Latihan peperiksaan FE Kimia: pek ulang kaji kilat

Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 24 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.

Soalan baharu Kembali ke kursus

Dalam tetingkap cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan pada peranti anda.

1Formula dan kaedah

Imbangan jisim

Keadaan mantap: masuk = keluar
Imbangan jumlah: ṁ₁ + ṁ₂ = ṁ₃
Imbangan komponen: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = ṁ₃x₃
Penyejat: F·x_F = P·x_P, W = F − P

Imbangan tenaga

Haba ketara: Q = ṁ·c_p·ΔT
Haba pendam: Q = ṁ·h_fg
Pencampuran: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Air: c_p ≈ 4.18 kJ/(kg·K)

Hukum gas unggul

Hukum gas unggul: pV = nRT
Pemalar gas: R = 8.314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Mol: n = m/M
Suhu: T[K] = T[°C] + 273.15

Stoikiometri

Mol: n = m/M
Kepekatan: c = n/V
Nisbah mol: gunakan pekali persamaan seimbang
Bahan tindak balas pengehad: yang habis dahulu
Hasil peratusan: sebenar / teori × 100%

Kaedah

Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.

Keseimbangan kimia

Pemalar keseimbangan: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Jadual ICE: Awal, Perubahan (×pekali), Keseimbangan
Kuadratik: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Kaedah

Tulis K_c dengan hasil di atas bahan tindak balas, setiap satu dinaikkan kepada kuasa pekalinya.
Sediakan jadual ICE: Awal, Perubahan (dalam langkah x darab pekali), Keseimbangan.
Masukkan ungkapan keseimbangan ke dalam K_c dan selesaikan untuk x.
Semak sama ada x cukup kecil untuk anggaran; jika tidak, selesaikan kuadratik.

Kalorimetri & entalpi

Haba: q = m·c·ΔT
Air: c = 4.18 J/(g·°C)
Kalorimeter: haba hilang = haba diperoleh
Entalpi tindak balas: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

Kinetik tindak balas

Peringkat pertama: ln(C_A/C_A0) = −kt
Separuh hayat (peringkat pertama): t_½ = ln 2/k
Peringkat kedua: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
Arrhenius: k = A·e^−E_a/(RT)
Dua suhu: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Masa ruang: τ = V/Q
CSTR, peringkat pertama: τ = X/(k·(1 − X)), C_A = C_A0/(1 + kτ)
PFR, peringkat pertama: τ = ln(1/(1 − X))/k, C_A = C_A0·e^−kτ
Penukaran daripada isi padu: CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e^−kτ
N CSTR yang sama secara bersiri: X = 1 − 1/(1 + kτ_i)^N

Penukar haba (LMTD)

Beban haba: Q = U·A·ΔT_lm
Beza suhu min logaritma: ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂)
Imbangan aliran: Q = ṁc_p(T_in − T_out)

Pengaliran haba

Hukum Fourier: Q̇ = kAΔT/L
Rintangan pengaliran: R = L/(kA)
Rintangan perolakan: R = 1/(hA)
Rintangan secara bersiri: Q̇ = ΔT_total/ΣR
Nilai-U: U = 1/(ΣR·A)

Geseran paip & kehilangan turus

Nombor Reynolds: Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ
Rejim aliran: lamina di bawah Re ≈ 2000, gelora di atas Re ≈ 4000
Halaju min: V = Q/A, A = π·D²/4
Darcy–Weisbach: h_f = f·(L/D)·V²/(2g)
Kehilangan kecil: h_m = ΣK·V²/(2g)
Nilai K lazim: masukan 0.5, keluaran 1.0, lengkuk 90° ≈ 0.3
Susutan tekanan: Δp = ρ·g·h_f
Dua takungan terbuka: Δz = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)
Keluaran bebas: H = (1 + f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

Pam & kuasa pam

Kuasa hidraulik: P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp
Kuasa aci: P_shaft = P_h/η_pump
Kuasa elektrik: P_el = P_shaft/η_motor
Turus pam: H = Δz + Δp/(ρ·g) + h_L
Kehilangan sistem: h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

2Soalan latihan

1.Imbangan jisimSederhana

Berapakah aliran 2 yang mesti ditambah setiap jam kepada aliran 1 supaya hasil campuran mengandungi 30% garam? Cari ṁ₂.

