Latihan peperiksaan FE Kimia: pek ulang kaji kilat

Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 24 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.

Soalan baharu Kembali ke kursus

Dalam tetingkap cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan pada peranti anda.

1Formula dan kaedah

Imbangan jisim

Keadaan mantap: masuk = keluar
Imbangan jumlah: ṁ₁ + ṁ₂ = ṁ₃
Imbangan komponen: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = ṁ₃x₃
Penyejat: F·x_F = P·x_P, W = F − P

Imbangan tenaga

Haba ketara: Q = ṁ·c_p·ΔT
Haba pendam: Q = ṁ·h_fg
Pencampuran: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Air: c_p ≈ 4.18 kJ/(kg·K)

Hukum gas unggul

Hukum gas unggul: pV = nRT
Pemalar gas: R = 8.314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Mol: n = m/M
Suhu: T[K] = T[°C] + 273.15

Stoikiometri

Mol: n = m/M
Kepekatan: c = n/V
Nisbah mol: gunakan pekali persamaan seimbang
Bahan tindak balas pengehad: yang habis dahulu
Hasil peratusan: sebenar / teori × 100%

Kaedah

Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.

Keseimbangan kimia

Pemalar keseimbangan: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Jadual ICE: Awal, Perubahan (×pekali), Keseimbangan
Kuadratik: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Kaedah

Tulis K_c dengan hasil di atas bahan tindak balas, setiap satu dinaikkan kepada kuasa pekalinya.
Sediakan jadual ICE: Awal, Perubahan (dalam langkah x darab pekali), Keseimbangan.
Masukkan ungkapan keseimbangan ke dalam K_c dan selesaikan untuk x.
Semak sama ada x cukup kecil untuk anggaran; jika tidak, selesaikan kuadratik.

Kalorimetri & entalpi

Haba: q = m·c·ΔT
Air: c = 4.18 J/(g·°C)
Kalorimeter: haba hilang = haba diperoleh
Entalpi tindak balas: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

Kinetik tindak balas

Peringkat pertama: ln(C_A/C_A0) = −kt
Separuh hayat (peringkat pertama): t_½ = ln 2/k
Peringkat kedua: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
Arrhenius: k = A·e^−E_a/(RT)
Dua suhu: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Masa ruang: τ = V/Q
CSTR, peringkat pertama: τ = X/(k·(1 − X)), C_A = C_A0/(1 + kτ)
PFR, peringkat pertama: τ = ln(1/(1 − X))/k, C_A = C_A0·e^−kτ
Penukaran daripada isi padu: CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e^−kτ
N CSTR yang sama secara bersiri: X = 1 − 1/(1 + kτ_i)^N

Penukar haba (LMTD)

Beban haba: Q = U·A·ΔT_lm
Beza suhu min logaritma: ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂)
Imbangan aliran: Q = ṁc_p(T_in − T_out)

Pengaliran haba

Hukum Fourier: Q̇ = kAΔT/L
Rintangan pengaliran: R = L/(kA)
Rintangan perolakan: R = 1/(hA)
Rintangan secara bersiri: Q̇ = ΔT_total/ΣR
Nilai-U: U = 1/(ΣR·A)

Geseran paip & kehilangan turus

Nombor Reynolds: Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ
Rejim aliran: lamina di bawah Re ≈ 2000, gelora di atas Re ≈ 4000
Halaju min: V = Q/A, A = π·D²/4
Darcy–Weisbach: h_f = f·(L/D)·V²/(2g)
Kehilangan kecil: h_m = ΣK·V²/(2g)
Nilai K lazim: masukan 0.5, keluaran 1.0, lengkuk 90° ≈ 0.3
Susutan tekanan: Δp = ρ·g·h_f
Dua takungan terbuka: Δz = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)
Keluaran bebas: H = (1 + f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

Pam & kuasa pam

Kuasa hidraulik: P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp
Kuasa aci: P_shaft = P_h/η_pump
Kuasa elektrik: P_el = P_shaft/η_motor
Turus pam: H = Δz + Δp/(ρ·g) + h_L
Kehilangan sistem: h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

2Soalan latihan

1.Imbangan jisimSederhana

Berapakah aliran 2 yang mesti ditambah setiap jam kepada aliran 1 supaya hasil campuran mengandungi 15% garam? Cari ṁ₂.

