Latihan peperiksaan FE Kimia: pek ulang kaji kilat

Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 24 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.

Soalan baharu Kembali ke kursus

Dalam tetingkap cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan pada peranti anda.

1Formula dan kaedah

Imbangan jisim

Keadaan mantap: masuk = keluar
Imbangan jumlah: ṁ₁ + ṁ₂ = ṁ₃
Imbangan komponen: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = ṁ₃x₃
Penyejat: F·x_F = P·x_P, W = F − P

Imbangan tenaga

Haba ketara: Q = ṁ·c_p·ΔT
Haba pendam: Q = ṁ·h_fg
Pencampuran: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Air: c_p ≈ 4.18 kJ/(kg·K)

Hukum gas unggul

Hukum gas unggul: pV = nRT
Pemalar gas: R = 8.314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Mol: n = m/M
Suhu: T[K] = T[°C] + 273.15

Stoikiometri

Mol: n = m/M
Kepekatan: c = n/V
Nisbah mol: gunakan pekali persamaan seimbang
Bahan tindak balas pengehad: yang habis dahulu
Hasil peratusan: sebenar / teori × 100%

Kaedah

Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.

Keseimbangan kimia

Pemalar keseimbangan: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Jadual ICE: Awal, Perubahan (×pekali), Keseimbangan
Kuadratik: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Kaedah

Tulis K_c dengan hasil di atas bahan tindak balas, setiap satu dinaikkan kepada kuasa pekalinya.
Sediakan jadual ICE: Awal, Perubahan (dalam langkah x darab pekali), Keseimbangan.
Masukkan ungkapan keseimbangan ke dalam K_c dan selesaikan untuk x.
Semak sama ada x cukup kecil untuk anggaran; jika tidak, selesaikan kuadratik.

Kalorimetri & entalpi

Haba: q = m·c·ΔT
Air: c = 4.18 J/(g·°C)
Kalorimeter: haba hilang = haba diperoleh
Entalpi tindak balas: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

Kinetik tindak balas

Peringkat pertama: ln(C_A/C_A0) = −kt
Separuh hayat (peringkat pertama): t_½ = ln 2/k
Peringkat kedua: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
Arrhenius: k = A·e^−E_a/(RT)
Dua suhu: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Masa ruang: τ = V/Q
CSTR, peringkat pertama: τ = X/(k·(1 − X)), C_A = C_A0/(1 + kτ)
PFR, peringkat pertama: τ = ln(1/(1 − X))/k, C_A = C_A0·e^−kτ
Penukaran daripada isi padu: CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e^−kτ
N CSTR yang sama secara bersiri: X = 1 − 1/(1 + kτ_i)^N

Penukar haba (LMTD)

Beban haba: Q = U·A·ΔT_lm
Beza suhu min logaritma: ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂)
Imbangan aliran: Q = ṁc_p(T_in − T_out)

Pengaliran haba

Hukum Fourier: Q̇ = kAΔT/L
Rintangan pengaliran: R = L/(kA)
Rintangan perolakan: R = 1/(hA)
Rintangan secara bersiri: Q̇ = ΔT_total/ΣR
Nilai-U: U = 1/(ΣR·A)

Geseran paip & kehilangan turus

Nombor Reynolds: Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ
Rejim aliran: lamina di bawah Re ≈ 2000, gelora di atas Re ≈ 4000
Halaju min: V = Q/A, A = π·D²/4
Darcy–Weisbach: h_f = f·(L/D)·V²/(2g)
Kehilangan kecil: h_m = ΣK·V²/(2g)
Nilai K lazim: masukan 0.5, keluaran 1.0, lengkuk 90° ≈ 0.3
Susutan tekanan: Δp = ρ·g·h_f
Dua takungan terbuka: Δz = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)
Keluaran bebas: H = (1 + f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

Pam & kuasa pam

Kuasa hidraulik: P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp
Kuasa aci: P_shaft = P_h/η_pump
Kuasa elektrik: P_el = P_shaft/η_motor
Turus pam: H = Δz + Δp/(ρ·g) + h_L
Kehilangan sistem: h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

2Soalan latihan

1.Imbangan jisimSederhana

Berapakah aliran 2 yang mesti ditambah setiap jam kepada aliran 1 supaya hasil campuran mengandungi 30% NaOH? Cari ṁ₂.

