Latihan peperiksaan FE Kimia: pek ulang kaji kilat

Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 24 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.

Soalan baharu Kembali ke kursus

Dalam tetingkap cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan pada peranti anda.

1Formula dan kaedah

Imbangan jisim

Keadaan mantap: masuk = keluar
Imbangan jumlah: ṁ₁ + ṁ₂ = ṁ₃
Imbangan komponen: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = ṁ₃x₃
Penyejat: F·x_F = P·x_P, W = F − P

Imbangan tenaga

Haba ketara: Q = ṁ·c_p·ΔT
Haba pendam: Q = ṁ·h_fg
Pencampuran: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Air: c_p ≈ 4.18 kJ/(kg·K)

Hukum gas unggul

Hukum gas unggul: pV = nRT
Pemalar gas: R = 8.314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Mol: n = m/M
Suhu: T[K] = T[°C] + 273.15

Stoikiometri

Mol: n = m/M
Kepekatan: c = n/V
Nisbah mol: gunakan pekali persamaan seimbang
Bahan tindak balas pengehad: yang habis dahulu
Hasil peratusan: sebenar / teori × 100%

Kaedah

Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.

Keseimbangan kimia

Pemalar keseimbangan: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Jadual ICE: Awal, Perubahan (×pekali), Keseimbangan
Kuadratik: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Kaedah

Tulis K_c dengan hasil di atas bahan tindak balas, setiap satu dinaikkan kepada kuasa pekalinya.
Sediakan jadual ICE: Awal, Perubahan (dalam langkah x darab pekali), Keseimbangan.
Masukkan ungkapan keseimbangan ke dalam K_c dan selesaikan untuk x.
Semak sama ada x cukup kecil untuk anggaran; jika tidak, selesaikan kuadratik.

Kalorimetri & entalpi

Haba: q = m·c·ΔT
Air: c = 4.18 J/(g·°C)
Kalorimeter: haba hilang = haba diperoleh
Entalpi tindak balas: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

Kinetik tindak balas

Peringkat pertama: ln(C_A/C_A0) = −kt
Separuh hayat (peringkat pertama): t_½ = ln 2/k
Peringkat kedua: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
Arrhenius: k = A·e^−E_a/(RT)
Dua suhu: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Masa ruang: τ = V/Q
CSTR, peringkat pertama: τ = X/(k·(1 − X)), C_A = C_A0/(1 + kτ)
PFR, peringkat pertama: τ = ln(1/(1 − X))/k, C_A = C_A0·e^−kτ
Penukaran daripada isi padu: CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e^−kτ
N CSTR yang sama secara bersiri: X = 1 − 1/(1 + kτ_i)^N

Penukar haba (LMTD)

Beban haba: Q = U·A·ΔT_lm
Beza suhu min logaritma: ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂)
Imbangan aliran: Q = ṁc_p(T_in − T_out)

Pengaliran haba

Hukum Fourier: Q̇ = kAΔT/L
Rintangan pengaliran: R = L/(kA)
Rintangan perolakan: R = 1/(hA)
Rintangan secara bersiri: Q̇ = ΔT_total/ΣR
Nilai-U: U = 1/(ΣR·A)

Geseran paip & kehilangan turus

Nombor Reynolds: Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ
Rejim aliran: lamina di bawah Re ≈ 2000, gelora di atas Re ≈ 4000
Halaju min: V = Q/A, A = π·D²/4
Darcy–Weisbach: h_f = f·(L/D)·V²/(2g)
Kehilangan kecil: h_m = ΣK·V²/(2g)
Nilai K lazim: masukan 0.5, keluaran 1.0, lengkuk 90° ≈ 0.3
Susutan tekanan: Δp = ρ·g·h_f
Dua takungan terbuka: Δz = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)
Keluaran bebas: H = (1 + f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

Pam & kuasa pam

Kuasa hidraulik: P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp
Kuasa aci: P_shaft = P_h/η_pump
Kuasa elektrik: P_el = P_shaft/η_motor
Turus pam: H = Δz + Δp/(ρ·g) + h_L
Kehilangan sistem: h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

2Soalan latihan

1.Imbangan jisimSederhana

Berapakah aliran 2 yang mesti ditambah setiap jam kepada aliran 1 supaya hasil campuran mengandungi 25% garam? Cari ṁ₂.

