Kimia Am: pek ulang kaji kilat

Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 14 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.

Soalan baharu Kembali ke kursus

Dalam tetingkap cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan pada peranti anda.

1Formula dan kaedah

Stoikiometri

Mol: n = m/M
Kepekatan: c = n/V
Nisbah mol: gunakan pekali persamaan seimbang
Bahan tindak balas pengehad: yang habis dahulu
Hasil peratusan: sebenar / teori × 100%

Kaedah

Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.

Molariti & pencairan

Molariti: c = n/V (mol/L)
Mol: n = m/M
Pencairan: c₁V₁ = c₂V₂
Pencampuran: c = (c₁V₁ + c₂V₂)/(V₁ + V₂)

Kaedah

Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M.
Tukar isi padu kepada liter.
Molariti c = n/V dalam mol/L.
Untuk pencairan, mol kekal sama: c₁V₁ = c₂V₂.

Hukum gas unggul

Hukum gas unggul: pV = nRT
Pemalar gas: R = 8.314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Mol: n = m/M
Suhu: T[K] = T[°C] + 273.15

Kalorimetri & entalpi

Haba: q = m·c·ΔT
Air: c = 4.18 J/(g·°C)
Kalorimeter: haba hilang = haba diperoleh
Entalpi tindak balas: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

Keseimbangan kimia

Pemalar keseimbangan: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Jadual ICE: Awal, Perubahan (×pekali), Keseimbangan
Kuadratik: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Kaedah

Tulis K_c dengan hasil di atas bahan tindak balas, setiap satu dinaikkan kepada kuasa pekalinya.
Sediakan jadual ICE: Awal, Perubahan (dalam langkah x darab pekali), Keseimbangan.
Masukkan ungkapan keseimbangan ke dalam K_c dan selesaikan untuk x.
Semak sama ada x cukup kecil untuk anggaran; jika tidak, selesaikan kuadratik.

pH & penimbal

pH: pH = −log[H⁺]
pOH: pOH = −log[OH⁻], pH + pOH = 14
Asid lemah: [H⁺] ≈ √(K_a·c)
Penimbal: pH = pK_a + log([A⁻]/[HA])
Pencairan: c₁V₁ = c₂V₂

Kaedah

Tentukan sama ada asid atau bes itu kuat (terdisosiasi sepenuhnya) atau lemah.
Asid kuat: [H⁺] sama dengan kepekatannya. Bes kuat: cari [OH⁻] dahulu.
Asid lemah: selesaikan K_a = x²/(c − x) untuk x = [H⁺].
pH = −log[H⁺], dan pH + pOH = 14 pada 25 °C.

Kinetik tindak balas

Peringkat pertama: ln(C_A/C_A0) = −kt
Separuh hayat (peringkat pertama): t_½ = ln 2/k
Peringkat kedua: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
Arrhenius: k = A·e^−E_a/(RT)
Dua suhu: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

2Soalan latihan

1.StoikiometriSederhana

16 g Al dan 20 g Cl₂ bertindak balas mengikut 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃. Berapakah jisim m bagi AlCl₃ yang boleh terbentuk?

M(Al) = 26.98M(Cl₂) = 70.9M(AlCl₃) = 133.33 g/mol

m = g

2.StoikiometriSukar

Dalam tindak balas Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂, 4 g Fe₂O₃ bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 2.29 g Fe dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(Fe₂O₃) = 159.69 g/molM(Fe) = 55.85 g/molsebenar: 2.29 g

Y = %

3.Molariti & pencairanSederhana

Anda memerlukan 500 mL larutan 0.3 mol/L dan mempunyai larutan stok 3 mol/L. Berapakah isi padu V₁ larutan stok yang anda perlukan?

c₁ = 3 mol/Lc₂ = 0.3 mol/LV₂ = 500 mL

V₁ = mL

4.Molariti & pencairanSukar

100 mL larutan 0.4 mol/L dicampurkan dengan 250 mL larutan 0.6 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c₁ = 0.4 mol/LV₁ = 100 mLc₂ = 0.6 mol/LV₂ = 250 mL

c = mol/L

5.Hukum gas unggulSederhana

Satu tangki 20 L mengandungi 290 g CH₄ pada 55 °C. Anggap ia gas unggul dan cari tekanan P.

m = 290 gM = 16.04 g/molV = 20 LT = 55 °CR = 8.314 J/(mol·K)

P = kPa

6.Hukum gas unggulSukar

Cari ketumpatan ρ bagi O₂ pada 300 kPa dan 90 °C, dengan menganggapnya gas unggul.