ṁ₁ = 500 kg/hx₁ = 40 %x₂ = 15 %x₃ = 30 %

ṁ₂ = kg/h

2.Imbangan jisimSukar

Satu penyejat memekatkan larutan NaOH dengan mendidihkan air tulen. Cari air yang tersejat W dalam kg/h.

F = 4400 kg/hx_F = 19 %x_P = 50 %

W = kg/h

3.Imbangan tenagaSederhana

minyak ringan panas menyejukkan air dalam penukar haba aliran berlawanan tanpa kehilangan haba. Cari suhu keluaran air t_out.

ṁ_h = 2 kg/sc_p,h = 2.1 kJ/(kg·K)T_h: 120 → 80 °Cṁ_c = 3 kg/sc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)t_in = 30 °C

t_out = °C

4.Imbangan tenagaSukar

campuran glikol panas memanaskan air dalam penukar yang kehilangan 5% haba yang dibebaskan oleh aliran panas kepada persekitaran. Cari kadar alir air ṁ_c yang diperlukan.

ṁ_h = 1 kg/sc_p,h = 3.6 kJ/(kg·K)T_h: 140 → 90 °Ct: 20 → 50 °Cc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)kehilangan = 5 %

ṁ_c = kg/s

5.Hukum gas unggulSederhana

Berapakah isi padu V yang diduduki oleh 450 g CO₂ pada 200 kPa dan 10 °C? Anggap ia gas unggul.

m = 450 gM = 44.01 g/molP = 200 kPaT = 10 °CR = 8.314 J/(mol·K)

V = L

6.Hukum gas unggulSukar

Jumlah CH₄ yang tetap berubah daripada 300 kPa, 20 L, 30 °C kepada 300 kPa dan 130 °C. Cari isi padu baharu V₂.

P₁ = 300 kPaV₁ = 20 LT₁ = 30 °CP₂ = 300 kPaT₂ = 130 °C

V₂ = L

7.StoikiometriSederhana

4 g H₂ dan 24 g O₂ bertindak balas mengikut 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Berapakah jisim m bagi H₂O yang boleh terbentuk?

M(H₂) = 2.016M(O₂) = 32M(H₂O) = 18.02 g/mol

m = g

8.StoikiometriSukar

Dalam tindak balas N₂ + 3H₂ → 2NH₃, 10 g N₂ bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 9.12 g NH₃ dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(N₂) = 28.02 g/molM(NH₃) = 17.03 g/molsebenar: 9.12 g

Y = %

9.Keseimbangan kimiaSederhana

0.25 mol/L H₂ dan 0.25 mol/L I₂ dimasukkan ke dalam bekas dan bertindak balas: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, dengan K_c = 9. Cari kepekatan keseimbangan [H₂].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0.25 mol/LK_c = 9

[H₂] = mol/L

10.Keseimbangan kimiaSukar

PCl₅ terurai: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, dengan K_c = 0.01 pada suhu tindak balas. Satu bekas bermula dengan 0.2 mol/L PCl₅ sahaja. Cari kepekatan keseimbangan [Cl₂].

