Latihan peperiksaan FE Kimia: pek ulang kaji kilat

Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 24 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.

Soalan baharu Kembali ke kursus

Dalam tetingkap cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan pada peranti anda.

1Formula dan kaedah

Imbangan jisim

Keadaan mantap: masuk = keluar
Imbangan jumlah: ṁ₁ + ṁ₂ = ṁ₃
Imbangan komponen: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = ṁ₃x₃
Penyejat: F·x_F = P·x_P, W = F − P

Imbangan tenaga

Haba ketara: Q = ṁ·c_p·ΔT
Haba pendam: Q = ṁ·h_fg
Pencampuran: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Air: c_p ≈ 4.18 kJ/(kg·K)

Hukum gas unggul

Hukum gas unggul: pV = nRT
Pemalar gas: R = 8.314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Mol: n = m/M
Suhu: T[K] = T[°C] + 273.15

Stoikiometri

Mol: n = m/M
Kepekatan: c = n/V
Nisbah mol: gunakan pekali persamaan seimbang
Bahan tindak balas pengehad: yang habis dahulu
Hasil peratusan: sebenar / teori × 100%

Kaedah

Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.

Keseimbangan kimia

Pemalar keseimbangan: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Jadual ICE: Awal, Perubahan (×pekali), Keseimbangan
Kuadratik: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Kaedah

Tulis K_c dengan hasil di atas bahan tindak balas, setiap satu dinaikkan kepada kuasa pekalinya.
Sediakan jadual ICE: Awal, Perubahan (dalam langkah x darab pekali), Keseimbangan.
Masukkan ungkapan keseimbangan ke dalam K_c dan selesaikan untuk x.
Semak sama ada x cukup kecil untuk anggaran; jika tidak, selesaikan kuadratik.

Kalorimetri & entalpi

Haba: q = m·c·ΔT
Air: c = 4.18 J/(g·°C)
Kalorimeter: haba hilang = haba diperoleh
Entalpi tindak balas: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

Kinetik tindak balas

Peringkat pertama: ln(C_A/C_A0) = −kt
Separuh hayat (peringkat pertama): t_½ = ln 2/k
Peringkat kedua: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
Arrhenius: k = A·e^−E_a/(RT)
Dua suhu: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Masa ruang: τ = V/Q
CSTR, peringkat pertama: τ = X/(k·(1 − X)), C_A = C_A0/(1 + kτ)
PFR, peringkat pertama: τ = ln(1/(1 − X))/k, C_A = C_A0·e^−kτ
Penukaran daripada isi padu: CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e^−kτ
N CSTR yang sama secara bersiri: X = 1 − 1/(1 + kτ_i)^N

Penukar haba (LMTD)

Beban haba: Q = U·A·ΔT_lm
Beza suhu min logaritma: ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂)
Imbangan aliran: Q = ṁc_p(T_in − T_out)

Pengaliran haba

Hukum Fourier: Q̇ = kAΔT/L
Rintangan pengaliran: R = L/(kA)
Rintangan perolakan: R = 1/(hA)
Rintangan secara bersiri: Q̇ = ΔT_total/ΣR
Nilai-U: U = 1/(ΣR·A)

Geseran paip & kehilangan turus

Nombor Reynolds: Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ
Rejim aliran: lamina di bawah Re ≈ 2000, gelora di atas Re ≈ 4000
Halaju min: V = Q/A, A = π·D²/4
Darcy–Weisbach: h_f = f·(L/D)·V²/(2g)
Kehilangan kecil: h_m = ΣK·V²/(2g)
Nilai K lazim: masukan 0.5, keluaran 1.0, lengkuk 90° ≈ 0.3
Susutan tekanan: Δp = ρ·g·h_f
Dua takungan terbuka: Δz = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)
Keluaran bebas: H = (1 + f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

Pam & kuasa pam

Kuasa hidraulik: P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp
Kuasa aci: P_shaft = P_h/η_pump
Kuasa elektrik: P_el = P_shaft/η_motor
Turus pam: H = Δz + Δp/(ρ·g) + h_L
Kehilangan sistem: h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

2Soalan latihan

1.Imbangan jisimSederhana

Berapakah aliran 2 yang mesti ditambah setiap jam kepada aliran 1 supaya hasil campuran mengandungi 30% garam? Cari ṁ₂.