ṁ₁ = 800 kg/hx₁ = 15 %x₂ = 30 %x₃ = 25 %

ṁ₂ = kg/h

2.Imbangan jisimSukar

Satu penyejat memekatkan larutan gula dengan mendidihkan air tulen. Cari air yang tersejat W dalam kg/h.

F = 4200 kg/hx_F = 19 %x_P = 30 %

W = kg/h

3.Imbangan tenagaSederhana

etanol panas menyejukkan air dalam penukar haba aliran berlawanan tanpa kehilangan haba. Cari suhu keluaran air t_out.

ṁ_h = 1 kg/sc_p,h = 2.44 kJ/(kg·K)T_h: 180 → 60 °Cṁ_c = 1 kg/sc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)t_in = 25 °C

t_out = °C

4.Imbangan tenagaSukar

minyak ringan panas memanaskan air dalam penukar yang kehilangan 10% haba yang dibebaskan oleh aliran panas kepada persekitaran. Cari kadar alir air ṁ_c yang diperlukan.

ṁ_h = 1.5 kg/sc_p,h = 2.1 kJ/(kg·K)T_h: 160 → 110 °Ct: 20 → 80 °Cc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)kehilangan = 10 %

ṁ_c = kg/s

5.Hukum gas unggulSederhana

Berapakah isi padu V yang diduduki oleh 90 g CH₄ pada 300 kPa dan 100 °C? Anggap ia gas unggul.

m = 90 gM = 16.04 g/molP = 300 kPaT = 100 °CR = 8.314 J/(mol·K)

V = L

6.Hukum gas unggulSukar

Jumlah CH₄ yang tetap berubah daripada 400 kPa, 2 L, 15 °C kepada 750 kPa dan 250 °C. Cari isi padu baharu V₂.

P₁ = 400 kPaV₁ = 2 LT₁ = 15 °CP₂ = 750 kPaT₂ = 250 °C

V₂ = L

7.StoikiometriSederhana

30 g N₂ dan 16 g H₂ bertindak balas mengikut N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Berapakah jisim m bagi NH₃ yang boleh terbentuk?

M(N₂) = 28.02M(H₂) = 2.016M(NH₃) = 17.03 g/mol

m = g

8.StoikiometriSukar

Dalam tindak balas CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, 20 g CH₄ bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 35.05 g H₂O dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(CH₄) = 16.04 g/molM(H₂O) = 18.02 g/molsebenar: 35.05 g

Y = %

9.Keseimbangan kimiaSederhana

0.8 mol/L H₂ dan 0.8 mol/L I₂ dimasukkan ke dalam bekas dan bertindak balas: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, dengan K_c = 54. Cari kepekatan keseimbangan [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0.8 mol/LK_c = 54

[HI] = mol/L

10.Keseimbangan kimiaSukar

PCl₅ terurai: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, dengan K_c = 0.02 pada suhu tindak balas. Satu bekas bermula dengan 0.1 mol/L PCl₅ sahaja. Cari kepekatan keseimbangan [Cl₂].

[PCl₅]₀ = 0.1 mol/LK_c = 0.02

[Cl₂] = mol/L

11.Kalorimetri & entalpiSederhana

Satu bongkah plumbum 50 g (c = 0.129 J/(g·°C)) pada 160 °C dijatuhkan ke dalam 250 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 22 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir T_f.

m_metal = 50 gc_metal = 0.129 J/(g·°C)T_metal = 160 °Cm_water = 250 gT_water = 22 °Cc_water = 4.18 J/(g·°C)

T_f = °C

12.Kalorimetri & entalpiSukar

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C₂H₅OH) = −277.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

