Kejuruteraan Tindak Balas Kimia: pek ulang kaji kilat

Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 8 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.

Soalan baharuKembali ke kursus

Dalam tetingkap cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan pada peranti anda.

1Formula dan kaedah

Kinetik tindak balas

Peringkat pertama
ln(CA/CA0) = −kt
Separuh hayat (peringkat pertama)
t½ = ln 2/k
Peringkat kedua
1/CA = 1/CA0 + kt
Arrhenius
k = A·e−Ea/(RT)
Dua suhu
ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2)

Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Masa ruang
τ = V/Q
CSTR, peringkat pertama
τ = X/(k·(1 − X)), CA = CA0/(1 + kτ)
PFR, peringkat pertama
τ = ln(1/(1 − X))/k, CA = CA0·e−kτ
Penukaran daripada isi padu
CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e−kτ
N CSTR yang sama secara bersiri
X = 1 − 1/(1 + kτi)N

Keseimbangan kimia

Pemalar keseimbangan
Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)
Jadual ICE
Awal, Perubahan (×pekali), Keseimbangan
Kuadratik
x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Kaedah

  1. Tulis Kc dengan hasil di atas bahan tindak balas, setiap satu dinaikkan kepada kuasa pekalinya.
  2. Sediakan jadual ICE: Awal, Perubahan (dalam langkah x darab pekali), Keseimbangan.
  3. Masukkan ungkapan keseimbangan ke dalam Kc dan selesaikan untuk x.
  4. Semak sama ada x cukup kecil untuk anggaran; jika tidak, selesaikan kuadratik.

Imbangan jisim

Keadaan mantap
masuk = keluar
Imbangan jumlah
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Imbangan komponen
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Penyejat
F·xF = P·xP, W = F − P

2Soalan latihan

1.Kinetik tindak balasSederhana
t (min)C (mol/L)5 min0.5

Dalam tindak balas peringkat pertama kepekatan A menurun daripada 1 mol/L kepada 0.5 mol/L dalam 5 min. Cari pemalar kadar k.

CA0 = 1 mol/LCA = 0.5 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
2.Kinetik tindak balasSukar
Tk20 °C0.00245 °C?

Satu tindak balas mempunyai pemalar kadar 0.002 min⁻¹ pada 20 °C dan tenaga pengaktifan 80 kJ/mol. Cari pemalar kadar k2 pada 45 °C.

k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 45 °CEa = 80 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
3.Saiz reaktor (CSTR & PFR)Sederhana
Q = 50 L/minX = 85%V = ?, k = 0.3 min⁻¹

Satu tindak balas peringkat pertama fasa cecair A → B dengan k = 0.3 min⁻¹ dijalankan dalam reaktor aliran sumbat (PFR) yang disuap pada 50 L/min. Ketumpatan malar dan reaktor berada pada keadaan mantap. Cari isi padu reaktor V dalam liter untuk penukaran A sebanyak 85%.

Q = 50 L/mink = 0.3 min⁻¹X = 85%
V = L
4.Saiz reaktor (CSTR & PFR)Sukar
V = 250 LQ = 20 L/minX = ?

Satu tindak balas peringkat pertama fasa cecair (k = 0.08 min⁻¹) berlaku dalam CSTR 250 L yang disuap pada 20 L/min. Ketumpatan malar dan reaktor berada pada keadaan mantap. Cari penukaran X dalam peratus.

V = 250 LQ = 20 L/mink = 0.08 min⁻¹
X = %
5.Keseimbangan kimiaSederhana
H2​I2​HII0.10.10C−x−x+2xE0.1 − x0.1 − x2x

0.1 mol/L H₂ dan 0.1 mol/L I₂ dimasukkan ke dalam bekas dan bertindak balas: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, dengan Kc = 4. Cari kepekatan keseimbangan [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0.1 mol/LKc = 4
[HI] = mol/L
6.Keseimbangan kimiaSukar
PCl5​PCl3​Cl2​I0.500C−x+x+xE0.5 − xxx

PCl₅ terurai: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, dengan Kc = 0.05 pada suhu tindak balas. Satu bekas bermula dengan 0.5 mol/L PCl₅ sahaja. Cari kepekatan keseimbangan [PCl5].

[PCl₅]₀ = 0.5 mol/LKc = 0.05
[PCl5] = mol/L
7.Imbangan jisimSederhana
PengadunAliran 1550 kg/h · 35% gulaAliran 2ṁ₂ = ? · 15% gulaProduk30% gula

Berapakah aliran 2 yang mesti ditambah setiap jam kepada aliran 1 supaya hasil campuran mengandungi 30% gula? Cari ṁ2.

ṁ1 = 550 kg/hx1 = 35 %x2 = 15 %x3 = 30 %
ṁ2 = kg/h
8.Imbangan jisimSukar
PenyejatSuapan F4900 kg/h · 20% NaOHHasil P40% NaOHWap W (air tulen)W = ? kg/h

Satu penyejat memekatkan larutan NaOH dengan mendidihkan air tulen. Cari air yang tersejat W dalam kg/h.

F = 4900 kg/hxF = 20 %xP = 40 %
W = kg/h

3Larutan

1.Kinetik tindak balas

Jawapan: k = 0.1386 min⁻¹

Integrated rate laws: zero order: C = C₀ − kt (straight line, t½ = C₀/(2k)); first order: ln(C₀/C) = kt (t½ = ln 2/k); second order: 1/C − 1/C₀ = kt (t½ = 1/(kC₀)). Conversion X means C = C₀(1 − X).

