Latihan peperiksaan FE Kimia: pek ulang kaji kilat

Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 24 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.

Soalan baharu Kembali ke kursus

Dalam tetingkap cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan pada peranti anda.

1Formula dan kaedah

Imbangan jisim

Keadaan mantap: masuk = keluar
Imbangan jumlah: ṁ₁ + ṁ₂ = ṁ₃
Imbangan komponen: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = ṁ₃x₃
Penyejat: F·x_F = P·x_P, W = F − P

Imbangan tenaga

Haba ketara: Q = ṁ·c_p·ΔT
Haba pendam: Q = ṁ·h_fg
Pencampuran: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Air: c_p ≈ 4.18 kJ/(kg·K)

Hukum gas unggul

Hukum gas unggul: pV = nRT
Pemalar gas: R = 8.314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Mol: n = m/M
Suhu: T[K] = T[°C] + 273.15

Stoikiometri

Mol: n = m/M
Kepekatan: c = n/V
Nisbah mol: gunakan pekali persamaan seimbang
Bahan tindak balas pengehad: yang habis dahulu
Hasil peratusan: sebenar / teori × 100%

Kaedah

Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.

Keseimbangan kimia

Pemalar keseimbangan: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Jadual ICE: Awal, Perubahan (×pekali), Keseimbangan
Kuadratik: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Kaedah

Tulis K_c dengan hasil di atas bahan tindak balas, setiap satu dinaikkan kepada kuasa pekalinya.
Sediakan jadual ICE: Awal, Perubahan (dalam langkah x darab pekali), Keseimbangan.
Masukkan ungkapan keseimbangan ke dalam K_c dan selesaikan untuk x.
Semak sama ada x cukup kecil untuk anggaran; jika tidak, selesaikan kuadratik.

Kalorimetri & entalpi

Haba: q = m·c·ΔT
Air: c = 4.18 J/(g·°C)
Kalorimeter: haba hilang = haba diperoleh
Entalpi tindak balas: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

Kinetik tindak balas

Peringkat pertama: ln(C_A/C_A0) = −kt
Separuh hayat (peringkat pertama): t_½ = ln 2/k
Peringkat kedua: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
Arrhenius: k = A·e^−E_a/(RT)
Dua suhu: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Masa ruang: τ = V/Q
CSTR, peringkat pertama: τ = X/(k·(1 − X)), C_A = C_A0/(1 + kτ)
PFR, peringkat pertama: τ = ln(1/(1 − X))/k, C_A = C_A0·e^−kτ
Penukaran daripada isi padu: CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e^−kτ
N CSTR yang sama secara bersiri: X = 1 − 1/(1 + kτ_i)^N

Penukar haba (LMTD)

Beban haba: Q = U·A·ΔT_lm
Beza suhu min logaritma: ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂)
Imbangan aliran: Q = ṁc_p(T_in − T_out)

Pengaliran haba

Hukum Fourier: Q̇ = kAΔT/L
Rintangan pengaliran: R = L/(kA)
Rintangan perolakan: R = 1/(hA)
Rintangan secara bersiri: Q̇ = ΔT_total/ΣR
Nilai-U: U = 1/(ΣR·A)

Geseran paip & kehilangan turus

Nombor Reynolds: Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ
Rejim aliran: lamina di bawah Re ≈ 2000, gelora di atas Re ≈ 4000
Halaju min: V = Q/A, A = π·D²/4
Darcy–Weisbach: h_f = f·(L/D)·V²/(2g)
Kehilangan kecil: h_m = ΣK·V²/(2g)
Nilai K lazim: masukan 0.5, keluaran 1.0, lengkuk 90° ≈ 0.3
Susutan tekanan: Δp = ρ·g·h_f
Dua takungan terbuka: Δz = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)
Keluaran bebas: H = (1 + f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

Pam & kuasa pam

Kuasa hidraulik: P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp
Kuasa aci: P_shaft = P_h/η_pump
Kuasa elektrik: P_el = P_shaft/η_motor
Turus pam: H = Δz + Δp/(ρ·g) + h_L
Kehilangan sistem: h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

2Soalan latihan

1.Imbangan jisimSederhana

Berapakah aliran 2 yang mesti ditambah setiap jam kepada aliran 1 supaya hasil campuran mengandungi 25% NaOH? Cari ṁ₂.