ṁ₁ = 350 kg/hx₁ = 10 %x₂ = 45 %x₃ = 15 %

ṁ₂ = kg/h

2.Imbangan jisimSukar

Satu penyejat memekatkan larutan garam dengan mendidihkan air tulen. Cari air yang tersejat W dalam kg/h.

F = 500 kg/hx_F = 16 %x_P = 45 %

W = kg/h

3.Imbangan tenagaSederhana

minyak ringan panas menyejukkan air dalam penukar haba aliran berlawanan tanpa kehilangan haba. Cari suhu keluaran air t_out.

ṁ_h = 1.5 kg/sc_p,h = 2.1 kJ/(kg·K)T_h: 140 → 70 °Cṁ_c = 3 kg/sc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)t_in = 25 °C

t_out = °C

4.Imbangan tenagaSukar

etanol panas memanaskan air dalam penukar yang kehilangan 5% haba yang dibebaskan oleh aliran panas kepada persekitaran. Cari kadar alir air ṁ_c yang diperlukan.

ṁ_h = 1 kg/sc_p,h = 2.44 kJ/(kg·K)T_h: 130 → 70 °Ct: 20 → 45 °Cc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)kehilangan = 5 %

ṁ_c = kg/s

5.Hukum gas unggulSederhana

Berapakah isi padu V yang diduduki oleh 90 g N₂ pada 400 kPa dan 100 °C? Anggap ia gas unggul.

m = 90 gM = 28.01 g/molP = 400 kPaT = 100 °CR = 8.314 J/(mol·K)

V = L

6.Hukum gas unggulSukar

Cari ketumpatan ρ bagi CH₄ pada 400 kPa dan 170 °C, dengan menganggapnya gas unggul.

M = 16.04 g/molP = 400 kPaT = 170 °CR = 8.314 J/(mol·K)

ρ = kg/m³

7.StoikiometriSederhana

20 g Fe₂O₃ dan 16 g CO bertindak balas mengikut Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Berapakah jisim m bagi CO₂ yang boleh terbentuk?

M(Fe₂O₃) = 159.69M(CO) = 28.01M(CO₂) = 44.01 g/mol

m = g

8.StoikiometriSukar

Dalam tindak balas Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂, 12 g Fe₂O₃ bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 5.2 g Fe dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(Fe₂O₃) = 159.69 g/molM(Fe) = 55.85 g/molsebenar: 5.2 g

Y = %

9.Keseimbangan kimiaSederhana

0.8 mol/L H₂ dan 0.8 mol/L I₂ dimasukkan ke dalam bekas dan bertindak balas: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, dengan K_c = 50. Cari kepekatan keseimbangan [H₂].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0.8 mol/LK_c = 50

[H₂] = mol/L

10.Keseimbangan kimiaSukar

PCl₅ terurai: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, dengan K_c = 0.05 pada suhu tindak balas. Satu bekas bermula dengan 1.5 mol/L PCl₅ sahaja. Cari kepekatan keseimbangan [Cl₂].