ṁ₁ = 850 kg/hx₁ = 50 %x₂ = 20 %x₃ = 30 %

ṁ₂ = kg/h

2.Imbangan jisimSukar

Satu penyejat memekatkan larutan garam dengan mendidihkan air tulen. Cari aliran hasil P dalam kg/h.

F = 3600 kg/hx_F = 10 %x_P = 60 %

P = kg/h

3.Imbangan tenagaSederhana

etanol panas menyejukkan air dalam penukar haba aliran berlawanan tanpa kehilangan haba. Cari suhu keluaran air t_out.

ṁ_h = 1 kg/sc_p,h = 2.44 kJ/(kg·K)T_h: 140 → 80 °Cṁ_c = 1 kg/sc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)t_in = 30 °C

t_out = °C

4.Imbangan tenagaSukar

campuran glikol panas memanaskan air dalam penukar yang kehilangan 5% haba yang dibebaskan oleh aliran panas kepada persekitaran. Cari kadar alir air ṁ_c yang diperlukan.

ṁ_h = 2.5 kg/sc_p,h = 3.6 kJ/(kg·K)T_h: 150 → 90 °Ct: 10 → 70 °Cc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)kehilangan = 5 %

ṁ_c = kg/s

5.Hukum gas unggulSederhana

Berapakah isi padu V yang diduduki oleh 340 g Ar pada 700 kPa dan 95 °C? Anggap ia gas unggul.

m = 340 gM = 39.95 g/molP = 700 kPaT = 95 °CR = 8.314 J/(mol·K)

V = L

6.Hukum gas unggulSukar

Jumlah CO₂ yang tetap berubah daripada 400 kPa, 5 L, 30 °C kepada 100 kPa dan 230 °C. Cari isi padu baharu V₂.

P₁ = 400 kPaV₁ = 5 LT₁ = 30 °CP₂ = 100 kPaT₂ = 230 °C

V₂ = L

7.StoikiometriSederhana

24 g C₃H₈ dan 10 g O₂ bertindak balas mengikut C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. Berapakah jisim m bagi H₂O yang boleh terbentuk?

M(C₃H₈) = 44.1M(O₂) = 32M(H₂O) = 18.02 g/mol

m = g

8.StoikiometriSukar

Dalam tindak balas 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃, 10 g Al bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 43.49 g AlCl₃ dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(Al) = 26.98 g/molM(AlCl₃) = 133.33 g/molsebenar: 43.49 g

Y = %

9.Keseimbangan kimiaSederhana

0.8 mol/L H₂ dan 0.8 mol/L I₂ dimasukkan ke dalam bekas dan bertindak balas: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, dengan K_c = 9. Cari kepekatan keseimbangan [H₂].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0.8 mol/LK_c = 9

[H₂] = mol/L

10.Keseimbangan kimiaSukar

PCl₅ terurai: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, dengan K_c = 0.1 pada suhu tindak balas. Satu bekas bermula dengan 1 mol/L PCl₅ sahaja. Cari kepekatan keseimbangan [Cl₂].

[PCl₅]₀ = 1 mol/LK_c = 0.1

[Cl₂] = mol/L

11.Kalorimetri & entalpiSederhana

Satu bongkah zink 50 g (c = 0.388 J/(g·°C)) pada 80 °C dijatuhkan ke dalam 200 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 21 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir T_f.

m_metal = 50 gc_metal = 0.388 J/(g·°C)T_metal = 80 °Cm_water = 200 gT_water = 21 °Cc_water = 4.18 J/(g·°C)

T_f = °C

12.Kalorimetri & entalpiSukar

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C₂H₆) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

ΔH° = kJ

13.Kinetik tindak balasSederhana

Dalam tindak balas peringkat pertama kepekatan A menurun daripada 1 mol/L kepada 0.5 mol/L dalam 60 min. Cari pemalar kadar k.

