Kimia Am: pek ulang kaji kilat

Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 14 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.

Soalan baharu Kembali ke kursus

Dalam tetingkap cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan pada peranti anda.

1Formula dan kaedah

Stoikiometri

Mol: n = m/M
Kepekatan: c = n/V
Nisbah mol: gunakan pekali persamaan seimbang
Bahan tindak balas pengehad: yang habis dahulu
Hasil peratusan: sebenar / teori × 100%

Kaedah

Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.

Molariti & pencairan

Molariti: c = n/V (mol/L)
Mol: n = m/M
Pencairan: c₁V₁ = c₂V₂
Pencampuran: c = (c₁V₁ + c₂V₂)/(V₁ + V₂)

Kaedah

Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M.
Tukar isi padu kepada liter.
Molariti c = n/V dalam mol/L.
Untuk pencairan, mol kekal sama: c₁V₁ = c₂V₂.

Hukum gas unggul

Hukum gas unggul: pV = nRT
Pemalar gas: R = 8.314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Mol: n = m/M
Suhu: T[K] = T[°C] + 273.15

Kalorimetri & entalpi

Haba: q = m·c·ΔT
Air: c = 4.18 J/(g·°C)
Kalorimeter: haba hilang = haba diperoleh
Entalpi tindak balas: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

Keseimbangan kimia

Pemalar keseimbangan: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Jadual ICE: Awal, Perubahan (×pekali), Keseimbangan
Kuadratik: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Kaedah

Tulis K_c dengan hasil di atas bahan tindak balas, setiap satu dinaikkan kepada kuasa pekalinya.
Sediakan jadual ICE: Awal, Perubahan (dalam langkah x darab pekali), Keseimbangan.
Masukkan ungkapan keseimbangan ke dalam K_c dan selesaikan untuk x.
Semak sama ada x cukup kecil untuk anggaran; jika tidak, selesaikan kuadratik.

pH & penimbal

pH: pH = −log[H⁺]
pOH: pOH = −log[OH⁻], pH + pOH = 14
Asid lemah: [H⁺] ≈ √(K_a·c)
Penimbal: pH = pK_a + log([A⁻]/[HA])
Pencairan: c₁V₁ = c₂V₂

Kaedah

Tentukan sama ada asid atau bes itu kuat (terdisosiasi sepenuhnya) atau lemah.
Asid kuat: [H⁺] sama dengan kepekatannya. Bes kuat: cari [OH⁻] dahulu.
Asid lemah: selesaikan K_a = x²/(c − x) untuk x = [H⁺].
pH = −log[H⁺], dan pH + pOH = 14 pada 25 °C.

Kinetik tindak balas

Peringkat pertama: ln(C_A/C_A0) = −kt
Separuh hayat (peringkat pertama): t_½ = ln 2/k
Peringkat kedua: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
Arrhenius: k = A·e^−E_a/(RT)
Dua suhu: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

2Soalan latihan

1.StoikiometriSederhana

24 g N₂ dan 8 g H₂ bertindak balas mengikut N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Berapakah jisim m bagi NH₃ yang boleh terbentuk?

M(N₂) = 28.02M(H₂) = 2.016M(NH₃) = 17.03 g/mol

m = g

2.StoikiometriSukar

Dalam tindak balas N₂ + 3H₂ → 2NH₃, 24 g N₂ bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 26.55 g NH₃ dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(N₂) = 28.02 g/molM(NH₃) = 17.03 g/molsebenar: 26.55 g

Y = %

3.Molariti & pencairanSederhana

Anda memerlukan 200 mL larutan 0.1 mol/L dan mempunyai larutan stok 2 mol/L. Berapa banyak air V_water yang anda tambah kepada larutan stok?

c₁ = 2 mol/Lc₂ = 0.1 mol/LV₂ = 200 mL

V_water = mL

4.Molariti & pencairanSukar

50 mL larutan 1.5 mol/L dicampurkan dengan 250 mL larutan 0.05 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c₁ = 1.5 mol/LV₁ = 50 mLc₂ = 0.05 mol/LV₂ = 250 mL

c = mol/L

5.Hukum gas unggulSederhana

Satu tangki 5 L mengandungi 370 g He pada 65 °C. Anggap ia gas unggul dan cari tekanan P.

m = 370 gM = 4.003 g/molV = 5 LT = 65 °CR = 8.314 J/(mol·K)

P = kPa

6.Hukum gas unggulSukar

Cari ketumpatan ρ bagi Ar pada 200 kPa dan 120 °C, dengan menganggapnya gas unggul.

