Latihan peperiksaan FE Kimia: pek ulang kaji kilat

Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 24 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.

Soalan baharu Kembali ke kursus

Dalam tetingkap cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan pada peranti anda.

1Formula dan kaedah

Imbangan jisim

Keadaan mantap: masuk = keluar
Imbangan jumlah: ṁ₁ + ṁ₂ = ṁ₃
Imbangan komponen: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = ṁ₃x₃
Penyejat: F·x_F = P·x_P, W = F − P

Imbangan tenaga

Haba ketara: Q = ṁ·c_p·ΔT
Haba pendam: Q = ṁ·h_fg
Pencampuran: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Air: c_p ≈ 4.18 kJ/(kg·K)

Hukum gas unggul

Hukum gas unggul: pV = nRT
Pemalar gas: R = 8.314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Mol: n = m/M
Suhu: T[K] = T[°C] + 273.15

Stoikiometri

Mol: n = m/M
Kepekatan: c = n/V
Nisbah mol: gunakan pekali persamaan seimbang
Bahan tindak balas pengehad: yang habis dahulu
Hasil peratusan: sebenar / teori × 100%

Kaedah

Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.

Keseimbangan kimia

Pemalar keseimbangan: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Jadual ICE: Awal, Perubahan (×pekali), Keseimbangan
Kuadratik: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Kaedah

Tulis K_c dengan hasil di atas bahan tindak balas, setiap satu dinaikkan kepada kuasa pekalinya.
Sediakan jadual ICE: Awal, Perubahan (dalam langkah x darab pekali), Keseimbangan.
Masukkan ungkapan keseimbangan ke dalam K_c dan selesaikan untuk x.
Semak sama ada x cukup kecil untuk anggaran; jika tidak, selesaikan kuadratik.

Kalorimetri & entalpi

Haba: q = m·c·ΔT
Air: c = 4.18 J/(g·°C)
Kalorimeter: haba hilang = haba diperoleh
Entalpi tindak balas: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

Kinetik tindak balas

Peringkat pertama: ln(C_A/C_A0) = −kt
Separuh hayat (peringkat pertama): t_½ = ln 2/k
Peringkat kedua: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
Arrhenius: k = A·e^−E_a/(RT)
Dua suhu: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Masa ruang: τ = V/Q
CSTR, peringkat pertama: τ = X/(k·(1 − X)), C_A = C_A0/(1 + kτ)
PFR, peringkat pertama: τ = ln(1/(1 − X))/k, C_A = C_A0·e^−kτ
Penukaran daripada isi padu: CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e^−kτ
N CSTR yang sama secara bersiri: X = 1 − 1/(1 + kτ_i)^N

Penukar haba (LMTD)

Beban haba: Q = U·A·ΔT_lm
Beza suhu min logaritma: ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂)
Imbangan aliran: Q = ṁc_p(T_in − T_out)

Pengaliran haba

Hukum Fourier: Q̇ = kAΔT/L
Rintangan pengaliran: R = L/(kA)
Rintangan perolakan: R = 1/(hA)
Rintangan secara bersiri: Q̇ = ΔT_total/ΣR
Nilai-U: U = 1/(ΣR·A)

Geseran paip & kehilangan turus

Nombor Reynolds: Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ
Rejim aliran: lamina di bawah Re ≈ 2000, gelora di atas Re ≈ 4000
Halaju min: V = Q/A, A = π·D²/4
Darcy–Weisbach: h_f = f·(L/D)·V²/(2g)
Kehilangan kecil: h_m = ΣK·V²/(2g)
Nilai K lazim: masukan 0.5, keluaran 1.0, lengkuk 90° ≈ 0.3
Susutan tekanan: Δp = ρ·g·h_f
Dua takungan terbuka: Δz = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)
Keluaran bebas: H = (1 + f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

Pam & kuasa pam

Kuasa hidraulik: P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp
Kuasa aci: P_shaft = P_h/η_pump
Kuasa elektrik: P_el = P_shaft/η_motor
Turus pam: H = Δz + Δp/(ρ·g) + h_L
Kehilangan sistem: h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

2Soalan latihan

1.Imbangan jisimSederhana

Berapakah aliran 2 yang mesti ditambah setiap jam kepada aliran 1 supaya hasil campuran mengandungi 35% NaOH? Cari ṁ₂.