[PCl₅]₀ = 1.5 mol/LK_c = 0.05

[Cl₂] = mol/L

11.Kalorimetri & entalpiSederhana

Satu bongkah plumbum 100 g (c = 0.129 J/(g·°C)) pada 80 °C dijatuhkan ke dalam 400 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 23 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir T_f.

m_metal = 100 gc_metal = 0.129 J/(g·°C)T_metal = 80 °Cm_water = 400 gT_water = 23 °Cc_water = 4.18 J/(g·°C)

T_f = °C

12.Kalorimetri & entalpiSukar

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C₂H₅OH) = −277.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

ΔH° = kJ

13.Kinetik tindak balasSederhana

Satu tindak balas peringkat sifar mempunyai k = 0.02 mol/(L·min) dan bermula pada 1.5 mol/L. Berapa lamakah masa yang diambil untuk mencapai penukaran 90%? Cari t.

k = 0.02 mol/(L·min)C_A0 = 1.5 mol/LX = 90 %

t = min

14.Kinetik tindak balasSukar

Pemalar kadar suatu tindak balas ialah 0.02 min⁻¹ pada 40 °C dan 0.146 min⁻¹ pada 65 °C. Cari tenaga pengaktifan E_a.

k₁ = 0.02 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0.146 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8.314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

15.Saiz reaktor (CSTR & PFR)Sederhana

Satu tindak balas peringkat pertama fasa cecair A → B dengan k = 0.12 min⁻¹ dijalankan dalam reaktor aliran sumbat (PFR) yang disuap pada 25 L/min. Ketumpatan malar dan reaktor berada pada keadaan mantap. Cari isi padu reaktor V dalam liter untuk penukaran A sebanyak 60%.

Q = 25 L/mink = 0.12 min⁻¹X = 60%

V = L

16.Saiz reaktor (CSTR & PFR)Sukar

Satu tindak balas peringkat pertama fasa cecair (k = 0.05 min⁻¹) berlaku dalam dua CSTR yang sama secara bersiri, setiap satu 1500 L. Kadar suapan ialah 10 L/min, ketumpatan malar dan reaktor berada pada keadaan mantap. Cari penukaran keseluruhan X dalam peratus.

V = 1500 L (×2)Q = 10 L/mink = 0.05 min⁻¹

X = %

17.Penukar haba (LMTD)Sederhana

Penukar haba cangkerang-dan-tiub (satu laluan cangkerang, dua laluan tiub) mesti memindahkan 390 kW. Bendalir panas menyejuk daripada 110 kepada 85 °C dan bendalir sejuk memanas daripada 15 kepada 50 °C. Faktor pembetulan LMTD bagi susunan ini ialah F = 0.8, dan U = 1000 W/(m²·K). Cari luas pemindahan haba A yang diperlukan.

Q̇ = 390 kWF = 0.8U = 1000 W/(m²·K)T_h: 110 → 85 °CT_c: 15 → 50 °C

A = m²

18.Penukar haba (LMTD)Sukar

Dalam penukar haba aliran songsang kedua-dua aliran mempunyai kadar muatan haba yang sama, ṁ·c_p = 2 kW/K. Aliran panas masuk pada 80 °C dan aliran sejuk pada 30 °C. Penukar itu mempunyai A = 5 m² dan U = 200 W/(m²·K). Cari suhu keluar panas T_h,out.

C_h = C_c = 2 kW/KT_h,in = 80 °CT_c,in = 30 °CA = 5 m²U = 200 W/(m²·K)

T_h,out = °C

19.Pengaliran habaSederhana

Satu dinding diperbuat daripada 100 mm papan gipsum dan 75 mm bulu mineral, dengan luas 6 m². Muka luarnya berada pada 18 °C dan 7 °C. Cari aliran haba Q̇ melalui dinding.

L₁ = 100 mm, k₁ = 0.17 W/(m·K)L₂ = 75 mm, k₂ = 0.04 W/(m·K)A = 6 m²T₁ = 18 °CT₃ = 7 °C

Q̇ = W

20.Pengaliran habaSukar

Satu dinding 100 mm kaca dan 100 mm kayu memisahkan bilik pada 22 °C daripada udara luar pada -1 °C. Pekali perolakan ialah 7.7 W/(m²·K) di dalam dan 30 W/(m²·K) di luar, dan luas dinding ialah 20 m². Cari kehilangan haba Q̇ melalui dinding.

