Kejuruteraan Tindak Balas Kimia: pek ulang kaji kilat

Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 8 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.

Soalan baharuKembali ke kursus

Dalam tetingkap cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan pada peranti anda.

1Formula dan kaedah

Kinetik tindak balas

Peringkat pertama
ln(CA/CA0) = −kt
Separuh hayat (peringkat pertama)
t½ = ln 2/k
Peringkat kedua
1/CA = 1/CA0 + kt
Arrhenius
k = A·e−Ea/(RT)
Dua suhu
ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2)

Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Masa ruang
τ = V/Q
CSTR, peringkat pertama
τ = X/(k·(1 − X)), CA = CA0/(1 + kτ)
PFR, peringkat pertama
τ = ln(1/(1 − X))/k, CA = CA0·e−kτ
Penukaran daripada isi padu
CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e−kτ
N CSTR yang sama secara bersiri
X = 1 − 1/(1 + kτi)N

Keseimbangan kimia

Pemalar keseimbangan
Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)
Jadual ICE
Awal, Perubahan (×pekali), Keseimbangan
Kuadratik
x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Kaedah

  1. Tulis Kc dengan hasil di atas bahan tindak balas, setiap satu dinaikkan kepada kuasa pekalinya.
  2. Sediakan jadual ICE: Awal, Perubahan (dalam langkah x darab pekali), Keseimbangan.
  3. Masukkan ungkapan keseimbangan ke dalam Kc dan selesaikan untuk x.
  4. Semak sama ada x cukup kecil untuk anggaran; jika tidak, selesaikan kuadratik.

Imbangan jisim

Keadaan mantap
masuk = keluar
Imbangan jumlah
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Imbangan komponen
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Penyejat
F·xF = P·xP, W = F − P

2Soalan latihan

1.Kinetik tindak balasSederhana
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Satu tindak balas dengan hukum kadar −rA = k·CA² mempunyai k = 0.1 L/(mol·min) dan bermula pada 1 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 2 min.

k = 0.1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
2.Kinetik tindak balasSukar
1/Tln kT = 100 °Cln 0.005ln A = ?Ea​ = 40 kJ/mol

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.005 s⁻¹ pada 100 °C dan tenaga pengaktifan 40 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponen A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0.005 s⁻¹T = 100 °CEa = 40 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
3.Saiz reaktor (CSTR & PFR)Sederhana
Q = 10 L/minX = 50%V = ?, k = 0.5 min⁻¹

Satu tindak balas peringkat pertama fasa cecair A → B dengan k = 0.5 min⁻¹ dijalankan dalam reaktor aliran sumbat (PFR) yang disuap pada 10 L/min. Ketumpatan malar dan reaktor berada pada keadaan mantap. Cari isi padu reaktor V dalam liter untuk penukaran A sebanyak 50%.

Q = 10 L/mink = 0.5 min⁻¹X = 50%
V = L
4.Saiz reaktor (CSTR & PFR)Sukar
V = 150 LV = 150 LQ = 5 L/minX = ?

Satu tindak balas peringkat pertama fasa cecair (k = 0.05 min⁻¹) berlaku dalam dua CSTR yang sama secara bersiri, setiap satu 150 L. Kadar suapan ialah 5 L/min, ketumpatan malar dan reaktor berada pada keadaan mantap. Cari penukaran keseluruhan X dalam peratus.

V = 150 L (×2)Q = 5 L/mink = 0.05 min⁻¹
X = %
5.Keseimbangan kimiaSederhana
H2​I2​HII110C−x−x+2xE1 − x1 − x2x

1 mol/L H₂ dan 1 mol/L I₂ dimasukkan ke dalam bekas dan bertindak balas: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, dengan Kc = 16. Cari kepekatan keseimbangan [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 1 mol/LKc = 16
[H2] = mol/L
6.Keseimbangan kimiaSukar
PCl5​PCl3​Cl2​I1.500C−x+x+xE1.5 − xxx

PCl₅ terurai: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, dengan Kc = 0.02 pada suhu tindak balas. Satu bekas bermula dengan 1.5 mol/L PCl₅ sahaja. Cari kepekatan keseimbangan [Cl2].

[PCl₅]₀ = 1.5 mol/LKc = 0.02
[Cl2] = mol/L
7.Imbangan jisimSederhana
PengadunAliran 1750 kg/h · 20% NaOHAliran 2ṁ₂ = ? · 50% NaOHProduk25% NaOH

Berapakah aliran 2 yang mesti ditambah setiap jam kepada aliran 1 supaya hasil campuran mengandungi 25% NaOH? Cari ṁ2.

ṁ1 = 750 kg/hx1 = 20 %x2 = 50 %x3 = 25 %
ṁ2 = kg/h
8.Imbangan jisimSukar
PenyejatSuapan F3600 kg/h · 6% gulaHasil P65% gulaWap W (air tulen)W = ? kg/h

Satu penyejat memekatkan larutan gula dengan mendidihkan air tulen. Cari air yang tersejat W dalam kg/h.

F = 3600 kg/hxF = 6 %xP = 65 %
W = kg/h

3Larutan

1.Kinetik tindak balas

Jawapan: CA = 0.8333 mol/L

Kadar tindak balas: bagi tindak balas peringkat pertama −dC/dt = kC, jadi C = C₀·e−kt dan separuh hayat ln 2/k tidak bergantung pada kepekatan. Bagi tindak balas peringkat kedua 1/C = 1/C₀ + kt. Pemalar kadar meningkat dengan suhu mengikut Arrhenius: k = A·e−Ea/(RT).