[PCl₅]₀ = 0.2 mol/LK_c = 0.01

[Cl₂] = mol/L

11.Kalorimetri & entalpiSederhana

Satu bongkah besi 150 g (c = 0.449 J/(g·°C)) pada 80 °C dijatuhkan ke dalam 200 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 23 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir T_f.

m_metal = 150 gc_metal = 0.449 J/(g·°C)T_metal = 80 °Cm_water = 200 gT_water = 23 °Cc_water = 4.18 J/(g·°C)

T_f = °C

12.Kalorimetri & entalpiSukar

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C₂H₆) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

ΔH° = kJ

13.Kinetik tindak balasSederhana

Satu tindak balas dengan hukum kadar −r_A = k·C_A² mempunyai k = 0.4 L/(mol·min) dan bermula pada 2 mol/L. Cari kepekatan C_A selepas 2 min.

k = 0.4 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

14.Kinetik tindak balasSukar

Pemalar kadar suatu tindak balas ialah 0.005 min⁻¹ pada 40 °C dan 0.162 min⁻¹ pada 80 °C. Cari tenaga pengaktifan E_a.

k₁ = 0.005 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0.162 min⁻¹T₂ = 80 °CR = 8.314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

15.Saiz reaktor (CSTR & PFR)Sederhana

Satu tindak balas peringkat pertama fasa cecair mesti mencapai penukaran 75%. Berapa kali ganda lebih besarkah CSTR mesti berbanding PFR untuk kadar suapan, pemalar kadar dan penukaran yang sama? Cari nisbah V_CSTR/V_PFR.

X = 75%peringkat pertama, k dan Q yang sama

V_CSTR/V_PFR =

16.Saiz reaktor (CSTR & PFR)Sukar

Satu tindak balas peringkat pertama fasa cecair (k = 0.5 min⁻¹) berlaku dalam CSTR 500 L yang disuap pada 80 L/min. Ketumpatan malar dan reaktor berada pada keadaan mantap. Cari penukaran X dalam peratus.

V = 500 LQ = 80 L/mink = 0.5 min⁻¹

X = %

17.Penukar haba (LMTD)Sederhana

Satu penukar haba aliran selari memindahkan 40 kW. Bendalir panas menyejuk daripada 155 kepada 140 °C dan bendalir sejuk dipanaskan daripada 15 kepada 130 °C. Pekali pemindahan haba keseluruhan ialah 300 W/(m²·K). Cari luas pemindahan haba A yang diperlukan.

Q̇ = 40 kWU = 300 W/(m²·K)T_h: 155 → 140 °CT_c: 15 → 130 °C

A = m²

18.Penukar haba (LMTD)Sukar

Minyak panas (2 kg/s, c_p = 2.3 kJ/(kg·K)) menyejuk daripada 100 kepada 55 °C dalam penukar aliran berlawanan. Ia memanaskan 3 kg/s air (c_p = 4.18 kJ/(kg·K)) yang masuk pada 20 °C. Dengan U = 500 W/(m²·K), cari luas pemindahan haba A yang diperlukan.

ṁ_h = 2 kg/sc_p,h = 2.3 kJ/(kg·K)T_h: 100 → 55 °Cṁ_c = 3 kg/sc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)T_c,in = 20 °CU = 500 W/(m²·K)

A = m²

19.Pengaliran habaSederhana

Satu dinding diperbuat daripada 50 mm polistirena terkembang dan 50 mm kayu, dengan luas 4 m². Muka luarnya berada pada 24 °C dan 7 °C. Cari aliran haba Q̇ melalui dinding.

L₁ = 50 mm, k₁ = 0.035 W/(m·K)L₂ = 50 mm, k₂ = 0.17 W/(m·K)A = 4 m²T₁ = 24 °CT₃ = 7 °C

Q̇ = W

20.Pengaliran habaSukar

Satu dinding 100 mm papan gipsum dan 50 mm bulu mineral memisahkan bilik pada 22 °C daripada udara luar pada -10 °C. Pekali perolakan ialah 6 W/(m²·K) di dalam dan 25 W/(m²·K) di luar, dan luas dinding ialah 6 m². Cari pekali pemindahan haba keseluruhan U bagi dinding.

