Latihan peperiksaan FE Kimia: pek ulang kaji kilat

Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 24 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.

Soalan baharu Kembali ke kursus

Dalam tetingkap cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan pada peranti anda.

1Formula dan kaedah

Imbangan jisim

Keadaan mantap: masuk = keluar
Imbangan jumlah: ṁ₁ + ṁ₂ = ṁ₃
Imbangan komponen: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = ṁ₃x₃
Penyejat: F·x_F = P·x_P, W = F − P

Imbangan tenaga

Haba ketara: Q = ṁ·c_p·ΔT
Haba pendam: Q = ṁ·h_fg
Pencampuran: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Air: c_p ≈ 4.18 kJ/(kg·K)

Hukum gas unggul

Hukum gas unggul: pV = nRT
Pemalar gas: R = 8.314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Mol: n = m/M
Suhu: T[K] = T[°C] + 273.15

Stoikiometri

Mol: n = m/M
Kepekatan: c = n/V
Nisbah mol: gunakan pekali persamaan seimbang
Bahan tindak balas pengehad: yang habis dahulu
Hasil peratusan: sebenar / teori × 100%

Kaedah

Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.

Keseimbangan kimia

Pemalar keseimbangan: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Jadual ICE: Awal, Perubahan (×pekali), Keseimbangan
Kuadratik: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Kaedah

Tulis K_c dengan hasil di atas bahan tindak balas, setiap satu dinaikkan kepada kuasa pekalinya.
Sediakan jadual ICE: Awal, Perubahan (dalam langkah x darab pekali), Keseimbangan.
Masukkan ungkapan keseimbangan ke dalam K_c dan selesaikan untuk x.
Semak sama ada x cukup kecil untuk anggaran; jika tidak, selesaikan kuadratik.

Kalorimetri & entalpi

Haba: q = m·c·ΔT
Air: c = 4.18 J/(g·°C)
Kalorimeter: haba hilang = haba diperoleh
Entalpi tindak balas: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

Kinetik tindak balas

Peringkat pertama: ln(C_A/C_A0) = −kt
Separuh hayat (peringkat pertama): t_½ = ln 2/k
Peringkat kedua: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
Arrhenius: k = A·e^−E_a/(RT)
Dua suhu: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Masa ruang: τ = V/Q
CSTR, peringkat pertama: τ = X/(k·(1 − X)), C_A = C_A0/(1 + kτ)
PFR, peringkat pertama: τ = ln(1/(1 − X))/k, C_A = C_A0·e^−kτ
Penukaran daripada isi padu: CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e^−kτ
N CSTR yang sama secara bersiri: X = 1 − 1/(1 + kτ_i)^N

Penukar haba (LMTD)

Beban haba: Q = U·A·ΔT_lm
Beza suhu min logaritma: ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂)
Imbangan aliran: Q = ṁc_p(T_in − T_out)

Pengaliran haba

Hukum Fourier: Q̇ = kAΔT/L
Rintangan pengaliran: R = L/(kA)
Rintangan perolakan: R = 1/(hA)
Rintangan secara bersiri: Q̇ = ΔT_total/ΣR
Nilai-U: U = 1/(ΣR·A)

Geseran paip & kehilangan turus

Nombor Reynolds: Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ
Rejim aliran: lamina di bawah Re ≈ 2000, gelora di atas Re ≈ 4000
Halaju min: V = Q/A, A = π·D²/4
Darcy–Weisbach: h_f = f·(L/D)·V²/(2g)
Kehilangan kecil: h_m = ΣK·V²/(2g)
Nilai K lazim: masukan 0.5, keluaran 1.0, lengkuk 90° ≈ 0.3
Susutan tekanan: Δp = ρ·g·h_f
Dua takungan terbuka: Δz = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)
Keluaran bebas: H = (1 + f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

Pam & kuasa pam

Kuasa hidraulik: P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp
Kuasa aci: P_shaft = P_h/η_pump
Kuasa elektrik: P_el = P_shaft/η_motor
Turus pam: H = Δz + Δp/(ρ·g) + h_L
Kehilangan sistem: h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

2Soalan latihan

1.Imbangan jisimSederhana

Berapakah aliran 2 yang mesti ditambah setiap jam kepada aliran 1 supaya hasil campuran mengandungi 25% gula? Cari ṁ₂.