Hukum peringkat kedua teramir

1/CA = 1/CA0 + kt = 1 + 0.1·2 = 1.2 L/mol
CA = 1/1.2 = 0.8333 mol/L

Jawapan

CA = 0.8333 mol/L
2.Kinetik tindak balas

Jawapan: A = 1988 s⁻¹

Reaction rates: for a first-order reaction −dC/dt = kC, so C = C₀·e−kt and the half-life ln 2/k does not depend on concentration. For a second-order reaction 1/C = 1/C₀ + kt. The rate constant rises with temperature following Arrhenius: k = A·e−Ea/(RT).

Suhu mutlak

T = 100 + 273.15 = 373.1 K

Selesaikan Arrhenius untuk A

Ea/(RT) = 40000/(8.314·373.1) = 12.89
A = k·e12.89 = 0.005·3.977 × 10⁵ = 1988 s⁻¹

Jawapan

A = 1988 s⁻¹
3.Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Jawapan: V = 13.86 L

Reaktor unggul, tindak balas peringkat pertama (−rA = k·CA) pada keadaan mantap, dengan masa ruang τ = V/Q. CSTR bercampur sempurna, jadi seluruh isi padu bertindak balas pada kepekatan keluaran yang rendah: τ = X/(k·(1 − X)) dan CA = CA0/(1 + k·τ). Dalam PFR setiap hirisan bendalir bertindak balas seperti reaktor kelompok kecil: τ = ln(1/(1 − X))/k dan CA = CA0·e−k·τ. Untuk penukaran yang sama CSTR sentiasa memerlukan isi padu lebih besar daripada PFR.

Masa ruang

τ = ln(1/(1 − 0.5))/0.5 = 0.6931/0.5 = 1.386 min

Isi padu

V = Q·τ = 10·1.386 = 13.86 L

Jawapan

V = 13.86 L
4.Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Jawapan: X = 84 %

Reaktor unggul, tindak balas peringkat pertama (−rA = k·CA) pada keadaan mantap, dengan masa ruang τ = V/Q. CSTR bercampur sempurna, jadi seluruh isi padu bertindak balas pada kepekatan keluaran yang rendah: τ = X/(k·(1 − X)) dan CA = CA0/(1 + k·τ). Dalam PFR setiap hirisan bendalir bertindak balas seperti reaktor kelompok kecil: τ = ln(1/(1 − X))/k dan CA = CA0·e−k·τ. Untuk penukaran yang sama CSTR sentiasa memerlukan isi padu lebih besar daripada PFR.

Masa ruang

τ = V/Q = 150/5 = 30 min, kτ = 0.05·30 = 1.5

Penukaran

C1/CA0 = 1/(1 + kτ) = 1/(1 + 1.5) = 0.4
C2/CA0 = 1/(1 + kτ)² = 0.16
X = 1 − 0.16 = 84%

Jawapan

X = 84%
5.Keseimbangan kimia

Jawapan: [H2] = 0.3333 mol/L

Keseimbangan kimia: bagi aA + bB ⇌ cC + dD, pemalar keseimbangan ialah Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), menggunakan kepekatan pada keseimbangan. Jadual ICE (Awal, Perubahan, Keseimbangan) menghubungkan jumlah permulaan dengan jumlah keseimbangan melalui satu nilai tidak diketahui x, diskalakan oleh pekali.

Ungkapan keseimbangan

16 = (2x)²/(1 − x)²

Ambil punca kuasa dua

4 = 2x/(1 − x) → x = 1·4/(2 + 4) = 0.6667 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[H₂] = 1 − x = 0.3333 mol/L

Jawapan

[H2] = 0.3333 mol/L
6.Keseimbangan kimia

Jawapan: [Cl2] = 0.1635 mol/L

Keseimbangan kimia: bagi aA + bB ⇌ cC + dD, pemalar keseimbangan ialah Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), menggunakan kepekatan pada keseimbangan. Jadual ICE (Awal, Perubahan, Keseimbangan) menghubungkan jumlah permulaan dengan jumlah keseimbangan melalui satu nilai tidak diketahui x, diskalakan oleh pekali.

Ungkapan keseimbangan

0.02 = x²/(1.5 − x) → x² + 0.02·x − 0.03 = 0

Selesaikan kuadratik

x = (−0.02 + √(0.02² + 4·0.03))/2 = 0.1635 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[Cl₂] = x = 0.1635 mol/L

Jawapan

[Cl2] = 0.1635 mol/L
7.Imbangan jisim

Jawapan: ṁ2 = 150 kg/h

Imbangan jisim keadaan mantap: masuk = keluar bagi jumlah dan bagi setiap komponen. Masalah pengadunan menggabungkan kedua-duanya.

Imbangan

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Selesaikan untuk ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 750·(20 − 25)/(25 − 50) = 150 kg/h

Jawapan

ṁ2 = 150 kg/h
8.Imbangan jisim

Jawapan: W = 3268 kg/h

Komponen penghubung: komponen yang melalui satu aliran tanpa berubah (di sini zat terlarut) menghubungkan aliran secara langsung. Kemudian imbangan jumlah memberikan yang selebihnya.

Imbangan zat terlarut

F·xF = P·xP → P = 3600·6/65 = 332.3 kg/h

Imbangan jumlah

W = F − P = 3600 − 332.3 = 3268 kg/h

Jawapan

W = 3268 kg/h

ExamProblems · examproblems.com/courses/chemical-reaction-engineering