ṁ₁ = 300 kg/hx₁ = 35 %x₂ = 15 %x₃ = 30 %

ṁ₂ = kg/h

2.Imbangan jisimSukar

Satu penyejat memekatkan larutan garam dengan mendidihkan air tulen. Cari aliran hasil P dalam kg/h.

F = 2400 kg/hx_F = 14 %x_P = 30 %

P = kg/h

3.Imbangan tenagaSederhana

minyak ringan panas menyejukkan air dalam penukar haba aliran berlawanan tanpa kehilangan haba. Cari suhu keluaran air t_out.

ṁ_h = 1.5 kg/sc_p,h = 2.1 kJ/(kg·K)T_h: 140 → 110 °Cṁ_c = 1 kg/sc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)t_in = 30 °C

t_out = °C

4.Imbangan tenagaSukar

campuran glikol panas memanaskan air dalam penukar yang kehilangan 10% haba yang dibebaskan oleh aliran panas kepada persekitaran. Cari kadar alir air ṁ_c yang diperlukan.

ṁ_h = 2.5 kg/sc_p,h = 3.6 kJ/(kg·K)T_h: 160 → 60 °Ct: 25 → 80 °Cc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)kehilangan = 10 %

ṁ_c = kg/s

5.Hukum gas unggulSederhana

Satu tangki 20 L mengandungi 450 g He pada 75 °C. Anggap ia gas unggul dan cari tekanan P.

m = 450 gM = 4.003 g/molV = 20 LT = 75 °CR = 8.314 J/(mol·K)

P = kPa

6.Hukum gas unggulSukar

Cari ketumpatan ρ bagi He pada 100 kPa dan 170 °C, dengan menganggapnya gas unggul.

M = 4.003 g/molP = 100 kPaT = 170 °CR = 8.314 J/(mol·K)

ρ = kg/m³

7.StoikiometriSederhana

16 g H₂ dan 10 g O₂ bertindak balas mengikut 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Berapakah jisim m bagi H₂O yang boleh terbentuk?

M(H₂) = 2.016M(O₂) = 32M(H₂O) = 18.02 g/mol

m = g

8.StoikiometriSukar

Dalam tindak balas CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, 10 g CH₄ bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 25.79 g CO₂ dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(CH₄) = 16.04 g/molM(CO₂) = 44.01 g/molsebenar: 25.79 g

Y = %

9.Keseimbangan kimiaSederhana

0.25 mol/L H₂ dan 0.25 mol/L I₂ dimasukkan ke dalam bekas dan bertindak balas: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, dengan K_c = 36. Cari kepekatan keseimbangan [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0.25 mol/LK_c = 36

[HI] = mol/L

10.Keseimbangan kimiaSukar

PCl₅ terurai: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, dengan K_c = 0.01 pada suhu tindak balas. Satu bekas bermula dengan 0.8 mol/L PCl₅ sahaja. Cari kepekatan keseimbangan [PCl₅].

[PCl₅]₀ = 0.8 mol/LK_c = 0.01

[PCl₅] = mol/L

11.Kalorimetri & entalpiSederhana

Satu bongkah plumbum 50 g (c = 0.129 J/(g·°C)) pada 100 °C dijatuhkan ke dalam 250 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 23 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir T_f.

m_metal = 50 gc_metal = 0.129 J/(g·°C)T_metal = 100 °Cm_water = 250 gT_water = 23 °Cc_water = 4.18 J/(g·°C)

T_f = °C

12.Kalorimetri & entalpiSukar

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C₃H₈) = −103.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

ΔH° = kJ

13.Kinetik tindak balasSederhana

Satu tindak balas peringkat pertama dalam reaktor kelompok mempunyai k = 0.05 min⁻¹. Berapa lama masa yang diambil untuk mencapai penukaran 75%? Cari t.

k = 0.05 min⁻¹X = 75 %

t = min

14.Kinetik tindak balasSukar

Satu tindak balas mempunyai tenaga pengaktifan 40 kJ/mol. Pada 25 °C ia terlalu perlahan. Kepada suhu T₂ (dalam °C) berapakah ia mesti dipanaskan untuk menjadikannya 4 kali lebih pantas?

