔT
잠열: Q = ṁ·h_fg
혼합: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
물: c_p ≈ 4.18 kJ/(kg·K)

이상 기체 법칙

이상 기체 법칙: pV = nRT
기체 상수: R = 8.314 J/(mol·K)
보일-샤를 법칙: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
몰수: n = m/M
온도: T[K] = T[°C] + 273.15

화학량론

몰수: n = m/M
농도: c = n/V
몰비: 균형 맞춘 반응식의 계수를 사용
한계 반응물: 가장 먼저 소진되는 물질
수득률: 실제 수득량 / 이론 수득량 × 100%

방법

화학 반응식을 쓰고 계수를 맞추세요.
주어진 질량을 몰로 바꾸세요: n = m/M.
계수를 몰비로 이용해 원하는 물질의 몰수를 구하세요.
m = n·M으로 다시 질량으로 바꾸세요. 반응물이 둘이면 먼저 한계 반응물을 찾으세요.

화학 평형

평형 상수: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
ICE 표: 초기(Initial), 변화(×계수, Change), 평형(Equilibrium)
이차방정식: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

방법

K_c는 생성물을 분자에, 반응물을 분모에 두고 각각 계수만큼 거듭제곱하여 쓰세요.
ICE 표를 만드세요: 초기(Initial), 변화(Change, 계수 × x 단위), 평형(Equilibrium).
평형 농도식을 K_c에 넣고 x를 구하세요.
x가 근사를 쓸 만큼 작은지 확인하세요. 그렇지 않으면 이차방정식을 푸세요.

열량 측정과 엔탈피

열: q = m·c·ΔT
물: c = 4.18 J/(g·°C)
열량계: 잃은 열 = 얻은 열
반응 엔탈피: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

반응 속도론

1차: ln(C_A/C_A0) = −kt
반감기 (1차): t_½ = ln 2/k
2차: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
아레니우스: k = A·e^−E_a/(RT)
두 온도: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)

공간 시간: τ = V/Q
CSTR, 1차 반응: τ = X/(k·(1 − X)), C_A = C_A0/(1 + kτ)
PFR, 1차 반응: τ = ln(1/(1 − X))/k, C_A = C_A0·e^−kτ
부피로부터 전환율 구하기: CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e^−kτ
직렬로 연결된 동일한 CSTR N개: X = 1 − 1/(1 + kτ_i)^N

열교환기 (LMTD)

열부하: Q = U·A·ΔT_lm
대수 평균 온도차: ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂)
유체별 열수지: Q = ṁc_p(T_in − T_out)

열전도

푸리에 법칙: Q̇ = kAΔT/L
전도 열저항: R = L/(kA)
대류 열저항: R = 1/(hA)
직렬 열저항: Q̇ = ΔT_total/ΣR
U값: U = 1/(ΣR·A)

관 마찰과 손실 수두

레이놀즈 수: Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ
유동 영역: Re ≈ 2000 미만은 층류, Re ≈ 4000 초과는 난류
평균 유속: V = Q/A, A = π·D²/4
다르시–바이스바흐 식: h_f = f·(L/D)·V²/(2g)
부차 손실: h_m = ΣK·V²/(2g)
대표적인 K 값: 입구 0.5, 출구 1.0, 90° 엘보 ≈ 0.3
압력 강하: Δp = ρ·g·h_f
두 개의 개방 저수지: Δz = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)
자유 유출: H = (1 + f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

펌프와 펌프 동력

수동력: P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp
축동력: P_shaft = P_h/η_pump
전기 입력 동력: P_el = P_shaft/η_motor
펌프 양정: H = Δz + Δp/(ρ·g) + h_L
시스템 손실: h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

2연습 문제

1.물질 수지보통

혼합 제품이 소금을(를) 15% 포함하려면 흐름 1에 매시간 흐름 2를 얼마나 더해야 하는가? ṁ₂을(를) 구하시오.

ṁ₁ = 950 kg/hx₁ = 5 %x₂ = 35 %x₃ = 15 %

ṁ₂ = kg/h

2.물질 수지어려움

증발기가 순수를 증발시켜 설탕 용액을 농축한다. 증발한 물의 양 W을(를) kg/h 단위로 구하시오.

