Latihan peperiksaan FE Kimia: pek ulang kaji kilat

Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 24 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.

Soalan baharu Kembali ke kursus

Dalam tetingkap cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan pada peranti anda.

1Formula dan kaedah

Imbangan jisim

Keadaan mantap: masuk = keluar
Imbangan jumlah: ṁ₁ + ṁ₂ = ṁ₃
Imbangan komponen: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = ṁ₃x₃
Penyejat: F·x_F = P·x_P, W = F − P

Imbangan tenaga

Haba ketara: Q = ṁ·c_p·ΔT
Haba pendam: Q = ṁ·h_fg
Pencampuran: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Air: c_p ≈ 4.18 kJ/(kg·K)

Hukum gas unggul

Hukum gas unggul: pV = nRT
Pemalar gas: R = 8.314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Mol: n = m/M
Suhu: T[K] = T[°C] + 273.15

Stoikiometri

Mol: n = m/M
Kepekatan: c = n/V
Nisbah mol: gunakan pekali persamaan seimbang
Bahan tindak balas pengehad: yang habis dahulu
Hasil peratusan: sebenar / teori × 100%

Kaedah

Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.

Keseimbangan kimia

Pemalar keseimbangan: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Jadual ICE: Awal, Perubahan (×pekali), Keseimbangan
Kuadratik: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Kaedah

Tulis K_c dengan hasil di atas bahan tindak balas, setiap satu dinaikkan kepada kuasa pekalinya.
Sediakan jadual ICE: Awal, Perubahan (dalam langkah x darab pekali), Keseimbangan.
Masukkan ungkapan keseimbangan ke dalam K_c dan selesaikan untuk x.
Semak sama ada x cukup kecil untuk anggaran; jika tidak, selesaikan kuadratik.

Kalorimetri & entalpi

Haba: q = m·c·ΔT
Air: c = 4.18 J/(g·°C)
Kalorimeter: haba hilang = haba diperoleh
Entalpi tindak balas: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

Kinetik tindak balas

Peringkat pertama: ln(C_A/C_A0) = −kt
Separuh hayat (peringkat pertama): t_½ = ln 2/k
Peringkat kedua: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
Arrhenius: k = A·e^−E_a/(RT)
Dua suhu: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Masa ruang: τ = V/Q
CSTR, peringkat pertama: τ = X/(k·(1 − X)), C_A = C_A0/(1 + kτ)
PFR, peringkat pertama: τ = ln(1/(1 − X))/k, C_A = C_A0·e^−kτ
Penukaran daripada isi padu: CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e^−kτ
N CSTR yang sama secara bersiri: X = 1 − 1/(1 + kτ_i)^N

Penukar haba (LMTD)

Beban haba: Q = U·A·ΔT_lm
Beza suhu min logaritma: ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂)
Imbangan aliran: Q = ṁc_p(T_in − T_out)

Pengaliran haba

Hukum Fourier: Q̇ = kAΔT/L
Rintangan pengaliran: R = L/(kA)
Rintangan perolakan: R = 1/(hA)
Rintangan secara bersiri: Q̇ = ΔT_total/ΣR
Nilai-U: U = 1/(ΣR·A)

Geseran paip & kehilangan turus

Nombor Reynolds: Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ
Rejim aliran: lamina di bawah Re ≈ 2000, gelora di atas Re ≈ 4000
Halaju min: V = Q/A, A = π·D²/4
Darcy–Weisbach: h_f = f·(L/D)·V²/(2g)
Kehilangan kecil: h_m = ΣK·V²/(2g)
Nilai K lazim: masukan 0.5, keluaran 1.0, lengkuk 90° ≈ 0.3
Susutan tekanan: Δp = ρ·g·h_f
Dua takungan terbuka: Δz = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)
Keluaran bebas: H = (1 + f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

Pam & kuasa pam

Kuasa hidraulik: P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp
Kuasa aci: P_shaft = P_h/η_pump
Kuasa elektrik: P_el = P_shaft/η_motor
Turus pam: H = Δz + Δp/(ρ·g) + h_L
Kehilangan sistem: h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

2Soalan latihan

1.Imbangan jisimSederhana

Berapakah aliran 2 yang mesti ditambah setiap jam kepada aliran 1 supaya hasil campuran mengandungi 25% NaOH? Cari ṁ₂.