L₁ = 100 mm, k₁ = 0.96 W/(m·K)L₂ = 100 mm, k₂ = 0.17 W/(m·K)A = 20 m²h_i = 7.7 W/(m²·K)h_o = 30 W/(m²·K)T_room = 22 °CT_out = -1 °C

Q̇ = W

21.Geseran paip & kehilangan turusSederhana

Air mengalir pada halaju min 0.8 m/s melalui paip sepanjang 500 m dengan diameter dalam 200 mm. Gunakan faktor geseran Darcy f = 0.028 dan g = 9.81 m/s². Cari kehilangan turus geseran h_f.

V = 0.8 m/sL = 500 mD = 200 mmf = 0.028g = 9.81 m/s²

h_f = m

22.Geseran paip & kehilangan turusSukar

Dua takungan terbuka disambung oleh paip sepanjang 200 m dengan diameter dalam 250 mm dan faktor geseran Darcy f = 0.022. Kehilangan kecil ialah masukan bertepi segi empat (K = 0.5), 4 lengkuk (K = 0.3 setiap satu), injap (K = 2) dan keluaran ke dalam takungan bawah (K = 1.0). Gunakan g = 9.81 m/s². Apakah beza aras air Δz antara takungan yang memberikan kadar alir 100 L/s?

Q = 100 L/sL = 200 mD = 250 mmf = 0.022K_entrance = 0.5K_bend = 0.3 (×4)K_valve = 2K_exit = 1.0

Δz = m

23.Pam & kuasa pamSederhana

Satu pam dengan kecekapan 70% menghantar 50 L/s air (ρ = 1000 kg/m³) melawan turus 70 m. Gunakan g = 9.81 m/s². Cari kuasa aci P_shaft yang diperlukan, dalam kW.

Q = 50 L/sH = 70 mη = 70%g = 9.81 m/s²

P_shaft = kW

24.Pam & kuasa pamSukar

Satu pam memindahkan 12 L/s air (ρ = 1000 kg/m³) dari takungan bawah yang terbuka ke tangki atas yang permukaan airnya 8 m lebih tinggi. Paip itu sepanjang 100 m dengan diameter dalam 100 mm dan faktor geseran Darcy f = 0.025; jumlah pekali kehilangan kecil ialah ΣK = 8 (masukan dan keluaran disertakan). Gunakan g = 9.81 m/s². Cari turus H yang mesti ditambah oleh pam.

Q = 12 L/sΔz = 8 mL = 100 mD = 100 mmf = 0.025ΣK = 8

H = m

3Larutan

1.Imbangan jisim

Jawapan: ṁ₂ = 58.33 kg/h

Imbangan jisim keadaan mantap: masuk = keluar bagi jumlah dan bagi setiap komponen. Masalah pengadunan menggabungkan kedua-duanya.

Imbangan

Total: ṁ₃ = ṁ₁ + ṁ₂

garam: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = (ṁ₁ + ṁ₂)x₃

Selesaikan untuk ṁ₂

ṁ₂ = ṁ₁(x₁ − x₃)/(x₃ − x₂) = 350·(10 − 15)/(15 − 45) = 58.33 kg/h

Jawapan

ṁ₂ = 58.33 kg/h

2.Imbangan jisim

Jawapan: W = 322.2 kg/h

Komponen penghubung: komponen yang melalui satu aliran tanpa berubah (di sini zat terlarut) menghubungkan aliran secara langsung. Kemudian imbangan jumlah memberikan yang selebihnya.

Imbangan zat terlarut

F·x_F = P·x_P → P = 500·16/45 = 177.8 kg/h

Imbangan jumlah

W = F − P = 500 − 177.8 = 322.2 kg/h

Jawapan

W = 322.2 kg/h

3.Imbangan tenaga

Jawapan: t_out = 42.58 °C

Imbangan tenaga penukar: tanpa kehilangan, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Haba yang dibebaskan oleh aliran panas

Q = 1.5·2.1·(140 − 70) = 220.5 kW

Haba yang diserap oleh air

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 25 + 220.5/(3·4.18) = 42.58 °C

Jawapan

t_out = 42.58 °C

4.Imbangan tenaga

Jawapan: ṁ_c = 1.331 kg/s

Imbangan tenaga dengan kehilangan: haba dibebaskan = haba diserap + haba hilang.

