Kimia Am: pek ulang kaji kilat

Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 14 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.

Soalan baharu Kembali ke kursus

Dalam tetingkap cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan pada peranti anda.

1Formula dan kaedah

Stoikiometri

Mol: n = m/M
Kepekatan: c = n/V
Nisbah mol: gunakan pekali persamaan seimbang
Bahan tindak balas pengehad: yang habis dahulu
Hasil peratusan: sebenar / teori × 100%

Kaedah

Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.

Molariti & pencairan

Molariti: c = n/V (mol/L)
Mol: n = m/M
Pencairan: c₁V₁ = c₂V₂
Pencampuran: c = (c₁V₁ + c₂V₂)/(V₁ + V₂)

Kaedah

Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M.
Tukar isi padu kepada liter.
Molariti c = n/V dalam mol/L.
Untuk pencairan, mol kekal sama: c₁V₁ = c₂V₂.

Hukum gas unggul

Hukum gas unggul: pV = nRT
Pemalar gas: R = 8.314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Mol: n = m/M
Suhu: T[K] = T[°C] + 273.15

Kalorimetri & entalpi

Haba: q = m·c·ΔT
Air: c = 4.18 J/(g·°C)
Kalorimeter: haba hilang = haba diperoleh
Entalpi tindak balas: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

Keseimbangan kimia

Pemalar keseimbangan: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Jadual ICE: Awal, Perubahan (×pekali), Keseimbangan
Kuadratik: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Kaedah

Tulis K_c dengan hasil di atas bahan tindak balas, setiap satu dinaikkan kepada kuasa pekalinya.
Sediakan jadual ICE: Awal, Perubahan (dalam langkah x darab pekali), Keseimbangan.
Masukkan ungkapan keseimbangan ke dalam K_c dan selesaikan untuk x.
Semak sama ada x cukup kecil untuk anggaran; jika tidak, selesaikan kuadratik.

pH & penimbal

pH: pH = −log[H⁺]
pOH: pOH = −log[OH⁻], pH + pOH = 14
Asid lemah: [H⁺] ≈ √(K_a·c)
Penimbal: pH = pK_a + log([A⁻]/[HA])
Pencairan: c₁V₁ = c₂V₂

Kaedah

Tentukan sama ada asid atau bes itu kuat (terdisosiasi sepenuhnya) atau lemah.
Asid kuat: [H⁺] sama dengan kepekatannya. Bes kuat: cari [OH⁻] dahulu.
Asid lemah: selesaikan K_a = x²/(c − x) untuk x = [H⁺].
pH = −log[H⁺], dan pH + pOH = 14 pada 25 °C.

Kinetik tindak balas

Peringkat pertama: ln(C_A/C_A0) = −kt
Separuh hayat (peringkat pertama): t_½ = ln 2/k
Peringkat kedua: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
Arrhenius: k = A·e^−E_a/(RT)
Dua suhu: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

2Soalan latihan

1.StoikiometriSederhana

8 g Na dan 48 g Cl₂ bertindak balas mengikut 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Berapakah jisim m bagi NaCl yang boleh terbentuk?

M(Na) = 22.99M(Cl₂) = 70.9M(NaCl) = 58.44 g/mol

m = g

2.StoikiometriSukar

Dalam tindak balas Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂, 10 g Fe₂O₃ bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 5.74 g Fe dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(Fe₂O₃) = 159.69 g/molM(Fe) = 55.85 g/molsebenar: 5.74 g

Y = %

3.Molariti & pencairanSederhana

Anda memerlukan 1000 mL larutan 0.2 mol/L dan mempunyai larutan stok 3 mol/L. Berapa banyak air V_water yang anda tambah kepada larutan stok?

c₁ = 3 mol/Lc₂ = 0.2 mol/LV₂ = 1000 mL

V_water = mL

4.Molariti & pencairanSukar

300 mL larutan 2 mol/L dicampurkan dengan 250 mL larutan 0.1 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c₁ = 2 mol/LV₁ = 300 mLc₂ = 0.1 mol/LV₂ = 250 mL

c = mol/L

5.Hukum gas unggulSederhana

Satu tangki 20 L mengandungi 120 g Ar pada 55 °C. Anggap ia gas unggul dan cari tekanan P.

m = 120 gM = 39.95 g/molV = 20 LT = 55 °CR = 8.314 J/(mol·K)

P = kPa

6.Hukum gas unggulSukar

Cari ketumpatan ρ bagi CO₂ pada 950 kPa dan 150 °C, dengan menganggapnya gas unggul.