F = 2400 kg/hx_F = 11 %x_P = 45 %

W = kg/h

3.에너지 수지보통

뜨거운 경유이(가) 열손실 없는 대향류 열교환기에서 물을 냉각한다. 물의 출구 온도 t_out을(를) 구하시오.

ṁ_h = 0.5 kg/sc_p,h = 2.1 kJ/(kg·K)T_h: 150 → 100 °Cṁ_c = 0.5 kg/sc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)t_in = 10 °C

t_out = °C

4.에너지 수지어려움

뜨거운 글리콜 혼합액이(가) 열교환기에서 물을 가열하는데, 이 열교환기는 고온 흐름이 내놓은 열의 10%를 주위로 잃는다. 필요한 물의 유량 ṁ_c을(를) 구하시오.

ṁ_h = 2.5 kg/sc_p,h = 3.6 kJ/(kg·K)T_h: 170 → 80 °Ct: 25 → 75 °Cc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)손실 = 10 %

ṁ_c = kg/s

5.이상 기체 법칙보통

150 kPa, 10 °C에서 CH₄ 30 g이(가) 차지하는 부피 V은(는) 얼마인가? 이상 기체로 본다.

m = 30 gM = 16.04 g/molP = 150 kPaT = 10 °CR = 8.314 J/(mol·K)

V = L

6.이상 기체 법칙어려움

일정량의 CO₂이(가) 100 kPa, 5 L, 40 °C에서 600 kPa, 140 °C(으)로 변한다. 새 부피 V₂을(를) 구하시오.

P₁ = 100 kPaV₁ = 5 LT₁ = 40 °CP₂ = 600 kPaT₂ = 140 °C

V₂ = L

7.화학량론보통

Fe₂O₃ 10 g과 CO 48 g이 Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂에 따라 반응합니다. 생길 수 있는 CO₂의 질량 m는 얼마일까요?

M(Fe₂O₃) = 159.69M(CO) = 28.01M(CO₂) = 44.01 g/mol

m = g

8.화학량론어려움

반응 C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O에서 C₃H₈ 6 g이 완전히 반응하고(다른 반응물은 충분) CO₂ 12.57 g을 얻었습니다. 수득률 Y를 구하세요.

M(C₃H₈) = 44.1 g/molM(CO₂) = 44.01 g/mol실제: 12.57 g

Y = %

9.화학 평형보통

0.4 mol/L의 H₂와 0.4 mol/L의 I₂를 용기에 넣어 반응시킨다: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, K_c = 4. 평형 농도 [HI]을(를) 구하시오.

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0.4 mol/LK_c = 4

[HI] = mol/L

10.화학 평형어려움

PCl₅가 분해된다: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, 반응 온도에서 K_c = 0.05. 용기에 처음에는 PCl₅만 0.25 mol/L 들어 있다. 평형 농도 [PCl₅]을(를) 구하시오.

[PCl₅]₀ = 0.25 mol/LK_c = 0.05

[PCl₅] = mol/L

11.열량 측정과 엔탈피보통

온도가 170 °C이고 질량이 250 g인 납 블록(c = 0.129 J/(g·°C))을 단열 컵에 담긴 16 °C의 물 100 g(c = 4.18 J/(g·°C))에 넣는다. 최종 온도 T_f을(를) 구하시오.

m_metal = 250 gc_metal = 0.129 J/(g·°C)T_metal = 170 °Cm_water = 100 gT_water = 16 °Cc_water = 4.18 J/(g·°C)

T_f = °C

12.열량 측정과 엔탈피어려움

표준 생성 엔탈피를 이용해 C₂H₆(M = 30.07 g/mol) 250 g이 완전 연소할 때 방출되는 열 q을(를) 구하시오: 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). q는 양수로 답하시오.

ΔH°f(C₂H₆) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

q = kJ

13.반응 속도론보통

회분 반응기에서 1차 반응의 k = 0.02 min⁻¹이다. 전환율 75%에 도달하는 데 걸리는 시간은? t을(를) 구하시오.

k = 0.02 min⁻¹X = 75 %

t = min

14.반응 속도론어려움

어떤 반응의 속도 상수는 20 °C에서 0.02 min⁻¹, 60 °C에서 1.03 min⁻¹이다. 활성화 에너지 E_a을(를) 구하시오.

k₁ = 0.02 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 1.03 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8.314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

15.반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)보통

액상 1차 반응이 전환율 70%에 도달해야 한다. 공급 유량, 속도 상수, 전환율이 같을 때 CSTR은 PFR보다 몇 배 커야 하는가? 비 V_CSTR/V_PFR을(를) 구하시오.