ṁ₁ = 600 kg/hx₁ = 10 %x₂ = 40 %x₃ = 35 %

ṁ₂ = kg/h

2.Imbangan jisimSukar

Satu penyejat memekatkan larutan NaOH dengan mendidihkan air tulen. Cari aliran hasil P dalam kg/h.

F = 2000 kg/hx_F = 15 %x_P = 55 %

P = kg/h

3.Imbangan tenagaSederhana

campuran glikol panas menyejukkan air dalam penukar haba aliran berlawanan tanpa kehilangan haba. Cari suhu keluaran air t_out.

ṁ_h = 2 kg/sc_p,h = 3.6 kJ/(kg·K)T_h: 120 → 80 °Cṁ_c = 1.5 kg/sc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)t_in = 30 °C

t_out = °C

4.Imbangan tenagaSukar

etanol panas memanaskan air dalam penukar yang kehilangan 10% haba yang dibebaskan oleh aliran panas kepada persekitaran. Cari kadar alir air ṁ_c yang diperlukan.

ṁ_h = 2.5 kg/sc_p,h = 2.44 kJ/(kg·K)T_h: 120 → 80 °Ct: 15 → 70 °Cc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)kehilangan = 10 %

ṁ_c = kg/s

5.Hukum gas unggulSederhana

Berapakah isi padu V yang diduduki oleh 210 g CH₄ pada 150 kPa dan 65 °C? Anggap ia gas unggul.

m = 210 gM = 16.04 g/molP = 150 kPaT = 65 °CR = 8.314 J/(mol·K)

V = L

6.Hukum gas unggulSukar

Jumlah Ar yang tetap berubah daripada 150 kPa, 20 L, 35 °C kepada 100 kPa dan 240 °C. Cari isi padu baharu V₂.

P₁ = 150 kPaV₁ = 20 LT₁ = 35 °CP₂ = 100 kPaT₂ = 240 °C

V₂ = L

7.StoikiometriSederhana

4 g Mg dan 48 g O₂ bertindak balas mengikut 2Mg + O₂ → 2MgO. Berapakah jisim m bagi MgO yang boleh terbentuk?

M(Mg) = 24.31M(O₂) = 32M(MgO) = 40.3 g/mol

m = g

8.StoikiometriSukar

Dalam tindak balas 2Na + Cl₂ → 2NaCl, 24 g Na bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 42.71 g NaCl dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(Na) = 22.99 g/molM(NaCl) = 58.44 g/molsebenar: 42.71 g

Y = %

9.Keseimbangan kimiaSederhana

0.1 mol/L H₂ dan 0.1 mol/L I₂ dimasukkan ke dalam bekas dan bertindak balas: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, dengan K_c = 50. Cari kepekatan keseimbangan [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0.1 mol/LK_c = 50

[HI] = mol/L

10.Keseimbangan kimiaSukar

PCl₅ terurai: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, dengan K_c = 0.01 pada suhu tindak balas. Satu bekas bermula dengan 1 mol/L PCl₅ sahaja. Cari kepekatan keseimbangan [Cl₂].