M = 44.01 g/molP = 950 kPaT = 150 °CR = 8.314 J/(mol·K)

ρ = kg/m³

7.Kalorimetri & entalpiSederhana

Satu bongkah aluminium 100 g (c = 0.897 J/(g·°C)) pada 90 °C dijatuhkan ke dalam 400 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 17 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir T_f.

m_metal = 100 gc_metal = 0.897 J/(g·°C)T_metal = 90 °Cm_water = 400 gT_water = 17 °Cc_water = 4.18 J/(g·°C)

T_f = °C

8.Kalorimetri & entalpiSukar

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C₂H₅OH) = −277.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

ΔH° = kJ

9.Keseimbangan kimiaSederhana

1 mol/L H₂ dan 1 mol/L I₂ dimasukkan ke dalam bekas dan bertindak balas: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, dengan K_c = 16. Cari kepekatan keseimbangan [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 1 mol/LK_c = 16

[HI] = mol/L

10.Keseimbangan kimiaSukar

PCl₅ terurai: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, dengan K_c = 0.1 pada suhu tindak balas. Satu bekas bermula dengan 0.8 mol/L PCl₅ sahaja. Cari kepekatan keseimbangan [PCl₅].

[PCl₅]₀ = 0.8 mol/LK_c = 0.1

[PCl₅] = mol/L

11.pH & penimbalSederhana

Cari pH pH larutan asid asetik 0.01 mol/L (Ka = 1.8 × 10⁻⁵).

c = 0.01 mol/LKa = 1.8 × 10⁻⁵

pH =

12.pH & penimbalSukar

Satu penimbal mengandungi asid hipoklorus 0.25 mol/L dan 0.05 mol/L garam natriumnya. Ka = 3 × 10⁻⁸. Cari pH pH penimbal itu.

[HA] = 0.25[A⁻] = 0.05Ka = 3 × 10⁻⁸

pH =

13.Kinetik tindak balasSederhana

Satu tindak balas dengan hukum kadar −r_A = k·C_A² mempunyai k = 0.4 L/(mol·min) dan bermula pada 2 mol/L. Cari kepekatan C_A selepas 2 min.

k = 0.4 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

14.Kinetik tindak balasSukar

Pemalar kadar suatu tindak balas ialah 0.05 min⁻¹ pada 35 °C dan 2.83 min⁻¹ pada 75 °C. Cari tenaga pengaktifan E_a.

k₁ = 0.05 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 2.83 min⁻¹T₂ = 75 °CR = 8.314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

3Larutan

1.Stoikiometri

Jawapan: m = 20.34 g

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Mol setiap bahan tindak balas

n(Na) = 8/22.99 = 0.348 mol

n(Cl₂) = 48/70.9 = 0.677 mol

Bahan tindak balas pengehad

0.348/2 = 0.174, 0.677/1 = 0.677 → Na

Jisim hasil

n(NaCl) = 0.174·2 = 0.348 mol

m = 0.348·58.44 = 20.34 g

Jawapan

m = 20.34 g

2.Stoikiometri

Jawapan: Y = 82.06 %

Hasil teori

n(Fe₂O₃) = 10/159.69 = 0.06262 mol

m = 0.06262·2/1·55.85 = 6.995 g

Hasil peratusan

Y = 5.74/6.995·100 = 82.06%

Jawapan

Y = 82.06%

3.Molariti & pencairan

Jawapan: V_water = 933.3 mL

Molariti: kepekatan c = n/V dalam mol/L, dengan n = m/M. Pencairan menambah pelarut tetapi bukan zat terlarut, jadi bilangan mol kekal sama: c₁·V₁ = c₂·V₂. Apabila dua larutan zat terlarut yang sama dicampurkan, mol ditambah dan begitu juga isi padu.

Isi padu larutan stok

V₁ = c₂·V₂/c₁ = 0.2·1000/3 = 66.67 mL

Air untuk ditambah

V_water = 1000 − 66.67 = 933.3 mL

Jawapan

V_water = 933.3 mL

4.Molariti & pencairan

Jawapan: c = 1.136 mol/L

Jumlah keseluruhan

n = 2·300 + 0.1·250 = 625 mmol

Kepekatan campuran

c = 625/550 = 1.136 mol/L

Jawapan

c = 1.136 mol/L

5.Hukum gas unggul

Jawapan: P = 409.7 kPa

Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = m/M = 120/39.95 = 3.004 mol

T = 55 + 273.15 = 328.1 K

Tekanan

P = nRT/V = 3.004·8.314·328.1/0.02 = 409.7 kPa

Jawapan

P = 409.7 kPa

6.Hukum gas unggul

Jawapan: ρ = 11.88 kg/m³

Ketumpatan gas unggul: ρ = PM/(RT).