L₁ = 100 mm, k₁ = 0.17 W/(m·K)L₂ = 50 mm, k₂ = 0.04 W/(m·K)A = 6 m²h_i = 6 W/(m²·K)h_o = 25 W/(m²·K)T_room = 22 °CT_out = -10 °C

U = W/(m²·K)

21.Geseran paip & kehilangan turusSederhana

Air mengalir pada 5 L/s melalui paip sepanjang 1000 m dengan diameter dalam 50 mm. Gunakan faktor geseran Darcy f = 0.018 dan g = 9.81 m/s². Cari kehilangan turus geseran h_f.

Q = 5 L/sL = 1000 mD = 50 mmf = 0.018g = 9.81 m/s²

h_f = m

22.Geseran paip & kehilangan turusSukar

Satu paip sepanjang 200 m dengan diameter dalam 200 mm (faktor geseran Darcy f = 0.022) bermula dari takungan terbuka dan mengalir keluar sebagai pancutan bebas ke udara. Kehilangan kecil ialah masukan bertepi segi empat (K = 0.5), 2 lengkuk (K = 0.3 setiap satu) dan injap (K = 10). Gunakan g = 9.81 m/s². Seberapa tinggi H permukaan takungan mesti berada di atas keluaran paip untuk kadar alir 100 L/s?

Q = 100 L/sL = 200 mD = 200 mmf = 0.022K_entrance = 0.5K_bend = 0.3 (×2)K_valve = 10

H = m

23.Pam & kuasa pamSederhana

Dalam satu ujian, satu pam menghantar 80 L/s air (ρ = 1000 kg/m³) melawan turus 38 m manakala acinya mengambil 49.7 kW. Gunakan g = 9.81 m/s². Cari kecekapan pam η dalam peratus.

Q = 80 L/sH = 38 mP_shaft = 49.7 kWg = 9.81 m/s²

η = %

24.Pam & kuasa pamSukar

Satu pam memindahkan 120 L/s air (ρ = 1000 kg/m³) dari takungan bawah yang terbuka ke tangki atas yang permukaan airnya 23 m lebih tinggi. Paip itu sepanjang 300 m dengan diameter dalam 250 mm dan faktor geseran Darcy f = 0.015; jumlah pekali kehilangan kecil ialah ΣK = 6 (masukan dan keluaran disertakan). Gunakan g = 9.81 m/s². Cari turus H yang mesti ditambah oleh pam.

Q = 120 L/sΔz = 23 mL = 300 mD = 250 mmf = 0.015ΣK = 6

H = m

3Larutan

1.Imbangan jisim

Jawapan: ṁ₂ = 333.3 kg/h

Imbangan jisim keadaan mantap: masuk = keluar bagi jumlah dan bagi setiap komponen. Masalah pengadunan menggabungkan kedua-duanya.

Imbangan

Total: ṁ₃ = ṁ₁ + ṁ₂

NaOH: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = (ṁ₁ + ṁ₂)x₃

Selesaikan untuk ṁ₂

ṁ₂ = ṁ₁(x₁ − x₃)/(x₃ − x₂) = 500·(40 − 30)/(30 − 15) = 333.3 kg/h

Jawapan

ṁ₂ = 333.3 kg/h

2.Imbangan jisim

Jawapan: W = 2728 kg/h

Komponen penghubung: komponen yang melalui satu aliran tanpa berubah (di sini zat terlarut) menghubungkan aliran secara langsung. Kemudian imbangan jumlah memberikan yang selebihnya.

Imbangan zat terlarut

F·x_F = P·x_P → P = 4400·19/50 = 1672 kg/h

Imbangan jumlah

W = F − P = 4400 − 1672 = 2728 kg/h

Jawapan

W = 2728 kg/h

3.Imbangan tenaga

Jawapan: t_out = 43.4 °C

Imbangan tenaga penukar: tanpa kehilangan, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Haba yang dibebaskan oleh aliran panas

Q = 2·2.1·(120 − 80) = 168 kW

Haba yang diserap oleh air

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 30 + 168/(3·4.18) = 43.4 °C

Jawapan

t_out = 43.4 °C

4.Imbangan tenaga

Jawapan: ṁ_c = 1.364 kg/s

Imbangan tenaga dengan kehilangan: haba dibebaskan = haba diserap + haba hilang.