ṁ₁ = 1000 kg/hx₁ = 15 %x₂ = 35 %x₃ = 25 %

ṁ₂ = kg/h

2.Imbangan jisimSukar

Satu penyejat memekatkan larutan NaOH dengan mendidihkan air tulen. Cari air yang tersejat W dalam kg/h.

F = 4800 kg/hx_F = 20 %x_P = 60 %

W = kg/h

3.Imbangan tenagaSederhana

campuran glikol panas menyejukkan air dalam penukar haba aliran berlawanan tanpa kehilangan haba. Cari suhu keluaran air t_out.

ṁ_h = 2.5 kg/sc_p,h = 3.6 kJ/(kg·K)T_h: 150 → 110 °Cṁ_c = 3 kg/sc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)t_in = 15 °C

t_out = °C

4.Imbangan tenagaSukar

campuran glikol panas memanaskan air dalam penukar yang kehilangan 10% haba yang dibebaskan oleh aliran panas kepada persekitaran. Cari kadar alir air ṁ_c yang diperlukan.

ṁ_h = 3 kg/sc_p,h = 3.6 kJ/(kg·K)T_h: 150 → 60 °Ct: 25 → 75 °Cc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)kehilangan = 10 %

ṁ_c = kg/s

5.Hukum gas unggulSederhana

Berapakah isi padu V yang diduduki oleh 500 g N₂ pada 150 kPa dan 60 °C? Anggap ia gas unggul.

m = 500 gM = 28.01 g/molP = 150 kPaT = 60 °CR = 8.314 J/(mol·K)

V = L

6.Hukum gas unggulSukar

Cari ketumpatan ρ bagi Ar pada 550 kPa dan 130 °C, dengan menganggapnya gas unggul.

M = 39.95 g/molP = 550 kPaT = 130 °CR = 8.314 J/(mol·K)

ρ = kg/m³

7.StoikiometriSederhana

6 g Fe₂O₃ dan 16 g CO bertindak balas mengikut Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Berapakah jisim m bagi CO₂ yang boleh terbentuk?

M(Fe₂O₃) = 159.69M(CO) = 28.01M(CO₂) = 44.01 g/mol

m = g

8.StoikiometriSukar

Dalam tindak balas 2Na + Cl₂ → 2NaCl, 30 g Na bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 57.19 g NaCl dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(Na) = 22.99 g/molM(NaCl) = 58.44 g/molsebenar: 57.19 g

Y = %

9.Keseimbangan kimiaSederhana

0.5 mol/L H₂ dan 0.5 mol/L I₂ dimasukkan ke dalam bekas dan bertindak balas: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, dengan K_c = 64. Cari kepekatan keseimbangan [H₂].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0.5 mol/LK_c = 64

[H₂] = mol/L

10.Keseimbangan kimiaSukar

PCl₅ terurai: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, dengan K_c = 0.1 pada suhu tindak balas. Satu bekas bermula dengan 1.5 mol/L PCl₅ sahaja. Cari kepekatan keseimbangan [PCl₅].

[PCl₅]₀ = 1.5 mol/LK_c = 0.1

[PCl₅] = mol/L

11.Kalorimetri & entalpiSederhana

Satu bongkah zink 50 g (c = 0.388 J/(g·°C)) pada 150 °C dijatuhkan ke dalam 250 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 19 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir T_f.

m_metal = 50 gc_metal = 0.388 J/(g·°C)T_metal = 150 °Cm_water = 250 gT_water = 19 °Cc_water = 4.18 J/(g·°C)

T_f = °C

12.Kalorimetri & entalpiSukar

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 50 g C₆H₁₂O₆ (M = 180.16 g/mol) terbakar sepenuhnya: C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C₆H₁₂O₆) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

q = kJ

13.Kinetik tindak balasSederhana

Dalam tindak balas peringkat pertama kepekatan A menurun daripada 1 mol/L kepada 0.6 mol/L dalam 60 min. Cari pemalar kadar k.