E_a = 40 kJ/molT₁ = 25 °Ck₂/k₁ = 4R = 8.314 J/(mol·K)

T₂ = °C

15.Saiz reaktor (CSTR & PFR)Sederhana

Satu tindak balas peringkat pertama fasa cecair A → B dengan k = 0.05 min⁻¹ dijalankan dalam reaktor aliran sumbat (PFR) yang disuap pada 100 L/min. Ketumpatan malar dan reaktor berada pada keadaan mantap. Cari isi padu reaktor V dalam liter untuk penukaran A sebanyak 50%.

Q = 100 L/mink = 0.05 min⁻¹X = 50%

V = L

16.Saiz reaktor (CSTR & PFR)Sukar

Satu tindak balas peringkat pertama fasa cecair (k = 0.2 min⁻¹) berlaku dalam CSTR 1000 L yang disuap pada 100 L/min. Ketumpatan malar dan reaktor berada pada keadaan mantap. Cari penukaran X dalam peratus.

V = 1000 LQ = 100 L/mink = 0.2 min⁻¹

X = %

17.Penukar haba (LMTD)Sederhana

Penukar haba aliran selari memindahkan 200 kW. Luas pemindahan habanya ialah 6 m². Bendalir panas menyejuk daripada 130 kepada 65 °C dan bendalir sejuk memanas daripada 25 kepada 40 °C. Cari pekali pemindahan haba keseluruhan U.

Q̇ = 200 kWA = 6 m²T_h: 130 → 65 °CT_c: 25 → 40 °C

U = W/(m²·K)

18.Penukar haba (LMTD)Sukar

Dalam penukar haba aliran songsang kedua-dua aliran mempunyai kadar muatan haba yang sama, ṁ·c_p = 3 kW/K. Aliran panas masuk pada 115 °C dan aliran sejuk pada 30 °C. Penukar itu mempunyai A = 6 m² dan U = 300 W/(m²·K). Cari suhu keluar panas T_h,out.

C_h = C_c = 3 kW/KT_h,in = 115 °CT_c,in = 30 °CA = 6 m²U = 300 W/(m²·K)

T_h,out = °C

19.Pengaliran habaSederhana

Satu dinding diperbuat daripada 100 mm kaca dan 75 mm bata, dengan luas 8 m². Muka luarnya berada pada 25 °C dan -14 °C. Cari aliran haba Q̇ melalui dinding.

L₁ = 100 mm, k₁ = 0.96 W/(m·K)L₂ = 75 mm, k₂ = 0.72 W/(m·K)A = 8 m²T₁ = 25 °CT₃ = -14 °C

Q̇ = W

20.Pengaliran habaSukar

Satu dinding 150 mm konkrit dan 75 mm papan gipsum memisahkan bilik pada 22 °C daripada udara luar pada -15 °C. Pekali perolakan ialah 7.7 W/(m²·K) di dalam dan 20 W/(m²·K) di luar, dan luas dinding ialah 12 m². Cari suhu T_s permukaan dalam dinding.

L₁ = 150 mm, k₁ = 1.4 W/(m·K)L₂ = 75 mm, k₂ = 0.17 W/(m·K)A = 12 m²h_i = 7.7 W/(m²·K)h_o = 20 W/(m²·K)T_room = 22 °CT_out = -15 °C

T_s = °C

21.Geseran paip & kehilangan turusSederhana

Air mengalir pada 75 L/s melalui paip sepanjang 150 m dengan diameter dalam 250 mm. Gunakan faktor geseran Darcy f = 0.015 dan g = 9.81 m/s². Cari kehilangan turus geseran h_f.

