Užduočių lapas tema Stechiometrija su atsakymais

Nemokamas spausdinamas užduočių lapas tema Stechiometrija: 6 uždavinių nuo lengvų iki egzamino lygio, su atsakymais. Atsispausdinkite arba išsaugokite kaip PDF.

Naujas užduočių lapasPraktikuokitės internete su užuominomis

Mokytojams: galima nemokamai spausdinti, kopijuoti ir naudoti per pamokas. Kiekvienas naujas lapas turi naujas reikšmes ir savo atsakymų raktą. Būsime dėkingi už nuorodą į ExamProblems jūsų kurso puslapyje.

Vardas: ____________________   Data: ____________

1.Lengvas
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Reakcijoje 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, kokia AlCl3 masė m susidaro iš 5 g Al? Laikykite, kad kitų reagentų yra perteklius.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
2.Lengvas
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Reakcijoje Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, kokia CO2 masė m susidaro iš 50 g Fe2O3? Laikykite, kad kitų reagentų yra perteklius.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Vidutinis
m(X)n(X)n(Fe)m(Fe)÷ M(X)× 2/ν× M(Fe)

30 g Fe2O3 ir 20 g CO reaguoja pagal Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Kokia Fe masė m gali susidaryti?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
4.Vidutinis
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

30 g CH4 ir 32 g O2 reaguoja pagal CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Kokia H2O masė m gali susidaryti?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Sunkus
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Reakcijoje 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 16 g Al sureaguoja visiškai (kitų reagentų perteklius) ir surenkama 59,3 g AlCl3. Raskite išeigą procentais Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molfaktinė: 59,3 g
Y = %
6.Sunkus
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Reakcijoje C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 8 g C3H8 sureaguoja visiškai (kitų reagentų perteklius) ir surenkama 21,08 g CO2. Raskite išeigą procentais Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/molfaktinė: 21,08 g
Y = %

Atsakymai

  1. 1. m = 24,71 g
  2. 2. m = 41,34 g
  3. 3. m = 20,98 g
  4. 4. m = 18,02 g
  5. 5. Y = 75 %
  6. 6. Y = 88,01 %

Išsamūs sprendimai žingsnis po žingsnio: praktikuokite šią temą svetainėje examproblems.com.