Užduočių lapas tema Stechiometrija su atsakymais

Nemokamas spausdinamas užduočių lapas tema Stechiometrija: 6 uždavinių nuo lengvų iki egzamino lygio, su atsakymais. Atsispausdinkite arba išsaugokite kaip PDF.

Naujas užduočių lapasPraktikuokitės internete su užuominomis

Mokytojams: galima nemokamai spausdinti, kopijuoti ir naudoti per pamokas. Kiekvienas naujas lapas turi naujas reikšmes ir savo atsakymų raktą. Būsime dėkingi už nuorodą į ExamProblems jūsų kurso puslapyje.

Vardas: ____________________   Data: ____________

1.Lengvas
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Reakcijoje 2H2 + O2 → 2H2O, kokia H2O masė m susidaro iš 5 g H2? Laikykite, kad kitų reagentų yra perteklius.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Lengvas
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Reakcijoje CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, kokia H2O masė m susidaro iš 50 g CH4? Laikykite, kad kitų reagentų yra perteklius.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Vidutinis
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

10 g Al ir 32 g Cl2 reaguoja pagal 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Kokia AlCl3 masė m gali susidaryti?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
4.Vidutinis
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

16 g CH4 ir 10 g O2 reaguoja pagal CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Kokia CO2 masė m gali susidaryti?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Sunkus
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Reakcijoje N2 + 3H2 → 2NH3 24 g N2 sureaguoja visiškai (kitų reagentų perteklius) ir surenkama 18,09 g NH3. Raskite išeigą procentais Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/molfaktinė: 18,09 g
Y = %
6.Sunkus
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

Reakcijoje C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 12 g C3H8 sureaguoja visiškai (kitų reagentų perteklius) ir surenkama 12,16 g H2O. Raskite išeigą procentais Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/molfaktinė: 12,16 g
Y = %

Atsakymai

  1. 1. m = 44,69 g
  2. 2. m = 112,3 g
  3. 3. m = 40,12 g
  4. 4. m = 6,877 g
  5. 5. Y = 62,01 %
  6. 6. Y = 62 %

Išsamūs sprendimai žingsnis po žingsnio: praktikuokite šią temą svetainėje examproblems.com.