[PCl₅]₀ = 1 mol/LK_c = 0.01

[Cl₂] = mol/L

11.Kalorimetri & entalpiSederhana

Satu bongkah zink 150 g (c = 0.388 J/(g·°C)) pada 120 °C dijatuhkan ke dalam 150 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 15 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir T_f.

m_metal = 150 gc_metal = 0.388 J/(g·°C)T_metal = 120 °Cm_water = 150 gT_water = 15 °Cc_water = 4.18 J/(g·°C)

T_f = °C

12.Kalorimetri & entalpiSukar

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 10 g C₂H₅OH (M = 46.07 g/mol) terbakar sepenuhnya: C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C₂H₅OH) = −277.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

q = kJ

13.Kinetik tindak balasSederhana

Satu tindak balas dengan hukum kadar −r_A = k·C_A² mempunyai k = 0.1 L/(mol·min) dan bermula pada 0.5 mol/L. Cari kepekatan C_A selepas 10 min.

k = 0.1 L/(mol·min)C_A0 = 0.5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

14.Kinetik tindak balasSukar

Pemalar kadar suatu tindak balas ialah 0.02 min⁻¹ pada 30 °C dan 0.0423 min⁻¹ pada 45 °C. Cari tenaga pengaktifan E_a.

k₁ = 0.02 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0.0423 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8.314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

15.Saiz reaktor (CSTR & PFR)Sederhana

Satu tindak balas peringkat pertama fasa cecair A → B dengan k = 0.08 min⁻¹ dijalankan dalam reaktor aliran sumbat (PFR) yang disuap pada 25 L/min. Ketumpatan malar dan reaktor berada pada keadaan mantap. Cari isi padu reaktor V dalam liter untuk penukaran A sebanyak 75%.

Q = 25 L/mink = 0.08 min⁻¹X = 75%

V = L

16.Saiz reaktor (CSTR & PFR)Sukar

Satu tindak balas peringkat pertama fasa cecair (k = 0.15 min⁻¹) berlaku dalam reaktor aliran sumbat (PFR) 250 L yang disuap pada 80 L/min. Ketumpatan malar dan reaktor berada pada keadaan mantap. Cari penukaran X dalam peratus.

V = 250 LQ = 80 L/mink = 0.15 min⁻¹

X = %

17.Penukar haba (LMTD)Sederhana

Satu penukar haba aliran berlawanan memindahkan 230 kW. Bendalir panas menyejuk daripada 140 kepada 35 °C dan bendalir sejuk dipanaskan daripada 20 kepada 130 °C. Pekali pemindahan haba keseluruhan ialah 1000 W/(m²·K). Cari luas pemindahan haba A yang diperlukan.

Q̇ = 230 kWU = 1000 W/(m²·K)T_h: 140 → 35 °CT_c: 20 → 130 °C

A = m²

18.Penukar haba (LMTD)Sukar

Minyak panas (1 kg/s, c_p = 2.3 kJ/(kg·K)) menyejuk daripada 140 kepada 90 °C dalam penukar aliran berlawanan. Ia memanaskan 1.5 kg/s air (c_p = 4.18 kJ/(kg·K)) yang masuk pada 10 °C. Dengan U = 800 W/(m²·K), cari luas pemindahan haba A yang diperlukan.

ṁ_h = 1 kg/sc_p,h = 2.3 kJ/(kg·K)T_h: 140 → 90 °Cṁ_c = 1.5 kg/sc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)T_c,in = 10 °CU = 800 W/(m²·K)

A = m²

19.Pengaliran habaSederhana

Satu dinding diperbuat daripada 100 mm bata dan 150 mm konkrit, dengan luas 4 m². Muka luarnya berada pada 17 °C dan -6 °C. Cari aliran haba Q̇ melalui dinding.

L₁ = 100 mm, k₁ = 0.72 W/(m·K)L₂ = 150 mm, k₂ = 1.4 W/(m·K)A = 4 m²T₁ = 17 °CT₃ = -6 °C

Q̇ = W

20.Pengaliran habaSukar

Satu dinding 50 mm papan gipsum dan 50 mm bata memisahkan bilik pada 20 °C daripada udara luar pada -4 °C. Pekali perolakan ialah 10 W/(m²·K) di dalam dan 25 W/(m²·K) di luar, dan luas dinding ialah 12 m². Cari kehilangan haba Q̇ melalui dinding.