Haba dibebaskan

Q_h = 1·3.6·(140 − 90) = 180 kW

Haba yang sampai kepada air

Q_c = (1 − 0.05)·180 = 171 kW

Kadar alir air

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 171/(4.18·30) = 1.364 kg/s

Jawapan

ṁ_c = 1.364 kg/s

5.Hukum gas unggul

Jawapan: V = 120.4 L

Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = 450/44.01 = 10.22 mol

T = 10 + 273.15 = 283.1 K

Isi padu

V = nRT/P = 10.22·8.314·283.1/200 = 120.4 L

Jawapan

V = 120.4 L

6.Hukum gas unggul

Jawapan: V₂ = 26.6 L

Hukum gas gabungan: bagi jumlah gas unggul yang tetap, P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.

Suhu mutlak

T₁ = 303.1 K, T₂ = 403.1 K

Hukum gas gabungan

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 20·(300/300)·(403.1/303.1) = 26.6 L

Jawapan

V₂ = 26.6 L

7.Stoikiometri

Jawapan: m = 27.03 g

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Mol setiap bahan tindak balas

n(H₂) = 4/2.016 = 1.984 mol

n(O₂) = 24/32 = 0.75 mol

Bahan tindak balas pengehad

1.984/2 = 0.9921, 0.75/1 = 0.75 → O₂

Jisim hasil

n(H₂O) = 0.75·2 = 1.5 mol

m = 1.5·18.02 = 27.03 g

Jawapan

m = 27.03 g

8.Stoikiometri

Jawapan: Y = 75.03 %

Hasil teori

n(N₂) = 10/28.02 = 0.3569 mol

m = 0.3569·2/1·17.03 = 12.16 g

Hasil peratusan

Y = 9.12/12.16·100 = 75.03%

Jawapan

Y = 75.03%

9.Keseimbangan kimia

Jawapan: [H₂] = 0.1 mol/L

Keseimbangan kimia: bagi aA + bB ⇌ cC + dD, pemalar keseimbangan ialah K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b), menggunakan kepekatan pada keseimbangan. Jadual ICE (Awal, Perubahan, Keseimbangan) menghubungkan jumlah permulaan dengan jumlah keseimbangan melalui satu nilai tidak diketahui x, diskalakan oleh pekali.

Ungkapan keseimbangan

9 = (2x)²/(0.25 − x)²

Ambil punca kuasa dua

3 = 2x/(0.25 − x) → x = 0.25·3/(2 + 3) = 0.15 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[H₂] = 0.25 − x = 0.1 mol/L

Jawapan

[H₂] = 0.1 mol/L

10.Keseimbangan kimia

Jawapan: [Cl₂] = 0.04 mol/L

Ungkapan keseimbangan

0.01 = x²/(0.2 − x) → x² + 0.01·x − 0.002 = 0

Selesaikan kuadratik

x = (−0.01 + √(0.01² + 4·0.002))/2 = 0.04 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[Cl₂] = x = 0.04 mol/L

Jawapan

[Cl₂] = 0.04 mol/L

11.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: T_f = 27.25 °C

Haba dan entalpi: memanaskan sesuatu bahan memerlukan q = m·c·ΔT. Dalam kalorimeter, haba yang hilang oleh objek panas sama dengan haba yang diperoleh objek sejuk. Perubahan entalpi sesuatu tindak balas diperoleh daripada entalpi pembentukan: ΔH° = ΣΔH°f(hasil) − ΣΔH°f(bahan tindak balas), setiap satu didarab dengan pekalinya.