Haba dibebaskan

Q_h = 1·2.44·(130 − 70) = 146.4 kW

Haba yang sampai kepada air

Q_c = (1 − 0.05)·146.4 = 139.1 kW

Kadar alir air

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 139.1/(4.18·25) = 1.331 kg/s

Jawapan

ṁ_c = 1.331 kg/s

5.Hukum gas unggul

Jawapan: V = 24.92 L

Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = 90/28.01 = 3.213 mol

T = 100 + 273.15 = 373.1 K

Isi padu

V = nRT/P = 3.213·8.314·373.1/400 = 24.92 L

Jawapan

V = 24.92 L

6.Hukum gas unggul

Jawapan: ρ = 1.741 kg/m³

Ketumpatan gas unggul: ρ = PM/(RT).

Susun semula hukum gas

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)

T = 170 + 273.15 = 443.1 K

Ketumpatan

ρ = 400·16.04/(8.314·443.1) = 1.741 kg/m³

Jawapan

ρ = 1.741 kg/m³

7.Stoikiometri

Jawapan: m = 16.54 g

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Mol setiap bahan tindak balas

n(Fe₂O₃) = 20/159.69 = 0.1252 mol

n(CO) = 16/28.01 = 0.5712 mol

Bahan tindak balas pengehad

0.1252/1 = 0.1252, 0.5712/3 = 0.1904 → Fe₂O₃

Jisim hasil

n(CO₂) = 0.1252·3 = 0.3757 mol

m = 0.3757·44.01 = 16.54 g

Jawapan

m = 16.54 g

8.Stoikiometri

Jawapan: Y = 61.95 %

Hasil teori

n(Fe₂O₃) = 12/159.69 = 0.07515 mol

m = 0.07515·2/1·55.85 = 8.394 g

Hasil peratusan

Y = 5.2/8.394·100 = 61.95%

Jawapan

Y = 61.95%

9.Keseimbangan kimia

Jawapan: [H₂] = 0.1764 mol/L

Keseimbangan kimia: bagi aA + bB ⇌ cC + dD, pemalar keseimbangan ialah K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b), menggunakan kepekatan pada keseimbangan. Jadual ICE (Awal, Perubahan, Keseimbangan) menghubungkan jumlah permulaan dengan jumlah keseimbangan melalui satu nilai tidak diketahui x, diskalakan oleh pekali.

Ungkapan keseimbangan

50 = (2x)²/(0.8 − x)²

Ambil punca kuasa dua

7.071 = 2x/(0.8 − x) → x = 0.8·7.071/(2 + 7.071) = 0.6236 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[H₂] = 0.8 − x = 0.1764 mol/L

Jawapan

[H₂] = 0.1764 mol/L

10.Keseimbangan kimia

Jawapan: [Cl₂] = 0.25 mol/L

Ungkapan keseimbangan

0.05 = x²/(1.5 − x) → x² + 0.05·x − 0.075 = 0

Selesaikan kuadratik

x = (−0.05 + √(0.05² + 4·0.075))/2 = 0.25 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[Cl₂] = x = 0.25 mol/L

Jawapan

[Cl₂] = 0.25 mol/L

11.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: T_f = 23.44 °C

Haba dan entalpi: memanaskan sesuatu bahan memerlukan q = m·c·ΔT. Dalam kalorimeter, haba yang hilang oleh objek panas sama dengan haba yang diperoleh objek sejuk. Perubahan entalpi sesuatu tindak balas diperoleh daripada entalpi pembentukan: ΔH° = ΣΔH°f(hasil) − ΣΔH°f(bahan tindak balas), setiap satu didarab dengan pekalinya.