ṁ₁ = 800 kg/hx₁ = 15 %x₂ = 40 %x₃ = 25 %

ṁ₂ = kg/h

2.Imbangan jisimSukar

Satu penyejat memekatkan larutan NaOH dengan mendidihkan air tulen. Cari air yang tersejat W dalam kg/h.

F = 2700 kg/hx_F = 7 %x_P = 45 %

W = kg/h

3.Imbangan tenagaSederhana

campuran glikol panas menyejukkan air dalam penukar haba aliran berlawanan tanpa kehilangan haba. Cari suhu keluaran air t_out.

ṁ_h = 1.5 kg/sc_p,h = 3.6 kJ/(kg·K)T_h: 120 → 60 °Cṁ_c = 1.5 kg/sc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)t_in = 20 °C

t_out = °C

4.Imbangan tenagaSukar

etanol panas memanaskan air dalam penukar yang kehilangan 5% haba yang dibebaskan oleh aliran panas kepada persekitaran. Cari kadar alir air ṁ_c yang diperlukan.

ṁ_h = 2 kg/sc_p,h = 2.44 kJ/(kg·K)T_h: 160 → 130 °Ct: 20 → 55 °Cc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)kehilangan = 5 %

ṁ_c = kg/s

5.Hukum gas unggulSederhana

Berapakah isi padu V yang diduduki oleh 50 g He pada 350 kPa dan 25 °C? Anggap ia gas unggul.

m = 50 gM = 4.003 g/molP = 350 kPaT = 25 °CR = 8.314 J/(mol·K)

V = L

6.Hukum gas unggulSukar

Jumlah N₂ yang tetap berubah daripada 400 kPa, 5 L, 40 °C kepada 400 kPa dan 150 °C. Cari isi padu baharu V₂.

P₁ = 400 kPaV₁ = 5 LT₁ = 40 °CP₂ = 400 kPaT₂ = 150 °C

V₂ = L

7.StoikiometriSederhana

6 g Fe₂O₃ dan 48 g CO bertindak balas mengikut Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Berapakah jisim m bagi Fe yang boleh terbentuk?

M(Fe₂O₃) = 159.69M(CO) = 28.01M(Fe) = 55.85 g/mol

m = g

8.StoikiometriSukar

Dalam tindak balas 2H₂ + O₂ → 2H₂O, 30 g H₂ bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 187.7 g H₂O dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(H₂) = 2.016 g/molM(H₂O) = 18.02 g/molsebenar: 187.7 g

Y = %

9.Keseimbangan kimiaSederhana

1 mol/L H₂ dan 1 mol/L I₂ dimasukkan ke dalam bekas dan bertindak balas: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, dengan K_c = 4. Cari kepekatan keseimbangan [H₂].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 1 mol/LK_c = 4

[H₂] = mol/L

10.Keseimbangan kimiaSukar

PCl₅ terurai: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, dengan K_c = 0.1 pada suhu tindak balas. Satu bekas bermula dengan 1 mol/L PCl₅ sahaja. Cari kepekatan keseimbangan [PCl₅].

[PCl₅]₀ = 1 mol/LK_c = 0.1

[PCl₅] = mol/L

11.Kalorimetri & entalpiSederhana

Satu bongkah plumbum 100 g (c = 0.129 J/(g·°C)) pada 90 °C dijatuhkan ke dalam 400 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 15 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir T_f.

m_metal = 100 gc_metal = 0.129 J/(g·°C)T_metal = 90 °Cm_water = 400 gT_water = 15 °Cc_water = 4.18 J/(g·°C)

T_f = °C

12.Kalorimetri & entalpiSukar

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C₂H₆) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

