Kimia Am: pek ulang kaji kilat

Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 14 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.

Soalan baharu Kembali ke kursus

Dalam tetingkap cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan pada peranti anda.

1Formula dan kaedah

Stoikiometri

Mol: n = m/M
Kepekatan: c = n/V
Nisbah mol: gunakan pekali persamaan seimbang
Bahan tindak balas pengehad: yang habis dahulu
Hasil peratusan: sebenar / teori × 100%

Kaedah

Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.

Molariti & pencairan

Molariti: c = n/V (mol/L)
Mol: n = m/M
Pencairan: c₁V₁ = c₂V₂
Pencampuran: c = (c₁V₁ + c₂V₂)/(V₁ + V₂)

Kaedah

Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M.
Tukar isi padu kepada liter.
Molariti c = n/V dalam mol/L.
Untuk pencairan, mol kekal sama: c₁V₁ = c₂V₂.

Hukum gas unggul

Hukum gas unggul: pV = nRT
Pemalar gas: R = 8.314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Mol: n = m/M
Suhu: T[K] = T[°C] + 273.15

Kalorimetri & entalpi

Haba: q = m·c·ΔT
Air: c = 4.18 J/(g·°C)
Kalorimeter: haba hilang = haba diperoleh
Entalpi tindak balas: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

Keseimbangan kimia

Pemalar keseimbangan: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Jadual ICE: Awal, Perubahan (×pekali), Keseimbangan
Kuadratik: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Kaedah

Tulis K_c dengan hasil di atas bahan tindak balas, setiap satu dinaikkan kepada kuasa pekalinya.
Sediakan jadual ICE: Awal, Perubahan (dalam langkah x darab pekali), Keseimbangan.
Masukkan ungkapan keseimbangan ke dalam K_c dan selesaikan untuk x.
Semak sama ada x cukup kecil untuk anggaran; jika tidak, selesaikan kuadratik.

pH & penimbal

pH: pH = −log[H⁺]
pOH: pOH = −log[OH⁻], pH + pOH = 14
Asid lemah: [H⁺] ≈ √(K_a·c)
Penimbal: pH = pK_a + log([A⁻]/[HA])
Pencairan: c₁V₁ = c₂V₂

Kaedah

Tentukan sama ada asid atau bes itu kuat (terdisosiasi sepenuhnya) atau lemah.
Asid kuat: [H⁺] sama dengan kepekatannya. Bes kuat: cari [OH⁻] dahulu.
Asid lemah: selesaikan K_a = x²/(c − x) untuk x = [H⁺].
pH = −log[H⁺], dan pH + pOH = 14 pada 25 °C.

Kinetik tindak balas

Peringkat pertama: ln(C_A/C_A0) = −kt
Separuh hayat (peringkat pertama): t_½ = ln 2/k
Peringkat kedua: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
Arrhenius: k = A·e^−E_a/(RT)
Dua suhu: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

2Soalan latihan

1.StoikiometriSederhana

8 g Al dan 10 g Cl₂ bertindak balas mengikut 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃. Berapakah jisim m bagi AlCl₃ yang boleh terbentuk?

M(Al) = 26.98M(Cl₂) = 70.9M(AlCl₃) = 133.33 g/mol

m = g

2.StoikiometriSukar

Dalam tindak balas C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O, 6 g C₃H₈ bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 6.08 g H₂O dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(C₃H₈) = 44.1 g/molM(H₂O) = 18.02 g/molsebenar: 6.08 g

Y = %

3.Molariti & pencairanSederhana

Anda memerlukan 1000 mL larutan 0.4 mol/L dan mempunyai larutan stok 5 mol/L. Berapa banyak air V_water yang anda tambah kepada larutan stok?

c₁ = 5 mol/Lc₂ = 0.4 mol/LV₂ = 1000 mL

V_water = mL

4.Molariti & pencairanSukar

150 mL larutan 1 mol/L dicampurkan dengan 250 mL larutan 0.05 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c₁ = 1 mol/LV₁ = 150 mLc₂ = 0.05 mol/LV₂ = 250 mL

c = mol/L

5.Hukum gas unggulSederhana

Berapakah isi padu V yang diduduki oleh 230 g Ar pada 150 kPa dan 50 °C? Anggap ia gas unggul.

m = 230 gM = 39.95 g/molP = 150 kPaT = 50 °CR = 8.314 J/(mol·K)

V = L

6.Hukum gas unggulSukar

Cari ketumpatan ρ bagi O₂ pada 500 kPa dan 40 °C, dengan menganggapnya gas unggul.