ṁ₁ = 700 kg/hx₁ = 40 %x₂ = 10 %x₃ = 25 %

ṁ₂ = kg/h

2.Imbangan jisimSukar

Satu penyejat memekatkan larutan garam dengan mendidihkan air tulen. Cari air yang tersejat W dalam kg/h.

F = 2700 kg/hx_F = 12 %x_P = 45 %

W = kg/h

3.Imbangan tenagaSederhana

campuran glikol panas menyejukkan air dalam penukar haba aliran berlawanan tanpa kehilangan haba. Cari suhu keluaran air t_out.

ṁ_h = 2 kg/sc_p,h = 3.6 kJ/(kg·K)T_h: 180 → 130 °Cṁ_c = 2 kg/sc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)t_in = 20 °C

t_out = °C

4.Imbangan tenagaSukar

minyak ringan panas memanaskan air dalam penukar yang kehilangan 10% haba yang dibebaskan oleh aliran panas kepada persekitaran. Cari kadar alir air ṁ_c yang diperlukan.

ṁ_h = 1.5 kg/sc_p,h = 2.1 kJ/(kg·K)T_h: 140 → 90 °Ct: 20 → 70 °Cc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)kehilangan = 10 %

ṁ_c = kg/s

5.Hukum gas unggulSederhana

Berapakah isi padu V yang diduduki oleh 390 g Ar pada 600 kPa dan 70 °C? Anggap ia gas unggul.

m = 390 gM = 39.95 g/molP = 600 kPaT = 70 °CR = 8.314 J/(mol·K)

V = L

6.Hukum gas unggulSukar

Jumlah Ar yang tetap berubah daripada 250 kPa, 2 L, 10 °C kepada 200 kPa dan 120 °C. Cari isi padu baharu V₂.

P₁ = 250 kPaV₁ = 2 LT₁ = 10 °CP₂ = 200 kPaT₂ = 120 °C

V₂ = L

7.StoikiometriSederhana

16 g Al dan 64 g Cl₂ bertindak balas mengikut 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃. Berapakah jisim m bagi AlCl₃ yang boleh terbentuk?

M(Al) = 26.98M(Cl₂) = 70.9M(AlCl₃) = 133.33 g/mol

m = g

8.StoikiometriSukar

Dalam tindak balas 2H₂ + O₂ → 2H₂O, 12 g H₂ bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 87.95 g H₂O dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(H₂) = 2.016 g/molM(H₂O) = 18.02 g/molsebenar: 87.95 g

Y = %

9.Keseimbangan kimiaSederhana

0.8 mol/L H₂ dan 0.8 mol/L I₂ dimasukkan ke dalam bekas dan bertindak balas: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, dengan K_c = 50. Cari kepekatan keseimbangan [H₂].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0.8 mol/LK_c = 50

[H₂] = mol/L

10.Keseimbangan kimiaSukar

PCl₅ terurai: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, dengan K_c = 0.01 pada suhu tindak balas. Satu bekas bermula dengan 0.5 mol/L PCl₅ sahaja. Cari kepekatan keseimbangan [PCl₅].

[PCl₅]₀ = 0.5 mol/LK_c = 0.01

[PCl₅] = mol/L

11.Kalorimetri & entalpiSederhana

Satu bongkah plumbum 200 g (c = 0.129 J/(g·°C)) pada 120 °C dijatuhkan ke dalam 200 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 24 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir T_f.

m_metal = 200 gc_metal = 0.129 J/(g·°C)T_metal = 120 °Cm_water = 200 gT_water = 24 °Cc_water = 4.18 J/(g·°C)

T_f = °C

12.Kalorimetri & entalpiSukar

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 25 g CH₄ (M = 16.04 g/mol) terbakar sepenuhnya: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(CH₄) = −74.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

q = kJ

13.Kinetik tindak balasSederhana

Satu tindak balas dengan hukum kadar −r_A = k·C_A² mempunyai k = 0.1 L/(mol·min) dan bermula pada 2 mol/L. Cari kepekatan C_A selepas 5 min.