C_A0 = 1 mol/LC_A = 0.5 mol/Lt = 60 min

k = min⁻¹

14.Kinetik tindak balasSukar

Pemalar kadar suatu tindak balas ialah 0.02 min⁻¹ pada 30 °C dan 0.182 min⁻¹ pada 50 °C. Cari tenaga pengaktifan E_a.

k₁ = 0.02 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0.182 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8.314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

15.Saiz reaktor (CSTR & PFR)Sederhana

Satu tindak balas peringkat pertama fasa cecair mesti mencapai penukaran 75%. Berapa kali ganda lebih besarkah CSTR mesti berbanding PFR untuk kadar suapan, pemalar kadar dan penukaran yang sama? Cari nisbah V_CSTR/V_PFR.

X = 75%peringkat pertama, k dan Q yang sama

V_CSTR/V_PFR =

16.Saiz reaktor (CSTR & PFR)Sukar

Satu tindak balas peringkat pertama fasa cecair (k = 0.2 min⁻¹) berlaku dalam CSTR 1000 L yang disuap pada 50 L/min. Ketumpatan malar dan reaktor berada pada keadaan mantap. Cari penukaran X dalam peratus.

V = 1000 LQ = 50 L/mink = 0.2 min⁻¹

X = %

17.Penukar haba (LMTD)Sederhana

Penukar haba aliran selari memindahkan 430 kW. Luas pemindahan habanya ialah 12 m². Bendalir panas menyejuk daripada 100 kepada 85 °C dan bendalir sejuk memanas daripada 30 kepada 65 °C. Cari pekali pemindahan haba keseluruhan U.

Q̇ = 430 kWA = 12 m²T_h: 100 → 85 °CT_c: 30 → 65 °C

U = W/(m²·K)

18.Penukar haba (LMTD)Sukar

Dalam penukar haba paip dwi aliran selari, minyak panas (0.3 kg/s, c_p = 2.5 kJ/(kg·K)) mengalir dalam tiub dalam dan menyejuk daripada 90 kepada 60 °C. Air (0.3 kg/s, c_p = 4.18 kJ/(kg·K)) dalam anulus masuk pada 10 °C. Tiub dalam berdiameter 20 mm, dan U = 300 W/(m²·K) berdasarkan diameter ini. Cari panjang tiub L yang diperlukan.

ṁ_h = 0.3 kg/sc_p,h = 2.5 kJ/(kg·K)T_h: 90 → 60 °Cṁ_c = 0.3 kg/sT_c,in = 10 °CD = 20 mmU = 300 W/(m²·K)

L = m

19.Pengaliran habaSederhana

Satu dinding diperbuat daripada 150 mm papan gipsum dan 50 mm kaca, dengan luas 10 m². Muka luarnya berada pada 16 °C dan -14 °C. Cari aliran haba Q̇ melalui dinding.

L₁ = 150 mm, k₁ = 0.17 W/(m·K)L₂ = 50 mm, k₂ = 0.96 W/(m·K)A = 10 m²T₁ = 16 °CT₃ = -14 °C

Q̇ = W

20.Pengaliran habaSukar

Satu dinding 200 mm bata dan 50 mm kayu memisahkan bilik pada 21 °C daripada udara luar pada 3 °C. Pekali perolakan ialah 8 W/(m²·K) di dalam dan 25 W/(m²·K) di luar, dan luas dinding ialah 6 m². Cari kehilangan haba Q̇ melalui dinding.