Imbangan haba

150·0.449·(80 − T_f) = 200·4.18·(T_f − 23)

Selesaikan untuk suhu akhir

T_f = (67.35·80 + 836·23)/(67.35 + 836) = 27.25 °C

Jawapan

T_f = 27.25 °C

12.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: ΔH° = −3119 kJ

Entalpi tindak balas

ΔH° = [4·(−393.5) + 6·(−285.8)] − [2·(−84.7) + 7·0] = −3119 kJ

Jawapan

ΔH° = −3119 kJ

Negatif: tindak balas membebaskan haba (eksotermik).

13.Kinetik tindak balas

Jawapan: C_A = 0.7692 mol/L

Kadar tindak balas: bagi tindak balas peringkat pertama −dC/dt = kC, jadi C = C₀·e^−kt dan separuh hayat ln 2/k tidak bergantung pada kepekatan. Bagi tindak balas peringkat kedua 1/C = 1/C₀ + kt. Pemalar kadar meningkat dengan suhu mengikut Arrhenius: k = A·e^−Ea/(RT).

Hukum peringkat kedua teramir

1/C_A = 1/C_A0 + kt = 0.5 + 0.4·2 = 1.3 L/mol

C_A = 1/1.3 = 0.7692 mol/L

Jawapan

C_A = 0.7692 mol/L

14.Kinetik tindak balas

Jawapan: E_a = 79.95 kJ/mol

Suhu mutlak

T₁ = 313.1 K, T₂ = 353.1 K

Selesaikan Arrhenius untuk Ea

E_a = −R·ln(k₂/k₁)/(1/T₂ − 1/T₁) = −8.314·3.478/(-3.617e-4) = 79949 J/mol

E_a = 79.95 kJ/mol

Jawapan

E_a = 79.95 kJ/mol

15.Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Jawapan: V_CSTR/V_PFR = 2.164

Reaktor unggul, tindak balas peringkat pertama (−r_A = k·C_A) pada keadaan mantap, dengan masa ruang τ = V/Q. CSTR bercampur sempurna, jadi seluruh isi padu bertindak balas pada kepekatan keluaran yang rendah: τ = X/(k·(1 − X)) dan C_A = C_A0/(1 + k·τ). Dalam PFR setiap hirisan bendalir bertindak balas seperti reaktor kelompok kecil: τ = ln(1/(1 − X))/k dan C_A = C_A0·e^−k·τ. Untuk penukaran yang sama CSTR sentiasa memerlukan isi padu lebih besar daripada PFR.

k·τ untuk setiap reaktor

CSTR: k·τ = X/(1 − X) = 0.75/0.25 = 3

PFR: k·τ = ln(1/(1 − X)) = ln(4) = 1.386

Nisbah isi padu

V_CSTR/V_PFR = 3/1.386 = 2.164

Jawapan

V_CSTR/V_PFR = 2.164

Jurang bertambah dengan cepat pada penukaran tinggi.

16.Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Jawapan: X = 75.76 %

Masa ruang

τ = V/Q = 500/80 = 6.25 min, kτ = 0.5·6.25 = 3.125

Penukaran

X = kτ/(1 + kτ) = 3.125/(1 + 3.125) = 75.76%

Jawapan

X = 75.76%

17.Penukar haba (LMTD)

Jawapan: A = 2.707 m²

Kaedah LMTD: beza suhu antara kedua-dua aliran berubah sepanjang penukar, jadi persamaan kadar menggunakan min logaritmanya: Q̇ = U·A·ΔT_lm, dengan ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂), dengan ΔT₁ dan ΔT₂ ialah beza pada kedua-dua hujung. Aliran berlawanan memberikan ΔT_lm yang lebih besar daripada aliran selari untuk suhu masuk dan keluar yang sama.

Beza suhu hujung

Dalam aliran selari kedua-dua masukan berada pada hujung yang sama, dan kedua-dua keluaran pada hujung yang lain.