X = 70%1차 반응, 같은 k와 Q

V_CSTR/V_PFR =

16.반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)어려움

액상 1차 반응(k = 0.1 min⁻¹)이 100 L/min으로 공급되는 1500 L CSTR에서 진행된다. 밀도는 일정하고 반응기는 정상 상태이다. 전환율 X을(를) 퍼센트로 구하시오.

V = 1500 LQ = 100 L/mink = 0.1 min⁻¹

X = %

17.열교환기 (LMTD)보통

대향류 열교환기가 80 kW을(를) 전달한다. 고온 유체는 180에서 115 °C까지 냉각되고 저온 유체는 10에서 170 °C까지 가열된다. 총괄 열전달 계수는 800 W/(m²·K)이다. 필요한 전열 면적 A을(를) 구하시오.

Q̇ = 80 kWU = 800 W/(m²·K)T_h: 180 → 115 °CT_c: 10 → 170 °C

A = m²

18.열교환기 (LMTD)어려움

전열 면적 8 m², U = 2000 W/(m²·K)인 응축기의 관 바깥쪽에서 증기가 일정한 100 °C로 응축된다. 냉각수(3 kg/s, c_p = 4.18 kJ/(kg·K))는 25 °C로 관에 들어간다. 물의 출구 온도 T_c,out을(를) 구하시오.

T_s = 100 °CA = 8 m²U = 2000 W/(m²·K)ṁ = 3 kg/sc_p = 4.18 kJ/(kg·K)T_c,in = 25 °C

T_c,out = °C

19.열전도보통

벽은 목재 50 mm와 암면 50 mm(으)로 이루어지며 면적은 6 m²이다. 바깥 양면은 21 °C와 4 °C이다. 벽을 통한 열흐름 Q̇을(를) 구하시오.

L₁ = 50 mm, k₁ = 0.17 W/(m·K)L₂ = 50 mm, k₂ = 0.04 W/(m·K)A = 6 m²T₁ = 21 °CT₃ = 4 °C

Q̇ = W

20.열전도어려움

50 mm 석고보드와 100 mm 암면(으)로 된 벽이 22 °C인 방과 -13 °C인 바깥 공기를 나눈다. 대류 열전달 계수는 실내 7.7 W/(m²·K), 실외 30 W/(m²·K)이고, 벽 면적은 12 m²이다. 벽을 통한 열손실 Q̇을(를) 구하시오.

L₁ = 50 mm, k₁ = 0.17 W/(m·K)L₂ = 100 mm, k₂ = 0.04 W/(m·K)A = 12 m²h_i = 7.7 W/(m²·K)h_o = 30 W/(m²·K)T_room = 22 °CT_out = -13 °C

Q̇ = W

21.관 마찰과 손실 수두보통

물이 길이 200 m, 안지름 250 mm인 관을 100 L/s로 흐른다. 다르시 마찰 계수 f = 0.015, g = 9.81 m/s²를 쓴다. 마찰 손실 수두 h_f을(를) 구하시오.

Q = 100 L/sL = 200 mD = 250 mmf = 0.015g = 9.81 m/s²

h_f = m

22.관 마찰과 손실 수두어려움

두 개방 저수지가 길이 300 m, 안지름 300 mm, 다르시 마찰 계수 f = 0.022인 관으로 연결되어 있다. 위 저수지의 수면은 아래 저수지 수면보다 28 m 높다. 부차 손실 요소는 직각 입구(K = 0.5), 엘보 4개(각각 K = 0.3), 밸브(K = 0.2), 아래 저수지로의 출구(K = 1.0)이다. g = 9.81 m/s²를 쓴다. 유량 Q을(를) L/s 단위로 구하시오.

Δz = 28 mL = 300 mD = 300 mmf = 0.022K_entrance = 0.5K_bend = 0.3 (×4)K_valve = 0.2K_exit = 1.0

Q = L/s

23.펌프와 펌프 동력보통

효율 85%인 펌프가 양정 52 m에 대해 물(ρ = 1000 kg/m³)을 50 L/s 송출한다. g = 9.81 m/s²를 쓴다. 필요한 축동력 P_shaft을(를) kW 단위로 구하시오.