Q = 75 L/sL = 150 mD = 250 mmf = 0.015g = 9.81 m/s²

h_f = m

22.Geseran paip & kehilangan turusSukar

Dua takungan terbuka disambung oleh paip sepanjang 100 m dengan diameter dalam 250 mm dan faktor geseran Darcy f = 0.02. Permukaan air takungan atas berada 20 m di atas takungan bawah. Kehilangan kecil ialah masukan bertepi segi empat (K = 0.5), 4 lengkuk (K = 0.3 setiap satu), injap (K = 2) dan keluaran ke dalam takungan bawah (K = 1.0). Gunakan g = 9.81 m/s². Cari kadar alir Q dalam L/s.

Δz = 20 mL = 100 mD = 250 mmf = 0.02K_entrance = 0.5K_bend = 0.3 (×4)K_valve = 2K_exit = 1.0

Q = L/s

23.Pam & kuasa pamSederhana

Satu pam dengan kecekapan 65% menghantar 25 L/s air (ρ = 1000 kg/m³) melawan turus 72 m. Gunakan g = 9.81 m/s². Cari kuasa aci P_shaft yang diperlukan, dalam kW.

Q = 25 L/sH = 72 mη = 65%g = 9.81 m/s²

P_shaft = kW

24.Pam & kuasa pamSukar

Satu pam memindahkan 60 L/s air (ρ = 1000 kg/m³) dari takungan bawah yang terbuka ke tangki atas yang permukaan airnya 9 m lebih tinggi. Paip itu sepanjang 400 m dengan diameter dalam 200 mm dan faktor geseran Darcy f = 0.018; jumlah pekali kehilangan kecil ialah ΣK = 5 (masukan dan keluaran disertakan). Gunakan g = 9.81 m/s². Tangki atas tertutup dan udara di atas airnya berada pada tekanan tolok 100 kPa. Cari turus H yang mesti ditambah oleh pam.

Q = 60 L/sΔz = 9 mL = 400 mD = 200 mmf = 0.018ΣK = 5p_tank = 100 kPa

H = m

3Larutan

1.Imbangan jisim

Jawapan: ṁ₂ = 100 kg/h

Imbangan jisim keadaan mantap: masuk = keluar bagi jumlah dan bagi setiap komponen. Masalah pengadunan menggabungkan kedua-duanya.

Imbangan

Total: ṁ₃ = ṁ₁ + ṁ₂

garam: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = (ṁ₁ + ṁ₂)x₃

Selesaikan untuk ṁ₂

ṁ₂ = ṁ₁(x₁ − x₃)/(x₃ − x₂) = 300·(35 − 30)/(30 − 15) = 100 kg/h

Jawapan

ṁ₂ = 100 kg/h

2.Imbangan jisim

Jawapan: P = 1120 kg/h

Komponen penghubung: komponen yang melalui satu aliran tanpa berubah (di sini zat terlarut) menghubungkan aliran secara langsung. Kemudian imbangan jumlah memberikan yang selebihnya.

Imbangan zat terlarut

F·x_F = P·x_P → P = 2400·14/30 = 1120 kg/h

Jawapan

P = 1120 kg/h

3.Imbangan tenaga

Jawapan: t_out = 52.61 °C

Imbangan tenaga penukar: tanpa kehilangan, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Haba yang dibebaskan oleh aliran panas

Q = 1.5·2.1·(140 − 110) = 94.5 kW

Haba yang diserap oleh air

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 30 + 94.5/(1·4.18) = 52.61 °C

Jawapan

t_out = 52.61 °C

4.Imbangan tenaga

Jawapan: ṁ_c = 3.523 kg/s

Imbangan tenaga dengan kehilangan: haba dibebaskan = haba diserap + haba hilang.