M = 32 g/molP = 300 kPaT = 90 °CR = 8.314 J/(mol·K)

ρ = kg/m³

7.Kalorimetri & entalpiSederhana

Satu bongkah besi 250 g (c = 0.449 J/(g·°C)) pada 200 °C dijatuhkan ke dalam 150 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 24 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir T_f.

m_metal = 250 gc_metal = 0.449 J/(g·°C)T_metal = 200 °Cm_water = 150 gT_water = 24 °Cc_water = 4.18 J/(g·°C)

T_f = °C

8.Kalorimetri & entalpiSukar

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 10 g CH₄ (M = 16.04 g/mol) terbakar sepenuhnya: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(CH₄) = −74.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

q = kJ

9.Keseimbangan kimiaSederhana

0.5 mol/L H₂ dan 0.5 mol/L I₂ dimasukkan ke dalam bekas dan bertindak balas: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, dengan K_c = 4. Cari kepekatan keseimbangan [H₂].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0.5 mol/LK_c = 4

[H₂] = mol/L

10.Keseimbangan kimiaSukar

PCl₅ terurai: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, dengan K_c = 0.05 pada suhu tindak balas. Satu bekas bermula dengan 0.1 mol/L PCl₅ sahaja. Cari kepekatan keseimbangan [PCl₅].

[PCl₅]₀ = 0.1 mol/LK_c = 0.05

[PCl₅] = mol/L

11.pH & penimbalSederhana

Cari pH pH larutan asid hidrofluorik 0.5 mol/L (Ka = 0.00068).

c = 0.5 mol/LKa = 0.00068

pH =

12.pH & penimbalSukar

Satu penimbal 1.00 L mengandungi 0.3 mol asid hidrofluorik dan 0.2 mol bes konjugatnya (Ka = 0.00068). 0.02 mol NaOH ditambah. Cari pH baharu pH.

n(HA) = 0.3 moln(A⁻) = 0.2 moln(OH⁻) = 0.02 molKa = 0.00068

pH =

13.Kinetik tindak balasSederhana

Satu tindak balas peringkat kedua (−r_A = k·C_A²) mempunyai k = 0.2 L/(mol·min) dan kepekatan awal 1.5 mol/L. Cari separuh hayat pertamanya t_½.

k = 0.2 L/(mol·min)C_A0 = 1.5 mol/L

t_½ = min

14.Kinetik tindak balasSukar

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.02 s⁻¹ pada 40 °C dan tenaga pengaktifan 75 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponen A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0.02 s⁻¹T = 40 °CE_a = 75 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

3Larutan

1.Stoikiometri

Jawapan: m = 25.07 g

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Mol setiap bahan tindak balas

n(Al) = 16/26.98 = 0.593 mol

n(Cl₂) = 20/70.9 = 0.2821 mol

Bahan tindak balas pengehad

0.593/2 = 0.2965, 0.2821/3 = 0.09403 → Cl₂

Jisim hasil

n(AlCl₃) = 0.09403·2 = 0.1881 mol

m = 0.1881·133.33 = 25.07 g

Jawapan

m = 25.07 g

2.Stoikiometri

Jawapan: Y = 81.85 %

Hasil teori

n(Fe₂O₃) = 4/159.69 = 0.02505 mol

m = 0.02505·2/1·55.85 = 2.798 g

Hasil peratusan

Y = 2.29/2.798·100 = 81.85%

Jawapan

Y = 81.85%

3.Molariti & pencairan

Jawapan: V₁ = 50 mL

Molariti: kepekatan c = n/V dalam mol/L, dengan n = m/M. Pencairan menambah pelarut tetapi bukan zat terlarut, jadi bilangan mol kekal sama: c₁·V₁ = c₂·V₂. Apabila dua larutan zat terlarut yang sama dicampurkan, mol ditambah dan begitu juga isi padu.

Isi padu larutan stok

V₁ = c₂·V₂/c₁ = 0.3·500/3 = 50 mL

Jawapan

V₁ = 50 mL

4.Molariti & pencairan

Jawapan: c = 0.5429 mol/L

Jumlah keseluruhan

n = 0.4·100 + 0.6·250 = 190 mmol

Kepekatan campuran

c = 190/350 = 0.5429 mol/L

Jawapan

c = 0.5429 mol/L

5.Hukum gas unggul

Jawapan: P = 2466 kPa

Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = m/M = 290/16.04 = 18.08 mol

T = 55 + 273.15 = 328.1 K

Tekanan

P = nRT/V = 18.08·8.314·328.1/0.02 = 2466 kPa

Jawapan

P = 2466 kPa

6.Hukum gas unggul

Jawapan: ρ = 3.18 kg/m³

Ketumpatan gas unggul: ρ = PM/(RT).

Susun semula hukum gas

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)

T = 90 + 273.15 = 363.1 K

Ketumpatan

ρ = 300·32/(8.314·363.1) = 3.18 kg/m³

Jawapan

ρ = 3.18 kg/m³

7.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: T_f = 50.72 °C

Haba dan entalpi: memanaskan sesuatu bahan memerlukan q = m·c·ΔT. Dalam kalorimeter, haba yang hilang oleh objek panas sama dengan haba yang diperoleh objek sejuk. Perubahan entalpi sesuatu tindak balas diperoleh daripada entalpi pembentukan: ΔH° = ΣΔH°f(hasil) − ΣΔH°f(bahan tindak balas), setiap satu didarab dengan pekalinya.