C_A0 = 1 mol/LC_A = 0.6 mol/Lt = 60 min

k = min⁻¹

14.Kinetik tindak balasSukar

Dua eksperimen mengukur kadar awal A → hasil. Dengan C_A0 = 0.4 mol/L kadarnya ialah 0.008 mol/(L·s); dengan C_A0 = 1.6 mol/L ia ialah 0.128 mol/(L·s). Cari peringkat tindak balas n terhadap A.

C_A0,1 = 0.4 mol/Lr₁ = 0.008 mol/(L·s)C_A0,2 = 1.6 mol/Lr₂ = 0.128 mol/(L·s)

n =

15.Saiz reaktor (CSTR & PFR)Sederhana

Satu tindak balas peringkat pertama fasa cecair A → B dengan k = 0.1 min⁻¹ dijalankan dalam reaktor aliran sumbat (PFR) yang disuap pada 40 L/min. Ketumpatan malar dan reaktor berada pada keadaan mantap. Cari isi padu reaktor V dalam liter untuk penukaran A sebanyak 70%.

Q = 40 L/mink = 0.1 min⁻¹X = 70%

V = L

16.Saiz reaktor (CSTR & PFR)Sukar

Satu tindak balas peringkat pertama fasa cecair (k = 0.15 min⁻¹) berlaku dalam dua CSTR yang sama secara bersiri, setiap satu 150 L. Kadar suapan ialah 40 L/min, ketumpatan malar dan reaktor berada pada keadaan mantap. Cari penukaran keseluruhan X dalam peratus.

V = 150 L (×2)Q = 40 L/mink = 0.15 min⁻¹

X = %

17.Penukar haba (LMTD)Sederhana

Satu penukar haba aliran berlawanan memindahkan 370 kW. Bendalir panas menyejuk daripada 80 kepada 60 °C dan bendalir sejuk dipanaskan daripada 10 kepada 65 °C. Pekali pemindahan haba keseluruhan ialah 200 W/(m²·K). Cari luas pemindahan haba A yang diperlukan.

Q̇ = 370 kWU = 200 W/(m²·K)T_h: 80 → 60 °CT_c: 10 → 65 °C

A = m²

18.Penukar haba (LMTD)Sukar

Minyak panas (1 kg/s, c_p = 2.1 kJ/(kg·K)) menyejuk daripada 80 kepada 50 °C dalam penukar aliran berlawanan. Ia memanaskan 3 kg/s air (c_p = 4.18 kJ/(kg·K)) yang masuk pada 25 °C. Dengan U = 300 W/(m²·K), cari luas pemindahan haba A yang diperlukan.

ṁ_h = 1 kg/sc_p,h = 2.1 kJ/(kg·K)T_h: 80 → 50 °Cṁ_c = 3 kg/sc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)T_c,in = 25 °CU = 300 W/(m²·K)

A = m²

19.Pengaliran habaSederhana

Satu dinding diperbuat daripada 150 mm kayu dan 25 mm kaca, dengan luas 20 m². Muka luarnya berada pada 19 °C dan -15 °C. Cari suhu T_i pada antara muka dua lapisan itu.

L₁ = 150 mm, k₁ = 0.17 W/(m·K)L₂ = 25 mm, k₂ = 0.96 W/(m·K)A = 20 m²T₁ = 19 °CT₃ = -15 °C

T_i = °C

20.Pengaliran habaSukar

Satu dinding 250 mm kayu dan 100 mm polistirena terkembang memisahkan bilik pada 20 °C daripada udara luar pada -12 °C. Pekali perolakan ialah 8 W/(m²·K) di dalam dan 25 W/(m²·K) di luar, dan luas dinding ialah 20 m². Cari pekali pemindahan haba keseluruhan U bagi dinding.