L₁ = 200 mm, k₁ = 0.72 W/(m·K)L₂ = 50 mm, k₂ = 0.17 W/(m·K)A = 6 m²h_i = 8 W/(m²·K)h_o = 25 W/(m²·K)T_room = 21 °CT_out = 3 °C

Q̇ = W

21.Geseran paip & kehilangan turusSederhana

Air mengalir pada 30 L/s melalui paip sepanjang 300 m dengan diameter dalam 150 mm. Gunakan faktor geseran Darcy f = 0.015 dan g = 9.81 m/s². Cari kehilangan turus geseran h_f.

Q = 30 L/sL = 300 mD = 150 mmf = 0.015g = 9.81 m/s²

h_f = m

22.Geseran paip & kehilangan turusSukar

Dua takungan terbuka disambung oleh paip sepanjang 150 m dengan diameter dalam 100 mm dan faktor geseran Darcy f = 0.015. Kehilangan kecil ialah masukan bertepi segi empat (K = 0.5), 3 lengkuk (K = 0.3 setiap satu), injap (K = 5) dan keluaran ke dalam takungan bawah (K = 1.0). Gunakan g = 9.81 m/s². Apakah beza aras air Δz antara takungan yang memberikan kadar alir 10 L/s?

Q = 10 L/sL = 150 mD = 100 mmf = 0.015K_entrance = 0.5K_bend = 0.3 (×3)K_valve = 5K_exit = 1.0

Δz = m

23.Pam & kuasa pamSederhana

Dalam satu ujian, satu pam menghantar 60 L/s air (ρ = 1000 kg/m³) melawan turus 66 m manakala acinya mengambil 49.8 kW. Gunakan g = 9.81 m/s². Cari kecekapan pam η dalam peratus.

Q = 60 L/sH = 66 mP_shaft = 49.8 kWg = 9.81 m/s²

η = %

24.Pam & kuasa pamSukar

Satu pam memindahkan 50 L/s air (ρ = 1000 kg/m³) dari takungan bawah yang terbuka ke tangki atas yang permukaan airnya 12 m lebih tinggi. Paip itu sepanjang 150 m dengan diameter dalam 150 mm dan faktor geseran Darcy f = 0.022; jumlah pekali kehilangan kecil ialah ΣK = 6 (masukan dan keluaran disertakan). Gunakan g = 9.81 m/s². Kecekapan pam ialah 70%. Cari kuasa aci P_shaft dalam kW.

Q = 50 L/sΔz = 12 mL = 150 mD = 150 mmf = 0.022ΣK = 6η = 70%

P_shaft = kW

3Larutan

1.Imbangan jisim

Jawapan: ṁ₂ = 1700 kg/h

Imbangan jisim keadaan mantap: masuk = keluar bagi jumlah dan bagi setiap komponen. Masalah pengadunan menggabungkan kedua-duanya.

Imbangan

Total: ṁ₃ = ṁ₁ + ṁ₂

garam: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = (ṁ₁ + ṁ₂)x₃

Selesaikan untuk ṁ₂

ṁ₂ = ṁ₁(x₁ − x₃)/(x₃ − x₂) = 850·(50 − 30)/(30 − 20) = 1700 kg/h

Jawapan

ṁ₂ = 1700 kg/h

2.Imbangan jisim

Jawapan: P = 600 kg/h

Komponen penghubung: komponen yang melalui satu aliran tanpa berubah (di sini zat terlarut) menghubungkan aliran secara langsung. Kemudian imbangan jumlah memberikan yang selebihnya.

Imbangan zat terlarut

F·x_F = P·x_P → P = 3600·10/60 = 600 kg/h

Jawapan

P = 600 kg/h

3.Imbangan tenaga

Jawapan: t_out = 65.02 °C

Imbangan tenaga penukar: tanpa kehilangan, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Haba yang dibebaskan oleh aliran panas

Q = 1·2.44·(140 − 80) = 146.4 kW

Haba yang diserap oleh air

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 30 + 146.4/(1·4.18) = 65.02 °C

Jawapan

t_out = 65.02 °C

4.Imbangan tenaga

Jawapan: ṁ_c = 2.045 kg/s

Imbangan tenaga dengan kehilangan: haba dibebaskan = haba diserap + haba hilang.