Q = 50 L/sH = 52 mη = 85%g = 9.81 m/s²

P_shaft = kW

24.펌프와 펌프 동력어려움

펌프가 물(ρ = 1000 kg/m³)을 120 L/s로 개방된 아래 저수지에서 수면이 26 m 더 높은 위 탱크로 보낸다. 관은 길이 100 m, 안지름 250 mm, 다르시 마찰 계수 f = 0.02이며, 부차 손실 계수의 합은 ΣK = 8(입구와 출구 포함)이다. g = 9.81 m/s²를 쓴다. 펌프 효율은 70%이다. 축동력 P_shaft을(를) kW 단위로 구하시오.

Q = 120 L/sΔz = 26 mL = 100 mD = 250 mmf = 0.02ΣK = 8η = 70%

P_shaft = kW

3용액

1.물질 수지

답: ṁ₂ = 475 kg/h

정상 상태 물질 수지: 전체와 각 성분에서 입력 = 출력. 혼합 문제는 둘을 함께 씁니다.

수지

Total: ṁ₃ = ṁ₁ + ṁ₂

소금: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = (ṁ₁ + ṁ₂)x₃

ṁ₂에 대해 풀기

ṁ₂ = ṁ₁(x₁ − x₃)/(x₃ − x₂) = 950·(5 − 15)/(15 − 35) = 475 kg/h

답

ṁ₂ = 475 kg/h

2.물질 수지

답: W = 1813 kg/h

연결 성분: 한 흐름에서만 변하지 않고 지나가는 성분(여기서는 용질)은 유량들을 직접 연결합니다. 나머지는 전체 수지로 구합니다.

용질 수지

F·x_F = P·x_P → P = 2400·11/45 = 586.7 kg/h

전체 수지

W = F − P = 2400 − 586.7 = 1813 kg/h

답

W = 1813 kg/h

3.에너지 수지

답: t_out = 35.12 °C

열교환기 에너지 수지: 손실이 없으면 ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

고온 흐름이 내놓은 열

Q = 0.5·2.1·(150 − 100) = 52.5 kW

물이 받은 열

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 10 + 52.5/(0.5·4.18) = 35.12 °C

답

t_out = 35.12 °C

4.에너지 수지

답: ṁ_c = 3.488 kg/s

손실이 있는 에너지 수지: 방출 열 = 흡수 열 + 손실 열.

방출 열

Q_h = 2.5·3.6·(170 − 80) = 810 kW

물에 전달되는 열

Q_c = (1 − 0.1)·810 = 729 kW

물의 유량

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 729/(4.18·50) = 3.488 kg/s

답

ṁ_c = 3.488 kg/s

5.이상 기체 법칙

답: V = 29.35 L

이상 기체 법칙: PV = nRT, n = m/M.

몰수

n = 30/16.04 = 1.87 mol

T = 10 + 273.15 = 283.1 K

부피

V = nRT/P = 1.87·8.314·283.1/150 = 29.35 L

답

V = 29.35 L

6.이상 기체 법칙

답: V₂ = 1.099 L

보일-샤를 법칙: 일정량의 이상 기체에서 P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.

절대 온도

T₁ = 313.1 K, T₂ = 413.1 K

보일-샤를 법칙

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 5·(100/600)·(413.1/313.1) = 1.099 L

답

V₂ = 1.099 L

7.화학량론

답: m = 8.268 g

화학량론: 균형 맞춘 반응식은 그램이 아니라 입자 수를 셉니다. n = m/M으로 질량을 몰로 바꾸고, 반응식의 계수를 몰비로 쓴 다음, m = n·M으로 다시 질량으로 바꿉니다. 반응물이 두 개일 때 한계 반응물은 먼저 다 소모되어 생성물의 양을 정하는 쪽입니다.