L₁ = 50 mm, k₁ = 0.17 W/(m·K)L₂ = 50 mm, k₂ = 0.72 W/(m·K)A = 12 m²h_i = 10 W/(m²·K)h_o = 25 W/(m²·K)T_room = 20 °CT_out = -4 °C

Q̇ = W

21.Geseran paip & kehilangan turusSederhana

Air mengalir pada 30 L/s melalui paip sepanjang 300 m dengan diameter dalam 250 mm. Gunakan faktor geseran Darcy f = 0.022 dan g = 9.81 m/s². Cari kehilangan turus geseran h_f.

Q = 30 L/sL = 300 mD = 250 mmf = 0.022g = 9.81 m/s²

h_f = m

22.Geseran paip & kehilangan turusSukar

Dua takungan terbuka disambung oleh paip sepanjang 150 m dengan diameter dalam 300 mm dan faktor geseran Darcy f = 0.018. Permukaan air takungan atas berada 16 m di atas takungan bawah. Kehilangan kecil ialah masukan bertepi segi empat (K = 0.5), 2 lengkuk (K = 0.3 setiap satu), injap (K = 5) dan keluaran ke dalam takungan bawah (K = 1.0). Gunakan g = 9.81 m/s². Cari kadar alir Q dalam L/s.

Δz = 16 mL = 150 mD = 300 mmf = 0.018K_entrance = 0.5K_bend = 0.3 (×2)K_valve = 5K_exit = 1.0

Q = L/s

23.Pam & kuasa pamSederhana

Satu pam dengan kecekapan 80% menghantar 60 L/s air (ρ = 1000 kg/m³) melawan turus 26 m. Gunakan g = 9.81 m/s². Cari kuasa aci P_shaft yang diperlukan, dalam kW.

Q = 60 L/sH = 26 mη = 80%g = 9.81 m/s²

P_shaft = kW

24.Pam & kuasa pamSukar

Satu pam memindahkan 80 L/s air (ρ = 1000 kg/m³) dari takungan bawah yang terbuka ke tangki atas yang permukaan airnya 7 m lebih tinggi. Paip itu sepanjang 400 m dengan diameter dalam 200 mm dan faktor geseran Darcy f = 0.018; jumlah pekali kehilangan kecil ialah ΣK = 6 (masukan dan keluaran disertakan). Gunakan g = 9.81 m/s². Cari turus H yang mesti ditambah oleh pam.

Q = 80 L/sΔz = 7 mL = 400 mD = 200 mmf = 0.018ΣK = 6

H = m

3Larutan

1.Imbangan jisim

Jawapan: ṁ₂ = 3000 kg/h

Imbangan jisim keadaan mantap: masuk = keluar bagi jumlah dan bagi setiap komponen. Masalah pengadunan menggabungkan kedua-duanya.

Imbangan

Total: ṁ₃ = ṁ₁ + ṁ₂

NaOH: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = (ṁ₁ + ṁ₂)x₃

Selesaikan untuk ṁ₂

ṁ₂ = ṁ₁(x₁ − x₃)/(x₃ − x₂) = 600·(10 − 35)/(35 − 40) = 3000 kg/h

Jawapan

ṁ₂ = 3000 kg/h

2.Imbangan jisim

Jawapan: P = 545.5 kg/h

Komponen penghubung: komponen yang melalui satu aliran tanpa berubah (di sini zat terlarut) menghubungkan aliran secara langsung. Kemudian imbangan jumlah memberikan yang selebihnya.