Haba dibebaskan

Q_h = 2.5·3.6·(150 − 90) = 540 kW

Haba yang sampai kepada air

Q_c = (1 − 0.05)·540 = 513 kW

Kadar alir air

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 513/(4.18·60) = 2.045 kg/s

Jawapan

ṁ_c = 2.045 kg/s

5.Hukum gas unggul

Jawapan: V = 37.21 L

Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = 340/39.95 = 8.511 mol

T = 95 + 273.15 = 368.1 K

Isi padu

V = nRT/P = 8.511·8.314·368.1/700 = 37.21 L

Jawapan

V = 37.21 L

6.Hukum gas unggul

Jawapan: V₂ = 33.19 L

Hukum gas gabungan: bagi jumlah gas unggul yang tetap, P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.

Suhu mutlak

T₁ = 303.1 K, T₂ = 503.1 K

Hukum gas gabungan

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 5·(400/100)·(503.1/303.1) = 33.19 L

Jawapan

V₂ = 33.19 L

7.Stoikiometri

Jawapan: m = 4.505 g

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Mol setiap bahan tindak balas

n(C₃H₈) = 24/44.1 = 0.5442 mol

n(O₂) = 10/32 = 0.3125 mol

Bahan tindak balas pengehad

0.5442/1 = 0.5442, 0.3125/5 = 0.0625 → O₂

Jisim hasil

n(H₂O) = 0.0625·4 = 0.25 mol

m = 0.25·18.02 = 4.505 g

Jawapan

m = 4.505 g

8.Stoikiometri

Jawapan: Y = 88 %

Hasil teori

n(Al) = 10/26.98 = 0.3706 mol

m = 0.3706·2/2·133.33 = 49.42 g

Hasil peratusan

Y = 43.49/49.42·100 = 88%

Jawapan

Y = 88%

9.Keseimbangan kimia

Jawapan: [H₂] = 0.32 mol/L

Keseimbangan kimia: bagi aA + bB ⇌ cC + dD, pemalar keseimbangan ialah K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b), menggunakan kepekatan pada keseimbangan. Jadual ICE (Awal, Perubahan, Keseimbangan) menghubungkan jumlah permulaan dengan jumlah keseimbangan melalui satu nilai tidak diketahui x, diskalakan oleh pekali.

Ungkapan keseimbangan

9 = (2x)²/(0.8 − x)²

Ambil punca kuasa dua

3 = 2x/(0.8 − x) → x = 0.8·3/(2 + 3) = 0.48 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[H₂] = 0.8 − x = 0.32 mol/L

Jawapan

[H₂] = 0.32 mol/L

10.Keseimbangan kimia

Jawapan: [Cl₂] = 0.2702 mol/L

Ungkapan keseimbangan

0.1 = x²/(1 − x) → x² + 0.1·x − 0.1 = 0

Selesaikan kuadratik

x = (−0.1 + √(0.1² + 4·0.1))/2 = 0.2702 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[Cl₂] = x = 0.2702 mol/L

Jawapan

[Cl₂] = 0.2702 mol/L

11.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: T_f = 22.34 °C

Haba dan entalpi: memanaskan sesuatu bahan memerlukan q = m·c·ΔT. Dalam kalorimeter, haba yang hilang oleh objek panas sama dengan haba yang diperoleh objek sejuk. Perubahan entalpi sesuatu tindak balas diperoleh daripada entalpi pembentukan: ΔH° = ΣΔH°f(hasil) − ΣΔH°f(bahan tindak balas), setiap satu didarab dengan pekalinya.

Imbangan haba

50·0.388·(80 − T_f) = 200·4.18·(T_f − 21)

Selesaikan untuk suhu akhir

T_f = (19.4·80 + 836·21)/(19.4 + 836) = 22.34 °C

Jawapan

T_f = 22.34 °C

12.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: ΔH° = −3119 kJ

Entalpi tindak balas

ΔH° = [4·(−393.5) + 6·(−285.8)] − [2·(−84.7) + 7·0] = −3119 kJ

Jawapan

ΔH° = −3119 kJ

Negatif: tindak balas membebaskan haba (eksotermik).