M = 32 g/molP = 500 kPaT = 40 °CR = 8.314 J/(mol·K)

ρ = kg/m³

7.Kalorimetri & entalpiSederhana

Satu bongkah kuprum 75 g (c = 0.385 J/(g·°C)) pada 100 °C dijatuhkan ke dalam 200 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 24 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir T_f.

m_metal = 75 gc_metal = 0.385 J/(g·°C)T_metal = 100 °Cm_water = 200 gT_water = 24 °Cc_water = 4.18 J/(g·°C)

T_f = °C

8.Kalorimetri & entalpiSukar

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C₆H₁₂O₆) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

ΔH° = kJ

9.Keseimbangan kimiaSederhana

0.25 mol/L H₂ dan 0.25 mol/L I₂ dimasukkan ke dalam bekas dan bertindak balas: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, dengan K_c = 25. Cari kepekatan keseimbangan [H₂].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0.25 mol/LK_c = 25

[H₂] = mol/L

10.Keseimbangan kimiaSukar

PCl₅ terurai: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, dengan K_c = 0.2 pada suhu tindak balas. Satu bekas bermula dengan 0.25 mol/L PCl₅ sahaja. Cari kepekatan keseimbangan [PCl₅].

[PCl₅]₀ = 0.25 mol/LK_c = 0.2

[PCl₅] = mol/L

11.pH & penimbalSederhana

Cari pH pH larutan asid asetik 0.1 mol/L (Ka = 1.8 × 10⁻⁵).

c = 0.1 mol/LKa = 1.8 × 10⁻⁵

pH =

12.pH & penimbalSukar

Satu penimbal mengandungi asid hipoklorus 0.25 mol/L dan 0.05 mol/L garam natriumnya. Ka = 3 × 10⁻⁸. Cari pH pH penimbal itu.

[HA] = 0.25[A⁻] = 0.05Ka = 3 × 10⁻⁸

pH =

13.Kinetik tindak balasSederhana

Satu tindak balas dengan hukum kadar −r_A = k·C_A² mempunyai k = 0.05 L/(mol·min) dan bermula pada 0.5 mol/L. Cari kepekatan C_A selepas 2 min.

k = 0.05 L/(mol·min)C_A0 = 0.5 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

14.Kinetik tindak balasSukar

Pemalar kadar suatu tindak balas ialah 0.1 min⁻¹ pada 20 °C dan 0.603 min⁻¹ pada 35 °C. Cari tenaga pengaktifan E_a.

k₁ = 0.1 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0.603 min⁻¹T₂ = 35 °CR = 8.314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

3Larutan

1.Stoikiometri

Jawapan: m = 12.54 g

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Mol setiap bahan tindak balas

n(Al) = 8/26.98 = 0.2965 mol

n(Cl₂) = 10/70.9 = 0.141 mol

Bahan tindak balas pengehad

0.2965/2 = 0.1483, 0.141/3 = 0.04701 → Cl₂

Jisim hasil

n(AlCl₃) = 0.04701·2 = 0.09403 mol

m = 0.09403·133.33 = 12.54 g

Jawapan

m = 12.54 g

2.Stoikiometri

Jawapan: Y = 62 %

Hasil teori

n(C₃H₈) = 6/44.1 = 0.1361 mol

m = 0.1361·4/1·18.02 = 9.807 g

Hasil peratusan

Y = 6.08/9.807·100 = 62%

Jawapan

Y = 62%

3.Molariti & pencairan

Jawapan: V_water = 920 mL

Molariti: kepekatan c = n/V dalam mol/L, dengan n = m/M. Pencairan menambah pelarut tetapi bukan zat terlarut, jadi bilangan mol kekal sama: c₁·V₁ = c₂·V₂. Apabila dua larutan zat terlarut yang sama dicampurkan, mol ditambah dan begitu juga isi padu.

Isi padu larutan stok

V₁ = c₂·V₂/c₁ = 0.4·1000/5 = 80 mL

Air untuk ditambah

V_water = 1000 − 80 = 920 mL

Jawapan

V_water = 920 mL

4.Molariti & pencairan

Jawapan: c = 0.4063 mol/L

Jumlah keseluruhan

n = 1·150 + 0.05·250 = 162.5 mmol

Kepekatan campuran

c = 162.5/400 = 0.4063 mol/L

Jawapan

c = 0.4063 mol/L

5.Hukum gas unggul

Jawapan: V = 103.1 L

Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = 230/39.95 = 5.757 mol

T = 50 + 273.15 = 323.1 K

Isi padu

V = nRT/P = 5.757·8.314·323.1/150 = 103.1 L

Jawapan

V = 103.1 L

6.Hukum gas unggul

Jawapan: ρ = 6.146 kg/m³

Ketumpatan gas unggul: ρ = PM/(RT).