Imbangan haba

100·0.129·(80 − T_f) = 400·4.18·(T_f − 23)

Selesaikan untuk suhu akhir

T_f = (12.9·80 + 1672·23)/(12.9 + 1672) = 23.44 °C

Jawapan

T_f = 23.44 °C

12.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: ΔH° = −1367 kJ

Entalpi tindak balas

ΔH° = [2·(−393.5) + 3·(−285.8)] − [1·(−277.7) + 3·0] = −1367 kJ

Jawapan

ΔH° = −1367 kJ

Negatif: tindak balas membebaskan haba (eksotermik).

13.Kinetik tindak balas

Jawapan: t = 67.5 min

Integrated rate laws: zero order: C = C₀ − kt (straight line, t½ = C₀/(2k)); first order: ln(C₀/C) = kt (t½ = ln 2/k); second order: 1/C − 1/C₀ = kt (t½ = 1/(kC₀)). Conversion X means C = C₀(1 − X).

Jumlah yang ditukar

C_A0·X = 1.5·0.9 = 1.35 mol/L

Masa

t = C_A0·X/k = 1.35/0.02 = 67.5 min

Jawapan

t = 67.5 min

14.Kinetik tindak balas

Jawapan: E_a = 70 kJ/mol

Kadar tindak balas: bagi tindak balas peringkat pertama −dC/dt = kC, jadi C = C₀·e^−kt dan separuh hayat ln 2/k tidak bergantung pada kepekatan. Bagi tindak balas peringkat kedua 1/C = 1/C₀ + kt. Pemalar kadar meningkat dengan suhu mengikut Arrhenius: k = A·e^−Ea/(RT).

Suhu mutlak

T₁ = 313.1 K, T₂ = 338.1 K

Selesaikan Arrhenius untuk Ea

E_a = −R·ln(k₂/k₁)/(1/T₂ − 1/T₁) = −8.314·1.988/(-2.361e-4) = 70004 J/mol

E_a = 70 kJ/mol

Jawapan

E_a = 70 kJ/mol

15.Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Jawapan: V = 190.9 L

Reaktor unggul, tindak balas peringkat pertama (−r_A = k·C_A) pada keadaan mantap, dengan masa ruang τ = V/Q. CSTR bercampur sempurna, jadi seluruh isi padu bertindak balas pada kepekatan keluaran yang rendah: τ = X/(k·(1 − X)) dan C_A = C_A0/(1 + k·τ). Dalam PFR setiap hirisan bendalir bertindak balas seperti reaktor kelompok kecil: τ = ln(1/(1 − X))/k dan C_A = C_A0·e^−k·τ. Untuk penukaran yang sama CSTR sentiasa memerlukan isi padu lebih besar daripada PFR.

Masa ruang

τ = ln(1/(1 − 0.6))/0.12 = 0.9163/0.12 = 7.636 min

Isi padu

V = Q·τ = 25·7.636 = 190.9 L

Jawapan

V = 190.9 L

16.Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Jawapan: X = 98.62 %

Masa ruang

τ = V/Q = 1500/10 = 150 min, kτ = 0.05·150 = 7.5

Penukaran

C₁/C_A0 = 1/(1 + kτ) = 1/(1 + 7.5) = 0.1176

C₂/C_A0 = 1/(1 + kτ)² = 0.01384

X = 1 − 0.01384 = 98.62%

Jawapan

X = 98.62%

17.Penukar haba (LMTD)

Jawapan: A = 7.515 m²

LMTD method: the temperature difference between the streams changes along the exchanger, so the rate equation uses its logarithmic mean: Q̇ = U·A·ΔT_lm, with ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂), where ΔT₁ and ΔT₂ are the differences at the two ends. Counter-flow gives a larger ΔT_lm than parallel flow for the same inlet and outlet temperatures.

Beza suhu hujung (aliran songsang)

Dalam aliran berlawanan, masukan panas bertentangan dengan keluaran sejuk, dan keluaran panas bertentangan dengan masukan sejuk.