ΔH° = kJ

13.Kinetik tindak balasSederhana

Satu tindak balas peringkat kedua (−r_A = k·C_A²) dalam reaktor kelompok mempunyai k = 0.05 L/(mol·min) dan bermula pada 1.5 mol/L. Berapa lamakah masa yang diambil untuk mencapai penukaran 75%? Cari t.

k = 0.05 L/(mol·min)C_A0 = 1.5 mol/LX = 75 %

t = min

14.Kinetik tindak balasSukar

Pemalar kadar suatu tindak balas ialah 0.002 min⁻¹ pada 20 °C dan 0.168 min⁻¹ pada 60 °C. Cari tenaga pengaktifan E_a.

k₁ = 0.002 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0.168 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8.314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

15.Saiz reaktor (CSTR & PFR)Sederhana

Satu tindak balas peringkat pertama fasa cecair A → B (k = 0.1 min⁻¹) berlaku dalam reaktor aliran sumbat (PFR) 400 L. Suapan masuk pada 20 L/min dengan C_A0 = 1.5 mol/L. Ketumpatan malar dan reaktor berada pada keadaan mantap. Cari kepekatan keluaran C_A.

V = 400 LQ = 20 L/mink = 0.1 min⁻¹C_A0 = 1.5 mol/L

C_A = mol/L

16.Saiz reaktor (CSTR & PFR)Sukar

Satu tindak balas peringkat pertama fasa cecair (k = 0.5 min⁻¹) berlaku dalam CSTR 800 L yang disuap pada 100 L/min. Ketumpatan malar dan reaktor berada pada keadaan mantap. Cari penukaran X dalam peratus.

V = 800 LQ = 100 L/mink = 0.5 min⁻¹

X = %

17.Penukar haba (LMTD)Sederhana

Dalam sebuah kondenser, stim memeluwap pada 120 °C yang malar di luar tiub. Air penyejuk (2 kg/s, c_p = 4.18 kJ/(kg·K)) mengalir melalui tiub dan memanas daripada 20 kepada 95 °C. Pekali pemindahan haba keseluruhan ialah 2000 W/(m²·K). Cari luas pemindahan haba A yang diperlukan.

T_s = 120 °Cṁ = 2 kg/sc_p = 4.18 kJ/(kg·K)T_c: 20 → 95 °CU = 2000 W/(m²·K)

A = m²

18.Penukar haba (LMTD)Sukar

Dalam penukar haba aliran songsang kedua-dua aliran mempunyai kadar muatan haba yang sama, ṁ·c_p = 4 kW/K. Aliran panas masuk pada 155 °C dan aliran sejuk pada 15 °C. Penukar itu mempunyai A = 1.5 m² dan U = 800 W/(m²·K). Cari suhu keluar panas T_h,out.

C_h = C_c = 4 kW/KT_h,in = 155 °CT_c,in = 15 °CA = 1.5 m²U = 800 W/(m²·K)

T_h,out = °C

19.Pengaliran habaSederhana

Satu dinding diperbuat daripada 150 mm papan gipsum dan 100 mm polistirena terkembang, dengan luas 20 m². Muka luarnya berada pada 20 °C dan -8 °C. Cari suhu T_i pada antara muka dua lapisan itu.

L₁ = 150 mm, k₁ = 0.17 W/(m·K)L₂ = 100 mm, k₂ = 0.035 W/(m·K)A = 20 m²T₁ = 20 °CT₃ = -8 °C

T_i = °C

20.Pengaliran habaSukar

Satu dinding 100 mm papan gipsum dan 100 mm bata memisahkan bilik pada 22 °C daripada udara luar pada 1 °C. Pekali perolakan ialah 7.7 W/(m²·K) di dalam dan 25 W/(m²·K) di luar, dan luas dinding ialah 15 m². Cari kehilangan haba Q̇ melalui dinding.