ΔH° = kJ

13.Kinetik tindak balasSederhana

Satu tindak balas peringkat sifar mempunyai k = 0.05 mol/(L·min) dan bermula pada 1 mol/L. Berapa lamakah masa yang diambil untuk mencapai penukaran 30%? Cari t.

k = 0.05 mol/(L·min)C_A0 = 1 mol/LX = 30 %

t = min

14.Kinetik tindak balasSukar

Satu tindak balas mempunyai pemalar kadar 0.01 min⁻¹ pada 35 °C dan tenaga pengaktifan 60 kJ/mol. Cari pemalar kadar k₂ pada 65 °C.

k₁ = 0.01 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 65 °CE_a = 60 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

15.Saiz reaktor (CSTR & PFR)Sederhana

Satu tindak balas peringkat pertama fasa cecair A → B dengan k = 0.3 min⁻¹ dijalankan dalam reaktor aliran sumbat (PFR) yang disuap pada 80 L/min. Ketumpatan malar dan reaktor berada pada keadaan mantap. Cari isi padu reaktor V dalam liter untuk penukaran A sebanyak 80%.

Q = 80 L/mink = 0.3 min⁻¹X = 80%

V = L

16.Saiz reaktor (CSTR & PFR)Sukar

Satu tindak balas peringkat pertama fasa cecair (k = 0.3 min⁻¹) berlaku dalam CSTR 1000 L yang disuap pada 50 L/min. Ketumpatan malar dan reaktor berada pada keadaan mantap. Cari penukaran X dalam peratus.

V = 1000 LQ = 50 L/mink = 0.3 min⁻¹

X = %

17.Penukar haba (LMTD)Sederhana

Dalam sebuah kondenser, stim memeluwap pada 140 °C yang malar di luar tiub. Air penyejuk (1 kg/s, c_p = 4.18 kJ/(kg·K)) mengalir melalui tiub dan memanas daripada 25 kepada 95 °C. Pekali pemindahan haba keseluruhan ialah 3500 W/(m²·K). Cari luas pemindahan haba A yang diperlukan.

T_s = 140 °Cṁ = 1 kg/sc_p = 4.18 kJ/(kg·K)T_c: 25 → 95 °CU = 3500 W/(m²·K)

A = m²

18.Penukar haba (LMTD)Sukar

Stim memeluwap pada 140 °C yang malar di luar tiub sebuah kondenser dengan luas pemindahan haba 4 m² dan U = 1000 W/(m²·K). Air penyejuk (1 kg/s, c_p = 4.18 kJ/(kg·K)) masuk ke dalam tiub pada 25 °C. Cari suhu keluar air T_c,out.

T_s = 140 °CA = 4 m²U = 1000 W/(m²·K)ṁ = 1 kg/sc_p = 4.18 kJ/(kg·K)T_c,in = 25 °C

T_c,out = °C

19.Pengaliran habaSederhana

Satu dinding diperbuat daripada 200 mm konkrit dan 75 mm polistirena terkembang, dengan luas 20 m². Muka luarnya berada pada 15 °C dan 3 °C. Cari suhu T_i pada antara muka dua lapisan itu.

L₁ = 200 mm, k₁ = 1.4 W/(m·K)L₂ = 75 mm, k₂ = 0.035 W/(m·K)A = 20 m²T₁ = 15 °CT₃ = 3 °C

T_i = °C

20.Pengaliran habaSukar

Satu dinding 100 mm kayu dan 150 mm papan gipsum memisahkan bilik pada 22 °C daripada udara luar pada 3 °C. Pekali perolakan ialah 8 W/(m²·K) di dalam dan 30 W/(m²·K) di luar, dan luas dinding ialah 4 m². Cari suhu T_s permukaan dalam dinding.