13.Kinetik tindak balas

Jawapan: k = 0.01155 min⁻¹

Integrated rate laws: zero order: C = C₀ − kt (straight line, t½ = C₀/(2k)); first order: ln(C₀/C) = kt (t½ = ln 2/k); second order: 1/C − 1/C₀ = kt (t½ = 1/(kC₀)). Conversion X means C = C₀(1 − X).

Hukum kamiran peringkat pertama

k = ln(C_A0/C_A)/t = ln(1/0.5)/60 = 0.6931/60 = 0.01155 min⁻¹

Jawapan

k = 0.01155 min⁻¹

14.Kinetik tindak balas

Jawapan: E_a = 89.93 kJ/mol

Kadar tindak balas: bagi tindak balas peringkat pertama −dC/dt = kC, jadi C = C₀·e^−kt dan separuh hayat ln 2/k tidak bergantung pada kepekatan. Bagi tindak balas peringkat kedua 1/C = 1/C₀ + kt. Pemalar kadar meningkat dengan suhu mengikut Arrhenius: k = A·e^−Ea/(RT).

Suhu mutlak

T₁ = 303.1 K, T₂ = 323.1 K

Selesaikan Arrhenius untuk Ea

E_a = −R·ln(k₂/k₁)/(1/T₂ − 1/T₁) = −8.314·2.208/(-2.042e-4) = 89928 J/mol

E_a = 89.93 kJ/mol

Jawapan

E_a = 89.93 kJ/mol

15.Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Jawapan: V_CSTR/V_PFR = 2.164

Reaktor unggul, tindak balas peringkat pertama (−r_A = k·C_A) pada keadaan mantap, dengan masa ruang τ = V/Q. CSTR bercampur sempurna, jadi seluruh isi padu bertindak balas pada kepekatan keluaran yang rendah: τ = X/(k·(1 − X)) dan C_A = C_A0/(1 + k·τ). Dalam PFR setiap hirisan bendalir bertindak balas seperti reaktor kelompok kecil: τ = ln(1/(1 − X))/k dan C_A = C_A0·e^−k·τ. Untuk penukaran yang sama CSTR sentiasa memerlukan isi padu lebih besar daripada PFR.

k·τ untuk setiap reaktor

CSTR: k·τ = X/(1 − X) = 0.75/0.25 = 3

PFR: k·τ = ln(1/(1 − X)) = ln(4) = 1.386

Nisbah isi padu

V_CSTR/V_PFR = 3/1.386 = 2.164

Jawapan

V_CSTR/V_PFR = 2.164

Jurang bertambah dengan cepat pada penukaran tinggi.

16.Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Jawapan: X = 80 %

Masa ruang

τ = V/Q = 1000/50 = 20 min, kτ = 0.2·20 = 4

Penukaran

X = kτ/(1 + kτ) = 4/(1 + 4) = 80%

Jawapan

X = 80%

17.Penukar haba (LMTD)

Jawapan: U = 897.8 W/(m²·K)

LMTD method: the temperature difference between the streams changes along the exchanger, so the rate equation uses its logarithmic mean: Q̇ = U·A·ΔT_lm, with ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂), where ΔT₁ and ΔT₂ are the differences at the two ends. Counter-flow gives a larger ΔT_lm than parallel flow for the same inlet and outlet temperatures.

Beza suhu hujung

Dalam aliran selari kedua-dua masukan berada pada hujung yang sama, dan kedua-dua keluaran pada hujung yang lain.