각 반응물의 몰수

n(Fe₂O₃) = 10/159.69 = 0.06262 mol

n(CO) = 48/28.01 = 1.714 mol

한계 반응물

0.06262/1 = 0.06262, 1.714/3 = 0.5712 → Fe₂O₃

생성물의 질량

n(CO₂) = 0.06262·3 = 0.1879 mol

m = 0.1879·44.01 = 8.268 g

답

m = 8.268 g

8.화학량론

답: Y = 69.98 %

이론적 수득량

n(C₃H₈) = 6/44.1 = 0.1361 mol

m = 0.1361·3/1·44.01 = 17.96 g

수득률

Y = 12.57/17.96·100 = 69.98%

답

Y = 69.98%

9.화학 평형

답: [HI] = 0.4 mol/L

화학 평형: aA + bB ⇌ cC + dD에서 평형 상수는 평형 농도를 써서 K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)입니다. ICE 표(초기, 변화, 평형)는 계수를 곱한 미지수 x 하나로 처음 양과 평형 상태의 양을 연결합니다.

평형 식

4 = (2x)²/(0.4 − x)²

제곱근 취하기

2 = 2x/(0.4 − x) → x = 0.4·2/(2 + 2) = 0.2 mol/L

평형 농도

[HI] = 2x = 0.4 mol/L

답

[HI] = 0.4 mol/L

10.화학 평형

답: [PCl₅] = 0.1604 mol/L

평형 식

0.05 = x²/(0.25 − x) → x² + 0.05·x − 0.0125 = 0

이차방정식 풀기

x = (−0.05 + √(0.05² + 4·0.0125))/2 = 0.08956 mol/L

평형 농도

[PCl₅] = 0.25 − 0.08956 = 0.1604 mol/L

답

[PCl₅] = 0.1604 mol/L

11.열량 측정과 엔탈피

답: T_f = 27.03 °C

열과 엔탈피: 물질을 가열하는 데는 q = m·c·ΔT가 듭니다. 열량계에서는 뜨거운 물체가 잃은 열이 차가운 물체가 얻은 열과 같습니다. 반응의 엔탈피 변화는 생성 엔탈피로 구합니다: ΔH° = ΣΔH°f(생성물) − ΣΔH°f(반응물), 각각 계수를 곱합니다.

열 수지

250·0.129·(170 − T_f) = 100·4.18·(T_f − 16)

최종 온도 구하기

T_f = (32.25·170 + 418·16)/(32.25 + 418) = 27.03 °C

답

T_f = 27.03 °C

12.열량 측정과 엔탈피

답: q = 12967 kJ

반응 엔탈피

ΔH° = [4·(−393.5) + 6·(−285.8)] − [2·(−84.7) + 7·0] = −3119 kJ

주어진 질량에 대한 열

n = 250/30.07 = 8.314 mol

q = n·|ΔH°/2| = 8.314·1560 = 12967 kJ

답

q = 12967 kJ

13.반응 속도론

답: t = 69.31 min

반응 속도: 1차 반응은 −dC/dt = kC이므로 C = C₀·e^−kt이고, 반감기 ln 2/k는 농도와 무관합니다. 2차 반응은 1/C = 1/C₀ + kt. 속도 상수는 아레니우스 식에 따라 온도와 함께 커집니다: k = A·e^−Ea/(RT).

전환율과 농도

C/C₀ = 1 − X = 0.25

시간에 대해 풀기

t = −ln(1 − X)/k = −ln(0.25)/0.02 = 69.31 min

답

t = 69.31 min

14.반응 속도론

답: E_a = 80.01 kJ/mol

절대 온도

T₁ = 293.1 K, T₂ = 333.1 K

아레니우스 식에서 Ea 구하기

E_a = −R·ln(k₂/k₁)/(1/T₂ − 1/T₁) = −8.314·3.942/(-4.096e-4) = 80011 J/mol

E_a = 80.01 kJ/mol

답

E_a = 80.01 kJ/mol

15.반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)

답: V_CSTR/V_PFR = 1.938

정상 상태에서 1차 반응(−r_A = k·C_A)의 이상 반응기, 공간 시간 τ = V/Q. CSTR은 완전 혼합되므로 부피 전체가 낮은 출구 농도에서 반응합니다: τ = X/(k·(1 − X)), C_A = C_A0/(1 + k·τ). PFR에서는 유체의 각 단면이 작은 회분식 반응기처럼 반응합니다: τ = ln(1/(1 − X))/k, C_A = C_A0·e^−k·τ. 같은 전환율에서 CSTR은 항상 PFR보다 큰 부피가 필요합니다.