L₁ = 100 mm, k₁ = 0.17 W/(m·K)L₂ = 150 mm, k₂ = 0.17 W/(m·K)A = 4 m²h_i = 8 W/(m²·K)h_o = 30 W/(m²·K)T_room = 22 °CT_out = 3 °C

T_s = °C

21.Geseran paip & kehilangan turusSederhana

Air mengalir pada 2 L/s melalui paip sepanjang 100 m dengan diameter dalam 50 mm. Gunakan faktor geseran Darcy f = 0.03 dan g = 9.81 m/s². Cari kehilangan turus geseran h_f.

Q = 2 L/sL = 100 mD = 50 mmf = 0.03g = 9.81 m/s²

h_f = m

22.Geseran paip & kehilangan turusSukar

Dua takungan terbuka disambung oleh paip sepanjang 200 m dengan diameter dalam 300 mm dan faktor geseran Darcy f = 0.025. Permukaan air takungan atas berada 24 m di atas takungan bawah. Kehilangan kecil ialah masukan bertepi segi empat (K = 0.5), 2 lengkuk (K = 0.3 setiap satu), injap (K = 10) dan keluaran ke dalam takungan bawah (K = 1.0). Gunakan g = 9.81 m/s². Cari kadar alir Q dalam L/s.

Δz = 24 mL = 200 mD = 300 mmf = 0.025K_entrance = 0.5K_bend = 0.3 (×2)K_valve = 10K_exit = 1.0

Q = L/s

23.Pam & kuasa pamSederhana

Satu pam dengan kecekapan 82% menghantar 25 L/s air (ρ = 1000 kg/m³) melawan turus 56 m. Gunakan g = 9.81 m/s². Cari kuasa aci P_shaft yang diperlukan, dalam kW.

Q = 25 L/sH = 56 mη = 82%g = 9.81 m/s²

P_shaft = kW

24.Pam & kuasa pamSukar

Satu pam memindahkan 120 L/s air (ρ = 1000 kg/m³) dari takungan bawah yang terbuka ke tangki atas yang permukaan airnya 20 m lebih tinggi. Paip itu sepanjang 150 m dengan diameter dalam 250 mm dan faktor geseran Darcy f = 0.022; jumlah pekali kehilangan kecil ialah ΣK = 8 (masukan dan keluaran disertakan). Gunakan g = 9.81 m/s². Tangki atas tertutup dan udara di atas airnya berada pada tekanan tolok 350 kPa. Cari turus H yang mesti ditambah oleh pam.

Q = 120 L/sΔz = 20 mL = 150 mD = 250 mmf = 0.022ΣK = 8p_tank = 350 kPa

H = m

3Larutan

1.Imbangan jisim

Jawapan: ṁ₂ = 533.3 kg/h

Imbangan jisim keadaan mantap: masuk = keluar bagi jumlah dan bagi setiap komponen. Masalah pengadunan menggabungkan kedua-duanya.

Imbangan

Total: ṁ₃ = ṁ₁ + ṁ₂

gula: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = (ṁ₁ + ṁ₂)x₃

Selesaikan untuk ṁ₂

ṁ₂ = ṁ₁(x₁ − x₃)/(x₃ − x₂) = 800·(15 − 25)/(25 − 40) = 533.3 kg/h

Jawapan

ṁ₂ = 533.3 kg/h

2.Imbangan jisim

Jawapan: W = 2280 kg/h

Komponen penghubung: komponen yang melalui satu aliran tanpa berubah (di sini zat terlarut) menghubungkan aliran secara langsung. Kemudian imbangan jumlah memberikan yang selebihnya.

Imbangan zat terlarut

F·x_F = P·x_P → P = 2700·7/45 = 420 kg/h

Imbangan jumlah

W = F − P = 2700 − 420 = 2280 kg/h

Jawapan

W = 2280 kg/h

3.Imbangan tenaga

Jawapan: t_out = 71.67 °C

Imbangan tenaga penukar: tanpa kehilangan, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Haba yang dibebaskan oleh aliran panas

Q = 1.5·3.6·(120 − 60) = 324 kW

Haba yang diserap oleh air

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 20 + 324/(1.5·4.18) = 71.67 °C

Jawapan

t_out = 71.67 °C

4.Imbangan tenaga

Jawapan: ṁ_c = 0.9506 kg/s

Imbangan tenaga dengan kehilangan: haba dibebaskan = haba diserap + haba hilang.