k = 0.1 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

14.Kinetik tindak balasSukar

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai k = 0.005 min⁻¹ pada 30 °C dan tenaga pengaktifan 60 kJ/mol. Reaktor kelompok kini dijalankan pada 50 °C selama 45 min. Cari penukaran X yang dicapai.

k₁ = 0.005 min⁻¹T₁ = 30 °CE_a = 60 kJ/molT₂ = 50 °Ct = 45 minR = 8.314 J/(mol·K)

X = %

15.Saiz reaktor (CSTR & PFR)Sederhana

Satu tindak balas peringkat pertama fasa cecair A → B dengan k = 0.05 min⁻¹ dijalankan dalam reaktor aliran sumbat (PFR) yang disuap pada 100 L/min. Ketumpatan malar dan reaktor berada pada keadaan mantap. Cari isi padu reaktor V dalam liter untuk penukaran A sebanyak 75%.

Q = 100 L/mink = 0.05 min⁻¹X = 75%

V = L

16.Saiz reaktor (CSTR & PFR)Sukar

Satu tindak balas peringkat pertama fasa cecair (k = 0.2 min⁻¹) berlaku dalam reaktor aliran sumbat (PFR) 100 L yang disuap pada 10 L/min. Ketumpatan malar dan reaktor berada pada keadaan mantap. Cari penukaran X dalam peratus.

V = 100 LQ = 10 L/mink = 0.2 min⁻¹

X = %

17.Penukar haba (LMTD)Sederhana

Satu penukar haba aliran selari memindahkan 240 kW. Bendalir panas menyejuk daripada 165 kepada 95 °C dan bendalir sejuk dipanaskan daripada 10 kepada 30 °C. Pekali pemindahan haba keseluruhan ialah 500 W/(m²·K). Cari luas pemindahan haba A yang diperlukan.

Q̇ = 240 kWU = 500 W/(m²·K)T_h: 165 → 95 °CT_c: 10 → 30 °C

A = m²

18.Penukar haba (LMTD)Sukar

Dalam penukar haba paip dwi aliran selari, minyak panas (0.2 kg/s, c_p = 2.1 kJ/(kg·K)) mengalir dalam tiub dalam dan menyejuk daripada 140 kepada 60 °C. Air (0.3 kg/s, c_p = 4.18 kJ/(kg·K)) dalam anulus masuk pada 10 °C. Tiub dalam berdiameter 25 mm, dan U = 500 W/(m²·K) berdasarkan diameter ini. Cari panjang tiub L yang diperlukan.

ṁ_h = 0.2 kg/sc_p,h = 2.1 kJ/(kg·K)T_h: 140 → 60 °Cṁ_c = 0.3 kg/sT_c,in = 10 °CD = 25 mmU = 500 W/(m²·K)

L = m

19.Pengaliran habaSederhana

Satu dinding diperbuat daripada 250 mm konkrit dan 100 mm bulu mineral, dengan luas 20 m². Muka luarnya berada pada 22 °C dan 5 °C. Cari suhu T_i pada antara muka dua lapisan itu.

L₁ = 250 mm, k₁ = 1.4 W/(m·K)L₂ = 100 mm, k₂ = 0.04 W/(m·K)A = 20 m²T₁ = 22 °CT₃ = 5 °C

T_i = °C

20.Pengaliran habaSukar

Satu dinding 250 mm papan gipsum dan 100 mm kaca memisahkan bilik pada 22 °C daripada udara luar pada 5 °C. Pekali perolakan ialah 10 W/(m²·K) di dalam dan 25 W/(m²·K) di luar, dan luas dinding ialah 10 m². Cari kehilangan haba Q̇ melalui dinding.