ΔT₁ = T_h,in − T_c,out = 110 − 50 = 60 K

ΔT₂ = T_h,out − T_c,in = 85 − 15 = 70 K

Beza suhu min logaritma

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (60 − 70)/ln(60/70) = 64.87 K

Luas

A = Q̇/(U·F·ΔT_lm,cf) = 390000/(1000·0.8·64.87) = 7.515 m²

Jawapan

A = 7.515 m²

18.Penukar haba (LMTD)

Jawapan: T_h,out = 63.33 °C

Beza suhu malar

Bahagian keluar sejuk berhadapan dengan bahagian masuk panas: T_c,out = T_c,in + (T_h,in − T_h,out), maka ΔT₁ = T_h,in − T_c,out = T_h,out − T_c,in = ΔT₂.

ΔT_lm = T_h,out − T_c,in

Imbangan tenaga sama dengan persamaan kadar

2·(80 − T_h,out) = 1·(T_h,out − 30)

T_h,out = (2·80 + 1·30)/(2 + 1) = 63.33 °C

Jawapan

T_h,out = 63.33 °C

Haba yang dipindahkan: Q̇ = 33.33 kW; aliran sejuk keluar pada 46.67 °C.

19.Pengaliran haba

Jawapan: Q̇ = 26.79 W

Rintangan terma: aliran haba mantap melalui lapisan secara bersiri berkelakuan seperti arus melalui perintang secara bersiri: Q̇ = ΔT/ΣR, dengan R = L/(kA) bagi lapisan pengalir dan R = 1/(hA) bagi permukaan perolakan. Susutan suhu merentasi setiap lapisan berkadar dengan rintangannya.

Rintangan lapisan

R₁ = L₁/(k₁A) = (100/1000)/(0.17·6) = 0.09804 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (75/1000)/(0.04·6) = 0.3125 K/W

Aliran haba

Q̇ = (T₁ − T₃)/(R₁ + R₂) = 11/0.4105 = 26.79 W

Jawapan

Q̇ = 26.79 W

20.Pengaliran haba

Jawapan: Q̇ = 537.6 W

Rintangan secara bersiri

R_i = 1/(h_iA) = 1/(7.7·20) = 0.006494 K/W

R₁ = L₁/(k₁A) = (100/1000)/(0.96·20) = 0.005208 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (100/1000)/(0.17·20) = 0.02941 K/W

R_o = 1/(h_oA) = 1/(30·20) = 0.001667 K/W

ΣR = 0.04278 K/W

Kehilangan haba

Q̇ = (22 − (-1))/0.04278 = 537.6 W

Jawapan

Q̇ = 537.6 W

21.Geseran paip & kehilangan turus

Jawapan: h_f = 2.283 m

Aliran paip: nombor Reynolds Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ membezakan aliran lamina (Re di bawah kira-kira 2000) daripada aliran gelora (di atas kira-kira 4000). Geseran sepanjang paip menyebabkan kehilangan turus Darcy–Weisbach h_f = f·(L/D)·V²/(2g). Alat sambungan, injap, masukan dan keluaran menambah kehilangan kecil h_m = ΣK·V²/(2g). Antara dua permukaan takungan terbuka persamaan tenaga memberikan Δz = h_f + h_m, dengan kehilangan keluaran K = 1 disertakan.