ΔT₁ = T_h,in − T_c,in = 100 − 30 = 70 K

ΔT₂ = T_h,out − T_c,out = 85 − 65 = 20 K

Beza suhu min logaritma

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (70 − 20)/ln(70/20) = 39.91 K

Pekali keseluruhan

U = Q̇/(A·ΔT_lm) = 430000/(12·39.91) = 897.8 W/(m²·K)

Jawapan

U = 897.8 W/(m²·K)

18.Penukar haba (LMTD)

Jawapan: L = 22.77 m

Beban haba dan suhu keluaran air

Q̇ = 0.3·2.5·(90 − 60) = 22.5 kW

T_c,out = 10 + 22.5/(0.3·4.18) = 27.94 °C

Beza suhu hujung

Dalam aliran selari kedua-dua masukan berada pada hujung yang sama, dan kedua-dua keluaran pada hujung yang lain.

ΔT₁ = T_h,in − T_c,in = 90 − 10 = 80 K

ΔT₂ = T_h,out − T_c,out = 60 − 27.94 = 32.06 K

Beza suhu min logaritma

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (80 − 32.06)/ln(80/32.06) = 52.43 K

Luas dan panjang

A = 22500/(300·52.43) = 1.431 m²

L = A/(πD) = 1.431/(π·0.02) = 22.77 m

Jawapan

L = 22.77 m

19.Pengaliran haba

Jawapan: Q̇ = 321 W

Rintangan terma: aliran haba mantap melalui lapisan secara bersiri berkelakuan seperti arus melalui perintang secara bersiri: Q̇ = ΔT/ΣR, dengan R = L/(kA) bagi lapisan pengalir dan R = 1/(hA) bagi permukaan perolakan. Susutan suhu merentasi setiap lapisan berkadar dengan rintangannya.

Rintangan lapisan

R₁ = L₁/(k₁A) = (150/1000)/(0.17·10) = 0.08824 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (50/1000)/(0.96·10) = 0.005208 K/W

Aliran haba

Q̇ = (T₁ − T₃)/(R₁ + R₂) = 30/0.09344 = 321 W

Jawapan

Q̇ = 321 W

20.Pengaliran haba

Jawapan: Q̇ = 146.6 W

Rintangan secara bersiri

R_i = 1/(h_iA) = 1/(8·6) = 0.02083 K/W

R₁ = L₁/(k₁A) = (200/1000)/(0.72·6) = 0.0463 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (50/1000)/(0.17·6) = 0.04902 K/W

R_o = 1/(h_oA) = 1/(25·6) = 0.006667 K/W

ΣR = 0.1228 K/W

Kehilangan haba

Q̇ = (21 − (3))/0.1228 = 146.6 W

Jawapan

Q̇ = 146.6 W

21.Geseran paip & kehilangan turus

Jawapan: h_f = 4.407 m

Aliran paip: nombor Reynolds Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ membezakan aliran lamina (Re di bawah kira-kira 2000) daripada aliran gelora (di atas kira-kira 4000). Geseran sepanjang paip menyebabkan kehilangan turus Darcy–Weisbach h_f = f·(L/D)·V²/(2g). Alat sambungan, injap, masukan dan keluaran menambah kehilangan kecil h_m = ΣK·V²/(2g). Antara dua permukaan takungan terbuka persamaan tenaga memberikan Δz = h_f + h_m, dengan kehilangan keluaran K = 1 disertakan.