Imbangan zat terlarut

F·x_F = P·x_P → P = 2000·15/55 = 545.5 kg/h

Jawapan

P = 545.5 kg/h

3.Imbangan tenaga

Jawapan: t_out = 75.93 °C

Imbangan tenaga penukar: tanpa kehilangan, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Haba yang dibebaskan oleh aliran panas

Q = 2·3.6·(120 − 80) = 288 kW

Haba yang diserap oleh air

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 30 + 288/(1.5·4.18) = 75.93 °C

Jawapan

t_out = 75.93 °C

4.Imbangan tenaga

Jawapan: ṁ_c = 0.9552 kg/s

Imbangan tenaga dengan kehilangan: haba dibebaskan = haba diserap + haba hilang.

Haba dibebaskan

Q_h = 2.5·2.44·(120 − 80) = 244 kW

Haba yang sampai kepada air

Q_c = (1 − 0.1)·244 = 219.6 kW

Kadar alir air

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 219.6/(4.18·55) = 0.9552 kg/s

Jawapan

ṁ_c = 0.9552 kg/s

5.Hukum gas unggul

Jawapan: V = 245.4 L

Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = 210/16.04 = 13.09 mol

T = 65 + 273.15 = 338.1 K

Isi padu

V = nRT/P = 13.09·8.314·338.1/150 = 245.4 L

Jawapan

V = 245.4 L

6.Hukum gas unggul

Jawapan: V₂ = 49.96 L

Hukum gas gabungan: bagi jumlah gas unggul yang tetap, P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.

Suhu mutlak

T₁ = 308.1 K, T₂ = 513.1 K

Hukum gas gabungan

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 20·(150/100)·(513.1/308.1) = 49.96 L

Jawapan

V₂ = 49.96 L

7.Stoikiometri

Jawapan: m = 6.631 g

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Mol setiap bahan tindak balas

n(Mg) = 4/24.31 = 0.1645 mol

n(O₂) = 48/32 = 1.5 mol

Bahan tindak balas pengehad

0.1645/2 = 0.08227, 1.5/1 = 1.5 → Mg

Jisim hasil

n(MgO) = 0.08227·2 = 0.1645 mol

m = 0.1645·40.3 = 6.631 g

Jawapan

m = 6.631 g

8.Stoikiometri

Jawapan: Y = 70.01 %

Hasil teori

n(Na) = 24/22.99 = 1.044 mol

m = 1.044·2/2·58.44 = 61.01 g

Hasil peratusan

Y = 42.71/61.01·100 = 70.01%

Jawapan

Y = 70.01%

9.Keseimbangan kimia

Jawapan: [HI] = 0.1559 mol/L

Keseimbangan kimia: bagi aA + bB ⇌ cC + dD, pemalar keseimbangan ialah K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b), menggunakan kepekatan pada keseimbangan. Jadual ICE (Awal, Perubahan, Keseimbangan) menghubungkan jumlah permulaan dengan jumlah keseimbangan melalui satu nilai tidak diketahui x, diskalakan oleh pekali.

Ungkapan keseimbangan

50 = (2x)²/(0.1 − x)²

Ambil punca kuasa dua

7.071 = 2x/(0.1 − x) → x = 0.1·7.071/(2 + 7.071) = 0.07795 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[HI] = 2x = 0.1559 mol/L

Jawapan

[HI] = 0.1559 mol/L

10.Keseimbangan kimia

Jawapan: [Cl₂] = 0.09512 mol/L

Ungkapan keseimbangan

0.01 = x²/(1 − x) → x² + 0.01·x − 0.01 = 0

Selesaikan kuadratik

x = (−0.01 + √(0.01² + 4·0.01))/2 = 0.09512 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[Cl₂] = x = 0.09512 mol/L

Jawapan

[Cl₂] = 0.09512 mol/L

11.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: T_f = 23.92 °C

Haba dan entalpi: memanaskan sesuatu bahan memerlukan q = m·c·ΔT. Dalam kalorimeter, haba yang hilang oleh objek panas sama dengan haba yang diperoleh objek sejuk. Perubahan entalpi sesuatu tindak balas diperoleh daripada entalpi pembentukan: ΔH° = ΣΔH°f(hasil) − ΣΔH°f(bahan tindak balas), setiap satu didarab dengan pekalinya.