L₁ = 250 mm, k₁ = 0.17 W/(m·K)L₂ = 100 mm, k₂ = 0.035 W/(m·K)A = 20 m²h_i = 8 W/(m²·K)h_o = 25 W/(m²·K)T_room = 20 °CT_out = -12 °C

U = W/(m²·K)

21.Geseran paip & kehilangan turusSederhana

Air mengalir pada 10 L/s melalui paip sepanjang 200 m dengan diameter dalam 75 mm. Gunakan faktor geseran Darcy f = 0.02 dan g = 9.81 m/s². Cari kehilangan turus geseran h_f.

Q = 10 L/sL = 200 mD = 75 mmf = 0.02g = 9.81 m/s²

h_f = m

22.Geseran paip & kehilangan turusSukar

Dua takungan terbuka disambung oleh paip sepanjang 400 m dengan diameter dalam 300 mm dan faktor geseran Darcy f = 0.02. Kehilangan kecil ialah masukan bertepi segi empat (K = 0.5), 2 lengkuk (K = 0.3 setiap satu), injap (K = 10) dan keluaran ke dalam takungan bawah (K = 1.0). Gunakan g = 9.81 m/s². Apakah beza aras air Δz antara takungan yang memberikan kadar alir 150 L/s?

Q = 150 L/sL = 400 mD = 300 mmf = 0.02K_entrance = 0.5K_bend = 0.3 (×2)K_valve = 10K_exit = 1.0

Δz = m

23.Pam & kuasa pamSederhana

Satu pam dengan kecekapan 70% menghantar 80 L/s air (ρ = 1000 kg/m³) melawan turus 10 m. Gunakan g = 9.81 m/s². Cari kuasa aci P_shaft yang diperlukan, dalam kW.

Q = 80 L/sH = 10 mη = 70%g = 9.81 m/s²

P_shaft = kW

24.Pam & kuasa pamSukar

Satu pam memindahkan 75 L/s air (ρ = 1000 kg/m³) dari takungan bawah yang terbuka ke tangki atas yang permukaan airnya 12 m lebih tinggi. Paip itu sepanjang 100 m dengan diameter dalam 200 mm dan faktor geseran Darcy f = 0.022; jumlah pekali kehilangan kecil ialah ΣK = 6 (masukan dan keluaran disertakan). Gunakan g = 9.81 m/s². Tangki atas tertutup dan udara di atas airnya berada pada tekanan tolok 200 kPa. Cari turus H yang mesti ditambah oleh pam.

Q = 75 L/sΔz = 12 mL = 100 mD = 200 mmf = 0.022ΣK = 6p_tank = 200 kPa

H = m

3Larutan

1.Imbangan jisim

Jawapan: ṁ₂ = 1000 kg/h

Imbangan jisim keadaan mantap: masuk = keluar bagi jumlah dan bagi setiap komponen. Masalah pengadunan menggabungkan kedua-duanya.

Imbangan

Total: ṁ₃ = ṁ₁ + ṁ₂

NaOH: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = (ṁ₁ + ṁ₂)x₃

Selesaikan untuk ṁ₂

ṁ₂ = ṁ₁(x₁ − x₃)/(x₃ − x₂) = 1000·(15 − 25)/(25 − 35) = 1000 kg/h

Jawapan

ṁ₂ = 1000 kg/h

2.Imbangan jisim

Jawapan: W = 3200 kg/h

Komponen penghubung: komponen yang melalui satu aliran tanpa berubah (di sini zat terlarut) menghubungkan aliran secara langsung. Kemudian imbangan jumlah memberikan yang selebihnya.

Imbangan zat terlarut

F·x_F = P·x_P → P = 4800·20/60 = 1600 kg/h

Imbangan jumlah

W = F − P = 4800 − 1600 = 3200 kg/h

Jawapan

W = 3200 kg/h

3.Imbangan tenaga

Jawapan: t_out = 43.71 °C

Imbangan tenaga penukar: tanpa kehilangan, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Haba yang dibebaskan oleh aliran panas

Q = 2.5·3.6·(150 − 110) = 360 kW

Haba yang diserap oleh air

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 15 + 360/(3·4.18) = 43.71 °C

Jawapan

t_out = 43.71 °C

4.Imbangan tenaga

Jawapan: ṁ_c = 4.186 kg/s

Imbangan tenaga dengan kehilangan: haba dibebaskan = haba diserap + haba hilang.