L₁ = 100 mm, k₁ = 0.17 W/(m·K)L₂ = 100 mm, k₂ = 0.72 W/(m·K)A = 15 m²h_i = 7.7 W/(m²·K)h_o = 25 W/(m²·K)T_room = 22 °CT_out = 1 °C

Q̇ = W

21.Geseran paip & kehilangan turusSederhana

Air (ρ = 1000 kg/m³) mengalir pada 1.6 m/s melalui paip mengufuk sepanjang 1000 m dengan diameter dalam 150 mm. Gunakan faktor geseran Darcy f = 0.028 dan g = 9.81 m/s². Cari susutan tekanan Δp sepanjang paip dalam kPa.

V = 1.6 m/sL = 1000 mD = 150 mmf = 0.028ρ = 1000 kg/m³

Δp = kPa

22.Geseran paip & kehilangan turusSukar

Dua takungan terbuka disambung oleh paip sepanjang 100 m dengan diameter dalam 300 mm dan faktor geseran Darcy f = 0.022. Kehilangan kecil ialah masukan bertepi segi empat (K = 0.5), 2 lengkuk (K = 0.3 setiap satu), injap (K = 5) dan keluaran ke dalam takungan bawah (K = 1.0). Gunakan g = 9.81 m/s². Apakah beza aras air Δz antara takungan yang memberikan kadar alir 80 L/s?

Q = 80 L/sL = 100 mD = 300 mmf = 0.022K_entrance = 0.5K_bend = 0.3 (×2)K_valve = 5K_exit = 1.0

Δz = m

23.Pam & kuasa pamSederhana

Dalam satu ujian, satu pam menghantar 100 L/s air (ρ = 1000 kg/m³) melawan turus 74 m manakala acinya mengambil 85.4 kW. Gunakan g = 9.81 m/s². Cari kecekapan pam η dalam peratus.

Q = 100 L/sH = 74 mP_shaft = 85.4 kWg = 9.81 m/s²

η = %

24.Pam & kuasa pamSukar

Satu pam memindahkan 15 L/s air (ρ = 1000 kg/m³) dari takungan bawah yang terbuka ke tangki atas yang permukaan airnya 6 m lebih tinggi. Paip itu sepanjang 300 m dengan diameter dalam 100 mm dan faktor geseran Darcy f = 0.02; jumlah pekali kehilangan kecil ialah ΣK = 5 (masukan dan keluaran disertakan). Gunakan g = 9.81 m/s². Tangki atas tertutup dan udara di atas airnya berada pada tekanan tolok 150 kPa. Cari turus H yang mesti ditambah oleh pam.

Q = 15 L/sΔz = 6 mL = 300 mD = 100 mmf = 0.02ΣK = 5p_tank = 150 kPa

H = m

3Larutan

1.Imbangan jisim

Jawapan: ṁ₂ = 1600 kg/h

Imbangan jisim keadaan mantap: masuk = keluar bagi jumlah dan bagi setiap komponen. Masalah pengadunan menggabungkan kedua-duanya.

Imbangan

Total: ṁ₃ = ṁ₁ + ṁ₂

garam: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = (ṁ₁ + ṁ₂)x₃

Selesaikan untuk ṁ₂

ṁ₂ = ṁ₁(x₁ − x₃)/(x₃ − x₂) = 800·(15 − 25)/(25 − 30) = 1600 kg/h

Jawapan

ṁ₂ = 1600 kg/h

2.Imbangan jisim

Jawapan: W = 1540 kg/h

Komponen penghubung: komponen yang melalui satu aliran tanpa berubah (di sini zat terlarut) menghubungkan aliran secara langsung. Kemudian imbangan jumlah memberikan yang selebihnya.

Imbangan zat terlarut

F·x_F = P·x_P → P = 4200·19/30 = 2660 kg/h

Imbangan jumlah

W = F − P = 4200 − 2660 = 1540 kg/h

Jawapan

W = 1540 kg/h

3.Imbangan tenaga

Jawapan: t_out = 95.05 °C

Imbangan tenaga penukar: tanpa kehilangan, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Haba yang dibebaskan oleh aliran panas

Q = 1·2.44·(180 − 60) = 292.8 kW

Haba yang diserap oleh air

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 25 + 292.8/(1·4.18) = 95.05 °C

Jawapan

t_out = 95.05 °C

4.Imbangan tenaga

Jawapan: ṁ_c = 0.5652 kg/s

Imbangan tenaga dengan kehilangan: haba dibebaskan = haba diserap + haba hilang.