Haba dibebaskan

Q_h = 2.5·3.6·(160 − 60) = 900 kW

Haba yang sampai kepada air

Q_c = (1 − 0.1)·900 = 810 kW

Kadar alir air

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 810/(4.18·55) = 3.523 kg/s

Jawapan

ṁ_c = 3.523 kg/s

5.Hukum gas unggul

Jawapan: P = 16269 kPa

Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = m/M = 450/4.003 = 112.4 mol

T = 75 + 273.15 = 348.1 K

Tekanan

P = nRT/V = 112.4·8.314·348.1/0.02 = 16269 kPa

Jawapan

P = 16269 kPa

6.Hukum gas unggul

Jawapan: ρ = 0.1086 kg/m³

Ketumpatan gas unggul: ρ = PM/(RT).

Susun semula hukum gas

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)

T = 170 + 273.15 = 443.1 K

Ketumpatan

ρ = 100·4.003/(8.314·443.1) = 0.1086 kg/m³

Jawapan

ρ = 0.1086 kg/m³

7.Stoikiometri

Jawapan: m = 11.26 g

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Mol setiap bahan tindak balas

n(H₂) = 16/2.016 = 7.937 mol

n(O₂) = 10/32 = 0.3125 mol

Bahan tindak balas pengehad

7.937/2 = 3.968, 0.3125/1 = 0.3125 → O₂

Jisim hasil

n(H₂O) = 0.3125·2 = 0.625 mol

m = 0.625·18.02 = 11.26 g

Jawapan

m = 11.26 g

8.Stoikiometri

Jawapan: Y = 93.99 %

Hasil teori

n(CH₄) = 10/16.04 = 0.6234 mol

m = 0.6234·1/1·44.01 = 27.44 g

Hasil peratusan

Y = 25.79/27.44·100 = 93.99%

Jawapan

Y = 93.99%

9.Keseimbangan kimia

Jawapan: [HI] = 0.375 mol/L

Keseimbangan kimia: bagi aA + bB ⇌ cC + dD, pemalar keseimbangan ialah K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b), menggunakan kepekatan pada keseimbangan. Jadual ICE (Awal, Perubahan, Keseimbangan) menghubungkan jumlah permulaan dengan jumlah keseimbangan melalui satu nilai tidak diketahui x, diskalakan oleh pekali.

Ungkapan keseimbangan

36 = (2x)²/(0.25 − x)²

Ambil punca kuasa dua

6 = 2x/(0.25 − x) → x = 0.25·6/(2 + 6) = 0.1875 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[HI] = 2x = 0.375 mol/L

Jawapan

[HI] = 0.375 mol/L

10.Keseimbangan kimia

Jawapan: [PCl₅] = 0.7154 mol/L

Ungkapan keseimbangan

0.01 = x²/(0.8 − x) → x² + 0.01·x − 0.008 = 0

Selesaikan kuadratik

x = (−0.01 + √(0.01² + 4·0.008))/2 = 0.08458 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[PCl₅] = 0.8 − 0.08458 = 0.7154 mol/L

Jawapan

[PCl₅] = 0.7154 mol/L

11.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: T_f = 23.47 °C

Haba dan entalpi: memanaskan sesuatu bahan memerlukan q = m·c·ΔT. Dalam kalorimeter, haba yang hilang oleh objek panas sama dengan haba yang diperoleh objek sejuk. Perubahan entalpi sesuatu tindak balas diperoleh daripada entalpi pembentukan: ΔH° = ΣΔH°f(hasil) − ΣΔH°f(bahan tindak balas), setiap satu didarab dengan pekalinya.

Imbangan haba

50·0.129·(100 − T_f) = 250·4.18·(T_f − 23)

Selesaikan untuk suhu akhir

T_f = (6.45·100 + 1045·23)/(6.45 + 1045) = 23.47 °C

Jawapan

T_f = 23.47 °C

12.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: ΔH° = −2220 kJ

Entalpi tindak balas

ΔH° = [3·(−393.5) + 4·(−285.8)] − [1·(−103.8) + 5·0] = −2220 kJ

Jawapan

ΔH° = −2220 kJ

Negatif: tindak balas membebaskan haba (eksotermik).