Imbangan haba

150·0.388·(120 − T_f) = 150·4.18·(T_f − 15)

Selesaikan untuk suhu akhir

T_f = (58.2·120 + 627·15)/(58.2 + 627) = 23.92 °C

Jawapan

T_f = 23.92 °C

12.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: q = 296.7 kJ

Entalpi tindak balas

ΔH° = [2·(−393.5) + 3·(−285.8)] − [1·(−277.7) + 3·0] = −1367 kJ

Haba untuk jisim yang diberi

n = 10/46.07 = 0.2171 mol

q = n·|ΔH°/1| = 0.2171·1367 = 296.7 kJ

Jawapan

q = 296.7 kJ

13.Kinetik tindak balas

Jawapan: C_A = 0.3333 mol/L

Kadar tindak balas: bagi tindak balas peringkat pertama −dC/dt = kC, jadi C = C₀·e^−kt dan separuh hayat ln 2/k tidak bergantung pada kepekatan. Bagi tindak balas peringkat kedua 1/C = 1/C₀ + kt. Pemalar kadar meningkat dengan suhu mengikut Arrhenius: k = A·e^−Ea/(RT).

Hukum peringkat kedua teramir

1/C_A = 1/C_A0 + kt = 2 + 0.1·10 = 3 L/mol

C_A = 1/3 = 0.3333 mol/L

Jawapan

C_A = 0.3333 mol/L

14.Kinetik tindak balas

Jawapan: E_a = 40.04 kJ/mol

Suhu mutlak

T₁ = 303.1 K, T₂ = 318.1 K

Selesaikan Arrhenius untuk Ea

E_a = −R·ln(k₂/k₁)/(1/T₂ − 1/T₁) = −8.314·0.7491/(-1.555e-4) = 40043 J/mol

E_a = 40.04 kJ/mol

Jawapan

E_a = 40.04 kJ/mol

15.Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Jawapan: V = 433.2 L

Reaktor unggul, tindak balas peringkat pertama (−r_A = k·C_A) pada keadaan mantap, dengan masa ruang τ = V/Q. CSTR bercampur sempurna, jadi seluruh isi padu bertindak balas pada kepekatan keluaran yang rendah: τ = X/(k·(1 − X)) dan C_A = C_A0/(1 + k·τ). Dalam PFR setiap hirisan bendalir bertindak balas seperti reaktor kelompok kecil: τ = ln(1/(1 − X))/k dan C_A = C_A0·e^−k·τ. Untuk penukaran yang sama CSTR sentiasa memerlukan isi padu lebih besar daripada PFR.

Masa ruang

τ = ln(1/(1 − 0.75))/0.08 = 1.386/0.08 = 17.33 min

Isi padu

V = Q·τ = 25·17.33 = 433.2 L

Jawapan

V = 433.2 L

16.Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Jawapan: X = 37.42 %

Masa ruang

τ = V/Q = 250/80 = 3.125 min, kτ = 0.15·3.125 = 0.4688

Penukaran

X = 1 − e^−kτ = 1 − e^−0.4688 = 37.42%

Jawapan

X = 37.42%

17.Penukar haba (LMTD)

Jawapan: A = 18.65 m²

Kaedah LMTD: beza suhu antara kedua-dua aliran berubah sepanjang penukar, jadi persamaan kadar menggunakan min logaritmanya: Q̇ = U·A·ΔT_lm, dengan ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂), dengan ΔT₁ dan ΔT₂ ialah beza pada kedua-dua hujung. Aliran berlawanan memberikan ΔT_lm yang lebih besar daripada aliran selari untuk suhu masuk dan keluar yang sama.

Beza suhu hujung

Dalam aliran berlawanan, masukan panas bertentangan dengan keluaran sejuk, dan keluaran panas bertentangan dengan masukan sejuk.