M = 39.95 g/molP = 200 kPaT = 120 °CR = 8.314 J/(mol·K)

ρ = kg/m³

7.Kalorimetri & entalpiSederhana

Satu bongkah zink 50 g (c = 0.388 J/(g·°C)) pada 120 °C dijatuhkan ke dalam 250 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 16 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir T_f.

m_metal = 50 gc_metal = 0.388 J/(g·°C)T_metal = 120 °Cm_water = 250 gT_water = 16 °Cc_water = 4.18 J/(g·°C)

T_f = °C

8.Kalorimetri & entalpiSukar

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas 2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C₄H₁₀) = −125.6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

ΔH° = kJ

9.Keseimbangan kimiaSederhana

0.25 mol/L H₂ dan 0.25 mol/L I₂ dimasukkan ke dalam bekas dan bertindak balas: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, dengan K_c = 4. Cari kepekatan keseimbangan [H₂].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0.25 mol/LK_c = 4

[H₂] = mol/L

10.Keseimbangan kimiaSukar

PCl₅ terurai: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, dengan K_c = 0.08 pada suhu tindak balas. Satu bekas bermula dengan 0.8 mol/L PCl₅ sahaja. Cari kepekatan keseimbangan [PCl₅].

[PCl₅]₀ = 0.8 mol/LK_c = 0.08

[PCl₅] = mol/L

11.pH & penimbalSederhana

Cari pH pH larutan asid laktik 0.2 mol/L (Ka = 0.00014).

c = 0.2 mol/LKa = 0.00014

pH =

12.pH & penimbalSukar

Satu penimbal mengandungi asid asetik 0.5 mol/L dan 0.2 mol/L garam natriumnya. Ka = 1.8 × 10⁻⁵. Cari pH pH penimbal itu.

[HA] = 0.5[A⁻] = 0.2Ka = 1.8 × 10⁻⁵

pH =

13.Kinetik tindak balasSederhana

Satu tindak balas peringkat pertama dalam reaktor kelompok mempunyai k = 0.05 min⁻¹. Berapa lama masa yang diambil untuk mencapai penukaran 50%? Cari t.

k = 0.05 min⁻¹X = 50 %

t = min

14.Kinetik tindak balasSukar

Pemalar kadar suatu tindak balas ialah 0.005 min⁻¹ pada 25 °C dan 0.0325 min⁻¹ pada 50 °C. Cari tenaga pengaktifan E_a.

k₁ = 0.005 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0.0325 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8.314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

3Larutan

1.Stoikiometri

Jawapan: m = 29.17 g

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Mol setiap bahan tindak balas

n(N₂) = 24/28.02 = 0.8565 mol

n(H₂) = 8/2.016 = 3.968 mol

Bahan tindak balas pengehad

0.8565/1 = 0.8565, 3.968/3 = 1.323 → N₂

Jisim hasil

n(NH₃) = 0.8565·2 = 1.713 mol

m = 1.713·17.03 = 29.17 g

Jawapan

m = 29.17 g

2.Stoikiometri

Jawapan: Y = 91.01 %

Hasil teori

n(N₂) = 24/28.02 = 0.8565 mol

m = 0.8565·2/1·17.03 = 29.17 g

Hasil peratusan

Y = 26.55/29.17·100 = 91.01%

Jawapan

Y = 91.01%

3.Molariti & pencairan

Jawapan: V_water = 190 mL

Molariti: kepekatan c = n/V dalam mol/L, dengan n = m/M. Pencairan menambah pelarut tetapi bukan zat terlarut, jadi bilangan mol kekal sama: c₁·V₁ = c₂·V₂. Apabila dua larutan zat terlarut yang sama dicampurkan, mol ditambah dan begitu juga isi padu.

Isi padu larutan stok

V₁ = c₂·V₂/c₁ = 0.1·200/2 = 10 mL

Air untuk ditambah

V_water = 200 − 10 = 190 mL

Jawapan

V_water = 190 mL

4.Molariti & pencairan

Jawapan: c = 0.2917 mol/L

Jumlah keseluruhan

n = 1.5·50 + 0.05·250 = 87.5 mmol

Kepekatan campuran

c = 87.5/300 = 0.2917 mol/L

Jawapan

c = 0.2917 mol/L

5.Hukum gas unggul

Jawapan: P = 51972 kPa

Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = m/M = 370/4.003 = 92.43 mol

T = 65 + 273.15 = 338.1 K

Tekanan

P = nRT/V = 92.43·8.314·338.1/0.005 = 51972 kPa

Jawapan

P = 51972 kPa

6.Hukum gas unggul

Jawapan: ρ = 2.444 kg/m³

Ketumpatan gas unggul: ρ = PM/(RT).