Haba dibebaskan

Q_h = 3·3.6·(150 − 60) = 972 kW

Haba yang sampai kepada air

Q_c = (1 − 0.1)·972 = 874.8 kW

Kadar alir air

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 874.8/(4.18·50) = 4.186 kg/s

Jawapan

ṁ_c = 4.186 kg/s

5.Hukum gas unggul

Jawapan: V = 329.6 L

Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = 500/28.01 = 17.85 mol

T = 60 + 273.15 = 333.1 K

Isi padu

V = nRT/P = 17.85·8.314·333.1/150 = 329.6 L

Jawapan

V = 329.6 L

6.Hukum gas unggul

Jawapan: ρ = 6.555 kg/m³

Ketumpatan gas unggul: ρ = PM/(RT).

Susun semula hukum gas

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)

T = 130 + 273.15 = 403.1 K

Ketumpatan

ρ = 550·39.95/(8.314·403.1) = 6.555 kg/m³

Jawapan

ρ = 6.555 kg/m³

7.Stoikiometri

Jawapan: m = 4.961 g

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Mol setiap bahan tindak balas

n(Fe₂O₃) = 6/159.69 = 0.03757 mol

n(CO) = 16/28.01 = 0.5712 mol

Bahan tindak balas pengehad

0.03757/1 = 0.03757, 0.5712/3 = 0.1904 → Fe₂O₃

Jisim hasil

n(CO₂) = 0.03757·3 = 0.1127 mol

m = 0.1127·44.01 = 4.961 g

Jawapan

m = 4.961 g

8.Stoikiometri

Jawapan: Y = 74.99 %

Hasil teori

n(Na) = 30/22.99 = 1.305 mol

m = 1.305·2/2·58.44 = 76.26 g

Hasil peratusan

Y = 57.19/76.26·100 = 74.99%

Jawapan

Y = 74.99%

9.Keseimbangan kimia

Jawapan: [H₂] = 0.1 mol/L

Keseimbangan kimia: bagi aA + bB ⇌ cC + dD, pemalar keseimbangan ialah K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b), menggunakan kepekatan pada keseimbangan. Jadual ICE (Awal, Perubahan, Keseimbangan) menghubungkan jumlah permulaan dengan jumlah keseimbangan melalui satu nilai tidak diketahui x, diskalakan oleh pekali.

Ungkapan keseimbangan

64 = (2x)²/(0.5 − x)²

Ambil punca kuasa dua

8 = 2x/(0.5 − x) → x = 0.5·8/(2 + 8) = 0.4 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[H₂] = 0.5 − x = 0.1 mol/L

Jawapan

[H₂] = 0.1 mol/L

10.Keseimbangan kimia

Jawapan: [PCl₅] = 1.159 mol/L

Ungkapan keseimbangan

0.1 = x²/(1.5 − x) → x² + 0.1·x − 0.15 = 0

Selesaikan kuadratik

x = (−0.1 + √(0.1² + 4·0.15))/2 = 0.3405 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[PCl₅] = 1.5 − 0.3405 = 1.159 mol/L

Jawapan

[PCl₅] = 1.159 mol/L

11.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: T_f = 21.39 °C

Haba dan entalpi: memanaskan sesuatu bahan memerlukan q = m·c·ΔT. Dalam kalorimeter, haba yang hilang oleh objek panas sama dengan haba yang diperoleh objek sejuk. Perubahan entalpi sesuatu tindak balas diperoleh daripada entalpi pembentukan: ΔH° = ΣΔH°f(hasil) − ΣΔH°f(bahan tindak balas), setiap satu didarab dengan pekalinya.