Haba dibebaskan

Q_h = 2·2.44·(160 − 130) = 146.4 kW

Haba yang sampai kepada air

Q_c = (1 − 0.05)·146.4 = 139.1 kW

Kadar alir air

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 139.1/(4.18·35) = 0.9506 kg/s

Jawapan

ṁ_c = 0.9506 kg/s

5.Hukum gas unggul

Jawapan: V = 88.46 L

Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = 50/4.003 = 12.49 mol

T = 25 + 273.15 = 298.1 K

Isi padu

V = nRT/P = 12.49·8.314·298.1/350 = 88.46 L

Jawapan

V = 88.46 L

6.Hukum gas unggul

Jawapan: V₂ = 6.756 L

Hukum gas gabungan: bagi jumlah gas unggul yang tetap, P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.

Suhu mutlak

T₁ = 313.1 K, T₂ = 423.1 K

Hukum gas gabungan

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 5·(400/400)·(423.1/313.1) = 6.756 L

Jawapan

V₂ = 6.756 L

7.Stoikiometri

Jawapan: m = 4.197 g

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Mol setiap bahan tindak balas

n(Fe₂O₃) = 6/159.69 = 0.03757 mol

n(CO) = 48/28.01 = 1.714 mol

Bahan tindak balas pengehad

0.03757/1 = 0.03757, 1.714/3 = 0.5712 → Fe₂O₃

Jisim hasil

n(Fe) = 0.03757·2 = 0.07515 mol

m = 0.07515·55.85 = 4.197 g

Jawapan

m = 4.197 g

8.Stoikiometri

Jawapan: Y = 70 %

Hasil teori

n(H₂) = 30/2.016 = 14.88 mol

m = 14.88·2/2·18.02 = 268.2 g

Hasil peratusan

Y = 187.7/268.2·100 = 70%

Jawapan

Y = 70%

9.Keseimbangan kimia

Jawapan: [H₂] = 0.5 mol/L

Keseimbangan kimia: bagi aA + bB ⇌ cC + dD, pemalar keseimbangan ialah K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b), menggunakan kepekatan pada keseimbangan. Jadual ICE (Awal, Perubahan, Keseimbangan) menghubungkan jumlah permulaan dengan jumlah keseimbangan melalui satu nilai tidak diketahui x, diskalakan oleh pekali.

Ungkapan keseimbangan

4 = (2x)²/(1 − x)²

Ambil punca kuasa dua

2 = 2x/(1 − x) → x = 1·2/(2 + 2) = 0.5 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[H₂] = 1 − x = 0.5 mol/L

Jawapan

[H₂] = 0.5 mol/L

10.Keseimbangan kimia

Jawapan: [PCl₅] = 0.7298 mol/L

Ungkapan keseimbangan

0.1 = x²/(1 − x) → x² + 0.1·x − 0.1 = 0

Selesaikan kuadratik

x = (−0.1 + √(0.1² + 4·0.1))/2 = 0.2702 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[PCl₅] = 1 − 0.2702 = 0.7298 mol/L

Jawapan

[PCl₅] = 0.7298 mol/L

11.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: T_f = 15.57 °C

Haba dan entalpi: memanaskan sesuatu bahan memerlukan q = m·c·ΔT. Dalam kalorimeter, haba yang hilang oleh objek panas sama dengan haba yang diperoleh objek sejuk. Perubahan entalpi sesuatu tindak balas diperoleh daripada entalpi pembentukan: ΔH° = ΣΔH°f(hasil) − ΣΔH°f(bahan tindak balas), setiap satu didarab dengan pekalinya.