Turus halaju

V²/(2g) = 0.8²/(2·9.81) = 0.03262 m

Darcy–Weisbach

h_f = f·(L/D)·V²/(2g) = 0.028·(500/0.2)·0.8²/(2·9.81) = 2.283 m

Jawapan

h_f = 2.283 m

22.Geseran paip & kehilangan turus

Jawapan: Δz = 4.717 m

Halaju

V = Q/A = 0.1/0.04909 = 2.037 m/s

V²/(2g) = 0.2115 m

Pekali kehilangan

f·L/D = 0.022·200/0.25 = 17.6

ΣK = 0.5 + 4·0.3 + 2 + 1.0 = 4.7

Jumlah kehilangan turus

h_f = 17.6·0.2115 = 3.723 m

h_m = 4.7·0.2115 = 0.9942 m

Δz = h_f + h_m = 4.717 m

Jawapan

Δz = 4.717 m

23.Pam & kuasa pam

Jawapan: P_shaft = 49.05 kW

Kuasa pam: kuasa yang diberikan kepada air ialah kuasa hidraulik P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp. Aci mesti menyalurkan lebih kerana pam kehilangan sebahagian: P_shaft = P_h/η_pump, dan motor mengambil P_el = P_shaft/η_motor. Turus pam H diperoleh daripada persamaan tenaga: ketinggian statik + turus tekanan + semua kehilangan geseran dan kehilangan kecil.

Kuasa hidraulik

P_h = ρ·g·Q·H = 1000·9.81·0.05·70 = 34.34 kW

Kuasa aci

P_shaft = P_h/η = 34.34/0.7 = 49.05 kW

Jawapan

P_shaft = 49.05 kW

24.Pam & kuasa pam

Jawapan: H = 11.93 m

Halaju

V = Q/A = 0.012/0.007854 = 1.528 m/s

V²/(2g) = 0.119 m

Kehilangan turus

h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g) = (25 + 8)·0.119 = 3.926 m

Turus pam

Kedua-dua permukaan terbuka dan hampir pegun, jadi sebutan tekanan dan halaju tersingkir.

H = Δz + h_L = 8 + 3.926 = 11.93 m

Jawapan

H = 11.93 m

Ini ialah bahan latihan bebas. ExamProblems tidak berafiliasi dengan atau disokong oleh organisasi yang mengendalikan peperiksaan ini, dan nama peperiksaan hanya digunakan untuk menerangkan kandungannya. FE exam dikendalikan oleh NCEES, yang tidak bergabung dengan ExamProblems dan tidak menyokongnya.

ExamProblems · examproblems.com/courses/fe-exam-chemical

Latihan peperiksaan FE Kimia: pek ulang kaji kilat

1Formula dan kaedah

Imbangan jisim

Imbangan tenaga

Hukum gas unggul

Stoikiometri

Kaedah

Keseimbangan kimia

Kaedah

Kalorimetri & entalpi

Kinetik tindak balas

Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Penukar haba (LMTD)

Pengaliran haba

Geseran paip & kehilangan turus

Pam & kuasa pam

2Soalan latihan

3Larutan

Imbangan

Selesaikan untuk ṁ2

Jawapan

Imbangan zat terlarut

Imbangan jumlah

Jawapan

Haba yang dibebaskan oleh aliran panas

Haba yang diserap oleh air

Jawapan

Haba dibebaskan

Haba yang sampai kepada air

Kadar alir air

Jawapan

Mol

Isi padu

Jawapan

Susun semula hukum gas

Ketumpatan

Jawapan

Mol setiap bahan tindak balas

Bahan tindak balas pengehad

Jisim hasil

Jawapan

Hasil teori

Hasil peratusan

Jawapan

Ungkapan keseimbangan

Ambil punca kuasa dua

Kepekatan keseimbangan

Jawapan

Ungkapan keseimbangan

Selesaikan kuadratik

Kepekatan keseimbangan

Jawapan

Imbangan haba

Selesaikan untuk suhu akhir

Jawapan

Entalpi tindak balas

Jawapan

Jumlah yang ditukar

Masa

Jawapan

Suhu mutlak

Selesaikan Arrhenius untuk Ea

Jawapan

Masa ruang

Isi padu

Jawapan

Masa ruang

Penukaran

Jawapan

Beza suhu hujung (aliran songsang)

Beza suhu min logaritma

Luas

Jawapan

Beza suhu malar

Imbangan tenaga sama dengan persamaan kadar

Jawapan

Rintangan lapisan

Aliran haba

Jawapan

Rintangan secara bersiri

Selesaikan untuk ṁ₂