L₁ = 250 mm, k₁ = 0.17 W/(m·K)L₂ = 100 mm, k₂ = 0.96 W/(m·K)A = 10 m²h_i = 10 W/(m²·K)h_o = 25 W/(m²·K)T_room = 22 °CT_out = 5 °C

Q̇ = W

21.Geseran paip & kehilangan turusSederhana

Air (ρ = 1000 kg/m³) mengalir pada 1 m/s melalui paip mengufuk sepanjang 150 m dengan diameter dalam 50 mm. Gunakan faktor geseran Darcy f = 0.03 dan g = 9.81 m/s². Cari susutan tekanan Δp sepanjang paip dalam kPa.

V = 1 m/sL = 150 mD = 50 mmf = 0.03ρ = 1000 kg/m³

Δp = kPa

22.Geseran paip & kehilangan turusSukar

Satu paip sepanjang 300 m dengan diameter dalam 300 mm (faktor geseran Darcy f = 0.015) bermula dari takungan terbuka dan mengalir keluar sebagai pancutan bebas ke udara. Kehilangan kecil ialah masukan bertepi segi empat (K = 0.5), 4 lengkuk (K = 0.3 setiap satu) dan injap (K = 10). Gunakan g = 9.81 m/s². Seberapa tinggi H permukaan takungan mesti berada di atas keluaran paip untuk kadar alir 80 L/s?

Q = 80 L/sL = 300 mD = 300 mmf = 0.015K_entrance = 0.5K_bend = 0.3 (×4)K_valve = 10

H = m

23.Pam & kuasa pamSederhana

Satu pam dengan kecekapan 82% menghantar 100 L/s air (ρ = 1000 kg/m³) melawan turus 28 m. Gunakan g = 9.81 m/s². Cari kuasa aci P_shaft yang diperlukan, dalam kW.

Q = 100 L/sH = 28 mη = 82%g = 9.81 m/s²

P_shaft = kW

24.Pam & kuasa pamSukar

Satu pam memindahkan 75 L/s air (ρ = 1000 kg/m³) dari takungan bawah yang terbuka ke tangki atas yang permukaan airnya 8 m lebih tinggi. Paip itu sepanjang 300 m dengan diameter dalam 250 mm dan faktor geseran Darcy f = 0.02; jumlah pekali kehilangan kecil ialah ΣK = 6 (masukan dan keluaran disertakan). Gunakan g = 9.81 m/s². Kecekapan pam ialah 80%. Cari kuasa aci P_shaft dalam kW.

Q = 75 L/sΔz = 8 mL = 300 mD = 250 mmf = 0.02ΣK = 6η = 80%

P_shaft = kW

3Larutan

1.Imbangan jisim

Jawapan: ṁ₂ = 700 kg/h

Imbangan jisim keadaan mantap: masuk = keluar bagi jumlah dan bagi setiap komponen. Masalah pengadunan menggabungkan kedua-duanya.

Imbangan

Total: ṁ₃ = ṁ₁ + ṁ₂

NaOH: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = (ṁ₁ + ṁ₂)x₃

Selesaikan untuk ṁ₂

ṁ₂ = ṁ₁(x₁ − x₃)/(x₃ − x₂) = 700·(40 − 25)/(25 − 10) = 700 kg/h

Jawapan

ṁ₂ = 700 kg/h

2.Imbangan jisim

Jawapan: W = 1980 kg/h

Komponen penghubung: komponen yang melalui satu aliran tanpa berubah (di sini zat terlarut) menghubungkan aliran secara langsung. Kemudian imbangan jumlah memberikan yang selebihnya.

Imbangan zat terlarut

F·x_F = P·x_P → P = 2700·12/45 = 720 kg/h

Imbangan jumlah

W = F − P = 2700 − 720 = 1980 kg/h

Jawapan

W = 1980 kg/h

3.Imbangan tenaga

Jawapan: t_out = 63.06 °C

Imbangan tenaga penukar: tanpa kehilangan, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Haba yang dibebaskan oleh aliran panas

Q = 2·3.6·(180 − 130) = 360 kW

Haba yang diserap oleh air

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 20 + 360/(2·4.18) = 63.06 °C

Jawapan

t_out = 63.06 °C

4.Imbangan tenaga

Jawapan: ṁ_c = 0.6782 kg/s

Imbangan tenaga dengan kehilangan: haba dibebaskan = haba diserap + haba hilang.