Haba dibebaskan

Q_h = 1.5·2.1·(160 − 110) = 157.5 kW

Haba yang sampai kepada air

Q_c = (1 − 0.1)·157.5 = 141.8 kW

Kadar alir air

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 141.8/(4.18·60) = 0.5652 kg/s

Jawapan

ṁ_c = 0.5652 kg/s

5.Hukum gas unggul

Jawapan: V = 58.02 L

Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = 90/16.04 = 5.611 mol

T = 100 + 273.15 = 373.1 K

Isi padu

V = nRT/P = 5.611·8.314·373.1/300 = 58.02 L

Jawapan

V = 58.02 L

6.Hukum gas unggul

Jawapan: V₂ = 1.937 L

Hukum gas gabungan: bagi jumlah gas unggul yang tetap, P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.

Suhu mutlak

T₁ = 288.1 K, T₂ = 523.1 K

Hukum gas gabungan

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 2·(400/750)·(523.1/288.1) = 1.937 L

Jawapan

V₂ = 1.937 L

7.Stoikiometri

Jawapan: m = 36.47 g

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Mol setiap bahan tindak balas

n(N₂) = 30/28.02 = 1.071 mol

n(H₂) = 16/2.016 = 7.937 mol

Bahan tindak balas pengehad

1.071/1 = 1.071, 7.937/3 = 2.646 → N₂

Jisim hasil

n(NH₃) = 1.071·2 = 2.141 mol

m = 2.141·17.03 = 36.47 g

Jawapan

m = 36.47 g

8.Stoikiometri

Jawapan: Y = 78 %

Hasil teori

n(CH₄) = 20/16.04 = 1.247 mol

m = 1.247·2/1·18.02 = 44.94 g

Hasil peratusan

Y = 35.05/44.94·100 = 78%

Jawapan

Y = 78%

9.Keseimbangan kimia

Jawapan: [HI] = 1.258 mol/L

Keseimbangan kimia: bagi aA + bB ⇌ cC + dD, pemalar keseimbangan ialah K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b), menggunakan kepekatan pada keseimbangan. Jadual ICE (Awal, Perubahan, Keseimbangan) menghubungkan jumlah permulaan dengan jumlah keseimbangan melalui satu nilai tidak diketahui x, diskalakan oleh pekali.

Ungkapan keseimbangan

54 = (2x)²/(0.8 − x)²

Ambil punca kuasa dua

7.348 = 2x/(0.8 − x) → x = 0.8·7.348/(2 + 7.348) = 0.6288 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[HI] = 2x = 1.258 mol/L

Jawapan

[HI] = 1.258 mol/L

10.Keseimbangan kimia

Jawapan: [Cl₂] = 0.03583 mol/L

Ungkapan keseimbangan

0.02 = x²/(0.1 − x) → x² + 0.02·x − 0.002 = 0

Selesaikan kuadratik

x = (−0.02 + √(0.02² + 4·0.002))/2 = 0.03583 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[Cl₂] = x = 0.03583 mol/L

Jawapan

[Cl₂] = 0.03583 mol/L

11.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: T_f = 22.85 °C

Haba dan entalpi: memanaskan sesuatu bahan memerlukan q = m·c·ΔT. Dalam kalorimeter, haba yang hilang oleh objek panas sama dengan haba yang diperoleh objek sejuk. Perubahan entalpi sesuatu tindak balas diperoleh daripada entalpi pembentukan: ΔH° = ΣΔH°f(hasil) − ΣΔH°f(bahan tindak balas), setiap satu didarab dengan pekalinya.