Imbangan haba

50·0.388·(150 − T_f) = 250·4.18·(T_f − 19)

Selesaikan untuk suhu akhir

T_f = (19.4·150 + 1045·19)/(19.4 + 1045) = 21.39 °C

Jawapan

T_f = 21.39 °C

12.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: q = 777.6 kJ

Entalpi tindak balas

ΔH° = [6·(−393.5) + 6·(−285.8)] − [1·(−1274) + 6·0] = −2802 kJ

Haba untuk jisim yang diberi

n = 50/180.16 = 0.2775 mol

q = n·|ΔH°/1| = 0.2775·2802 = 777.6 kJ

Jawapan

q = 777.6 kJ

13.Kinetik tindak balas

Jawapan: k = 0.008514 min⁻¹

Integrated rate laws: zero order: C = C₀ − kt (straight line, t½ = C₀/(2k)); first order: ln(C₀/C) = kt (t½ = ln 2/k); second order: 1/C − 1/C₀ = kt (t½ = 1/(kC₀)). Conversion X means C = C₀(1 − X).

Hukum kamiran peringkat pertama

k = ln(C_A0/C_A)/t = ln(1/0.6)/60 = 0.5108/60 = 0.008514 min⁻¹

Jawapan

k = 0.008514 min⁻¹

14.Kinetik tindak balas

Jawapan: n = 2

Kaedah kadar awal: bagi r = k·Cⁿ, membandingkan dua larian yang hanya berbeza pada kepekatan awal menghapuskan k: r₂/r₁ = (C₂/C₁)ⁿ. Menggandakan C menggandakan kadar bagi peringkat pertama dan menjadikannya empat kali ganda bagi peringkat kedua.

Nisbah

r₂/r₁ = 0.128/0.008 = 16

C₂/C₁ = 1.6/0.4 = 4

Peringkat

n = ln(16)/ln(4) = 2

Jawapan

n = 2

15.Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Jawapan: V = 481.6 L

Reaktor unggul, tindak balas peringkat pertama (−r_A = k·C_A) pada keadaan mantap, dengan masa ruang τ = V/Q. CSTR bercampur sempurna, jadi seluruh isi padu bertindak balas pada kepekatan keluaran yang rendah: τ = X/(k·(1 − X)) dan C_A = C_A0/(1 + k·τ). Dalam PFR setiap hirisan bendalir bertindak balas seperti reaktor kelompok kecil: τ = ln(1/(1 − X))/k dan C_A = C_A0·e^−k·τ. Untuk penukaran yang sama CSTR sentiasa memerlukan isi padu lebih besar daripada PFR.

Masa ruang

τ = ln(1/(1 − 0.7))/0.1 = 1.204/0.1 = 12.04 min

Isi padu

V = Q·τ = 40·12.04 = 481.6 L

Jawapan

V = 481.6 L

16.Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Jawapan: X = 59.04 %

Masa ruang

τ = V/Q = 150/40 = 3.75 min, kτ = 0.15·3.75 = 0.5625

Penukaran

C₁/C_A0 = 1/(1 + kτ) = 1/(1 + 0.5625) = 0.64

C₂/C_A0 = 1/(1 + kτ)² = 0.4096

X = 1 − 0.4096 = 59.04%

Jawapan

X = 59.04%

17.Penukar haba (LMTD)

Jawapan: A = 63.64 m²

Kaedah LMTD: beza suhu antara kedua-dua aliran berubah sepanjang penukar, jadi persamaan kadar menggunakan min logaritmanya: Q̇ = U·A·ΔT_lm, dengan ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂), dengan ΔT₁ dan ΔT₂ ialah beza pada kedua-dua hujung. Aliran berlawanan memberikan ΔT_lm yang lebih besar daripada aliran selari untuk suhu masuk dan keluar yang sama.

Beza suhu hujung

Dalam aliran berlawanan, masukan panas bertentangan dengan keluaran sejuk, dan keluaran panas bertentangan dengan masukan sejuk.

