Kimia Am: pek ulang kaji kilat

Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 14 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.

Soalan baharu Kembali ke kursus

Dalam tetingkap cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan pada peranti anda.

1Formula dan kaedah

Stoikiometri

Mol: n = m/M
Kepekatan: c = n/V
Nisbah mol: gunakan pekali persamaan seimbang
Bahan tindak balas pengehad: yang habis dahulu
Hasil peratusan: sebenar / teori × 100%

Kaedah

Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.

Molariti & pencairan

Molariti: c = n/V (mol/L)
Mol: n = m/M
Pencairan: c₁V₁ = c₂V₂
Pencampuran: c = (c₁V₁ + c₂V₂)/(V₁ + V₂)

Kaedah

Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M.
Tukar isi padu kepada liter.
Molariti c = n/V dalam mol/L.
Untuk pencairan, mol kekal sama: c₁V₁ = c₂V₂.

Hukum gas unggul

Hukum gas unggul: pV = nRT
Pemalar gas: R = 8.314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Mol: n = m/M
Suhu: T[K] = T[°C] + 273.15

Kalorimetri & entalpi

Haba: q = m·c·ΔT
Air: c = 4.18 J/(g·°C)
Kalorimeter: haba hilang = haba diperoleh
Entalpi tindak balas: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

Keseimbangan kimia

Pemalar keseimbangan: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Jadual ICE: Awal, Perubahan (×pekali), Keseimbangan
Kuadratik: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Kaedah

Tulis K_c dengan hasil di atas bahan tindak balas, setiap satu dinaikkan kepada kuasa pekalinya.
Sediakan jadual ICE: Awal, Perubahan (dalam langkah x darab pekali), Keseimbangan.
Masukkan ungkapan keseimbangan ke dalam K_c dan selesaikan untuk x.
Semak sama ada x cukup kecil untuk anggaran; jika tidak, selesaikan kuadratik.

pH & penimbal

pH: pH = −log[H⁺]
pOH: pOH = −log[OH⁻], pH + pOH = 14
Asid lemah: [H⁺] ≈ √(K_a·c)
Penimbal: pH = pK_a + log([A⁻]/[HA])
Pencairan: c₁V₁ = c₂V₂

Kaedah

Tentukan sama ada asid atau bes itu kuat (terdisosiasi sepenuhnya) atau lemah.
Asid kuat: [H⁺] sama dengan kepekatannya. Bes kuat: cari [OH⁻] dahulu.
Asid lemah: selesaikan K_a = x²/(c − x) untuk x = [H⁺].
pH = −log[H⁺], dan pH + pOH = 14 pada 25 °C.

Kinetik tindak balas

Peringkat pertama: ln(C_A/C_A0) = −kt
Separuh hayat (peringkat pertama): t_½ = ln 2/k
Peringkat kedua: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
Arrhenius: k = A·e^−E_a/(RT)
Dua suhu: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

2Soalan latihan

1.StoikiometriSederhana

24 g H₂ dan 24 g O₂ bertindak balas mengikut 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Berapakah jisim m bagi H₂O yang boleh terbentuk?

M(H₂) = 2.016M(O₂) = 32M(H₂O) = 18.02 g/mol

m = g

2.StoikiometriSukar

Dalam tindak balas Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂, 8 g Fe₂O₃ bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 3.08 g Fe dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(Fe₂O₃) = 159.69 g/molM(Fe) = 55.85 g/molsebenar: 3.08 g

Y = %

3.Molariti & pencairanSederhana

Anda memerlukan 1000 mL larutan 0.1 mol/L dan mempunyai larutan stok 3 mol/L. Berapakah isi padu V₁ larutan stok yang anda perlukan?

c₁ = 3 mol/Lc₂ = 0.1 mol/LV₂ = 1000 mL

V₁ = mL

4.Molariti & pencairanSukar

300 mL larutan 0.1 mol/L dicampurkan dengan 500 mL larutan 2.5 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c₁ = 0.1 mol/LV₁ = 300 mLc₂ = 2.5 mol/LV₂ = 500 mL

c = mol/L

5.Hukum gas unggulSederhana

Berapakah isi padu V yang diduduki oleh 140 g CH₄ pada 350 kPa dan 55 °C? Anggap ia gas unggul.

m = 140 gM = 16.04 g/molP = 350 kPaT = 55 °CR = 8.314 J/(mol·K)

V = L

6.Hukum gas unggulSukar

Cari ketumpatan ρ bagi Ar pada 450 kPa dan 70 °C, dengan menganggapnya gas unggul.