Imbangan haba

100·0.129·(90 − T_f) = 400·4.18·(T_f − 15)

Selesaikan untuk suhu akhir

T_f = (12.9·90 + 1672·15)/(12.9 + 1672) = 15.57 °C

Jawapan

T_f = 15.57 °C

12.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: ΔH° = −3119 kJ

Entalpi tindak balas

ΔH° = [4·(−393.5) + 6·(−285.8)] − [2·(−84.7) + 7·0] = −3119 kJ

Jawapan

ΔH° = −3119 kJ

Negatif: tindak balas membebaskan haba (eksotermik).

13.Kinetik tindak balas

Jawapan: t = 6 min

Integrated rate laws: zero order: C = C₀ − kt (straight line, t½ = C₀/(2k)); first order: ln(C₀/C) = kt (t½ = ln 2/k); second order: 1/C − 1/C₀ = kt (t½ = 1/(kC₀)). Conversion X means C = C₀(1 − X).

Jumlah yang ditukar

C_A0·X = 1·0.3 = 0.3 mol/L

Masa

t = C_A0·X/k = 0.3/0.05 = 6 min

Jawapan

t = 6 min

14.Kinetik tindak balas

Jawapan: k₂ = 0.07986 min⁻¹

Kadar tindak balas: bagi tindak balas peringkat pertama −dC/dt = kC, jadi C = C₀·e^−kt dan separuh hayat ln 2/k tidak bergantung pada kepekatan. Bagi tindak balas peringkat kedua 1/C = 1/C₀ + kt. Pemalar kadar meningkat dengan suhu mengikut Arrhenius: k = A·e^−Ea/(RT).

Suhu mutlak

T₁ = 308.1 K, T₂ = 338.1 K

Nisbah Arrhenius

ln(k₂/k₁) = −(60000/8.314)·(1/338.1 − 1/308.1) = 2.078

k₂ = 0.01·e^2.078 = 0.07986 min⁻¹

Jawapan

k₂ = 0.07986 min⁻¹

15.Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Jawapan: V = 429.2 L

Reaktor unggul, tindak balas peringkat pertama (−r_A = k·C_A) pada keadaan mantap, dengan masa ruang τ = V/Q. CSTR bercampur sempurna, jadi seluruh isi padu bertindak balas pada kepekatan keluaran yang rendah: τ = X/(k·(1 − X)) dan C_A = C_A0/(1 + k·τ). Dalam PFR setiap hirisan bendalir bertindak balas seperti reaktor kelompok kecil: τ = ln(1/(1 − X))/k dan C_A = C_A0·e^−k·τ. Untuk penukaran yang sama CSTR sentiasa memerlukan isi padu lebih besar daripada PFR.

Masa ruang

τ = ln(1/(1 − 0.8))/0.3 = 1.609/0.3 = 5.365 min

Isi padu

V = Q·τ = 80·5.365 = 429.2 L

Jawapan

V = 429.2 L

16.Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Jawapan: X = 85.71 %

Masa ruang

τ = V/Q = 1000/50 = 20 min, kτ = 0.3·20 = 6

Penukaran

X = kτ/(1 + kτ) = 6/(1 + 6) = 85.71%

Jawapan

X = 85.71%

17.Penukar haba (LMTD)

Jawapan: A = 1.121 m²

LMTD method: the temperature difference between the streams changes along the exchanger, so the rate equation uses its logarithmic mean: Q̇ = U·A·ΔT_lm, with ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂), where ΔT₁ and ΔT₂ are the differences at the two ends. Counter-flow gives a larger ΔT_lm than parallel flow for the same inlet and outlet temperatures.

Beban haba daripada bahagian air

Q̇ = 1·4.18·(95 − 25) = 292.6 kW

Beza suhu hujung

ΔT₁ = 140 − 25 = 115 K

ΔT₂ = 140 − 95 = 45 K

Beza suhu min logaritma

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (115 − 45)/ln(115/45) = 74.61 K

Luas

A = Q̇/(U·ΔT_lm) = 292600/(3500·74.61) = 1.121 m²

Jawapan

A = 1.121 m²

18.Penukar haba (LMTD)

Jawapan: T_c,out = 95.83 °C

Gabungkan imbangan tenaga dan persamaan kadar

Dengan ΔT₁ = T_s − T_c,in dan ΔT₂ = T_s − T_c,out, beza ΔT₁ − ΔT₂ sama dengan kenaikan suhu air, maka kenaikan itu saling batal.