ΔT₁ = T_h,in − T_c,out = 140 − 130 = 10 K

ΔT₂ = T_h,out − T_c,in = 35 − 20 = 15 K

Beza suhu min logaritma

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (10 − 15)/ln(10/15) = 12.33 K

Luas

A = Q̇/(U·ΔT_lm) = 230000/(1000·12.33) = 18.65 m²

Jawapan

A = 18.65 m²

18.Penukar haba (LMTD)

Jawapan: A = 1.514 m²

Beban haba dan suhu keluaran air

Q̇ = ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = 1·2.3·50 = 115 kW

T_c,out = 10 + 115/(1.5·4.18) = 28.34 °C

Beza suhu hujung

Dalam aliran berlawanan, masukan panas bertentangan dengan keluaran sejuk, dan keluaran panas bertentangan dengan masukan sejuk.

ΔT₁ = T_h,in − T_c,out = 140 − 28.34 = 111.7 K

ΔT₂ = T_h,out − T_c,in = 90 − 10 = 80 K

Beza suhu min logaritma

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (111.7 − 80)/ln(111.7/80) = 94.95 K

Luas

A = Q̇/(U·ΔT_lm) = 115000/(800·94.95) = 1.514 m²

Jawapan

A = 1.514 m²

19.Pengaliran haba

Jawapan: Q̇ = 373.9 W

Rintangan terma: aliran haba mantap melalui lapisan secara bersiri berkelakuan seperti arus melalui perintang secara bersiri: Q̇ = ΔT/ΣR, dengan R = L/(kA) bagi lapisan pengalir dan R = 1/(hA) bagi permukaan perolakan. Susutan suhu merentasi setiap lapisan berkadar dengan rintangannya.

Rintangan lapisan

R₁ = L₁/(k₁A) = (100/1000)/(0.72·4) = 0.03472 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (150/1000)/(1.4·4) = 0.02679 K/W

Aliran haba

Q̇ = (T₁ − T₃)/(R₁ + R₂) = 23/0.06151 = 373.9 W

Jawapan

Q̇ = 373.9 W

20.Pengaliran haba

Jawapan: Q̇ = 571.9 W

Rintangan secara bersiri

R_i = 1/(h_iA) = 1/(10·12) = 0.008333 K/W

R₁ = L₁/(k₁A) = (50/1000)/(0.17·12) = 0.02451 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (50/1000)/(0.72·12) = 0.005787 K/W

R_o = 1/(h_oA) = 1/(25·12) = 0.003333 K/W

ΣR = 0.04196 K/W

Kehilangan haba

Q̇ = (20 − (-4))/0.04196 = 571.9 W

Jawapan

Q̇ = 571.9 W

21.Geseran paip & kehilangan turus

Jawapan: h_f = 0.5026 m

Aliran paip: nombor Reynolds Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ membezakan aliran lamina (Re di bawah kira-kira 2000) daripada aliran gelora (di atas kira-kira 4000). Geseran sepanjang paip menyebabkan kehilangan turus Darcy–Weisbach h_f = f·(L/D)·V²/(2g). Alat sambungan, injap, masukan dan keluaran menambah kehilangan kecil h_m = ΣK·V²/(2g). Antara dua permukaan takungan terbuka persamaan tenaga memberikan Δz = h_f + h_m, dengan kehilangan keluaran K = 1 disertakan.

Halaju min

A = π·0.25²/4 = 0.04909 m²

V = Q/A = 0.03/0.04909 = 0.6112 m/s

Turus halaju

V²/(2g) = 0.6112²/(2·9.81) = 0.01904 m

Darcy–Weisbach

h_f = f·(L/D)·V²/(2g) = 0.022·(300/0.25)·0.6112²/(2·9.81) = 0.5026 m

Jawapan

h_f = 0.5026 m

22.Geseran paip & kehilangan turus

Jawapan: Q = 312.1 L/s

Pekali kehilangan

f·L/D = 0.018·150/0.3 = 9

ΣK = 0.5 + 2·0.3 + 5 + 1.0 = 7.1

Persamaan tenaga

Kedua-dua permukaan terbuka kepada udara dan hampir pegun, jadi seluruh Δz hilang dalam paip.