ΔT₁ = T_h,in − T_c,out = 80 − 65 = 15 K

ΔT₂ = T_h,out − T_c,in = 60 − 10 = 50 K

Beza suhu min logaritma

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (15 − 50)/ln(15/50) = 29.07 K

Luas

A = Q̇/(U·ΔT_lm) = 370000/(200·29.07) = 63.64 m²

Jawapan

A = 63.64 m²

18.Penukar haba (LMTD)

Jawapan: A = 5.824 m²

Beban haba dan suhu keluaran air

Q̇ = ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = 1·2.1·30 = 63 kW

T_c,out = 25 + 63/(3·4.18) = 30.02 °C

Beza suhu hujung

Dalam aliran berlawanan, masukan panas bertentangan dengan keluaran sejuk, dan keluaran panas bertentangan dengan masukan sejuk.

ΔT₁ = T_h,in − T_c,out = 80 − 30.02 = 49.98 K

ΔT₂ = T_h,out − T_c,in = 50 − 25 = 25 K

Beza suhu min logaritma

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (49.98 − 25)/ln(49.98/25) = 36.06 K

Luas

A = Q̇/(U·ΔT_lm) = 63000/(300·36.06) = 5.824 m²

Jawapan

A = 5.824 m²

19.Pengaliran haba

Jawapan: T_i = −14.03 °C

Rintangan terma: aliran haba mantap melalui lapisan secara bersiri berkelakuan seperti arus melalui perintang secara bersiri: Q̇ = ΔT/ΣR, dengan R = L/(kA) bagi lapisan pengalir dan R = 1/(hA) bagi permukaan perolakan. Susutan suhu merentasi setiap lapisan berkadar dengan rintangannya.

Rintangan lapisan

R₁ = L₁/(k₁A) = (150/1000)/(0.17·20) = 0.04412 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (25/1000)/(0.96·20) = 0.001302 K/W

Aliran haba

Q̇ = (T₁ − T₃)/(R₁ + R₂) = 34/0.04542 = 748.6 W

Suhu antara muka

Suhu menurun merentasi lapisan pertama sebanyak Q̇·R₁.

T_i = T₁ − Q̇·R₁ = 19 − 748.6·0.04412 = −14.03 °C

Jawapan

T_i = −14.03 °C

20.Pengaliran haba

Jawapan: U = 0.2226 W/(m²·K)

Rintangan secara bersiri

R_i = 1/(h_iA) = 1/(8·20) = 0.00625 K/W

R₁ = L₁/(k₁A) = (250/1000)/(0.17·20) = 0.07353 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (100/1000)/(0.035·20) = 0.1429 K/W

R_o = 1/(h_oA) = 1/(25·20) = 0.002 K/W

ΣR = 0.2246 K/W

Pekali keseluruhan

U = 1/(A·ΣR) = 1/(20·0.2246) = 0.2226 W/(m²·K)

Jawapan

U = 0.2226 W/(m²·K)

21.Geseran paip & kehilangan turus

Jawapan: h_f = 13.93 m

Aliran paip: nombor Reynolds Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ membezakan aliran lamina (Re di bawah kira-kira 2000) daripada aliran gelora (di atas kira-kira 4000). Geseran sepanjang paip menyebabkan kehilangan turus Darcy–Weisbach h_f = f·(L/D)·V²/(2g). Alat sambungan, injap, masukan dan keluaran menambah kehilangan kecil h_m = ΣK·V²/(2g). Antara dua permukaan takungan terbuka persamaan tenaga memberikan Δz = h_f + h_m, dengan kehilangan keluaran K = 1 disertakan.