ṁc_p(ΔT₁ − ΔT₂) = U·A·(ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂)

ln(ΔT₁/ΔT₂) = U·A/(ṁc_p) = 1000·4/(1·4180) = 0.9569

Suhu keluar

ΔT₂ = ΔT₁·e^−0.9569 = 115·0.3841 = 44.17 K

T_c,out = 140 − 44.17 = 95.83 °C

Jawapan

T_c,out = 95.83 °C

Haba yang dipindahkan: Q̇ = 296.1 kW.

19.Pengaliran haba

Jawapan: T_i = 14.25 °C

Rintangan terma: aliran haba mantap melalui lapisan secara bersiri berkelakuan seperti arus melalui perintang secara bersiri: Q̇ = ΔT/ΣR, dengan R = L/(kA) bagi lapisan pengalir dan R = 1/(hA) bagi permukaan perolakan. Susutan suhu merentasi setiap lapisan berkadar dengan rintangannya.

Rintangan lapisan

R₁ = L₁/(k₁A) = (200/1000)/(1.4·20) = 0.007143 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (75/1000)/(0.035·20) = 0.1071 K/W

Aliran haba

Q̇ = (T₁ − T₃)/(R₁ + R₂) = 12/0.1143 = 105 W

Suhu antara muka

Suhu menurun merentasi lapisan pertama sebanyak Q̇·R₁.

T_i = T₁ − Q̇·R₁ = 15 − 105·0.007143 = 14.25 °C

Jawapan

T_i = 14.25 °C

20.Pengaliran haba

Jawapan: T_s = 20.54 °C

Rintangan secara bersiri

R_i = 1/(h_iA) = 1/(8·4) = 0.03125 K/W

R₁ = L₁/(k₁A) = (100/1000)/(0.17·4) = 0.1471 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (150/1000)/(0.17·4) = 0.2206 K/W

R_o = 1/(h_oA) = 1/(30·4) = 0.008333 K/W

ΣR = 0.4072 K/W

Kehilangan haba

Q̇ = (22 − (3))/0.4072 = 46.66 W

T_s = T_room − Q̇·R_i = 22 − 46.66·0.03125 = 20.54 °C

Jawapan

T_s = 20.54 °C

21.Geseran paip & kehilangan turus

Jawapan: h_f = 3.173 m

Aliran paip: nombor Reynolds Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ membezakan aliran lamina (Re di bawah kira-kira 2000) daripada aliran gelora (di atas kira-kira 4000). Geseran sepanjang paip menyebabkan kehilangan turus Darcy–Weisbach h_f = f·(L/D)·V²/(2g). Alat sambungan, injap, masukan dan keluaran menambah kehilangan kecil h_m = ΣK·V²/(2g). Antara dua permukaan takungan terbuka persamaan tenaga memberikan Δz = h_f + h_m, dengan kehilangan keluaran K = 1 disertakan.

Halaju min

A = π·0.05²/4 = 0.001963 m²

V = Q/A = 0.002/0.001963 = 1.019 m/s

Turus halaju

V²/(2g) = 1.019²/(2·9.81) = 0.05288 m

Darcy–Weisbach

h_f = f·(L/D)·V²/(2g) = 0.03·(100/0.05)·1.019²/(2·9.81) = 3.173 m

Jawapan

h_f = 3.173 m

22.Geseran paip & kehilangan turus

Jawapan: Q = 286 L/s

Pekali kehilangan

f·L/D = 0.025·200/0.3 = 16.67

ΣK = 0.5 + 2·0.3 + 10 + 1.0 = 12.1

Persamaan tenaga

Kedua-dua permukaan terbuka kepada udara dan hampir pegun, jadi seluruh Δz hilang dalam paip.