Haba dibebaskan

Q_h = 1.5·2.1·(140 − 90) = 157.5 kW

Haba yang sampai kepada air

Q_c = (1 − 0.1)·157.5 = 141.8 kW

Kadar alir air

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 141.8/(4.18·50) = 0.6782 kg/s

Jawapan

ṁ_c = 0.6782 kg/s

5.Hukum gas unggul

Jawapan: V = 46.42 L

Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = 390/39.95 = 9.762 mol

T = 70 + 273.15 = 343.1 K

Isi padu

V = nRT/P = 9.762·8.314·343.1/600 = 46.42 L

Jawapan

V = 46.42 L

6.Hukum gas unggul

Jawapan: V₂ = 3.471 L

Hukum gas gabungan: bagi jumlah gas unggul yang tetap, P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.

Suhu mutlak

T₁ = 283.1 K, T₂ = 393.1 K

Hukum gas gabungan

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 2·(250/200)·(393.1/283.1) = 3.471 L

Jawapan

V₂ = 3.471 L

7.Stoikiometri

Jawapan: m = 79.07 g

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Mol setiap bahan tindak balas

n(Al) = 16/26.98 = 0.593 mol

n(Cl₂) = 64/70.9 = 0.9027 mol

Bahan tindak balas pengehad

0.593/2 = 0.2965, 0.9027/3 = 0.3009 → Al

Jisim hasil

n(AlCl₃) = 0.2965·2 = 0.593 mol

m = 0.593·133.33 = 79.07 g

Jawapan

m = 79.07 g

8.Stoikiometri

Jawapan: Y = 82 %

Hasil teori

n(H₂) = 12/2.016 = 5.952 mol

m = 5.952·2/2·18.02 = 107.3 g

Hasil peratusan

Y = 87.95/107.3·100 = 82%

Jawapan

Y = 82%

9.Keseimbangan kimia

Jawapan: [H₂] = 0.1764 mol/L

Keseimbangan kimia: bagi aA + bB ⇌ cC + dD, pemalar keseimbangan ialah K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b), menggunakan kepekatan pada keseimbangan. Jadual ICE (Awal, Perubahan, Keseimbangan) menghubungkan jumlah permulaan dengan jumlah keseimbangan melalui satu nilai tidak diketahui x, diskalakan oleh pekali.

Ungkapan keseimbangan

50 = (2x)²/(0.8 − x)²

Ambil punca kuasa dua

7.071 = 2x/(0.8 − x) → x = 0.8·7.071/(2 + 7.071) = 0.6236 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[H₂] = 0.8 − x = 0.1764 mol/L

Jawapan

[H₂] = 0.1764 mol/L

10.Keseimbangan kimia

Jawapan: [PCl₅] = 0.4341 mol/L

Ungkapan keseimbangan

0.01 = x²/(0.5 − x) → x² + 0.01·x − 0.005 = 0

Selesaikan kuadratik

x = (−0.01 + √(0.01² + 4·0.005))/2 = 0.06589 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[PCl₅] = 0.5 − 0.06589 = 0.4341 mol/L

Jawapan

[PCl₅] = 0.4341 mol/L

11.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: T_f = 26.87 °C

Haba dan entalpi: memanaskan sesuatu bahan memerlukan q = m·c·ΔT. Dalam kalorimeter, haba yang hilang oleh objek panas sama dengan haba yang diperoleh objek sejuk. Perubahan entalpi sesuatu tindak balas diperoleh daripada entalpi pembentukan: ΔH° = ΣΔH°f(hasil) − ΣΔH°f(bahan tindak balas), setiap satu didarab dengan pekalinya.