ΔT₁ = T_h,in − T_c,in = 155 − 15 = 140 K

ΔT₂ = T_h,out − T_c,out = 140 − 130 = 10 K

Beza suhu min logaritma

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (140 − 10)/ln(140/10) = 49.26 K

Luas

A = Q̇/(U·ΔT_lm) = 40000/(300·49.26) = 2.707 m²

Jawapan

A = 2.707 m²

18.Penukar haba (LMTD)

Jawapan: A = 8.654 m²

Beban haba dan suhu keluaran air

Q̇ = ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = 2·2.3·45 = 207 kW

T_c,out = 20 + 207/(3·4.18) = 36.51 °C

Beza suhu hujung

Dalam aliran berlawanan, masukan panas bertentangan dengan keluaran sejuk, dan keluaran panas bertentangan dengan masukan sejuk.

ΔT₁ = T_h,in − T_c,out = 100 − 36.51 = 63.49 K

ΔT₂ = T_h,out − T_c,in = 55 − 20 = 35 K

Beza suhu min logaritma

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (63.49 − 35)/ln(63.49/35) = 47.84 K

Luas

A = Q̇/(U·ΔT_lm) = 207000/(500·47.84) = 8.654 m²

Jawapan

A = 8.654 m²

19.Pengaliran haba

Jawapan: Q̇ = 39.47 W

Rintangan terma: aliran haba mantap melalui lapisan secara bersiri berkelakuan seperti arus melalui perintang secara bersiri: Q̇ = ΔT/ΣR, dengan R = L/(kA) bagi lapisan pengalir dan R = 1/(hA) bagi permukaan perolakan. Susutan suhu merentasi setiap lapisan berkadar dengan rintangannya.

Rintangan lapisan

R₁ = L₁/(k₁A) = (50/1000)/(0.035·4) = 0.3571 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (50/1000)/(0.17·4) = 0.07353 K/W

Aliran haba

Q̇ = (T₁ − T₃)/(R₁ + R₂) = 17/0.4307 = 39.47 W

Jawapan

Q̇ = 39.47 W

20.Pengaliran haba

Jawapan: U = 0.489 W/(m²·K)

Rintangan secara bersiri

R_i = 1/(h_iA) = 1/(6·6) = 0.02778 K/W

R₁ = L₁/(k₁A) = (100/1000)/(0.17·6) = 0.09804 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (50/1000)/(0.04·6) = 0.2083 K/W

R_o = 1/(h_oA) = 1/(25·6) = 0.006667 K/W

ΣR = 0.3408 K/W

Pekali keseluruhan

U = 1/(A·ΣR) = 1/(6·0.3408) = 0.489 W/(m²·K)

Jawapan

U = 0.489 W/(m²·K)

21.Geseran paip & kehilangan turus

Jawapan: h_f = 119 m

Aliran paip: nombor Reynolds Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ membezakan aliran lamina (Re di bawah kira-kira 2000) daripada aliran gelora (di atas kira-kira 4000). Geseran sepanjang paip menyebabkan kehilangan turus Darcy–Weisbach h_f = f·(L/D)·V²/(2g). Alat sambungan, injap, masukan dan keluaran menambah kehilangan kecil h_m = ΣK·V²/(2g). Antara dua permukaan takungan terbuka persamaan tenaga memberikan Δz = h_f + h_m, dengan kehilangan keluaran K = 1 disertakan.

Halaju min

A = π·0.05²/4 = 0.001963 m²

V = Q/A = 0.005/0.001963 = 2.546 m/s

Turus halaju

V²/(2g) = 2.546²/(2·9.81) = 0.3305 m

Darcy–Weisbach

h_f = f·(L/D)·V²/(2g) = 0.018·(1000/0.05)·2.546²/(2·9.81) = 119 m

Jawapan

h_f = 119 m

22.Geseran paip & kehilangan turus

Jawapan: H = 17.61 m

Halaju

V = Q/A = 0.1/0.03142 = 3.183 m/s

V²/(2g) = 0.5164 m

Pekali kehilangan

f·L/D = 0.022·200/0.2 = 22

ΣK = 0.5 + 2·0.3 + 10 = 11.1

Persamaan tenaga

Pancutan keluaran masih membawa turus halajunya; ia bukan kehilangan tetapi mesti dibekalkan.