Halaju min

A = π·0.15²/4 = 0.01767 m²

V = Q/A = 0.03/0.01767 = 1.698 m/s

Turus halaju

V²/(2g) = 1.698²/(2·9.81) = 0.1469 m

Darcy–Weisbach

h_f = f·(L/D)·V²/(2g) = 0.015·(300/0.15)·1.698²/(2·9.81) = 4.407 m

Jawapan

h_f = 4.407 m

22.Geseran paip & kehilangan turus

Jawapan: Δz = 2.471 m

Halaju

V = Q/A = 0.01/0.007854 = 1.273 m/s

V²/(2g) = 0.08263 m

Pekali kehilangan

f·L/D = 0.015·150/0.1 = 22.5

ΣK = 0.5 + 3·0.3 + 5 + 1.0 = 7.4

Jumlah kehilangan turus

h_f = 22.5·0.08263 = 1.859 m

h_m = 7.4·0.08263 = 0.6114 m

Δz = h_f + h_m = 2.471 m

Jawapan

Δz = 2.471 m

23.Pam & kuasa pam

Jawapan: η = 78.01 %

Kuasa pam: kuasa yang diberikan kepada air ialah kuasa hidraulik P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp. Aci mesti menyalurkan lebih kerana pam kehilangan sebahagian: P_shaft = P_h/η_pump, dan motor mengambil P_el = P_shaft/η_motor. Turus pam H diperoleh daripada persamaan tenaga: ketinggian statik + turus tekanan + semua kehilangan geseran dan kehilangan kecil.

Kuasa hidraulik

P_h = ρ·g·Q·H = 1000·9.81·0.06·66 = 38.85 kW

Kecekapan

η = P_h/P_shaft = 38.85/49.8 = 78.01%

Jawapan

η = 78.01%

24.Pam & kuasa pam

Jawapan: P_shaft = 16.41 kW

Halaju

V = Q/A = 0.05/0.01767 = 2.829 m/s

V²/(2g) = 0.408 m

Kehilangan turus

h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g) = (22 + 6)·0.408 = 11.42 m

Turus pam

H = Δz + h_L = 12 + 11.42 = 23.42 m

Kuasa aci

P_shaft = ρ·g·Q·H/η = 1000·9.81·0.05·23.42/0.7 = 16.41 kW

Jawapan

P_shaft = 16.41 kW

Ini ialah bahan latihan bebas. ExamProblems tidak berafiliasi dengan atau disokong oleh organisasi yang mengendalikan peperiksaan ini, dan nama peperiksaan hanya digunakan untuk menerangkan kandungannya. FE exam dikendalikan oleh NCEES, yang tidak bergabung dengan ExamProblems dan tidak menyokongnya.

ExamProblems · examproblems.com/courses/fe-exam-chemical

Latihan peperiksaan FE Kimia: pek ulang kaji kilat

1Formula dan kaedah

Imbangan jisim

Imbangan tenaga

Hukum gas unggul

Stoikiometri

Kaedah

Keseimbangan kimia

Kaedah

Kalorimetri & entalpi

Kinetik tindak balas

Saiz reaktor (CSTR & PFR)

Penukar haba (LMTD)

Pengaliran haba

Geseran paip & kehilangan turus

Pam & kuasa pam

2Soalan latihan

3Larutan

Imbangan

Selesaikan untuk ṁ2

Jawapan

Imbangan zat terlarut

Jawapan

Haba yang dibebaskan oleh aliran panas

Haba yang diserap oleh air

Jawapan

Haba dibebaskan

Haba yang sampai kepada air

Kadar alir air

Jawapan

Mol

Isi padu

Jawapan

Suhu mutlak

Hukum gas gabungan

Jawapan

Mol setiap bahan tindak balas

Bahan tindak balas pengehad

Jisim hasil

Jawapan

Hasil teori

Hasil peratusan

Jawapan

Ungkapan keseimbangan

Ambil punca kuasa dua

Kepekatan keseimbangan

Jawapan

Ungkapan keseimbangan

Selesaikan kuadratik

Kepekatan keseimbangan

Jawapan

Imbangan haba

Selesaikan untuk suhu akhir

Jawapan

Entalpi tindak balas

Jawapan

Hukum kamiran peringkat pertama

Jawapan

Suhu mutlak

Selesaikan Arrhenius untuk Ea

Jawapan

k·τ untuk setiap reaktor

Nisbah isi padu

Jawapan

Masa ruang

Penukaran

Jawapan

Beza suhu hujung

Beza suhu min logaritma

Pekali keseluruhan

Jawapan

Beban haba dan suhu keluaran air

Beza suhu hujung

Beza suhu min logaritma

Luas dan panjang

Jawapan

Rintangan lapisan

Aliran haba

Jawapan

Rintangan secara bersiri

Selesaikan untuk ṁ₂