Halaju min

A = π·0.075²/4 = 0.004418 m²

V = Q/A = 0.01/0.004418 = 2.264 m/s

Turus halaju

V²/(2g) = 2.264²/(2·9.81) = 0.2611 m

Darcy–Weisbach

h_f = f·(L/D)·V²/(2g) = 0.02·(200/0.075)·2.264²/(2·9.81) = 13.93 m

Jawapan

h_f = 13.93 m

22.Geseran paip & kehilangan turus

Jawapan: Δz = 8.898 m

Halaju

V = Q/A = 0.15/0.07069 = 2.122 m/s

V²/(2g) = 0.2295 m

Pekali kehilangan

f·L/D = 0.02·400/0.3 = 26.67

ΣK = 0.5 + 2·0.3 + 10 + 1.0 = 12.1

Jumlah kehilangan turus

h_f = 26.67·0.2295 = 6.121 m

h_m = 12.1·0.2295 = 2.777 m

Δz = h_f + h_m = 8.898 m

Jawapan

Δz = 8.898 m

23.Pam & kuasa pam

Jawapan: P_shaft = 11.21 kW

Kuasa pam: kuasa yang diberikan kepada air ialah kuasa hidraulik P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp. Aci mesti menyalurkan lebih kerana pam kehilangan sebahagian: P_shaft = P_h/η_pump, dan motor mengambil P_el = P_shaft/η_motor. Turus pam H diperoleh daripada persamaan tenaga: ketinggian statik + turus tekanan + semua kehilangan geseran dan kehilangan kecil.

Kuasa hidraulik

P_h = ρ·g·Q·H = 1000·9.81·0.08·10 = 7.848 kW

Kuasa aci

P_shaft = P_h/η = 7.848/0.7 = 11.21 kW

Jawapan

P_shaft = 11.21 kW

24.Pam & kuasa pam

Jawapan: H = 37.33 m

Halaju

V = Q/A = 0.075/0.03142 = 2.387 m/s

V²/(2g) = 0.2905 m

Kehilangan turus

h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g) = (11 + 6)·0.2905 = 4.938 m

Turus tekanan

p/(ρ·g) = 200000/(1000·9.81) = 20.39 m

Turus pam

Kedua-dua permukaan hampir pegun, jadi tiada sebutan turus halaju.

H = Δz + p/(ρ·g) + h_L = 12 + 20.39 + 4.938 = 37.33 m

Jawapan

H = 37.33 m

Ini ialah bahan latihan bebas. ExamProblems tidak berafiliasi dengan atau disokong oleh organisasi yang mengendalikan peperiksaan ini, dan nama peperiksaan hanya digunakan untuk menerangkan kandungannya. FE exam dikendalikan oleh NCEES, yang tidak bergabung dengan ExamProblems dan tidak menyokongnya.

ExamProblems · examproblems.com/courses/fe-exam-chemical

Latihan peperiksaan FE Kimia: pek ulang kaji kilat

1Formula dan kaedah

Imbangan jisim

Imbangan tenaga

Hukum gas unggul

Stoikiometri

Kaedah

Keseimbangan kimia

Kaedah

Kalorimetri & entalpi

Kinetik tindak balas

Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Penukar haba (LMTD)

Pengaliran haba

Geseran paip & kehilangan turus

Pam & kuasa pam

2Soalan latihan

3Larutan

Imbangan

Selesaikan untuk ṁ2

Jawapan

Imbangan zat terlarut

Imbangan jumlah

Jawapan

Haba yang dibebaskan oleh aliran panas

Haba yang diserap oleh air

Jawapan

Haba dibebaskan

Haba yang sampai kepada air

Kadar alir air

Jawapan

Mol

Isi padu

Jawapan

Susun semula hukum gas

Ketumpatan

Jawapan

Mol setiap bahan tindak balas

Bahan tindak balas pengehad

Jisim hasil

Jawapan

Hasil teori

Hasil peratusan

Jawapan

Ungkapan keseimbangan

Ambil punca kuasa dua

Kepekatan keseimbangan

Jawapan

Ungkapan keseimbangan

Selesaikan kuadratik

Kepekatan keseimbangan

Jawapan

Imbangan haba

Selesaikan untuk suhu akhir

Jawapan

Entalpi tindak balas

Haba untuk jisim yang diberi

Jawapan

Hukum kamiran peringkat pertama

Jawapan

Nisbah

Peringkat

Jawapan

Masa ruang

Isi padu

Jawapan

Masa ruang

Penukaran

Jawapan

Beza suhu hujung

Beza suhu min logaritma

Luas

Jawapan

Beban haba dan suhu keluaran air

Beza suhu hujung

Beza suhu min logaritma

Luas

Jawapan

Rintangan lapisan

Aliran haba

Selesaikan untuk ṁ₂