Imbangan haba

50·0.129·(160 − T_f) = 250·4.18·(T_f − 22)

Selesaikan untuk suhu akhir

T_f = (6.45·160 + 1045·22)/(6.45 + 1045) = 22.85 °C

Jawapan

T_f = 22.85 °C

12.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: ΔH° = −1367 kJ

Entalpi tindak balas

ΔH° = [2·(−393.5) + 3·(−285.8)] − [1·(−277.7) + 3·0] = −1367 kJ

Jawapan

ΔH° = −1367 kJ

Negatif: tindak balas membebaskan haba (eksotermik).

13.Kinetik tindak balas

Jawapan: t = 40 min

Integrated rate laws: zero order: C = C₀ − kt (straight line, t½ = C₀/(2k)); first order: ln(C₀/C) = kt (t½ = ln 2/k); second order: 1/C − 1/C₀ = kt (t½ = 1/(kC₀)). Conversion X means C = C₀(1 − X).

Kepekatan pada akhir

C_A = 1.5·(1 − 0.75) = 0.375 mol/L

Hukum peringkat kedua teramir

t = (1/C_A − 1/C_A0)/k = (2.667 − 0.6667)/0.05 = 40 min

Jawapan

t = 40 min

14.Kinetik tindak balas

Jawapan: E_a = 89.94 kJ/mol

Kadar tindak balas: bagi tindak balas peringkat pertama −dC/dt = kC, jadi C = C₀·e^−kt dan separuh hayat ln 2/k tidak bergantung pada kepekatan. Bagi tindak balas peringkat kedua 1/C = 1/C₀ + kt. Pemalar kadar meningkat dengan suhu mengikut Arrhenius: k = A·e^−Ea/(RT).

Suhu mutlak

T₁ = 293.1 K, T₂ = 333.1 K

Selesaikan Arrhenius untuk Ea

E_a = −R·ln(k₂/k₁)/(1/T₂ − 1/T₁) = −8.314·4.431/(-4.096e-4) = 89942 J/mol

E_a = 89.94 kJ/mol

Jawapan

E_a = 89.94 kJ/mol

15.Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Jawapan: C_A = 0.203 mol/L

Reaktor unggul, tindak balas peringkat pertama (−r_A = k·C_A) pada keadaan mantap, dengan masa ruang τ = V/Q. CSTR bercampur sempurna, jadi seluruh isi padu bertindak balas pada kepekatan keluaran yang rendah: τ = X/(k·(1 − X)) dan C_A = C_A0/(1 + k·τ). Dalam PFR setiap hirisan bendalir bertindak balas seperti reaktor kelompok kecil: τ = ln(1/(1 − X))/k dan C_A = C_A0·e^−k·τ. Untuk penukaran yang sama CSTR sentiasa memerlukan isi padu lebih besar daripada PFR.

Masa ruang

τ = V/Q = 400/20 = 20 min

Kepekatan keluaran

C_A = 1.5·e^−0.1·20 = 0.203 mol/L

Jawapan

C_A = 0.203 mol/L

Penukaran: X = 86.47%.

16.Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Jawapan: X = 80 %

Masa ruang

τ = V/Q = 800/100 = 8 min, kτ = 0.5·8 = 4

Penukaran

X = kτ/(1 + kτ) = 4/(1 + 4) = 80%

Jawapan

X = 80%

17.Penukar haba (LMTD)

Jawapan: A = 5.795 m²

LMTD method: the temperature difference between the streams changes along the exchanger, so the rate equation uses its logarithmic mean: Q̇ = U·A·ΔT_lm, with ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂), where ΔT₁ and ΔT₂ are the differences at the two ends. Counter-flow gives a larger ΔT_lm than parallel flow for the same inlet and outlet temperatures.

Beban haba daripada bahagian air

Q̇ = 2·4.18·(95 − 20) = 627 kW

Beza suhu hujung

ΔT₁ = 120 − 20 = 100 K

ΔT₂ = 120 − 95 = 25 K

Beza suhu min logaritma

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (100 − 25)/ln(100/25) = 54.1 K

Luas

A = Q̇/(U·ΔT_lm) = 627000/(2000·54.1) = 5.795 m²

Jawapan

A = 5.795 m²

18.Penukar haba (LMTD)

Jawapan: T_h,out = 122.7 °C

Beza suhu malar

Bahagian keluar sejuk berhadapan dengan bahagian masuk panas: T_c,out = T_c,in + (T_h,in − T_h,out), maka ΔT₁ = T_h,in − T_c,out = T_h,out − T_c,in = ΔT₂.