M = 39.95 g/molP = 450 kPaT = 70 °CR = 8.314 J/(mol·K)

ρ = kg/m³

7.Kalorimetri & entalpiSederhana

Satu bongkah besi 75 g (c = 0.449 J/(g·°C)) pada 90 °C dijatuhkan ke dalam 250 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 15 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir T_f.

m_metal = 75 gc_metal = 0.449 J/(g·°C)T_metal = 90 °Cm_water = 250 gT_water = 15 °Cc_water = 4.18 J/(g·°C)

T_f = °C

8.Kalorimetri & entalpiSukar

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH₄) = −74.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

ΔH° = kJ

9.Keseimbangan kimiaSederhana

0.8 mol/L H₂ dan 0.8 mol/L I₂ dimasukkan ke dalam bekas dan bertindak balas: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, dengan K_c = 49. Cari kepekatan keseimbangan [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0.8 mol/LK_c = 49

[HI] = mol/L

10.Keseimbangan kimiaSukar

PCl₅ terurai: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, dengan K_c = 0.5 pada suhu tindak balas. Satu bekas bermula dengan 0.25 mol/L PCl₅ sahaja. Cari kepekatan keseimbangan [Cl₂].

[PCl₅]₀ = 0.25 mol/LK_c = 0.5

[Cl₂] = mol/L

11.pH & penimbalSederhana

Cari pH pH larutan asid hipoklorus 0.01 mol/L (Ka = 3 × 10⁻⁸).

c = 0.01 mol/LKa = 3 × 10⁻⁸

pH =

12.pH & penimbalSukar

Satu penimbal 1.00 L mengandungi 0.3 mol asid laktik dan 0.15 mol bes konjugatnya (Ka = 0.00014). 0.01 mol NaOH ditambah. Cari pH baharu pH.

n(HA) = 0.3 moln(A⁻) = 0.15 moln(OH⁻) = 0.01 molKa = 0.00014

pH =

13.Kinetik tindak balasSederhana

Satu tindak balas peringkat kedua (−r_A = k·C_A²) dalam reaktor kelompok mempunyai k = 0.1 L/(mol·min) dan bermula pada 2 mol/L. Berapa lamakah masa yang diambil untuk mencapai penukaran 60%? Cari t.

k = 0.1 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/LX = 60 %

t = min

14.Kinetik tindak balasSukar

Satu tindak balas mempunyai pemalar kadar 0.05 min⁻¹ pada 20 °C dan tenaga pengaktifan 120 kJ/mol. Cari pemalar kadar k₂ pada 45 °C.

k₁ = 0.05 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 45 °CE_a = 120 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

3Larutan

1.Stoikiometri

Jawapan: m = 27.03 g

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Mol setiap bahan tindak balas

n(H₂) = 24/2.016 = 11.9 mol

n(O₂) = 24/32 = 0.75 mol

Bahan tindak balas pengehad

11.9/2 = 5.952, 0.75/1 = 0.75 → O₂

Jisim hasil

n(H₂O) = 0.75·2 = 1.5 mol

m = 1.5·18.02 = 27.03 g

Jawapan

m = 27.03 g

2.Stoikiometri

Jawapan: Y = 55.04 %

Hasil teori

n(Fe₂O₃) = 8/159.69 = 0.0501 mol

m = 0.0501·2/1·55.85 = 5.596 g

Hasil peratusan

Y = 3.08/5.596·100 = 55.04%

Jawapan

Y = 55.04%

3.Molariti & pencairan

Jawapan: V₁ = 33.33 mL

Molariti: kepekatan c = n/V dalam mol/L, dengan n = m/M. Pencairan menambah pelarut tetapi bukan zat terlarut, jadi bilangan mol kekal sama: c₁·V₁ = c₂·V₂. Apabila dua larutan zat terlarut yang sama dicampurkan, mol ditambah dan begitu juga isi padu.

Isi padu larutan stok

V₁ = c₂·V₂/c₁ = 0.1·1000/3 = 33.33 mL

Jawapan

V₁ = 33.33 mL

4.Molariti & pencairan

Jawapan: c = 1.6 mol/L

Jumlah keseluruhan

n = 0.1·300 + 2.5·500 = 1280 mmol

Kepekatan campuran

c = 1280/800 = 1.6 mol/L

Jawapan

c = 1.6 mol/L

5.Hukum gas unggul

Jawapan: V = 68.04 L

Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = 140/16.04 = 8.728 mol

T = 55 + 273.15 = 328.1 K

Isi padu

V = nRT/P = 8.728·8.314·328.1/350 = 68.04 L

Jawapan

V = 68.04 L

6.Hukum gas unggul

Jawapan: ρ = 6.301 kg/m³

Ketumpatan gas unggul: ρ = PM/(RT).

Susun semula hukum gas

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)

T = 70 + 273.15 = 343.1 K

Ketumpatan

ρ = 450·39.95/(8.314·343.1) = 6.301 kg/m³

Jawapan

ρ = 6.301 kg/m³

7.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: T_f = 17.34 °C

Haba dan entalpi: memanaskan sesuatu bahan memerlukan q = m·c·ΔT. Dalam kalorimeter, haba yang hilang oleh objek panas sama dengan haba yang diperoleh objek sejuk. Perubahan entalpi sesuatu tindak balas diperoleh daripada entalpi pembentukan: ΔH° = ΣΔH°f(hasil) − ΣΔH°f(bahan tindak balas), setiap satu didarab dengan pekalinya.