Susun semula hukum gas

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)

T = 120 + 273.15 = 393.1 K

Ketumpatan

ρ = 200·39.95/(8.314·393.1) = 2.444 kg/m³

Jawapan

ρ = 2.444 kg/m³

7.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: T_f = 17.9 °C

Haba dan entalpi: memanaskan sesuatu bahan memerlukan q = m·c·ΔT. Dalam kalorimeter, haba yang hilang oleh objek panas sama dengan haba yang diperoleh objek sejuk. Perubahan entalpi sesuatu tindak balas diperoleh daripada entalpi pembentukan: ΔH° = ΣΔH°f(hasil) − ΣΔH°f(bahan tindak balas), setiap satu didarab dengan pekalinya.

Imbangan haba

50·0.388·(120 − T_f) = 250·4.18·(T_f − 16)

Selesaikan untuk suhu akhir

T_f = (19.4·120 + 1045·16)/(19.4 + 1045) = 17.9 °C

Jawapan

T_f = 17.9 °C

8.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: ΔH° = −5755 kJ

Entalpi tindak balas

ΔH° = [8·(−393.5) + 10·(−285.8)] − [2·(−125.6) + 13·0] = −5755 kJ

Jawapan

ΔH° = −5755 kJ

Negatif: tindak balas membebaskan haba (eksotermik).

9.Keseimbangan kimia

Jawapan: [H₂] = 0.125 mol/L

Keseimbangan kimia: bagi aA + bB ⇌ cC + dD, pemalar keseimbangan ialah K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b), menggunakan kepekatan pada keseimbangan. Jadual ICE (Awal, Perubahan, Keseimbangan) menghubungkan jumlah permulaan dengan jumlah keseimbangan melalui satu nilai tidak diketahui x, diskalakan oleh pekali.

Ungkapan keseimbangan

4 = (2x)²/(0.25 − x)²

Ambil punca kuasa dua

2 = 2x/(0.25 − x) → x = 0.25·2/(2 + 2) = 0.125 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[H₂] = 0.25 − x = 0.125 mol/L

Jawapan

[H₂] = 0.125 mol/L

10.Keseimbangan kimia

Jawapan: [PCl₅] = 0.5839 mol/L

Ungkapan keseimbangan

0.08 = x²/(0.8 − x) → x² + 0.08·x − 0.064 = 0

Selesaikan kuadratik

x = (−0.08 + √(0.08² + 4·0.064))/2 = 0.2161 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[PCl₅] = 0.8 − 0.2161 = 0.5839 mol/L

Jawapan

[PCl₅] = 0.5839 mol/L

11.pH & penimbal

Jawapan: pH = 2.282

pH: pH = −log₁₀[H₃O⁺] dan pOH = −log₁₀[OH⁻], dengan pH + pOH = 14 pada 25 °C. Asid dan bes kuat mengion sepenuhnya. Asid lemah hanya sebahagian: Ka = x²/(c − x), dengan x = [H₃O⁺]. Penimbal asid lemah dan bes konjugatnya mengikut Henderson–Hasselbalch: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]).

Keseimbangan

HA ⇌ H⁺ + A⁻: x mol/L asid mengion.

Ka = x²/(0.2 − x) → x = 0.005222 mol/L

pH

pH = −log(0.005222) = 2.282

Jawapan

pH = 2.282

12.pH & penimbal

Jawapan: pH = 4.347

pKa

pKa = 4.745

Henderson–Hasselbalch

pH = 4.745 + log(0.2/0.5) = 4.347

Jawapan

pH = 4.347

13.Kinetik tindak balas

Jawapan: t = 13.86 min

Kadar tindak balas: bagi tindak balas peringkat pertama −dC/dt = kC, jadi C = C₀·e^−kt dan separuh hayat ln 2/k tidak bergantung pada kepekatan. Bagi tindak balas peringkat kedua 1/C = 1/C₀ + kt. Pemalar kadar meningkat dengan suhu mengikut Arrhenius: k = A·e^−Ea/(RT).

Penukaran dan kepekatan

C/C₀ = 1 − X = 0.5

Selesaikan untuk masa

t = −ln(1 − X)/k = −ln(0.5)/0.05 = 13.86 min

Jawapan

t = 13.86 min

14.Kinetik tindak balas

Jawapan: E_a = 59.97 kJ/mol

Suhu mutlak

T₁ = 298.1 K, T₂ = 323.1 K

Selesaikan Arrhenius untuk Ea

E_a = −R·ln(k₂/k₁)/(1/T₂ − 1/T₁) = −8.314·1.872/(-2.595e-4) = 59975 J/mol

E_a = 59.97 kJ/mol

Jawapan

E_a = 59.97 kJ/mol

ExamProblems · examproblems.com/courses/general-chemistry