Imbangan haba

250·0.449·(200 − T_f) = 150·4.18·(T_f − 24)

Selesaikan untuk suhu akhir

T_f = (112.3·200 + 627·24)/(112.3 + 627) = 50.72 °C

Jawapan

T_f = 50.72 °C

8.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: q = 555 kJ

Entalpi tindak balas

ΔH° = [1·(−393.5) + 2·(−285.8)] − [1·(−74.8) + 2·0] = −890.3 kJ

Haba untuk jisim yang diberi

n = 10/16.04 = 0.6234 mol

q = n·|ΔH°/1| = 0.6234·890.3 = 555 kJ

Jawapan

q = 555 kJ

9.Keseimbangan kimia

Jawapan: [H₂] = 0.25 mol/L

Keseimbangan kimia: bagi aA + bB ⇌ cC + dD, pemalar keseimbangan ialah K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b), menggunakan kepekatan pada keseimbangan. Jadual ICE (Awal, Perubahan, Keseimbangan) menghubungkan jumlah permulaan dengan jumlah keseimbangan melalui satu nilai tidak diketahui x, diskalakan oleh pekali.

Ungkapan keseimbangan

4 = (2x)²/(0.5 − x)²

Ambil punca kuasa dua

2 = 2x/(0.5 − x) → x = 0.5·2/(2 + 2) = 0.25 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[H₂] = 0.5 − x = 0.25 mol/L

Jawapan

[H₂] = 0.25 mol/L

10.Keseimbangan kimia

Jawapan: [PCl₅] = 0.05 mol/L

Ungkapan keseimbangan

0.05 = x²/(0.1 − x) → x² + 0.05·x − 0.005 = 0

Selesaikan kuadratik

x = (−0.05 + √(0.05² + 4·0.005))/2 = 0.05 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[PCl₅] = 0.1 − 0.05 = 0.05 mol/L

Jawapan

[PCl₅] = 0.05 mol/L

11.pH & penimbal

Jawapan: pH = 1.742

pH: pH = −log₁₀[H₃O⁺] dan pOH = −log₁₀[OH⁻], dengan pH + pOH = 14 pada 25 °C. Asid dan bes kuat mengion sepenuhnya. Asid lemah hanya sebahagian: Ka = x²/(c − x), dengan x = [H₃O⁺]. Penimbal asid lemah dan bes konjugatnya mengikut Henderson–Hasselbalch: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]).

Keseimbangan

HA ⇌ H⁺ + A⁻: x mol/L asid mengion.

Ka = x²/(0.5 − x) → x = 0.0181 mol/L

pH

pH = −log(0.0181) = 1.742

Jawapan

pH = 1.742

12.pH & penimbal

Jawapan: pH = 3.063

Peneutralan

n(HA) = 0.3 − 0.02 = 0.28 mol

n(A⁻) = 0.2 + 0.02 = 0.22 mol

Henderson–Hasselbalch

pH = 3.167 + log(0.22/0.28) = 3.063

Jawapan

pH = 3.063

13.Kinetik tindak balas

Jawapan: t_½ = 3.333 min

Integrated rate laws: zero order: C = C₀ − kt (straight line, t½ = C₀/(2k)); first order: ln(C₀/C) = kt (t½ = ln 2/k); second order: 1/C − 1/C₀ = kt (t½ = 1/(kC₀)). Conversion X means C = C₀(1 − X).

Separuh hayat peringkat kedua

t_½ = 1/(k·C_A0) = 1/(0.2·1.5) = 3.333 min

Jawapan

t_½ = 3.333 min

Setiap separuh hayat berikutnya dua kali lebih panjang, kerana C₀ telah menjadi separuh.

14.Kinetik tindak balas

Jawapan: A = 6.483 × 10¹⁰ s⁻¹

Reaction rates: for a first-order reaction −dC/dt = kC, so C = C₀·e^−kt and the half-life ln 2/k does not depend on concentration. For a second-order reaction 1/C = 1/C₀ + kt. The rate constant rises with temperature following Arrhenius: k = A·e^−Ea/(RT).

Suhu mutlak

T = 40 + 273.15 = 313.1 K

Selesaikan Arrhenius untuk A

E_a/(RT) = 75000/(8.314·313.1) = 28.81

A = k·e^28.81 = 0.02·3.241 × 10¹² = 6.483 × 10¹⁰ s⁻¹

Jawapan

A = 6.483 × 10¹⁰ s⁻¹

ExamProblems · examproblems.com/courses/general-chemistry