13.Kinetik tindak balas

Jawapan: t = 27.73 min

Kadar tindak balas: bagi tindak balas peringkat pertama −dC/dt = kC, jadi C = C₀·e^−kt dan separuh hayat ln 2/k tidak bergantung pada kepekatan. Bagi tindak balas peringkat kedua 1/C = 1/C₀ + kt. Pemalar kadar meningkat dengan suhu mengikut Arrhenius: k = A·e^−Ea/(RT).

Penukaran dan kepekatan

C/C₀ = 1 − X = 0.25

Selesaikan untuk masa

t = −ln(1 − X)/k = −ln(0.25)/0.05 = 27.73 min

Jawapan

t = 27.73 min

14.Kinetik tindak balas

Jawapan: T₂ = 53.02 °C

Reaction rates: for a first-order reaction −dC/dt = kC, so C = C₀·e^−kt and the half-life ln 2/k does not depend on concentration. For a second-order reaction 1/C = 1/C₀ + kt. The rate constant rises with temperature following Arrhenius: k = A·e^−Ea/(RT).

Suhu mutlak

T₁ = 298.1 K

Selesaikan Arrhenius untuk T₂

1/T₂ = 1/298.1 − 8.314·ln(4)/40000 = 3.354 × 10⁻³ − 2.881 × 10⁻⁴ = 3.066 × 10⁻³ K⁻¹

T₂ = 326.2 K = 53.02 °C

Jawapan

T₂ = 53.02 °C

15.Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Jawapan: V = 1386 L

Reaktor unggul, tindak balas peringkat pertama (−r_A = k·C_A) pada keadaan mantap, dengan masa ruang τ = V/Q. CSTR bercampur sempurna, jadi seluruh isi padu bertindak balas pada kepekatan keluaran yang rendah: τ = X/(k·(1 − X)) dan C_A = C_A0/(1 + k·τ). Dalam PFR setiap hirisan bendalir bertindak balas seperti reaktor kelompok kecil: τ = ln(1/(1 − X))/k dan C_A = C_A0·e^−k·τ. Untuk penukaran yang sama CSTR sentiasa memerlukan isi padu lebih besar daripada PFR.

Masa ruang

τ = ln(1/(1 − 0.5))/0.05 = 0.6931/0.05 = 13.86 min

Isi padu

V = Q·τ = 100·13.86 = 1386 L

Jawapan

V = 1386 L

16.Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Jawapan: X = 66.67 %

Masa ruang

τ = V/Q = 1000/100 = 10 min, kτ = 0.2·10 = 2

Penukaran

X = kτ/(1 + kτ) = 2/(1 + 2) = 66.67%

Jawapan

X = 66.67%

17.Penukar haba (LMTD)

Jawapan: U = 598 W/(m²·K)

LMTD method: the temperature difference between the streams changes along the exchanger, so the rate equation uses its logarithmic mean: Q̇ = U·A·ΔT_lm, with ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂), where ΔT₁ and ΔT₂ are the differences at the two ends. Counter-flow gives a larger ΔT_lm than parallel flow for the same inlet and outlet temperatures.

Beza suhu hujung

Dalam aliran selari kedua-dua masukan berada pada hujung yang sama, dan kedua-dua keluaran pada hujung yang lain.

ΔT₁ = T_h,in − T_c,in = 130 − 25 = 105 K

ΔT₂ = T_h,out − T_c,out = 65 − 40 = 25 K

Beza suhu min logaritma

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (105 − 25)/ln(105/25) = 55.75 K

Pekali keseluruhan

U = Q̇/(A·ΔT_lm) = 200000/(6·55.75) = 598 W/(m²·K)

Jawapan

U = 598 W/(m²·K)

18.Penukar haba (LMTD)

Jawapan: T_h,out = 83.13 °C

Beza suhu malar

Bahagian keluar sejuk berhadapan dengan bahagian masuk panas: T_c,out = T_c,in + (T_h,in − T_h,out), maka ΔT₁ = T_h,in − T_c,out = T_h,out − T_c,in = ΔT₂.