ΔT_lm = T_h,out − T_c,in

Imbangan tenaga sama dengan persamaan kadar

4·(155 − T_h,out) = 1.2·(T_h,out − 15)

T_h,out = (4·155 + 1.2·15)/(4 + 1.2) = 122.7 °C

Jawapan

T_h,out = 122.7 °C

Haba yang dipindahkan: Q̇ = 129.2 kW; aliran sejuk keluar pada 47.31 °C.

19.Pengaliran haba

Jawapan: T_i = 13.39 °C

Rintangan terma: aliran haba mantap melalui lapisan secara bersiri berkelakuan seperti arus melalui perintang secara bersiri: Q̇ = ΔT/ΣR, dengan R = L/(kA) bagi lapisan pengalir dan R = 1/(hA) bagi permukaan perolakan. Susutan suhu merentasi setiap lapisan berkadar dengan rintangannya.

Rintangan lapisan

R₁ = L₁/(k₁A) = (150/1000)/(0.17·20) = 0.04412 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (100/1000)/(0.035·20) = 0.1429 K/W

Aliran haba

Q̇ = (T₁ − T₃)/(R₁ + R₂) = 28/0.187 = 149.8 W

Suhu antara muka

Suhu menurun merentasi lapisan pertama sebanyak Q̇·R₁.

T_i = T₁ − Q̇·R₁ = 20 − 149.8·0.04412 = 13.39 °C

Jawapan

T_i = 13.39 °C

20.Pengaliran haba

Jawapan: Q̇ = 351.2 W

Rintangan secara bersiri

R_i = 1/(h_iA) = 1/(7.7·15) = 0.008658 K/W

R₁ = L₁/(k₁A) = (100/1000)/(0.17·15) = 0.03922 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (100/1000)/(0.72·15) = 0.009259 K/W

R_o = 1/(h_oA) = 1/(25·15) = 0.002667 K/W

ΣR = 0.0598 K/W

Kehilangan haba

Q̇ = (22 − (1))/0.0598 = 351.2 W

Jawapan

Q̇ = 351.2 W

21.Geseran paip & kehilangan turus

Jawapan: Δp = 238.9 kPa

Aliran paip: nombor Reynolds Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ membezakan aliran lamina (Re di bawah kira-kira 2000) daripada aliran gelora (di atas kira-kira 4000). Geseran sepanjang paip menyebabkan kehilangan turus Darcy–Weisbach h_f = f·(L/D)·V²/(2g). Alat sambungan, injap, masukan dan keluaran menambah kehilangan kecil h_m = ΣK·V²/(2g). Antara dua permukaan takungan terbuka persamaan tenaga memberikan Δz = h_f + h_m, dengan kehilangan keluaran K = 1 disertakan.

Kehilangan turus

h_f = f·(L/D)·V²/(2g) = 0.028·(1000/0.15)·1.6²/(2·9.81) = 24.36 m

Susutan tekanan

Paip itu mengufuk dan halaju tidak berubah, jadi persamaan tenaga dipermudahkan kepada Δp = ρ·g·h_f.