16 = (9 + 7.1)·V²/(2·9.81)

V = √(2·9.81·16/16.1) = 4.416 m/s

Kadar alir

Q = V·π·D²/4 = 4.416·0.07069 = 0.3121 m³/s = 312.1 L/s

Jawapan

Q = 312.1 L/s

23.Pam & kuasa pam

Jawapan: P_shaft = 19.13 kW

Kuasa pam: kuasa yang diberikan kepada air ialah kuasa hidraulik P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp. Aci mesti menyalurkan lebih kerana pam kehilangan sebahagian: P_shaft = P_h/η_pump, dan motor mengambil P_el = P_shaft/η_motor. Turus pam H diperoleh daripada persamaan tenaga: ketinggian statik + turus tekanan + semua kehilangan geseran dan kehilangan kecil.

Kuasa hidraulik

P_h = ρ·g·Q·H = 1000·9.81·0.06·26 = 15.3 kW

Kuasa aci

P_shaft = P_h/η = 15.3/0.8 = 19.13 kW

Jawapan

P_shaft = 19.13 kW

24.Pam & kuasa pam

Jawapan: H = 20.88 m

Halaju

V = Q/A = 0.08/0.03142 = 2.546 m/s

V²/(2g) = 0.3305 m

Kehilangan turus

h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g) = (36 + 6)·0.3305 = 13.88 m

Turus pam

Kedua-dua permukaan terbuka dan hampir pegun, jadi sebutan tekanan dan halaju tersingkir.

H = Δz + h_L = 7 + 13.88 = 20.88 m

Jawapan

H = 20.88 m

ExamProblems · examproblems.com/courses/fe-exam-chemical

Latihan peperiksaan FE Kimia: pek ulang kaji kilat

1Formula dan kaedah

Imbangan jisim

Imbangan tenaga

Hukum gas unggul

Stoikiometri

Kaedah

Keseimbangan kimia

Kaedah

Kalorimetri & entalpi

Kinetik tindak balas

Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Penukar haba (LMTD)

Pengaliran haba

Geseran paip & kehilangan turus

Pam & kuasa pam

2Soalan latihan

3Larutan

Imbangan

Selesaikan untuk ṁ2

Jawapan

Imbangan zat terlarut

Jawapan

Haba yang dibebaskan oleh aliran panas

Haba yang diserap oleh air

Jawapan

Haba dibebaskan

Haba yang sampai kepada air

Kadar alir air

Jawapan

Mol

Isi padu

Jawapan

Suhu mutlak

Hukum gas gabungan

Jawapan

Mol setiap bahan tindak balas

Bahan tindak balas pengehad

Jisim hasil

Jawapan

Hasil teori

Hasil peratusan

Jawapan

Ungkapan keseimbangan

Ambil punca kuasa dua

Kepekatan keseimbangan

Jawapan

Ungkapan keseimbangan

Selesaikan kuadratik

Kepekatan keseimbangan

Jawapan

Imbangan haba

Selesaikan untuk suhu akhir

Jawapan

Entalpi tindak balas

Haba untuk jisim yang diberi

Jawapan

Hukum peringkat kedua teramir

Jawapan

Suhu mutlak

Selesaikan Arrhenius untuk Ea

Jawapan

Masa ruang

Isi padu

Jawapan

Masa ruang

Penukaran

Jawapan

Beza suhu hujung

Beza suhu min logaritma

Luas

Jawapan

Beban haba dan suhu keluaran air

Beza suhu hujung

Beza suhu min logaritma

Luas

Jawapan

Rintangan lapisan

Aliran haba

Jawapan

Selesaikan untuk ṁ₂