ΔT_lm = T_h,out − T_c,in

Imbangan tenaga sama dengan persamaan kadar

3·(115 − T_h,out) = 1.8·(T_h,out − 30)

T_h,out = (3·115 + 1.8·30)/(3 + 1.8) = 83.13 °C

Jawapan

T_h,out = 83.13 °C

Haba yang dipindahkan: Q̇ = 95.63 kW; aliran sejuk keluar pada 61.88 °C.

19.Pengaliran haba

Jawapan: Q̇ = 1498 W

Rintangan terma: aliran haba mantap melalui lapisan secara bersiri berkelakuan seperti arus melalui perintang secara bersiri: Q̇ = ΔT/ΣR, dengan R = L/(kA) bagi lapisan pengalir dan R = 1/(hA) bagi permukaan perolakan. Susutan suhu merentasi setiap lapisan berkadar dengan rintangannya.

Rintangan lapisan

R₁ = L₁/(k₁A) = (100/1000)/(0.96·8) = 0.01302 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (75/1000)/(0.72·8) = 0.01302 K/W

Aliran haba

Q̇ = (T₁ − T₃)/(R₁ + R₂) = 39/0.02604 = 1498 W

Jawapan

Q̇ = 1498 W

20.Pengaliran haba

Jawapan: T_s = 15.4 °C

Rintangan secara bersiri

R_i = 1/(h_iA) = 1/(7.7·12) = 0.01082 K/W

R₁ = L₁/(k₁A) = (150/1000)/(1.4·12) = 0.008929 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (75/1000)/(0.17·12) = 0.03676 K/W

R_o = 1/(h_oA) = 1/(20·12) = 0.004167 K/W

ΣR = 0.06068 K/W

Kehilangan haba

Q̇ = (22 − (-15))/0.06068 = 609.7 W

T_s = T_room − Q̇·R_i = 22 − 609.7·0.01082 = 15.4 °C

Jawapan

T_s = 15.4 °C

21.Geseran paip & kehilangan turus

Jawapan: h_f = 1.071 m

Aliran paip: nombor Reynolds Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ membezakan aliran lamina (Re di bawah kira-kira 2000) daripada aliran gelora (di atas kira-kira 4000). Geseran sepanjang paip menyebabkan kehilangan turus Darcy–Weisbach h_f = f·(L/D)·V²/(2g). Alat sambungan, injap, masukan dan keluaran menambah kehilangan kecil h_m = ΣK·V²/(2g). Antara dua permukaan takungan terbuka persamaan tenaga memberikan Δz = h_f + h_m, dengan kehilangan keluaran K = 1 disertakan.

Halaju min

A = π·0.25²/4 = 0.04909 m²

V = Q/A = 0.075/0.04909 = 1.528 m/s

Turus halaju

V²/(2g) = 1.528²/(2·9.81) = 0.119 m

Darcy–Weisbach

h_f = f·(L/D)·V²/(2g) = 0.015·(150/0.25)·1.528²/(2·9.81) = 1.071 m

Jawapan

h_f = 1.071 m

22.Geseran paip & kehilangan turus

Jawapan: Q = 272.9 L/s

Pekali kehilangan

f·L/D = 0.02·100/0.25 = 8

ΣK = 0.5 + 4·0.3 + 2 + 1.0 = 4.7

Persamaan tenaga

Kedua-dua permukaan terbuka kepada udara dan hampir pegun, jadi seluruh Δz hilang dalam paip.