Imbangan haba

75·0.449·(90 − T_f) = 250·4.18·(T_f − 15)

Selesaikan untuk suhu akhir

T_f = (33.68·90 + 1045·15)/(33.68 + 1045) = 17.34 °C

Jawapan

T_f = 17.34 °C

8.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: ΔH° = −890.3 kJ

Entalpi tindak balas

ΔH° = [1·(−393.5) + 2·(−285.8)] − [1·(−74.8) + 2·0] = −890.3 kJ

Jawapan

ΔH° = −890.3 kJ

Negatif: tindak balas membebaskan haba (eksotermik).

9.Keseimbangan kimia

Jawapan: [HI] = 1.244 mol/L

Keseimbangan kimia: bagi aA + bB ⇌ cC + dD, pemalar keseimbangan ialah K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b), menggunakan kepekatan pada keseimbangan. Jadual ICE (Awal, Perubahan, Keseimbangan) menghubungkan jumlah permulaan dengan jumlah keseimbangan melalui satu nilai tidak diketahui x, diskalakan oleh pekali.

Ungkapan keseimbangan

49 = (2x)²/(0.8 − x)²

Ambil punca kuasa dua

7 = 2x/(0.8 − x) → x = 0.8·7/(2 + 7) = 0.6222 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[HI] = 2x = 1.244 mol/L

Jawapan

[HI] = 1.244 mol/L

10.Keseimbangan kimia

Jawapan: [Cl₂] = 0.183 mol/L

Ungkapan keseimbangan

0.5 = x²/(0.25 − x) → x² + 0.5·x − 0.125 = 0

Selesaikan kuadratik

x = (−0.5 + √(0.5² + 4·0.125))/2 = 0.183 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[Cl₂] = x = 0.183 mol/L

Jawapan

[Cl₂] = 0.183 mol/L

11.pH & penimbal

Jawapan: pH = 4.762

pH: pH = −log₁₀[H₃O⁺] dan pOH = −log₁₀[OH⁻], dengan pH + pOH = 14 pada 25 °C. Asid dan bes kuat mengion sepenuhnya. Asid lemah hanya sebahagian: Ka = x²/(c − x), dengan x = [H₃O⁺]. Penimbal asid lemah dan bes konjugatnya mengikut Henderson–Hasselbalch: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]).

Keseimbangan

HA ⇌ H⁺ + A⁻: x mol/L asid mengion.

Ka = x²/(0.01 − x) → x = 1.731 × 10⁻⁵ mol/L

pH

pH = −log(1.731 × 10⁻⁵) = 4.762

Jawapan

pH = 4.762

12.pH & penimbal

Jawapan: pH = 3.596

Peneutralan

n(HA) = 0.3 − 0.01 = 0.29 mol

n(A⁻) = 0.15 + 0.01 = 0.16 mol

Henderson–Hasselbalch

pH = 3.854 + log(0.16/0.29) = 3.596

Jawapan

pH = 3.596

13.Kinetik tindak balas

Jawapan: t = 7.5 min

Integrated rate laws: zero order: C = C₀ − kt (straight line, t½ = C₀/(2k)); first order: ln(C₀/C) = kt (t½ = ln 2/k); second order: 1/C − 1/C₀ = kt (t½ = 1/(kC₀)). Conversion X means C = C₀(1 − X).

Kepekatan pada akhir

C_A = 2·(1 − 0.6) = 0.8 mol/L

Hukum peringkat kedua teramir

t = (1/C_A − 1/C_A0)/k = (1.25 − 0.5)/0.1 = 7.5 min

Jawapan

t = 7.5 min

14.Kinetik tindak balas

Jawapan: k₂ = 2.395 min⁻¹

Kadar tindak balas: bagi tindak balas peringkat pertama −dC/dt = kC, jadi C = C₀·e^−kt dan separuh hayat ln 2/k tidak bergantung pada kepekatan. Bagi tindak balas peringkat kedua 1/C = 1/C₀ + kt. Pemalar kadar meningkat dengan suhu mengikut Arrhenius: k = A·e^−Ea/(RT).

Suhu mutlak

T₁ = 293.1 K, T₂ = 318.1 K

Nisbah Arrhenius

ln(k₂/k₁) = −(120000/8.314)·(1/318.1 − 1/293.1) = 3.869

k₂ = 0.05·e^3.869 = 2.395 min⁻¹

Jawapan

k₂ = 2.395 min⁻¹

ExamProblems · examproblems.com/courses/general-chemistry