Imbangan haba

200·0.129·(120 − T_f) = 200·4.18·(T_f − 24)

Selesaikan untuk suhu akhir

T_f = (25.8·120 + 836·24)/(25.8 + 836) = 26.87 °C

Jawapan

T_f = 26.87 °C

12.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: q = 1388 kJ

Entalpi tindak balas

ΔH° = [1·(−393.5) + 2·(−285.8)] − [1·(−74.8) + 2·0] = −890.3 kJ

Haba untuk jisim yang diberi

n = 25/16.04 = 1.559 mol

q = n·|ΔH°/1| = 1.559·890.3 = 1388 kJ

Jawapan

q = 1388 kJ

13.Kinetik tindak balas

Jawapan: C_A = 1 mol/L

Kadar tindak balas: bagi tindak balas peringkat pertama −dC/dt = kC, jadi C = C₀·e^−kt dan separuh hayat ln 2/k tidak bergantung pada kepekatan. Bagi tindak balas peringkat kedua 1/C = 1/C₀ + kt. Pemalar kadar meningkat dengan suhu mengikut Arrhenius: k = A·e^−Ea/(RT).

Hukum peringkat kedua teramir

1/C_A = 1/C_A0 + kt = 0.5 + 0.1·5 = 1 L/mol

C_A = 1/1 = 1 mol/L

Jawapan

C_A = 1 mol/L

14.Kinetik tindak balas

Jawapan: X = 62.54 %

Reaction rates: for a first-order reaction −dC/dt = kC, so C = C₀·e^−kt and the half-life ln 2/k does not depend on concentration. For a second-order reaction 1/C = 1/C₀ + kt. The rate constant rises with temperature following Arrhenius: k = A·e^−Ea/(RT).

Pemalar kadar pada suhu baharu

T₁ = 303.1 K, T₂ = 323.1 K

k₂ = 0.005·e^{−(60000/8.314)·(1/323.1 − 1/303.1)} = 0.02182 min⁻¹

Penukaran

X = 1 − e^{−0.02182·45} = 1 − 0.3746 = 62.54 %

Jawapan

X = 62.54 %

15.Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Jawapan: V = 2773 L

Reaktor unggul, tindak balas peringkat pertama (−r_A = k·C_A) pada keadaan mantap, dengan masa ruang τ = V/Q. CSTR bercampur sempurna, jadi seluruh isi padu bertindak balas pada kepekatan keluaran yang rendah: τ = X/(k·(1 − X)) dan C_A = C_A0/(1 + k·τ). Dalam PFR setiap hirisan bendalir bertindak balas seperti reaktor kelompok kecil: τ = ln(1/(1 − X))/k dan C_A = C_A0·e^−k·τ. Untuk penukaran yang sama CSTR sentiasa memerlukan isi padu lebih besar daripada PFR.

Masa ruang

τ = ln(1/(1 − 0.75))/0.05 = 1.386/0.05 = 27.73 min

Isi padu

V = Q·τ = 100·27.73 = 2773 L

Jawapan

V = 2773 L

16.Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Jawapan: X = 86.47 %

Masa ruang

τ = V/Q = 100/10 = 10 min, kτ = 0.2·10 = 2

Penukaran

X = 1 − e^−kτ = 1 − e⁻² = 86.47%

Jawapan

X = 86.47%

17.Penukar haba (LMTD)

Jawapan: A = 4.635 m²

Kaedah LMTD: beza suhu antara kedua-dua aliran berubah sepanjang penukar, jadi persamaan kadar menggunakan min logaritmanya: Q̇ = U·A·ΔT_lm, dengan ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂), dengan ΔT₁ dan ΔT₂ ialah beza pada kedua-dua hujung. Aliran berlawanan memberikan ΔT_lm yang lebih besar daripada aliran selari untuk suhu masuk dan keluar yang sama.

Beza suhu hujung

Dalam aliran selari kedua-dua masukan berada pada hujung yang sama, dan kedua-dua keluaran pada hujung yang lain.

ΔT₁ = T_h,in − T_c,in = 165 − 10 = 155 K

ΔT₂ = T_h,out − T_c,out = 95 − 30 = 65 K

Beza suhu min logaritma

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (155 − 65)/ln(155/65) = 103.6 K

Luas

A = Q̇/(U·ΔT_lm) = 240000/(500·103.6) = 4.635 m²

Jawapan

A = 4.635 m²

18.Penukar haba (LMTD)

Jawapan: L = 13.81 m

LMTD method: the temperature difference between the streams changes along the exchanger, so the rate equation uses its logarithmic mean: Q̇ = U·A·ΔT_lm, with ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂), where ΔT₁ and ΔT₂ are the differences at the two ends. Counter-flow gives a larger ΔT_lm than parallel flow for the same inlet and outlet temperatures.