Hukum kamiran peringkat pertama

k = ln(CA0/CA)/t = ln(1/0.5)/5 = 0.6931/5 = 0.1386 min⁻¹

Jawapan

k = 0.1386 min⁻¹
2.Kinetik tindak balas

Jawapan: k2 = 0.02638 min⁻¹

Kadar tindak balas: bagi tindak balas peringkat pertama −dC/dt = kC, jadi C = C₀·e−kt dan separuh hayat ln 2/k tidak bergantung pada kepekatan. Bagi tindak balas peringkat kedua 1/C = 1/C₀ + kt. Pemalar kadar meningkat dengan suhu mengikut Arrhenius: k = A·e−Ea/(RT).

Suhu mutlak

T1 = 293.1 K, T2 = 318.1 K

Nisbah Arrhenius

ln(k2/k1) = −(80000/8.314)·(1/318.1 − 1/293.1) = 2.579
k2 = 0.002·e2.579 = 0.02638 min⁻¹

Jawapan

k2 = 0.02638 min⁻¹
3.Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Jawapan: V = 316.2 L

Reaktor unggul, tindak balas peringkat pertama (−rA = k·CA) pada keadaan mantap, dengan masa ruang τ = V/Q. CSTR bercampur sempurna, jadi seluruh isi padu bertindak balas pada kepekatan keluaran yang rendah: τ = X/(k·(1 − X)) dan CA = CA0/(1 + k·τ). Dalam PFR setiap hirisan bendalir bertindak balas seperti reaktor kelompok kecil: τ = ln(1/(1 − X))/k dan CA = CA0·e−k·τ. Untuk penukaran yang sama CSTR sentiasa memerlukan isi padu lebih besar daripada PFR.

Masa ruang

τ = ln(1/(1 − 0.85))/0.3 = 1.897/0.3 = 6.324 min

Isi padu

V = Q·τ = 50·6.324 = 316.2 L

Jawapan

V = 316.2 L
4.Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Jawapan: X = 50 %

Reaktor unggul, tindak balas peringkat pertama (−rA = k·CA) pada keadaan mantap, dengan masa ruang τ = V/Q. CSTR bercampur sempurna, jadi seluruh isi padu bertindak balas pada kepekatan keluaran yang rendah: τ = X/(k·(1 − X)) dan CA = CA0/(1 + k·τ). Dalam PFR setiap hirisan bendalir bertindak balas seperti reaktor kelompok kecil: τ = ln(1/(1 − X))/k dan CA = CA0·e−k·τ. Untuk penukaran yang sama CSTR sentiasa memerlukan isi padu lebih besar daripada PFR.

Masa ruang

τ = V/Q = 250/20 = 12.5 min, kτ = 0.08·12.5 = 1

Penukaran

X = kτ/(1 + kτ) = 1/(1 + 1) = 50%

Jawapan

X = 50%
5.Keseimbangan kimia

Jawapan: [HI] = 0.1 mol/L

Keseimbangan kimia: bagi aA + bB ⇌ cC + dD, pemalar keseimbangan ialah Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), menggunakan kepekatan pada keseimbangan. Jadual ICE (Awal, Perubahan, Keseimbangan) menghubungkan jumlah permulaan dengan jumlah keseimbangan melalui satu nilai tidak diketahui x, diskalakan oleh pekali.

Ungkapan keseimbangan

4 = (2x)²/(0.1 − x)²

Ambil punca kuasa dua

2 = 2x/(0.1 − x) → x = 0.1·2/(2 + 2) = 0.05 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[HI] = 2x = 0.1 mol/L

Jawapan

[HI] = 0.1 mol/L
6.Keseimbangan kimia

Jawapan: [PCl5] = 0.3649 mol/L

Keseimbangan kimia: bagi aA + bB ⇌ cC + dD, pemalar keseimbangan ialah Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), menggunakan kepekatan pada keseimbangan. Jadual ICE (Awal, Perubahan, Keseimbangan) menghubungkan jumlah permulaan dengan jumlah keseimbangan melalui satu nilai tidak diketahui x, diskalakan oleh pekali.

Ungkapan keseimbangan

0.05 = x²/(0.5 − x) → x² + 0.05·x − 0.025 = 0

Selesaikan kuadratik

x = (−0.05 + √(0.05² + 4·0.025))/2 = 0.1351 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[PCl₅] = 0.5 − 0.1351 = 0.3649 mol/L

Jawapan

[PCl5] = 0.3649 mol/L
7.Imbangan jisim

Jawapan: ṁ2 = 183.3 kg/h

Imbangan jisim keadaan mantap: masuk = keluar bagi jumlah dan bagi setiap komponen. Masalah pengadunan menggabungkan kedua-duanya.

Imbangan

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
gula: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Selesaikan untuk ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 550·(35 − 30)/(30 − 15) = 183.3 kg/h

Jawapan

ṁ2 = 183.3 kg/h
8.Imbangan jisim

Jawapan: W = 2450 kg/h

Komponen penghubung: komponen yang melalui satu aliran tanpa berubah (di sini zat terlarut) menghubungkan aliran secara langsung. Kemudian imbangan jumlah memberikan yang selebihnya.

Imbangan zat terlarut

F·xF = P·xP → P = 4900·20/40 = 2450 kg/h

Imbangan jumlah

W = F − P = 4900 − 2450 = 2450 kg/h

Jawapan

W = 2450 kg/h

ExamProblems · examproblems.com/courses/chemical-reaction-engineering