Susun semula hukum gas

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)

T = 40 + 273.15 = 313.1 K

Ketumpatan

ρ = 500·32/(8.314·313.1) = 6.146 kg/m³

Jawapan

ρ = 6.146 kg/m³

7.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: T_f = 26.54 °C

Haba dan entalpi: memanaskan sesuatu bahan memerlukan q = m·c·ΔT. Dalam kalorimeter, haba yang hilang oleh objek panas sama dengan haba yang diperoleh objek sejuk. Perubahan entalpi sesuatu tindak balas diperoleh daripada entalpi pembentukan: ΔH° = ΣΔH°f(hasil) − ΣΔH°f(bahan tindak balas), setiap satu didarab dengan pekalinya.

Imbangan haba

75·0.385·(100 − T_f) = 200·4.18·(T_f − 24)

Selesaikan untuk suhu akhir

T_f = (28.88·100 + 836·24)/(28.88 + 836) = 26.54 °C

Jawapan

T_f = 26.54 °C

8.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: ΔH° = −2802 kJ

Entalpi tindak balas

ΔH° = [6·(−393.5) + 6·(−285.8)] − [1·(−1274) + 6·0] = −2802 kJ

Jawapan

ΔH° = −2802 kJ

Negatif: tindak balas membebaskan haba (eksotermik).

9.Keseimbangan kimia

Jawapan: [H₂] = 0.07143 mol/L

Keseimbangan kimia: bagi aA + bB ⇌ cC + dD, pemalar keseimbangan ialah K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b), menggunakan kepekatan pada keseimbangan. Jadual ICE (Awal, Perubahan, Keseimbangan) menghubungkan jumlah permulaan dengan jumlah keseimbangan melalui satu nilai tidak diketahui x, diskalakan oleh pekali.

Ungkapan keseimbangan

25 = (2x)²/(0.25 − x)²

Ambil punca kuasa dua

5 = 2x/(0.25 − x) → x = 0.25·5/(2 + 5) = 0.1786 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[H₂] = 0.25 − x = 0.07143 mol/L

Jawapan

[H₂] = 0.07143 mol/L

10.Keseimbangan kimia

Jawapan: [PCl₅] = 0.1051 mol/L

Ungkapan keseimbangan

0.2 = x²/(0.25 − x) → x² + 0.2·x − 0.05 = 0

Selesaikan kuadratik

x = (−0.2 + √(0.2² + 4·0.05))/2 = 0.1449 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[PCl₅] = 0.25 − 0.1449 = 0.1051 mol/L

Jawapan

[PCl₅] = 0.1051 mol/L

11.pH & penimbal

Jawapan: pH = 2.875

pH: pH = −log₁₀[H₃O⁺] dan pOH = −log₁₀[OH⁻], dengan pH + pOH = 14 pada 25 °C. Asid dan bes kuat mengion sepenuhnya. Asid lemah hanya sebahagian: Ka = x²/(c − x), dengan x = [H₃O⁺]. Penimbal asid lemah dan bes konjugatnya mengikut Henderson–Hasselbalch: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]).

Keseimbangan

HA ⇌ H⁺ + A⁻: x mol/L asid mengion.

Ka = x²/(0.1 − x) → x = 0.001333 mol/L

pH

pH = −log(0.001333) = 2.875

Jawapan

pH = 2.875

12.pH & penimbal

Jawapan: pH = 6.824

pKa

pKa = 7.523

Henderson–Hasselbalch

pH = 7.523 + log(0.05/0.25) = 6.824

Jawapan

pH = 6.824

13.Kinetik tindak balas

Jawapan: C_A = 0.4762 mol/L

Kadar tindak balas: bagi tindak balas peringkat pertama −dC/dt = kC, jadi C = C₀·e^−kt dan separuh hayat ln 2/k tidak bergantung pada kepekatan. Bagi tindak balas peringkat kedua 1/C = 1/C₀ + kt. Pemalar kadar meningkat dengan suhu mengikut Arrhenius: k = A·e^−Ea/(RT).

Hukum peringkat kedua teramir

1/C_A = 1/C_A0 + kt = 2 + 0.05·2 = 2.1 L/mol

C_A = 1/2.1 = 0.4762 mol/L

Jawapan

C_A = 0.4762 mol/L

14.Kinetik tindak balas

Jawapan: E_a = 89.96 kJ/mol

Suhu mutlak

T₁ = 293.1 K, T₂ = 308.1 K

Selesaikan Arrhenius untuk Ea

E_a = −R·ln(k₂/k₁)/(1/T₂ − 1/T₁) = −8.314·1.797/(-1.661e-4) = 89962 J/mol

E_a = 89.96 kJ/mol

Jawapan

E_a = 89.96 kJ/mol

ExamProblems · examproblems.com/courses/general-chemistry