Beban haba dan suhu keluaran air

Q̇ = 0.2·2.1·(140 − 60) = 33.6 kW

T_c,out = 10 + 33.6/(0.3·4.18) = 36.79 °C

Beza suhu hujung

Dalam aliran selari kedua-dua masukan berada pada hujung yang sama, dan kedua-dua keluaran pada hujung yang lain.

ΔT₁ = T_h,in − T_c,in = 140 − 10 = 130 K

ΔT₂ = T_h,out − T_c,out = 60 − 36.79 = 23.21 K

Beza suhu min logaritma

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (130 − 23.21)/ln(130/23.21) = 61.98 K

Luas dan panjang

A = 33600/(500·61.98) = 1.084 m²

L = A/(πD) = 1.084/(π·0.025) = 13.81 m

Jawapan

L = 13.81 m

19.Pengaliran haba

Jawapan: T_i = 20.87 °C

Rintangan terma: aliran haba mantap melalui lapisan secara bersiri berkelakuan seperti arus melalui perintang secara bersiri: Q̇ = ΔT/ΣR, dengan R = L/(kA) bagi lapisan pengalir dan R = 1/(hA) bagi permukaan perolakan. Susutan suhu merentasi setiap lapisan berkadar dengan rintangannya.

Rintangan lapisan

R₁ = L₁/(k₁A) = (250/1000)/(1.4·20) = 0.008929 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (100/1000)/(0.04·20) = 0.125 K/W

Aliran haba

Q̇ = (T₁ − T₃)/(R₁ + R₂) = 17/0.1339 = 126.9 W

Suhu antara muka

Suhu menurun merentasi lapisan pertama sebanyak Q̇·R₁.

T_i = T₁ − Q̇·R₁ = 22 − 126.9·0.008929 = 20.87 °C

Jawapan

T_i = 20.87 °C

20.Pengaliran haba

Jawapan: Q̇ = 99.14 W

Rintangan secara bersiri

R_i = 1/(h_iA) = 1/(10·10) = 0.01 K/W

R₁ = L₁/(k₁A) = (250/1000)/(0.17·10) = 0.1471 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (100/1000)/(0.96·10) = 0.01042 K/W

R_o = 1/(h_oA) = 1/(25·10) = 0.004 K/W

ΣR = 0.1715 K/W

Kehilangan haba

Q̇ = (22 − (5))/0.1715 = 99.14 W

Jawapan

Q̇ = 99.14 W

21.Geseran paip & kehilangan turus

Jawapan: Δp = 45 kPa

Aliran paip: nombor Reynolds Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ membezakan aliran lamina (Re di bawah kira-kira 2000) daripada aliran gelora (di atas kira-kira 4000). Geseran sepanjang paip menyebabkan kehilangan turus Darcy–Weisbach h_f = f·(L/D)·V²/(2g). Alat sambungan, injap, masukan dan keluaran menambah kehilangan kecil h_m = ΣK·V²/(2g). Antara dua permukaan takungan terbuka persamaan tenaga memberikan Δz = h_f + h_m, dengan kehilangan keluaran K = 1 disertakan.

Kehilangan turus

h_f = f·(L/D)·V²/(2g) = 0.03·(150/0.05)·1²/(2·9.81) = 4.587 m

Susutan tekanan

Paip itu mengufuk dan halaju tidak berubah, jadi persamaan tenaga dipermudahkan kepada Δp = ρ·g·h_f.

Δp = ρ·g·h_f = 1000·9.81·4.587 = 45000 Pa = 45 kPa

Jawapan

Δp = 45 kPa

22.Geseran paip & kehilangan turus

Jawapan: H = 1.808 m

Halaju

V = Q/A = 0.08/0.07069 = 1.132 m/s

V²/(2g) = 0.06529 m

Pekali kehilangan

f·L/D = 0.015·300/0.3 = 15

ΣK = 0.5 + 4·0.3 + 10 = 11.7

Persamaan tenaga

Pancutan keluaran masih membawa turus halajunya; ia bukan kehilangan tetapi mesti dibekalkan.