Susun semula hukum gas

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)

T = 150 + 273.15 = 423.1 K

Ketumpatan

ρ = 950·44.01/(8.314·423.1) = 11.88 kg/m³

Jawapan

ρ = 11.88 kg/m³

7.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: T_f = 20.72 °C

Haba dan entalpi: memanaskan sesuatu bahan memerlukan q = m·c·ΔT. Dalam kalorimeter, haba yang hilang oleh objek panas sama dengan haba yang diperoleh objek sejuk. Perubahan entalpi sesuatu tindak balas diperoleh daripada entalpi pembentukan: ΔH° = ΣΔH°f(hasil) − ΣΔH°f(bahan tindak balas), setiap satu didarab dengan pekalinya.

Imbangan haba

100·0.897·(90 − T_f) = 400·4.18·(T_f − 17)

Selesaikan untuk suhu akhir

T_f = (89.7·90 + 1672·17)/(89.7 + 1672) = 20.72 °C

Jawapan

T_f = 20.72 °C

8.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: ΔH° = −1367 kJ

Entalpi tindak balas

ΔH° = [2·(−393.5) + 3·(−285.8)] − [1·(−277.7) + 3·0] = −1367 kJ

Jawapan

ΔH° = −1367 kJ

Negatif: tindak balas membebaskan haba (eksotermik).

9.Keseimbangan kimia

Jawapan: [HI] = 1.333 mol/L

Keseimbangan kimia: bagi aA + bB ⇌ cC + dD, pemalar keseimbangan ialah K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b), menggunakan kepekatan pada keseimbangan. Jadual ICE (Awal, Perubahan, Keseimbangan) menghubungkan jumlah permulaan dengan jumlah keseimbangan melalui satu nilai tidak diketahui x, diskalakan oleh pekali.

Ungkapan keseimbangan

16 = (2x)²/(1 − x)²

Ambil punca kuasa dua

4 = 2x/(1 − x) → x = 1·4/(2 + 4) = 0.6667 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[HI] = 2x = 1.333 mol/L

Jawapan

[HI] = 1.333 mol/L

10.Keseimbangan kimia

Jawapan: [PCl₅] = 0.5628 mol/L

Ungkapan keseimbangan

0.1 = x²/(0.8 − x) → x² + 0.1·x − 0.08 = 0

Selesaikan kuadratik

x = (−0.1 + √(0.1² + 4·0.08))/2 = 0.2372 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[PCl₅] = 0.8 − 0.2372 = 0.5628 mol/L

Jawapan

[PCl₅] = 0.5628 mol/L

11.pH & penimbal

Jawapan: pH = 3.382

pH: pH = −log₁₀[H₃O⁺] dan pOH = −log₁₀[OH⁻], dengan pH + pOH = 14 pada 25 °C. Asid dan bes kuat mengion sepenuhnya. Asid lemah hanya sebahagian: Ka = x²/(c − x), dengan x = [H₃O⁺]. Penimbal asid lemah dan bes konjugatnya mengikut Henderson–Hasselbalch: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]).

Keseimbangan

HA ⇌ H⁺ + A⁻: x mol/L asid mengion.

Ka = x²/(0.01 − x) → x = 0.0004154 mol/L

pH

pH = −log(0.0004154) = 3.382

Jawapan

pH = 3.382

12.pH & penimbal

Jawapan: pH = 6.824

pKa

pKa = 7.523

Henderson–Hasselbalch

pH = 7.523 + log(0.05/0.25) = 6.824

Jawapan

pH = 6.824

13.Kinetik tindak balas

Jawapan: C_A = 0.7692 mol/L

Kadar tindak balas: bagi tindak balas peringkat pertama −dC/dt = kC, jadi C = C₀·e^−kt dan separuh hayat ln 2/k tidak bergantung pada kepekatan. Bagi tindak balas peringkat kedua 1/C = 1/C₀ + kt. Pemalar kadar meningkat dengan suhu mengikut Arrhenius: k = A·e^−Ea/(RT).

Hukum peringkat kedua teramir

1/C_A = 1/C_A0 + kt = 0.5 + 0.4·2 = 1.3 L/mol

C_A = 1/1.3 = 0.7692 mol/L

Jawapan

C_A = 0.7692 mol/L

14.Kinetik tindak balas

Jawapan: E_a = 90 kJ/mol

Suhu mutlak

T₁ = 308.1 K, T₂ = 348.1 K

Selesaikan Arrhenius untuk Ea

E_a = −R·ln(k₂/k₁)/(1/T₂ − 1/T₁) = −8.314·4.036/(-3.728e-4) = 89998 J/mol

E_a = 90 kJ/mol

Jawapan

E_a = 90 kJ/mol

ExamProblems · examproblems.com/courses/general-chemistry