각 반응기의 k·τ

CSTR: k·τ = X/(1 − X) = 0.7/0.3 = 2.333

PFR: k·τ = ln(1/(1 − X)) = ln(3.333) = 1.204

부피비

V_CSTR/V_PFR = 2.333/1.204 = 1.938

답

V_CSTR/V_PFR = 1.938

전환율이 높을수록 차이가 빠르게 커집니다.

16.반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)

답: X = 60 %

공간 시간

τ = V/Q = 1500/100 = 15 min, kτ = 0.1·15 = 1.5

전환율

X = kτ/(1 + kτ) = 1.5/(1 + 1.5) = 60%

답

X = 60%

17.열교환기 (LMTD)

답: A = 2.475 m²

LMTD 법: 두 흐름 사이의 온도 차는 열교환기를 따라 변하므로, 전열 식에는 그 대수 평균을 씁니다: Q̇ = U·A·ΔT_lm, ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) (ΔT₁, ΔT₂는 양 끝의 온도 차). 입출구 온도가 같다면 대향류의 ΔT_lm이 병류보다 큽니다.

양 끝의 온도 차

대향류에서는 고온 입구가 저온 출구와, 고온 출구가 저온 입구와 마주 봅니다.

ΔT₁ = T_h,in − T_c,out = 180 − 170 = 10 K

ΔT₂ = T_h,out − T_c,in = 115 − 10 = 105 K

대수 평균 온도 차

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (10 − 105)/ln(10/105) = 40.4 K

면적

A = Q̇/(U·ΔT_lm) = 80000/(800·40.4) = 2.475 m²

답

A = 2.475 m²

18.열교환기 (LMTD)

답: T_c,out = 79.06 °C

LMTD method: the temperature difference between the streams changes along the exchanger, so the rate equation uses its logarithmic mean: Q̇ = U·A·ΔT_lm, with ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂), where ΔT₁ and ΔT₂ are the differences at the two ends. Counter-flow gives a larger ΔT_lm than parallel flow for the same inlet and outlet temperatures.

에너지 수지와 전열 방정식 결합

ΔT₁ = T_s − T_c,in, ΔT₂ = T_s − T_c,out이면 ΔT₁ − ΔT₂는 물의 온도 상승과 같으므로 상승분이 약분됩니다.

ṁc_p(ΔT₁ − ΔT₂) = U·A·(ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂)

ln(ΔT₁/ΔT₂) = U·A/(ṁc_p) = 2000·8/(3·4180) = 1.276

출구 온도

ΔT₂ = ΔT₁·e^−1.276 = 75·0.2792 = 20.94 K

T_c,out = 100 − 20.94 = 79.06 °C

답

T_c,out = 79.06 °C

전달된 열: Q̇ = 677.9 kW.

19.열전도

답: Q̇ = 66.06 W

열저항: 직렬 층을 지나는 정상 열흐름은 직렬 저항을 흐르는 전류처럼 동작합니다: Q̇ = ΔT/ΣR. 전도층은 R = L/(kA), 대류면은 R = 1/(hA). 각 층의 온도 강하는 그 열저항에 비례합니다.

층별 열저항

R₁ = L₁/(k₁A) = (50/1000)/(0.17·6) = 0.04902 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (50/1000)/(0.04·6) = 0.2083 K/W

열흐름

Q̇ = (T₁ − T₃)/(R₁ + R₂) = 17/0.2574 = 66.06 W

답

Q̇ = 66.06 W

20.열전도

답: Q̇ = 142 W

직렬 열저항

R_i = 1/(h_iA) = 1/(7.7·12) = 0.01082 K/W

R₁ = L₁/(k₁A) = (50/1000)/(0.17·12) = 0.02451 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (100/1000)/(0.04·12) = 0.2083 K/W

R_o = 1/(h_oA) = 1/(30·12) = 0.002778 K/W

ΣR = 0.2464 K/W

열손실

Q̇ = (22 − (-13))/0.2464 = 142 W

답

Q̇ = 142 W

21.관 마찰과 손실 수두

답: h_f = 2.538 m

관로 유동: 레이놀즈 수 Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ로 층류(Re 약 2000 미만)와 난류(약 4000 초과)를 구분합니다. 관을 따라 생기는 마찰은 다르시–바이스바흐 손실 수두 h_f = f·(L/D)·V²/(2g)를 일으킵니다. 이음쇠, 밸브, 입구, 출구는 부차 손실 h_m = ΣK·V²/(2g)를 더합니다. 두 개방 저수지 수면 사이에서는 에너지 방정식이 Δz = h_f + h_m을 주며, 여기에는 출구 손실 K = 1이 포함됩니다.