H = (1 + 15 + 11.7)·0.06529 = 1.808 m

Jawapan

H = 1.808 m

23.Pam & kuasa pam

Jawapan: P_shaft = 33.5 kW

Kuasa pam: kuasa yang diberikan kepada air ialah kuasa hidraulik P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp. Aci mesti menyalurkan lebih kerana pam kehilangan sebahagian: P_shaft = P_h/η_pump, dan motor mengambil P_el = P_shaft/η_motor. Turus pam H diperoleh daripada persamaan tenaga: ketinggian statik + turus tekanan + semua kehilangan geseran dan kehilangan kecil.

Kuasa hidraulik

P_h = ρ·g·Q·H = 1000·9.81·0.1·28 = 27.47 kW

Kuasa aci

P_shaft = P_h/η = 27.47/0.82 = 33.5 kW

Jawapan

P_shaft = 33.5 kW

24.Pam & kuasa pam

Jawapan: P_shaft = 10.64 kW

Halaju

V = Q/A = 0.075/0.04909 = 1.528 m/s

V²/(2g) = 0.119 m

Kehilangan turus

h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g) = (24 + 6)·0.119 = 3.569 m

Turus pam

H = Δz + h_L = 8 + 3.569 = 11.57 m

Kuasa aci

P_shaft = ρ·g·Q·H/η = 1000·9.81·0.075·11.57/0.8 = 10.64 kW

Jawapan

P_shaft = 10.64 kW

Ini ialah bahan latihan bebas. ExamProblems tidak berafiliasi dengan atau disokong oleh organisasi yang mengendalikan peperiksaan ini, dan nama peperiksaan hanya digunakan untuk menerangkan kandungannya. FE exam dikendalikan oleh NCEES, yang tidak bergabung dengan ExamProblems dan tidak menyokongnya.

ExamProblems · examproblems.com/courses/fe-exam-chemical

Latihan peperiksaan FE Kimia: pek ulang kaji kilat

1Formula dan kaedah

Imbangan jisim

Imbangan tenaga

Hukum gas unggul

Stoikiometri

Kaedah

Keseimbangan kimia

Kaedah

Kalorimetri & entalpi

Kinetik tindak balas

Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Penukar haba (LMTD)

Pengaliran haba

Geseran paip & kehilangan turus

Pam & kuasa pam

2Soalan latihan

3Larutan

Imbangan

Selesaikan untuk ṁ2

Jawapan

Imbangan zat terlarut

Imbangan jumlah

Jawapan

Haba yang dibebaskan oleh aliran panas

Haba yang diserap oleh air

Jawapan

Haba dibebaskan

Haba yang sampai kepada air

Kadar alir air

Jawapan

Mol

Isi padu

Jawapan

Suhu mutlak

Hukum gas gabungan

Jawapan

Mol setiap bahan tindak balas

Bahan tindak balas pengehad

Jisim hasil

Jawapan

Hasil teori

Hasil peratusan

Jawapan

Ungkapan keseimbangan

Ambil punca kuasa dua

Kepekatan keseimbangan

Jawapan

Ungkapan keseimbangan

Selesaikan kuadratik

Kepekatan keseimbangan

Jawapan

Imbangan haba

Selesaikan untuk suhu akhir

Jawapan

Entalpi tindak balas

Haba untuk jisim yang diberi

Jawapan

Hukum peringkat kedua teramir

Jawapan

Pemalar kadar pada suhu baharu

Penukaran

Jawapan

Masa ruang

Isi padu

Jawapan

Masa ruang

Penukaran

Jawapan

Beza suhu hujung

Beza suhu min logaritma

Luas

Jawapan

Beban haba dan suhu keluaran air

Beza suhu hujung

Beza suhu min logaritma

Luas dan panjang

Jawapan

Rintangan lapisan

Aliran haba

Selesaikan untuk ṁ₂