Δp = ρ·g·h_f = 1000·9.81·24.36 = 238933 Pa = 238.9 kPa

Jawapan

Δp = 238.9 kPa

22.Geseran paip & kehilangan turus

Jawapan: Δz = 0.9423 m

Halaju

V = Q/A = 0.08/0.07069 = 1.132 m/s

V²/(2g) = 0.06529 m

Pekali kehilangan

f·L/D = 0.022·100/0.3 = 7.333

ΣK = 0.5 + 2·0.3 + 5 + 1.0 = 7.1

Jumlah kehilangan turus

h_f = 7.333·0.06529 = 0.4788 m

h_m = 7.1·0.06529 = 0.4635 m

Δz = h_f + h_m = 0.9423 m

Jawapan

Δz = 0.9423 m

23.Pam & kuasa pam

Jawapan: η = 85 %

Kuasa pam: kuasa yang diberikan kepada air ialah kuasa hidraulik P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp. Aci mesti menyalurkan lebih kerana pam kehilangan sebahagian: P_shaft = P_h/η_pump, dan motor mengambil P_el = P_shaft/η_motor. Turus pam H diperoleh daripada persamaan tenaga: ketinggian statik + turus tekanan + semua kehilangan geseran dan kehilangan kecil.

Kuasa hidraulik

P_h = ρ·g·Q·H = 1000·9.81·0.1·74 = 72.59 kW

Kecekapan

η = P_h/P_shaft = 72.59/85.4 = 85%

Jawapan

η = 85%

24.Pam & kuasa pam

Jawapan: H = 33.37 m

Halaju

V = Q/A = 0.015/0.007854 = 1.91 m/s

V²/(2g) = 0.1859 m

Kehilangan turus

h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g) = (60 + 5)·0.1859 = 12.08 m

Turus tekanan

p/(ρ·g) = 150000/(1000·9.81) = 15.29 m

Turus pam

Kedua-dua permukaan hampir pegun, jadi tiada sebutan turus halaju.

H = Δz + p/(ρ·g) + h_L = 6 + 15.29 + 12.08 = 33.37 m

Jawapan

H = 33.37 m

Ini ialah bahan latihan bebas. ExamProblems tidak berafiliasi dengan atau disokong oleh organisasi yang mengendalikan peperiksaan ini, dan nama peperiksaan hanya digunakan untuk menerangkan kandungannya. FE exam dikendalikan oleh NCEES, yang tidak bergabung dengan ExamProblems dan tidak menyokongnya.

ExamProblems · examproblems.com/courses/fe-exam-chemical

Latihan peperiksaan FE Kimia: pek ulang kaji kilat

1Formula dan kaedah

Imbangan jisim

Imbangan tenaga

Hukum gas unggul

Stoikiometri

Kaedah

Keseimbangan kimia

Kaedah

Kalorimetri & entalpi

Kinetik tindak balas

Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Penukar haba (LMTD)

Pengaliran haba

Geseran paip & kehilangan turus

Pam & kuasa pam

2Soalan latihan

3Larutan

Imbangan

Selesaikan untuk ṁ2

Jawapan

Imbangan zat terlarut

Imbangan jumlah

Jawapan

Haba yang dibebaskan oleh aliran panas

Haba yang diserap oleh air

Jawapan

Haba dibebaskan

Haba yang sampai kepada air

Kadar alir air

Jawapan

Mol

Isi padu

Jawapan

Suhu mutlak

Hukum gas gabungan

Jawapan

Mol setiap bahan tindak balas

Bahan tindak balas pengehad

Jisim hasil

Jawapan

Hasil teori

Hasil peratusan

Jawapan

Ungkapan keseimbangan

Ambil punca kuasa dua

Kepekatan keseimbangan

Jawapan

Ungkapan keseimbangan

Selesaikan kuadratik

Kepekatan keseimbangan

Jawapan

Imbangan haba

Selesaikan untuk suhu akhir

Jawapan

Entalpi tindak balas

Jawapan

Kepekatan pada akhir

Hukum peringkat kedua teramir

Jawapan

Suhu mutlak

Selesaikan Arrhenius untuk Ea

Jawapan

Masa ruang

Kepekatan keluaran

Jawapan

Masa ruang

Penukaran

Jawapan

Beban haba daripada bahagian air

Beza suhu hujung

Beza suhu min logaritma

Luas

Jawapan

Beza suhu malar

Imbangan tenaga sama dengan persamaan kadar

Jawapan

Rintangan lapisan

Aliran haba

Suhu antara muka

Selesaikan untuk ṁ₂