H = (1 + 22 + 11.1)·0.5164 = 17.61 m

Jawapan

H = 17.61 m

23.Pam & kuasa pam

Jawapan: η = 60 %

Kuasa pam: kuasa yang diberikan kepada air ialah kuasa hidraulik P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp. Aci mesti menyalurkan lebih kerana pam kehilangan sebahagian: P_shaft = P_h/η_pump, dan motor mengambil P_el = P_shaft/η_motor. Turus pam H diperoleh daripada persamaan tenaga: ketinggian statik + turus tekanan + semua kehilangan geseran dan kehilangan kecil.

Kuasa hidraulik

P_h = ρ·g·Q·H = 1000·9.81·0.08·38 = 29.82 kW

Kecekapan

η = P_h/P_shaft = 29.82/49.7 = 60%

Jawapan

η = 60%

24.Pam & kuasa pam

Jawapan: H = 30.31 m

Halaju

V = Q/A = 0.12/0.04909 = 2.445 m/s

V²/(2g) = 0.3046 m

Kehilangan turus

h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g) = (18 + 6)·0.3046 = 7.31 m

Turus pam

Kedua-dua permukaan terbuka dan hampir pegun, jadi sebutan tekanan dan halaju tersingkir.

H = Δz + h_L = 23 + 7.31 = 30.31 m

Jawapan

H = 30.31 m

Ini ialah bahan latihan bebas. ExamProblems tidak berafiliasi dengan atau disokong oleh organisasi yang mengendalikan peperiksaan ini, dan nama peperiksaan hanya digunakan untuk menerangkan kandungannya. FE exam dikendalikan oleh NCEES, yang tidak bergabung dengan ExamProblems dan tidak menyokongnya.

ExamProblems · examproblems.com/courses/fe-exam-chemical

Latihan peperiksaan FE Kimia: pek ulang kaji kilat

1Formula dan kaedah

Imbangan jisim

Imbangan tenaga

Hukum gas unggul

Stoikiometri

Kaedah

Keseimbangan kimia

Kaedah

Kalorimetri & entalpi

Kinetik tindak balas

Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Penukar haba (LMTD)

Pengaliran haba

Geseran paip & kehilangan turus

Pam & kuasa pam

2Soalan latihan

3Larutan

Imbangan

Selesaikan untuk ṁ2

Jawapan

Imbangan zat terlarut

Imbangan jumlah

Jawapan

Haba yang dibebaskan oleh aliran panas

Haba yang diserap oleh air

Jawapan

Haba dibebaskan

Haba yang sampai kepada air

Kadar alir air

Jawapan

Mol

Isi padu

Jawapan

Suhu mutlak

Hukum gas gabungan

Jawapan

Mol setiap bahan tindak balas

Bahan tindak balas pengehad

Jisim hasil

Jawapan

Hasil teori

Hasil peratusan

Jawapan

Ungkapan keseimbangan

Ambil punca kuasa dua

Kepekatan keseimbangan

Jawapan

Ungkapan keseimbangan

Selesaikan kuadratik

Kepekatan keseimbangan

Jawapan

Imbangan haba

Selesaikan untuk suhu akhir

Jawapan

Entalpi tindak balas

Jawapan

Hukum peringkat kedua teramir

Jawapan

Suhu mutlak

Selesaikan Arrhenius untuk Ea

Jawapan

k·τ untuk setiap reaktor

Nisbah isi padu

Jawapan

Masa ruang

Penukaran

Jawapan

Beza suhu hujung

Beza suhu min logaritma

Luas

Jawapan

Beban haba dan suhu keluaran air

Beza suhu hujung

Beza suhu min logaritma

Luas

Jawapan

Rintangan lapisan

Aliran haba

Jawapan

Selesaikan untuk ṁ₂