평균 유속

A = π·0.25²/4 = 0.04909 m²

V = Q/A = 0.1/0.04909 = 2.037 m/s

속도 수두

V²/(2g) = 2.037²/(2·9.81) = 0.2115 m

다르시–바이스바흐 식

h_f = f·(L/D)·V²/(2g) = 0.015·(200/0.25)·2.037²/(2·9.81) = 2.538 m

답

h_f = 2.538 m

22.관 마찰과 손실 수두

답: Q = 332 L/s

손실 계수

f·L/D = 0.022·300/0.3 = 22

ΣK = 0.5 + 4·0.3 + 0.2 + 1.0 = 2.9

에너지 방정식

두 수면 모두 대기에 열려 있고 사실상 정지해 있으므로 Δz 전체가 관에서 손실됩니다.

28 = (22 + 2.9)·V²/(2·9.81)

V = √(2·9.81·28/24.9) = 4.697 m/s

유량

Q = V·π·D²/4 = 4.697·0.07069 = 0.332 m³/s = 332 L/s

답

Q = 332 L/s

23.펌프와 펌프 동력

답: P_shaft = 30.01 kW

펌프 동력: 물에 주어지는 동력은 수동력 P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp입니다. 펌프에 손실이 있으므로 축은 이보다 많이 전달해야 합니다: P_shaft = P_h/η_pump, 그리고 전동기는 P_el = P_shaft/η_motor를 소비합니다. 펌프 양정 H는 에너지 방정식에서 나옵니다: 실양정 + 압력 수두 + 모든 마찰 손실과 부차 손실.

수동력

P_h = ρ·g·Q·H = 1000·9.81·0.05·52 = 25.51 kW

축동력

P_shaft = P_h/η = 25.51/0.85 = 30.01 kW

답

P_shaft = 30.01 kW

24.펌프와 펌프 동력

답: P_shaft = 51.92 kW

속도

V = Q/A = 0.12/0.04909 = 2.445 m/s

V²/(2g) = 0.3046 m

손실 수두

h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g) = (8 + 8)·0.3046 = 4.874 m

펌프 양정

H = Δz + h_L = 26 + 4.874 = 30.87 m

축동력

P_shaft = ρ·g·Q·H/η = 1000·9.81·0.12·30.87/0.7 = 51.92 kW

답

P_shaft = 51.92 kW

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FE Chemical 시험 대비: 벼락치기 팩

1공식과 풀이 방법

물질 수지

에너지 수지

이상 기체 법칙

화학량론

방법

화학 평형

방법

열량 측정과 엔탈피

반응 속도론

반응기 크기 결정(CSTR 및 PFR)

열교환기 (LMTD)

열전도

관 마찰과 손실 수두

펌프와 펌프 동력

2연습 문제

3용액

수지

ṁ2에 대해 풀기

답

용질 수지

전체 수지

답

고온 흐름이 내놓은 열

물이 받은 열

답

방출 열

물에 전달되는 열

물의 유량

답

몰수

부피

답

절대 온도

보일-샤를 법칙

답

각 반응물의 몰수

한계 반응물

생성물의 질량

답

이론적 수득량

수득률

답

평형 식

제곱근 취하기

평형 농도

답

평형 식

이차방정식 풀기

평형 농도

답

열 수지

최종 온도 구하기

답

반응 엔탈피

주어진 질량에 대한 열

답

전환율과 농도

시간에 대해 풀기

답

절대 온도

아레니우스 식에서 Ea 구하기

답

각 반응기의 k·τ

부피비

답

공간 시간

전환율

답

양 끝의 온도 차

대수 평균 온도 차

면적

답

에너지 수지와 전열 방정식 결합

출구 온도

답

층별 열저항

열흐름

답

ṁ₂에 대해 풀기