20 = (8 + 4.7)·V²/(2·9.81)

V = √(2·9.81·20/12.7) = 5.559 m/s

Kadar alir

Q = V·π·D²/4 = 5.559·0.04909 = 0.2729 m³/s = 272.9 L/s

Jawapan

Q = 272.9 L/s

23.Pam & kuasa pam

Jawapan: P_shaft = 27.17 kW

Kuasa pam: kuasa yang diberikan kepada air ialah kuasa hidraulik P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp. Aci mesti menyalurkan lebih kerana pam kehilangan sebahagian: P_shaft = P_h/η_pump, dan motor mengambil P_el = P_shaft/η_motor. Turus pam H diperoleh daripada persamaan tenaga: ketinggian statik + turus tekanan + semua kehilangan geseran dan kehilangan kecil.

Kuasa hidraulik

P_h = ρ·g·Q·H = 1000·9.81·0.025·72 = 17.66 kW

Kuasa aci

P_shaft = P_h/η = 17.66/0.65 = 27.17 kW

Jawapan

P_shaft = 27.17 kW

24.Pam & kuasa pam

Jawapan: H = 26.82 m

Halaju

V = Q/A = 0.06/0.03142 = 1.91 m/s

V²/(2g) = 0.1859 m

Kehilangan turus

h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g) = (36 + 5)·0.1859 = 7.622 m

Turus tekanan

p/(ρ·g) = 100000/(1000·9.81) = 10.19 m

Turus pam

Kedua-dua permukaan hampir pegun, jadi tiada sebutan turus halaju.

H = Δz + p/(ρ·g) + h_L = 9 + 10.19 + 7.622 = 26.82 m

Jawapan

H = 26.82 m

Ini ialah bahan latihan bebas. ExamProblems tidak berafiliasi dengan atau disokong oleh organisasi yang mengendalikan peperiksaan ini, dan nama peperiksaan hanya digunakan untuk menerangkan kandungannya. FE exam dikendalikan oleh NCEES, yang tidak bergabung dengan ExamProblems dan tidak menyokongnya.

ExamProblems · examproblems.com/courses/fe-exam-chemical

Latihan peperiksaan FE Kimia: pek ulang kaji kilat

1Formula dan kaedah

Imbangan jisim

Imbangan tenaga

Hukum gas unggul

Stoikiometri

Kaedah

Keseimbangan kimia

Kaedah

Kalorimetri & entalpi

Kinetik tindak balas

Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Penukar haba (LMTD)

Pengaliran haba

Geseran paip & kehilangan turus

Pam & kuasa pam

2Soalan latihan

3Larutan

Imbangan

Selesaikan untuk ṁ2

Jawapan

Imbangan zat terlarut

Jawapan

Haba yang dibebaskan oleh aliran panas

Haba yang diserap oleh air

Jawapan

Haba dibebaskan

Haba yang sampai kepada air

Kadar alir air

Jawapan

Mol

Tekanan

Jawapan

Susun semula hukum gas

Ketumpatan

Jawapan

Mol setiap bahan tindak balas

Bahan tindak balas pengehad

Jisim hasil

Jawapan

Hasil teori

Hasil peratusan

Jawapan

Ungkapan keseimbangan

Ambil punca kuasa dua

Kepekatan keseimbangan

Jawapan

Ungkapan keseimbangan

Selesaikan kuadratik

Kepekatan keseimbangan

Jawapan

Imbangan haba

Selesaikan untuk suhu akhir

Jawapan

Entalpi tindak balas

Jawapan

Penukaran dan kepekatan

Selesaikan untuk masa

Jawapan

Suhu mutlak

Selesaikan Arrhenius untuk T₂

Jawapan

Masa ruang

Isi padu

Jawapan

Masa ruang

Penukaran

Jawapan

Beza suhu hujung

Beza suhu min logaritma

Pekali keseluruhan

Jawapan

Beza suhu malar

Imbangan tenaga sama dengan persamaan kadar

Jawapan

Rintangan lapisan

Aliran haba

Jawapan

Rintangan secara bersiri

Kehilangan haba

Selesaikan untuk ṁ₂