24 = (16.67 + 12.1)·V²/(2·9.81)

V = √(2·9.81·24/28.77) = 4.046 m/s

Kadar alir

Q = V·π·D²/4 = 4.046·0.07069 = 0.286 m³/s = 286 L/s

Jawapan

Q = 286 L/s

23.Pam & kuasa pam

Jawapan: P_shaft = 16.75 kW

Kuasa pam: kuasa yang diberikan kepada air ialah kuasa hidraulik P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp. Aci mesti menyalurkan lebih kerana pam kehilangan sebahagian: P_shaft = P_h/η_pump, dan motor mengambil P_el = P_shaft/η_motor. Turus pam H diperoleh daripada persamaan tenaga: ketinggian statik + turus tekanan + semua kehilangan geseran dan kehilangan kecil.

Kuasa hidraulik

P_h = ρ·g·Q·H = 1000·9.81·0.025·56 = 13.73 kW

Kuasa aci

P_shaft = P_h/η = 13.73/0.82 = 16.75 kW

Jawapan

P_shaft = 16.75 kW

24.Pam & kuasa pam

Jawapan: H = 62.14 m

Halaju

V = Q/A = 0.12/0.04909 = 2.445 m/s

V²/(2g) = 0.3046 m

Kehilangan turus

h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g) = (13.2 + 8)·0.3046 = 6.457 m

Turus tekanan

p/(ρ·g) = 350000/(1000·9.81) = 35.68 m

Turus pam

Kedua-dua permukaan hampir pegun, jadi tiada sebutan turus halaju.

H = Δz + p/(ρ·g) + h_L = 20 + 35.68 + 6.457 = 62.14 m

Jawapan

H = 62.14 m

Ini ialah bahan latihan bebas. ExamProblems tidak berafiliasi dengan atau disokong oleh organisasi yang mengendalikan peperiksaan ini, dan nama peperiksaan hanya digunakan untuk menerangkan kandungannya. FE exam dikendalikan oleh NCEES, yang tidak bergabung dengan ExamProblems dan tidak menyokongnya.

ExamProblems · examproblems.com/courses/fe-exam-chemical

Latihan peperiksaan FE Kimia: pek ulang kaji kilat

1Formula dan kaedah

Imbangan jisim

Imbangan tenaga

Hukum gas unggul

Stoikiometri

Kaedah

Keseimbangan kimia

Kaedah

Kalorimetri & entalpi

Kinetik tindak balas

Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Penukar haba (LMTD)

Pengaliran haba

Geseran paip & kehilangan turus

Pam & kuasa pam

2Soalan latihan

3Larutan

Imbangan

Selesaikan untuk ṁ2

Jawapan

Imbangan zat terlarut

Imbangan jumlah

Jawapan

Haba yang dibebaskan oleh aliran panas

Haba yang diserap oleh air

Jawapan

Haba dibebaskan

Haba yang sampai kepada air

Kadar alir air

Jawapan

Mol

Isi padu

Jawapan

Suhu mutlak

Hukum gas gabungan

Jawapan

Mol setiap bahan tindak balas

Bahan tindak balas pengehad

Jisim hasil

Jawapan

Hasil teori

Hasil peratusan

Jawapan

Ungkapan keseimbangan

Ambil punca kuasa dua

Kepekatan keseimbangan

Jawapan

Ungkapan keseimbangan

Selesaikan kuadratik

Kepekatan keseimbangan

Jawapan

Imbangan haba

Selesaikan untuk suhu akhir

Jawapan

Entalpi tindak balas

Jawapan

Jumlah yang ditukar

Masa

Jawapan

Suhu mutlak

Nisbah Arrhenius

Jawapan

Masa ruang

Isi padu

Jawapan

Masa ruang

Penukaran

Jawapan

Beban haba daripada bahagian air

Beza suhu hujung

Beza suhu min logaritma

Luas

Jawapan

Gabungkan imbangan tenaga dan persamaan kadar

Suhu keluar

Jawapan

Rintangan lapisan

Aliran haba

Suhu antara muka

Selesaikan untuk ṁ₂